新课标人教版化学选修4.ppt
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1、新课标人教版化学选修新课标人教版化学选修4 版权归中学学科网所有版权归中学学科网所有 第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第一节化学反应速率 举出几例你在生活中所遇到与举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。化学反应快慢有关的事例。一、一、化学反应速率化学反应速率化学反应速率的含义:化学反应速率的含义:化学反应速率是用来衡量化学反应进化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关:一个行快慢的尺度。它与两个因素有关:一个是反应的是反应的时间时间;另一个是反应物或生成物;另一个是反应物或生成物的的浓度浓度。反应物浓度随着反应的进行
2、而不。反应物浓度随着反应的进行而不断减小,生成物浓度随着反应的不断进行断减小,生成物浓度随着反应的不断进行而增大。而增大。1.1.化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法:用单位时间里反应物浓度的减少用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示或生成物浓度的增加来表示2.2.数学表达式数学表达式:v(B)=3 3.单位单位:molL-1s-1或或molL-1min-1 或或molL-1h-1 4.关于关于化学反应速率的简单计算化学反应速率的简单计算:例在某一化学反应里例在某一化学反应里,反应反应物物A的浓度在的浓度在10 s内从内从4.0molL-1变成变成1.0molL-1,在这
3、在这10 s内内A的化学反应速率是多少的化学反应速率是多少?例向一个容积为例向一个容积为1L的密闭容的密闭容器中放入器中放入2molSO2和和1molO2,在一在一定的条件下定的条件下,2s末测得容器内有末测得容器内有0.8molSO2,求求2s内内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比的平均反应速率和反应速率比化学反应速率之比化学反应速率之比=化学计量数之比化学计量数之比1.反应反应 N2 +3 H2 2 NH3 ,在在 2L的的密闭容器中发生密闭容器中发生,5min内内NH3 的质的质量增加了量增加了1.7克克,求求v(NH3)、v(H2)、v(N2)例例.在在 mA+n B =p
4、C 的反应中的反应中,经经过过10 s的反应后的反应后,各物质的浓度变化为各物质的浓度变化为:A减少减少amolL-1,B减少减少a/2 molL-1,C增加增加a molL-1,则该反应的化学方程式是则该反应的化学方程式是_小结:小结:1.求得的反应速率均为正数,没有负数求得的反应速率均为正数,没有负数2.求出的反应速率是一段时间内的平均速求出的反应速率是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率率而不是某一时刻的瞬时速率3.不同的物质表示的同一反应的反应速率,不同的物质表示的同一反应的反应速率,其数值不一定相等,其数值之比等于化其数值不一定相等,其数值之比等于化学方程式的计量数之比学方程
5、式的计量数之比(所以,表示一个反应的反应速率必须指(所以,表示一个反应的反应速率必须指明对应的物质)明对应的物质)如何比较一个化学反应的反应速率的大小如何比较一个化学反应的反应速率的大小?反应反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应在四种不同情况下的反应速率分别为速率分别为v(A)=0.15mol/(L.s)v(B)=0.6mol/(L.s)v(C)=0.4mol/(L.s)v(D)=0.45mol/(L.s)该反应进行的快慢顺序为该反应进行的快慢顺序为_=比较一个反应的反应速率的快慢比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物必须找同一参照物根据下图填空:(1)反应物是反应物是_;生
6、成物是生成物是_。(2)2min内内A、B、C三者的反应速率是多少三者的反应速率是多少?该反应的化学方程式是?该反应的化学方程式是_ 练习:在练习:在25时,向时,向100mL含含HCl 14.6g的盐酸中,放入的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到铁粉,反应进行到2s时时收集到氢气收集到氢气1.12L(标况标况),之后反应又进行了,之后反应又进行了4s,铁粉全溶解。若不考虑体积变化,则:铁粉全溶解。若不考虑体积变化,则:(1)前前2s内用内用FeCl2表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ;(2)后后4s内用内用HCl表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 ;(3)前前2s与后与后4s
7、比较,反应速率比较,反应速率 较较快,其原因可能快,其原因可能 。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大新课标人教版化学选修新课标人教版化学选修4 版权归中学学科网所有版权归中学学科网所有 第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 先回顾上节学过的化学反应速率的先回顾上节学过的化学反应速率的含义含义 v(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关它与时间和浓度变化有关.(2)在同一反应
8、中用不同物质来表示时在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不其数值可以不同同,但都表示同一个反应的速率但都表示同一个反应的速率.因此因此,表示化学反应表示化学反应的速率时的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准必须说明反应物中哪种物质做标准.不同不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比学计量数之比.(3)一般来说一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此因此,某一段时间内的反应速率某一段时间内的反应速率,是平均速率是平均速率,而不是而不是指瞬时速率指瞬时速率.(4)化学反应速率一般不能
9、用固体或纯液体表示。化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。化化学学反反应应速速率率第二节学习目标:第二节学习目标:掌握内因和外因如浓度、压强、掌握内因和外因如浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响温度、催化剂对化学反应速率的影响重点、难点:重点、难点:外界条件对化学反应速率外界条件对化学反应速率 的影响的影响、影响化学反应速率的因素v化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。想一想,我们以前学过的、用过的和日常生想一想,我们以前学过的、用过的和日常生活中改变速率的方法有哪些?活中改变速率的方法有哪些?v我们知道的改变反应速率的措施有我们知道的改变反
10、应速率的措施有 加热、搅加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。剂等等。影响速率的因素一、内因:物质本身的结构和性质是化学反化学反应速率大小的决定因素,反应类型应速率大小的决定因素,反应类型不同有不同的化学反应速率,反应不同有不同的化学反应速率,反应类型相同但反应物不同,化学反应类型相同但反应物不同,化学反应速率也不同。速率也不同。影影响响化化学学反反应应速速率率的的因因素素 转入本课重点内容
11、二、外因(反应物的浓度、温度、反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂、溶剂、光体系的压强、催化剂、溶剂、光辐射、放射线辐射、超声波、电辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、颗粒大弧、强磁场、高速研磨、颗粒大小等等小等等)化学反应的过程是反应物分子中的原子化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合重新组合,生,生成生成物分子的过程成生成物分子的过程;也是也是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子反应物分子中化学键的断裂、生成物分子形成的先决条件。形成的先决条件。如如化学键的形成的过程化学键的形成的过程旧键的断裂、旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子新键的形成都是通过反应物分子(或离
12、子或离子)的相互碰撞来实现的,如果反应物分子的相互碰撞来实现的,如果反应物分子(或离子或离子)的相互不接触、不碰撞,就不可的相互不接触、不碰撞,就不可能发生化学反应能发生化学反应;因此,;因此,反应物分子反应物分子(或或离子离子)的碰撞的碰撞是发生的。例如在是发生的。例如在101k Pa101k Pa和和500500O OC C时,时,0.001mol/L0.001mol/L的的 HIHI气体,气体,每升气体中,分子碰撞达每秒每升气体中,分子碰撞达每秒3.5x103.5x102828 次之多。又如次之多。又如2 2,在常温下常,在常温下常 压下压下,H H2 2和和O O2 2混合可以长时间共
13、存而不发生明显反应,混合可以长时间共存而不发生明显反应,可见可见反应物分子反应物分子(或离子或离子)的的每次每次碰撞碰撞不不一定都能发生化学反应。一定都能发生化学反应。我们把能够发生化学反应的我们把能够发生化学反应的碰撞碰撞叫做叫做有效有效碰撞碰撞,把能够发生有效,把能够发生有效碰撞碰撞的分子的分子叫活化分子。叫活化分子。影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素:一.内因 二二.外因 v(1)回顾浓度对化学反应速率大小的影响化学反应速率大小的影响(实验一)(实验一)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 实验表明,加入较实验表明,加入较浓
14、的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。结论结论 其他条件相同时,增大反应物浓度反应速其他条件相同时,增大反应物浓度反应速率加快,反之减慢。(适宜有液体和气体参加的反率加快,反之减慢。(适宜有液体和气体参加的反应)应)观察浓度、压强对反应速率影响的动画实验v(2)压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响:对于气体反应,当其它条件不变时,增大对于气体反应,当其它条件不变时,增大压强相当于增大反应物的浓度,反应速率加压强相当于增大反应物的浓度,反应速率加快;减小压强相当于减少反应物的浓度,反快;减小压强相当于减少反应物的浓度,反应速率减慢。应速率减慢。(只适宜有气
15、体参加或生成的反应,如果只(只适宜有气体参加或生成的反应,如果只有固体或液体参加的反应,压强的变化对于有固体或液体参加的反应,压强的变化对于反应速率可以忽略不计。)反应速率可以忽略不计。)二影响化学反应速率的因素二影响化学反应速率的因素:2.外因 (1)浓度对化学反应速率的影响化学反应速率的影响 (2)压强对化学反应速率的影响化学反应速率的影响 (3)温度对化学反应速率的影响化学反应速率的影响(实验一)(实验一)实验表明,加热的一组首先出现实验表明,加热的一组首先出现浑浊。浑浊。实验一v Na2S2O4+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2Ov再观看动画再观看动画;v从实验中可以得出结论
16、从实验中可以得出结论 加热的一组首先出现加热的一组首先出现浑浊浑浊。v科学探究科学探究 碘化钾加入稀硫酸碘化钾加入稀硫酸,振荡加淀粉溶振荡加淀粉溶液液,加热的试管先出现蓝色加热的试管先出现蓝色。二影响化学反应速率的因素二影响化学反应速率的因素:2.外因 (3)温度对化学反应速率的影响:化学反应速率的影响:当其它条件不变时,升高温度,化化学反应速率学反应速率加快;降低温度,化学反应速化学反应速率率减慢。实验测得:温度每升高100C,化学反应速率通常 增大到原来的2-4倍。在浓度一定时,升高温度,反应物分子的能量增加,使原来一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从而增加了反应物分子中的活化分子数,
17、使有效碰撞次数增多,因而使反应速率增大。当然,由于升高温度,会使 分子的运动加快,单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加,反应也会相应加快,但这不是主要原因。()催化剂对化学反应速率的影响化学反应速率的影响 催化剂能够降低反应所需要的催化剂能够降低反应所需要的活化活化能,这能,这样使更多的反应物分子成为活化分子,大大样使更多的反应物分子成为活化分子,大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占增加单位体积内反应物分子中活化分子所占百分数,从而百分数,从而提高了有效碰撞的频率,成千提高了有效碰撞的频率,成千上万倍地上万倍地增大化学反应速率增大化学反应速率。如以下反应,。如以下反应,加入二氧化锰加速过
18、氧化氢的分解速度。加入二氧化锰加速过氧化氢的分解速度。MnO2(实验一)(实验一)2H2O=2H2O+O2理论解释影响因素v如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本原因。练习题v1 1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应:、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应:v C C(s(s)+O+O2 2 =CO=CO2(s)2(s)v下列说法中错误的是下列说法中错误的是()()vA A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率vB B增大氧气的量可以加快化学
19、反应速率增大氧气的量可以加快化学反应速率vC C增大增大压强可以加快化学反应速率压强可以加快化学反应速率vD D增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化学反应速率快化学反应速率 参考答案v对于在一个密闭容器中进行的可逆反应:对于在一个密闭容器中进行的可逆反应:v C C(s(s)+O+O2 2 =CO=CO2(s)2(s)v下列说法中错误的是下列说法中错误的是(D )(D )vA A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率vB B增大氧气的量可以加快化学反应速率增大氧气的量可以加快化学反应速率vC C增大增大压强可以加快化学反应速率压强可以加快化学反应速率vD D增
20、加碳的量增加碳的量可以可以加加快化学反应速率快化学反应速率 练习题vNONO和和 COCO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成慢地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2,对此反应有关的叙对此反应有关的叙述中不正确的是述中不正确的是()()A A、降低温度能加快化学反应速率;、降低温度能加快化学反应速率;B B、使用适当催化剂可以、使用适当催化剂可以加加快化学反应速率;快化学反应速率;C C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率;率;D D改变压强对化学反应速率没有影响。改变压强对化学反应速率没有影响。参考答案vNO
21、NO和和 COCO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成慢地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2,对此反应有关的叙对此反应有关的叙述中不正确的是述中不正确的是(A(A、D )D )A A、降低温度能加快化学反应速率;、降低温度能加快化学反应速率;B B、使用适当催化剂可以、使用适当催化剂可以加加快化学反应速率;快化学反应速率;C C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率;率;D D改变压强对化学反应速率没有影响。改变压强对化学反应速率没有影响。科学探究(教材页)v、滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加
22、0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中,使过氧化氢的分解速率快很多,因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多;v、高锰酸钾溶液(紫红色)加入草酸溶液,紫红色褪色,如果同时再加硫酸锰则褪色慢些。v、硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差。催化剂的应用v从以上三个实验(科学探究)中可以看到,催化剂不同,化学反应的速率有着显著的区别,因此催化剂具有选择性。目前,催化作用的研究一直是受到高度重视的高科技领域。练习与思考v1、对于反应N2+O2 2NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是 ()vA、缩小体积使压强增大;B、体积不变充入氮气使压强增大;C、体积不变充入惰性气体;D、使总压
23、强不变,充入惰性气体。练习答案v1、对于反应N2+O2 2NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是 (A、B )vA、缩小体积使压强增大;B、体积不变充入氮气使压强增大;C、体积不变充入惰性气体;D、使总压强不变,充入惰性气体。练习与思考2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()A、氢氧化钠固体;B、水;C、氯化铵固体;D、醋酸钠固体。参考答案2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(B.D )A、氢氧化钠固体;B、水;C、氯化铵固体;D、醋酸钠固体。作业作业第十次作业(
24、做到作业本同步测控23页第12题、25页第12题)完成教材P24EX1 1、EX2(做到课本)同步测控P19P25预习预习第三节化学平衡(特别要预习实验部分)新课标人教版化学选修新课标人教版化学选修4 版权归中学学科网所有版权归中学学科网所有 第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素第二课时第二课时化学反应速率的表示方法是什么?化学反应速率的表示方法是什么?通常用单位时间内反应物浓度的减小通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。量或生成物浓度的增加量来表示。练习练习:甲、乙两容器都在进行甲、乙两容
25、器都在进行AB的反应,甲容的反应,甲容器内每分钟减少器内每分钟减少4molA,乙容器内每分钟乙容器内每分钟减少减少2molA,则甲容器内反应速率比乙容则甲容器内反应速率比乙容器内的反应速率快还是慢?器内的反应速率快还是慢?复习:复习:复习:复习:某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办?例:夏天时食物变质得太快了;实验室使用氯酸钾制氧气 的反应速率太慢了。怎么办?怎么办?化学反应为什么会有快有慢呢?影响影响化学反应速率的化学反应速率的因素有哪些呢?因素有哪些呢?1、钠与水的反应速率要比镁与水 的反应速率快得多。2、H2与F2的反应速率要比H2 与I2 的反应速率快得多。内因内因物质本身的性质(决定
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