教育专题：离子反应 (2).ppt

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1、目标目标1、复习巩固离子反应概念和反应的条件、复习巩固离子反应概念和反应的条件2、能够熟练书写离子反应方程式、能够熟练书写离子反应方程式3、掌握离子共存与离子方程式正误的判断、掌握离子共存与离子方程式正误的判断重难点重难点离子共存、离子方程式的书写、离子方程式正离子共存、离子方程式的书写、离子方程式正误的判断误的判断一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离在在水溶液水溶液里里或或熔化熔化状态下能够导电状态下能够导电的的化合物化合物。在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下熔融状态下都不导电都不导电的的化合物化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物等如：酸、碱、盐、金属氧化物等如：多数有机物

2、、非金属氧化物和如：多数有机物、非金属氧化物和NH3（蔗糖、（蔗糖、酒精、酒精、CO2、CO、SO2等）等）1.1.电解质和非电解质电解质和非电解质电解质：电解质：非电解质：非电解质：2 2、强电解质、弱电解质、强电解质、弱电解质（按电离程度分按电离程度分）强电解质：强电解质：在水溶液里能在水溶液里能全部电离全部电离全部电离全部电离为离子的电解质。为离子的电解质。（溶液中只有水合离子，无电解质分子）（溶液中只有水合离子，无电解质分子）弱电解质：弱电解质：在水溶液里在水溶液里只有只有只有只有部分部分部分部分分子电离分子电离成离子的电成离子的电解质（溶液中同时存在解质（溶液中同时存在水合离子和电解

3、质分子）水合离子和电解质分子）强酸：强酸：强碱：强碱：大多数盐类：大多数盐类：弱酸、弱碱、水和极少数盐（弱酸、弱碱、水和极少数盐（(CH3COO)2Pb、HgCl2等）等）是是弱电解质弱电解质H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI等等（包括难溶盐（包括难溶盐BaSO4、CaCO3）是强电解质是强电解质(与溶解性无关与溶解性无关)可溶性的碱（除可溶性的碱（除NHNH3 3H H2 2O O）例例1下列物质中属于电解质的是下列物质中属于电解质的是；属；属于非电解质的是于非电解质的是；属于弱电解质的是；属于弱电解质的是；能导电的是；能导电的是。金属铜金属铜 固态固态NaCl CONa

4、Cl CO2 2 纯纯H H2 2SOSO4 4纯纯CHCH3 3COOH COOH 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 BaSOBaSO4 4固体固体 强调强调:电解质和非电解质都是电解质和非电解质都是化合物化合物单质、混合物既不是电解质也不是非电解质单质、混合物既不是电解质也不是非电解质(3)电解质必须电解质必须本身能电离本身能电离出自由移动的离子出自由移动的离子(4)电解质不一定能导电电解质不一定能导电;能够导电的物质不一定是电解能够导电的物质不一定是电解质质3.3.电解质的电离电解质的电离-电解质的电离可用电离方程式表电解

5、质的电离可用电离方程式表示示例例2 下列电解质的电离方程式正确的时下列电解质的电离方程式正确的时()A、NaHCO3 Na+H+CO32B、NaHSO4 Na+H+SO42C、CH3COOH=CH3COO-+H+D、NH3 H2O NH4+OH-BD 强电解质强电解质在水溶液里能在水溶液里能全部电离；全部电离；全部电离；全部电离；弱电解质弱电解质在水溶液里在水溶液里只有部分只有部分只有部分只有部分分子电离；分子电离；离子化合物离子化合物在熔融状态下在熔融状态下能能导电；导电；共价化合物共价化合物在熔融状态下在熔融状态下不不导电。导电。例例3往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发往醋酸溶液中

6、滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积随加入稀氨水的体积V变化曲线图变化曲线图为（为（）IV0AIV0CIV0DIV0溶液的导电能力溶液的导电能力：主要取决于溶液中：主要取决于溶液中自由移动的离子自由移动的离子的的浓度浓度及其所带的及其所带的电荷电荷的多少。的多少。（弱电解质浓溶液的（弱电解质浓溶液的导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）思考思考如改成往如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？B二二.离子反应的条件离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、

7、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。离子反应的离子反应的条件条件：酸：酸：碱：碱：盐：盐：H2SiO3等等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI等等（1 1）、生成难溶物质生成难溶物质沉淀沉淀需要熟记需要熟记物质溶解性表！物质溶解性表！复分解反应复分解反应1、复分解反应（2 2）、）、生成难电离物质生成难电离物质-弱电解质弱电解质(弱酸、弱碱弱酸、弱碱、水、水)（3 3）、）、生成挥发性物质生成挥发性物质-气体气体 H2、Cl2、O2、SO2、

8、CO2、NH3、PH3 等等二二.离子反应的条件离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的离子反应的条件条件：2 2、发生氧化还原反应：、发生氧化还原反应：O2、Cl2、Fe3、Cu2+、NO3(H+)、H2O2、HClO、MnO2、MnO4 等等强氧化剂：强氧化剂：强还原剂：强还原剂：Na、Mg、Al、Fe、Fe2、S2、I、SO32、H SO3等等3 3、发生络合反应：、发生络合反应：Fe3与与SCN；Ag与与NH4 、OH；反应生成；反应生成Fe(S

9、CN)2、Ag(NH3)2配离子。配离子。复分解反应复分解反应二二.离子反应的条件离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的离子反应的条件条件：4 4、双水解反应：、双水解反应：A：Al3 与与CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3、AlO2、SiO32等等离子反应的离子反应的方向方向：离子反应的离子反应的本质本质：向体系中离子浓度减小的方向进行。向体系中离子浓度减小的方向进行。离子浓度的减小。离子浓度的减小。复分解反应复分解反应B：Fe3 与

10、与CO32、HCO3、AlO2、SiO32等等C：NH4 与与AlO2、SiO32等等例例4 硝酸铅硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：。试推测第二步离子反应发生的原因试推测第二步离子反应发生的原因 。Pb2+SO42 =PbSO4 PbSO4 +2 CH3COO =(CH3COO)2Pb+SO

11、42-(CH3COO)2Pb难电离，离子反应总是向生成更难溶，难电离，离子反应总是向生成更难溶，更难电离的物质的方向进行。更难电离的物质的方向进行。三、离子共存问题三、离子共存问题1 1、离子、离子“不共存不共存”的情况的情况 -发生离子反应发生离子反应 离子间发生复分解反应、离子间发生氧化还离子间发生复分解反应、离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应原反应、双水解反应、络合反应不能共存不能共存 例例 下列离子能否大量共存，原因何在？下列离子能否大量共存，原因何在？1、Fe3+和和S2、HS2、S2-与与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+3、NH4+与与CO32-、HCO3-4、HCO

12、3和和OH；HS和和H+发生氧化还原反应发生氧化还原反应发生复分解反应发生复分解反应双水解反应较弱仍可大量共存双水解反应较弱仍可大量共存生成水或气体生成水或气体注意：注意：2 2、双水解反应较弱的仍可大量共存（前提是无气体或、双水解反应较弱的仍可大量共存（前提是无气体或沉淀产生）如：沉淀产生）如：NHNH4 4+和和 COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、CHCH3 3COOCOO-1 1、氧化还原趋势大的，发生氧化还原反应，不考虑双、氧化还原趋势大的，发生氧化还原反应，不考虑双水解反应。水解反应。3 3、某些弱酸的酸式酸根离子既不能与、某些弱酸的酸式酸根离子既不能与OHOH共存，也不

13、能共存，也不能与与HH+共存。共存。如：如：HCO3、HS、HPO42、H2PO4、HSO3等等。2 2、注意离子共存题中的附加隐含条件、注意离子共存题中的附加隐含条件 溶液为无色透明：溶液为无色透明：如：如：CuCu2+2+(蓝色）、蓝色）、FeFe3+3+(棕黄色）、棕黄色）、FeFe2+2+(浅绿色）、浅绿色）、MnOMnO4 4(紫红色）等。紫红色）等。强碱性溶液：强碱性溶液：则溶液中肯定没有有色离子。则溶液中肯定没有有色离子。强酸性溶液：强酸性溶液：告知由水电离产生的告知由水电离产生的H H+（如：（如：H H+(水水)=1=110 10 13 13 mol/Lmol/L）则溶液有可

14、能为强酸性也有可能为强碱性。（因为两则溶液有可能为强酸性也有可能为强碱性。（因为两者都可以抑制水的电离）者都可以抑制水的电离）其他：其他：如：能与铝反应放出如：能与铝反应放出H H2 2等等则溶液有可能呈强酸性也有可能为强碱性。则溶液有可能呈强酸性也有可能为强碱性。例例5下列各组中的离子在下列各组中的离子在PH=1的无色溶液中，能大的无色溶液中，能大量共存的是量共存的是()。不能共存的说出原因。不能共存的说出原因。ABa2+、Na+、NO3-、SO42-BNa+、Cl-、A13+、SO42-CK+、HCO3-、NO3-、Cu2+DFe2+、NO3-、Ba2+、K+E.NH4+、NO3、Al3+

15、、ClF.Na+、AlO2、K+、NO3G.MnO4、K+、SO42、Na+H.K+、SO42、HCO3、Na+BE产生沉淀产生沉淀产生气体；有颜色产生气体；有颜色氧化还原反应；有颜色氧化还原反应；有颜色产生沉淀产生沉淀有颜色有颜色产生气体产生气体练习练习1（09广东理科基础）下列说法正确的是（广东理科基础）下列说法正确的是（）A向向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3、NO3、Cl、CO32、Na可大量共存于可大量共存于pH=2的溶液中的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的分别与等物质的量

16、的HCl和和H2SO4反应时，消耗反应时，消耗NaOH的物质的量相同的物质的量相同A练练习习2与与金金属属铝铝反反应应能能放放出出氢氢气气溶溶液液中中，下下列列离离子子组组一定能大量共存的是（一定能大量共存的是（）A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.NO3-、K+、Cl-、Ba2+D.AlO2-、K+、OH-、Al3+B练习练习3室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是（离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、AlO2、SO42D、Ba2+、F

17、e2+、NO3、BrD练习练习4一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A含有大量含有大量Al3+的溶液：的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量含有大量Fe3+的溶液：的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量含有大量NO3-的溶液：的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-A练习练习5某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（溶液中浓度不可能很大的是（）A、SO42-B、S

18、2-C、CO32-D、Cl-练习练习6下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是量共存的是（）A、H+、Na+、S2O32-、Cl-B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-C、K+、OH-、SO42-、H2PO4-D、Cu2+、Na+、S2-、SO42-BCA四、离子方程式的定义、书写及正误判断四、离子方程式的定义、书写及正误判断1、定义：、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子2、意义：、意义：某个某个反应反应 及及 某类某类反应反应3、书写步骤：、书写步骤：写、写、拆、拆、删、删、查查基

19、础基础关键关键途径途径保证保证书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题:凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。单质、氧化物、弱酸单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等等)、弱、弱碱碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。拆：拆：可溶性强电解质可溶性强电解质。作为生成物作为生成物-不拆；作为反应物，不拆；作为反应物，若为稀溶液若为稀溶液-拆写成离子，若为浊液或固体拆写成离子，若为浊液或固体

20、-不拆。不拆。多元多元弱酸弱酸的的酸式盐的酸根离子酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆在离子方程式中不能拆开写。开写。(除除HSO4-外，其余的酸式酸根离子一般不拆外，其余的酸式酸根离子一般不拆)例例6完成下列离子方程式：完成下列离子方程式：（1）NaHCO3+NaHSO4-（2）NaOH+CaCl2-（3）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合(4)(4)铜与浓硫酸加热反应铜与浓硫酸加热反应对于微溶物的处理对于微溶物的处理:HCO3+H+=H2O +CO22OH +Ca2+=Ca(OH)2Ca2+CO32-=CaCO3 浓浓H2SO4不拆，浓不拆，浓HNO3、浓、浓HCl要拆

21、。要拆。Cu +2H2SO4 =Cu2+SO42-+SO2 +2H2O 例例7完成下列离子方程式：完成下列离子方程式：（1）少量烧碱滴入）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液溶液（2）足量烧碱滴入）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液溶液（3）向向NaOH溶液中逐滴滴入少量溶液中逐滴滴入少量AlCl3溶液溶液（6 6）反应物相对用量不同时离子方程式可能不同）反应物相对用量不同时离子方程式可能不同Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OCa2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OAl3+4OH=AlO2+2H2O以量少的为准！以量少的为准！（7 7）氨水作为）氨水作为反应物

22、是写成反应物是写成NHNH3 3H H2 2O O ；作为生成物，；作为生成物，加加热或浓度很大热或浓度很大时写成时写成NHNH3 3 +H+H2 2O O例例8 完成下列离子方程式：完成下列离子方程式：（1）氨水和醋酸溶液混合氨水和醋酸溶液混合（2）碳酸氢铵溶液与热碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合溶液混合（3）Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合（4）向）向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全（8）注意离子方程式的配比问题）注意离子方程式的配比问题NH3H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4+H2OBa2+OH-+H+SO42-=

23、BaSO4 +H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2ONH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32-+2H2O例例9下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。1、NH4Cl固体和熟石灰混合加热：固体和熟石灰混合加热：2、铁与稀盐酸反应：、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（原因）（原因）3、硫化钠水解、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-（原因）（原因）4、把一小块镁投入过量、把一小块镁投入过量FeCl3溶液中：溶液中：Fe3+Mg =Fe2+Mg2+（原因）（原因）5、氯气与水反应：、氯气与水反应：Cl2+H

24、2O=2H+Cl-+ClO-（原因）（原因）6、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4（原因）（原因）7、FeBr2溶液中通入过量溶液中通入过量Cl2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（原因）（原因）NH4+OH =NH3+H2O （原因）（原因）三、离子方程式的定义、书写及正误判断三、离子方程式的定义、书写及正误判断1、定义：、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子2、意义：、意义：某个某个反应反应 及及 某类某类反应反应3、书写步骤：、书写步骤：写、写、拆、拆、删、删、查查4、离子方

25、程式正误判断原则（做到七看）、离子方程式正误判断原则（做到七看）（2 2）符合客观事实（要能发生反应）符合客观事实（要能发生反应）（4 4）遵守守恒（质量、电荷守恒）遵守守恒（质量、电荷守恒）（5 5）搞清存在形式（离子、化学式）（即改写要正确）搞清存在形式（离子、化学式）（即改写要正确）（7 7）遵守反应物间量的关系（即用量问题及试剂滴加顺序）遵守反应物间量的关系（即用量问题及试剂滴加顺序）（1 1）反应要能用离子方程式表示）反应要能用离子方程式表示（6 6）遵守固定组成原则及不要漏掉参加反应的离子）遵守固定组成原则及不要漏掉参加反应的离子（3 3）符号）符号“”“”“”“”“=”“”“”是

26、否写对、写齐是否写对、写齐 练习练习1（09广东理科基础广东理科基础)下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（）A.铁与稀铁与稀HNO3反应：反应：Fe+2H+=Fe2+H2B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2+H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2+CO32-=CaCO3D.CuSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合：溶液混合：Cu2+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2D练习练习2下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是（）A.氯化铝溶液中加入过量氨水氯化铝溶液中加入过量氨水Al3

27、+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB.NaH2PO4溶液中加入过量溶液中加入过量Ba(OH)2溶液溶液3H2PO4-+3Ba2+6OH-=Ba3(PO4)2+PO43-+6H2OC.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3D.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-D练习练习3下列离子反应方程式正确的是（下列离子反应方程式正确的是（）苯酚钠溶液中通入苯酚钠溶液中通入CO2气体：气体：2C6H5O-+CO2+H2O 2C

28、6H5OH+CO32-.铜片跟稀硝酸反应铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2.碘化钾溶液跟适量溴水反应碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br.氢氧化钡溶液跟盐酸反应氢氧化钡溶液跟盐酸反应:OH-+H+=H2O.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应三氯化铁溶液跟过量的氨水反应:Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+.小苏打溶液跟烧碱溶液反应小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-=CO2 +H2O.氨气通入稀硫酸溶液中氨气通入稀硫酸溶液中:NH3

29、+H+=NH4+.二氧化碳通入碳酸钠溶液中二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3.用氨水吸收少量二氧化硫用氨水吸收少量二氧化硫:NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO练习练习4下列离子反应方程式正确的是（下列离子反应方程式正确的是（）练习练习5下列反应的离子方程式正确的是（下列反应的离子方程式正确的是（）A、向沸水中滴加向沸水中滴加FeC

30、l3溶液制备溶液制备Fe(OH)3胶体：胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC实验室用浓盐酸与实验室用浓盐酸与MnO2反应制反应制Cl2：MnO22H+2Cl=Cl2Mn2+H2OD用用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+BDBABCBDAA小结小结 这节课我们复习了以下的内容：这节课我们复习了以下的内容：（1）电解质和非电解质、强电解质和）电解质和非电解质、强电解质和 弱电解质的概念弱电解质的概念（2）离子反应发生的条件）离子反应发生的条件（3）离子反应方程式的书写方法）离子反应方程式的书写方法（写、拆、删、查）（写、拆、删、查）（4）离子反应方程式的正误判断）离子反应方程式的正误判断（做到（做到“七看七看”）（5）离子反应解决离子共存问题）离子反应解决离子共存问题