专题一 化学基本概念.ppt

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1、第3讲离子反应氧化还原反应一、离子反一、离子反应应1.1.电电解解质质:有下列物有下列物质质:稀硫酸稀硫酸冰醋酸冰醋酸NHNH3 3H H2 2O AgClO AgClAlClAlCl3 3固体固体AlAl氯氯水水C C2 2H H5 5OHOHSOSO2 2(1)(1)属于属于电电解解质质的是的是_,_,其中其中_属于属于强强电电解解质质,_,_属于弱属于弱电电解解质质。(2)(2)能能够导电够导电的物的物质质有有_。2.2.离子方程式的离子方程式的书书写写:写出下列物写出下列物质质之之间间符合条件的离子方程式符合条件的离子方程式:H:H2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、Fe

2、ClFeCl3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2、FeFe(1)(1)可生成气体的复分解反应：可生成气体的复分解反应：_；_。(2)(2)酸碱中和反应：酸碱中和反应：_；_。(3)(3)化合反应：化合反应：_。(4)(4)置换反应：置换反应：_。+H+H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OFeFe3+3+=Fe(OH)+=Fe(OH)3 3+3CO+3CO2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O2Fe2Fe3+

3、3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+Fe+2HFe+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 23.3.离子的共存及检验：离子的共存及检验：有下列离子，在以下条件下能大量共存的是：有下列离子，在以下条件下能大量共存的是：H H+、OHOH-、AlAl3+3+、FeFe2+2+、ClCl-、FeFe3+3+、SCNSCN-、NaNa+。(1)(1)酸性条件下的无色溶液中：酸性条件下的无色溶液中：_。(2)(2)碱性条件下的无色溶液中：碱性条件下的无色溶液中：_。(3)(3)加入铝粉有气泡生成的无色酸性溶液中：加入铝粉有气泡生成的无色酸性溶液中：_。(4)(4)向溶液中加入向溶液中加入Fe(OH)Fe

4、(OH)2 2,Fe(OH),Fe(OH)2 2溶解且溶液显红色溶解且溶液显红色,该溶液该溶液中一定含有上述离子中的中一定含有上述离子中的_一定不含一定不含_。OHOH-、二、氧化二、氧化还还原反原反应应对对于氧化于氧化还还原反原反应应:MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O1.1.该该反反应应中得中得电电子的物子的物质质是是_,_,为为_剂剂,失失电电子的物子的物质质是是_,_,为为_剂剂;氧化氧化产产物物为为_,_,还还原原产产物物为为_,_,氧化氧化剂剂与与还还原原剂剂的物的物质质的量之比的量之比为为_。2.2.

5、根据根据该该反反应应可判断可判断,氧化性氧化性:MnO:MnO2 2_Cl_Cl2 2;还还原性原性:HCl_MnCl:HCl_MnCl2 2(填填“”或或“0.2 mol0.2 mol0.4 mol0.4 mol(1)(2012(1)(2012广广东东高考高考)在水溶液中能大量共存的一在水溶液中能大量共存的一组组离子是离子是FeFe2+2+、AlAl3+3+、ClOClO-、ClCl-。()()分析分析:FeFe2+2+可被可被ClOClO-氧化而不能大量共存。氧化而不能大量共存。(2)(2012(2)(2012江江苏苏高考高考)c(Hc(H+)/c(OH)/c(OH-)=1)=110101

6、414的溶液中的溶液中CaCa2+2+、NaNa+、ClOClO-、不能大量共存。不能大量共存。()()分析分析:c(Hc(H+)/c(OH)/c(OH-)=1)=110101414,则则c(Hc(H+)=1 mol=1 molL L-1-1,溶液呈强酸性溶液呈强酸性,与与ClOClO-不能大量共存。不能大量共存。(3)(2012(3)(2012北京高考北京高考)向向NaHCONaHCO3 3溶液中加入溶液中加入过过量的澄清石灰水量的澄清石灰水,出出现现白色沉淀白色沉淀:+Ca:+Ca2+2+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O O。()()分析分析:由于由于NaHC

7、ONaHCO3 3不足不足,Ca(OH),Ca(OH)2 2过量过量,故溶液中不含有故溶液中不含有 正正确的离子方程式为确的离子方程式为CaCa2+2+OH+OH-+=CaCO+=CaCO3 3+H+H2 2O O。(4)(2011(4)(2011新新课标课标全国卷全国卷)NH)NH4 4HCOHCO3 3溶于溶于过过量的量的NaOHNaOH溶液中溶液中,发发生的离子反生的离子反应为应为 +OH+OH-=()()分析分析:过量过量OHOH-不仅与不仅与 反应反应,还与还与 反应生成反应生成NHNH3 3H H2 2O O。(5)(2012(5)(2012山山东东高考高考)化合反化合反应应均均为

8、为氧化氧化还还原反原反应应。()()分析分析:有单质参加的化合反应才是氧化还原反应。有单质参加的化合反应才是氧化还原反应。(6)(2013(6)(2013天津高考天津高考)Na)Na2 2SOSO3 3与与H H2 2O O2 2的反的反应为应为氧化氧化还还原反原反应应。()()分析分析:NaNa2 2SOSO3 3与与H H2 2O O2 2的反应为的反应为NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2O O2 2=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O,O,此反应此反应为氧化还原反应。为氧化还原反应。热点考向热点考向 1 1 离子能否大量共存的判断离子能否大量共存的判断 【典例典例1

9、1】(2013(2013泰安一模泰安一模)在在pH=1pH=1的无色溶液中，下列各离的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是子组因发生氧化还原反应而不能共存的是()()A.A.B.B.C.C.D.D.【解题探究解题探究】(1)(1)电解质溶液中常见的有色离子有哪些电解质溶液中常见的有色离子有哪些?提示：提示：常见的有色离子有常见的有色离子有CuCu2+2+蓝色、蓝色、FeFe3+3+黄色、黄色、FeFe2+2+浅绿色、浅绿色、紫红色。紫红色。(2)(2)具有强氧化性具有强氧化性,它们能氧化哪些常见它们能氧化哪些常见的还原性离子的还原性离子?提示：提示：的氧化能力很强的氧化能力

10、很强,能氧化能氧化FeFe2+2+、S S2-2-、I I-、等常见的还原性离子。等常见的还原性离子。本题答案：本题答案：_【解析解析】选选D D。溶液无色。溶液无色,则溶液中一定不存在则溶液中一定不存在FeFe2+2+,B,B错误错误;酸酸性条件下的性条件下的 具有强氧化性具有强氧化性,能与能与I I-发生氧化还原反应而不发生氧化还原反应而不能大量共存。能大量共存。【易错警示易错警示】离子共存题的常设离子共存题的常设“陷阱陷阱”(1)(1)警惕警惕“颜色颜色”陷阱陷阱:若限定溶液无色若限定溶液无色,则则CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、等有色离子不能大量存在。等有色离子不

11、能大量存在。(2)(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法。警惕溶液酸碱性的几种表示方法。表示酸性的溶液表示酸性的溶液:a.pHa.pH7)c(OHc(OH-)的溶液的溶液;b.b.能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液;c.c.能使能使pHpH试纸显红色的溶液。试纸显红色的溶液。表示碱性的溶液表示碱性的溶液:a.pHa.pH77或或c(Hc(H+)7n7表示加酸或碱抑制表示加酸或碱抑制水的电离水的电离,n7,nPd:COPdB.B.题题述反述反应应中中PdClPdCl2 2被氧化被氧化C.C.生成生成22.4 L CO22.4 L CO2 2时时,转转移的移的电电

12、子子为为2 mol2 molD.D.题题述反述反应应中中COCO2 2为还为还原原产产物物【解析解析】选选A A。COCO与与PdClPdCl2 2反应的化学方程式为反应的化学方程式为反应中的还原剂为反应中的还原剂为CO,CO,还原产物为还原产物为Pd,Pd,则还原性则还原性COCOPd,APd,A正确正确;该该反应中反应中COCO被氧化被氧化,PdCl,PdCl2 2被还原被还原,B,B错误错误;C;C项中由于未知状态是否项中由于未知状态是否为标准状况为标准状况,故无法确定故无法确定22.4 L CO22.4 L CO2 2的物质的量的物质的量,C,C错误错误;该反应该反应中的还原产物为中的

13、还原产物为Pd,Pd,氧化产物为氧化产物为COCO2 2,D,D错误。错误。4.(20134.(2013江江苏苏高考高考)常温下常温下,下列各下列各组组离子在指定溶液中一定离子在指定溶液中一定能大量共存的是能大量共存的是()A.A.使甲基橙使甲基橙变红变红色的溶液色的溶液:Mg:Mg2+2+、K K+、B.B.使酚使酚酞变红酞变红色的溶液色的溶液:Na:Na+、CuCu2+2+、C.0.1 molC.0.1 molL L-1-1AgNOAgNO3 3溶液溶液:H:H+、K K+、D.0.1 molD.0.1 molL L-1-1NaAlONaAlO2 2溶液溶液:H:H+、NaNa+、ClCl

14、-、【解析解析】选选A A。使甲基橙变红色的溶液显酸性，该组四种离子。使甲基橙变红色的溶液显酸性，该组四种离子能大量共存，能大量共存，A A正确；使酚酞变红的溶液显碱性，正确；使酚酞变红的溶液显碱性，与与OHOH-反应，不能大量共存，反应，不能大量共存，B B错误；错误；与与AgAg+会生成沉会生成沉淀，因而不能大量共存，淀，因而不能大量共存，C C错误；错误；与与H H+能反应而不能大量能反应而不能大量共存，共存，D D错误。错误。5.NaNO5.NaNO2 2有像食有像食盐盐一一样样的外的外观观和咸味和咸味,它可将正常的血它可将正常的血红红蛋白蛋白变变为为高高铁铁血血红红蛋白蛋白,使血使血

15、红红蛋白中的蛋白中的铁铁元素由二价元素由二价变为变为三价三价,失去失去携氧能力携氧能力,“美美蓝蓝”是是亚亚硝酸硝酸盐盐中毒的有效解毒中毒的有效解毒剂剂。(1)(1)下列下列说说法正确的是法正确的是(填序号填序号)。A.A.解毒解毒剂剂“美美蓝蓝”应该应该具有氧化性具有氧化性B.B.中毒中毒时亚时亚硝酸硝酸盐发盐发生氧化反生氧化反应应C.C.解毒解毒时时高高铁铁血血红红蛋白被蛋白被还还原原D.D.中毒中毒过过程中血程中血红红蛋白蛋白显显氧化性氧化性(2)(2)已知已知NaNONaNO2 2能能发发生如下反生如下反应应:2NaNO:2NaNO2 2+4HI=2NO+I+4HI=2NO+I2 2+

16、2NaI+2NaI+2H+2H2 2O O。从上述反。从上述反应应推知推知 (填序号填序号)。A.A.氧化性氧化性:I:I2 2NaNONaNO2 2 B.B.氧化性氧化性:NaNO:NaNO2 2II2 2C.C.还还原性原性:HINO D.:HINO D.还还原性原性:I:I2 2HIHI(3)(3)根据上述反根据上述反应应,可用可用试纸试纸和生活中常和生活中常见见的物的物质进质进行行实验实验来来鉴鉴别别NaNONaNO2 2和和NaClNaCl。现现供供选选用的物用的物质质有有白酒白酒KI-KI-淀粉淀粉试纸试纸淀粉淀粉白糖白糖食醋食醋,进进行本行本实验时实验时,可以可以选选用的物用的物

17、质质至少至少有有(填序号填序号)。(4)(4)某工厂的某工厂的废废液中含有液中含有2%2%5%5%的的NaNONaNO2 2,直接排放会造成直接排放会造成污污染。染。下列下列试剂试剂中中:NaClNaClNHNH4 4Cl HNOCl HNO3 3浓浓硫酸硫酸,能使能使NaNONaNO2 2转转化化为为N N2 2的是的是(填序号填序号)。【解析解析】(1)(1)亚硝酸钠具有氧化性亚硝酸钠具有氧化性,解毒时应让三价铁离子生成解毒时应让三价铁离子生成二价铁离子二价铁离子,所以被还原所以被还原,故选故选C C。(2)(2)在该反应中在该反应中NaNONaNO2 2是氧化剂是氧化剂,I,I2 2是氧

18、化产物是氧化产物,故氧化性故氧化性NaNONaNO2 2II2 2;HI;HI是还原剂是还原剂,NO,NO是还原产物是还原产物,故还原性故还原性HINO,HINO,故选故选B B、C C。(3)(3)亚硝酸钠有强氧化性而氯化钠亚硝酸钠有强氧化性而氯化钠没有没有,所以可以根据所以可以根据NaNONaNO2 2在酸性条件下和碘化钾反应生成碘在酸性条件下和碘化钾反应生成碘,淀淀粉遇碘变蓝色判断粉遇碘变蓝色判断,故选故选。(4)(4)亚硝酸钠具有强氧化性亚硝酸钠具有强氧化性,应应该选取具有还原性的物质该选取具有还原性的物质,且亚硝酸钠具有碱性应该选用酸性且亚硝酸钠具有碱性应该选用酸性物质物质,故选故选。答案答案:(1)C (2)B(1)C (2)B、C (3)(4)C (3)(4)