第2讲(3)水的电离和溶液的pH.ppt

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1、第第2 2讲水的电离和溶液的酸碱性讲水的电离和溶液的酸碱性（第三课时（第三课时酸碱中和滴定）酸碱中和滴定）第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡三三、酸碱中和滴定、酸碱中和滴定1 1概念概念：利用中和反应，用已知浓度的酸利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱或碱)来测定未知浓度的碱来测定未知浓度的碱(或酸或酸)的实验方法。的实验方法。2.2.原理：中和反应本质原理：中和反应本质H+OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O11c(HCl)v v(HCl)=c(NaOH)v v(NaOH)未未未未标标标标3实验用品实验用品和仪器使用和仪器使用 试剂：酸、碱、试剂：酸、碱、指示剂指示

2、剂、蒸馏水。、蒸馏水。仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。烧杯、锥形瓶。1 1、滴定管是内径均匀、滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的下端有控制液体流量的玻玻璃活塞璃活塞(或或由橡胶管和玻由橡胶管和玻璃球组成的阀璃球组成的阀)2 2、标有、标有温度、容积、温度、容积、“0 0”刻度刻度，且小刻度在且小刻度在上。上。常用规格常用规格：25mL25mL、50mL50mL3 3、最小分刻度：、最小分刻度：0.1mL0.1mL 精确度：精确度：0.01mL0.01mL练练1：50ml

3、的的滴滴定定管管盛盛有有溶溶液液，液液面面恰恰好好在在20.0处处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于等于30B、等于、等于20C、大于、大于30D、小于、小于30C练练2 2：下下列列所所述述仪仪器器“0 0”刻刻度度位位置置正正确确的的是是（）A A在量筒的上端在量筒的上端 B B在滴定管上端在滴定管上端C C容量瓶上端容量瓶上端 D D在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边B练练3 3：量取：量取25.00mL25.00mL，KMnOKMnO4 4溶液可选用仪器溶液可选用仪器（）A A50mL50mL量筒量筒 B B100mL100mL量

4、筒量筒 C C50mL50mL酸式滴定管酸式滴定管 D D50mL50mL碱式滴定管碱式滴定管C读数的方法：读数的方法：你能读得准吗？你能读得准吗？25.25.9 90 00刻刻度度在在上上，从从上上往往下下读读用途：用途：主要用来精确地放出一定体积的液体主要用来精确地放出一定体积的液体4实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH溶液溶液)(1)滴定前的准备滴定前的准备滴定管中：滴定管中：a.查漏，查漏，b.洗涤，洗涤，c.润洗，润洗，d.装液，装液，e.排气，排气，f.调液面，调液面，g.记录。记录。锥形瓶中：锥形瓶中：a.注入碱液，注入碱液，b.记读数，记读数，c.加指

5、示剂。加指示剂。(2)滴定滴定左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，液颜色的变化，滴定至终点滴定至终点时，记录标准液的体积。时，记录标准液的体积。(3)数据处理数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值均值。终点判断：终点判断：当滴入最后一滴当滴入最后一滴标准液，溶液颜色变化且在标准液，溶液颜色变化且在半分钟内不变色。半分钟内不变色。步步高步步高P154P154D5、误差分析、误差分析 以标准以标准酸酸溶液滴定未知浓度的溶液滴定未知浓度的碱碱溶液溶液(酚酞作

6、指示剂酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：标标变大变大变大变大变小变小不变不变偏高偏高偏低偏低偏高偏高无影响无影响步骤步骤操作操作V(标准标准)c(待测待测)取液取液放出碱液的滴定管开始有气放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失泡，放出液体后气泡消失滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，酸式滴定管滴定前有气泡，滴定滴定终终点点时时气泡消失气泡消失振振荡锥荡锥形瓶形瓶时时部分液体部分液体溅溅出出部分酸液滴出部分酸液滴出锥锥形瓶外形瓶外溶液溶液颜颜色色较较浅浅时时滴入酸液滴入酸液过过快，停止滴定后反加一滴快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液

7、无溶液无变变化化变小变小偏低偏低变大变大偏高偏高变小变小偏低偏低变大变大偏高偏高变大变大偏高偏高变小变小 偏低偏低变大变大 偏高偏高标标【例【例6】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。(1)用标准的盐酸滴定待测的用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄

8、色变为橙色，并_为止。为止。(2)下列操作中可能使所测下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶内溶液颜色的变化半分半分钟钟内不褪色内不褪色D步步高步步高P156P156

9、(3)若滴定开始和若滴定开始和结结束束时时，酸式滴定管中的液面如，酸式滴定管中的液面如图图所示，所示，则则起始起始读读数数为为_mL，终终点点读读数数为为_mL；所用；所用盐盐酸溶液的体酸溶液的体积为积为_mL。0.0026.1026.10AB步步高步步高P155P155转移转移定容定容摇匀摇匀0.4g0.4g烧杯烧杯(或或表面皿表面皿)药匙药匙滴入最后一滴滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不变色恰好变成浅红色，且半分钟内不变色0.11 molL1丙丙DE变变式式 氧氧化化还还原原滴滴定定实实验验与与中中和和滴滴定定类类似似(用用已已知知浓浓度度的的

10、氧化氧化剂剂溶液滴定未知溶液滴定未知浓浓度的度的还还原原剂剂溶液或反之溶液或反之)。现现有有0.001 mol/LKMnO4酸酸性性溶溶液液和和未未知知浓浓度度的的无无色色NaHSO3溶液。反溶液。反应应的离子方程式是的离子方程式是:2MnO4-5HSO3-H=2Mn25SO32-3H2O。填空完成以下填空完成以下问题问题：(1)该该滴定滴定实验实验所需所需仪仪器有下列中的器有下列中的_。A酸式滴定管酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管碱式滴定管(50 mL)C量量筒筒(10 mL)D锥锥形形瓶瓶E铁铁架架台台F滴滴定定管管夹夹G烧烧杯杯H白白纸纸I胶胶头头滴管滴管J漏斗漏斗ADEFHG(2)

11、不不用用_(酸酸、碱碱)式式滴滴定定管管盛盛放放高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液。试试分析原因分析原因_(3)选选何种指示何种指示剂剂，说说明理由：明理由：_。(4)滴滴定定前前平平视视KMnO4液液面面，刻刻度度为为a mL，滴滴定定后后俯俯视视液液面面刻刻度度为为b mL，则则(ba)mL比比实实际际消消耗耗KMnO4溶溶液液体体积积_(多多、少少)。根根据据(ba)mL计计算算得得到到的的待待测测浓浓度，比度，比实际浓实际浓度度_(大、小大、小)。碱碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管高锰酸钾能腐蚀橡胶管不用指示不用指示剂剂，因，因为为MnO4-Mn2时时紫色褪去紫色褪去少少少少作业：作业：P299能力提升训练能力提升训练5,6,10,16滴定管滴定管量筒量筒俯视俯视读数读数仰视仰视读数读数读数偏小读数偏小读数偏大读数偏大俯视俯视读数读数读数偏大读数偏大指示剂的选择：甲基橙石蕊酚酞指示剂的选择：甲基橙石蕊酚酞pH突变：当滴定接近终点时，突变：当滴定接近终点时，很少量（一滴约为很少量（一滴约为0.04ml)的的酸或减就会引起溶液酸或减就会引起溶液pH突变突变.2黄黄色色橙色橙色