教育精品：考点1钠的性质及应用.pptx

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1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 钠及其重要化合物钠及其重要化合物钠及其重要化合物间的转化关系钠及其重要化合物间的转化关系重重 点点 知知 识识 为为：Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的的性性质质与与用用途途通通常常以以钠钠及及其其化化合合物物知知识识为为载载体体，考考查查对对化化学学基基本本概概念念、基基本本理理论论的的掌掌握握；钠钠及及其其化化合合物物与与生生产产、生生活活有有较较多多联联系系如如从从纯纯碱碱到到侯侯氏氏制制碱碱法法；苏苏打打、小小苏苏打打、食食盐盐、烧烧碱碱、Na2O2在在日日常常生生活活中中的的应应用用，都是高考联系

2、实际命题的好素材都是高考联系实际命题的好素材1.钠的物理性质钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：(H2O)(Na)(煤油)；熔点：低于100；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。考点1 钠的性质及应用钠的物理性质钠的物理性质（1）银白色、有金属光泽的固体；）银白色、有金属光泽的固体；（2）密度比水小，比煤油大；）密度比水小，比煤油大；（3）熔点和沸点低；）熔点和沸点低；（4）硬度小，可以用小刀切割；）硬度小，可以用小刀切割；（5）是热和电的良导体。）是热和电的良导体。钠、水与煤油的密度大小为：钠、水与煤油的密度大小为：。水水钠钠煤油煤油软亮轻低导钠原子最外层只有钠原子最外层只有1 1个电子

3、；容易失去，化学性质很个电子；容易失去，化学性质很活泼，有活泼，有强的还原性强的还原性。第第三三周期周期 第第AA族。族。钠原子的结构钠原子的结构2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性还原性Na(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应2NaO2 Na2O24NaO2=2Na2O钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。自然界中钠只以化合态存在。(2)与水反应离子方程式：。与滴加酚酞的水反应的现象及解释2Na2H2O=2Na2OHH2钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低生成了强碱NaOH(3)与盐酸反应离子方程式：。2Na2H=2

4、NaH2钠与酸反应比与水反应更剧烈，甚至爆炸，因为酸电离出更多的H+参与反应(4)盐溶液反应 钠与盐溶液反应，首先是和水反应生成 NaOH，再判断NaOH 是否与盐反应。如钠投入 CuSO4 溶液，有 H2 放出并产生蓝色沉淀，反应方程式：_。Na2SO4H22Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2FeCl3溶液溶液饱和饱和NH4Cl加热加热饱和饱和NaCl化学方程式化学方程式现象现象钠溶解，放出无色无钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2钠溶解，有刺激性气钠溶解，有刺激性气味气体放出味气体放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2+2NH3

5、钠溶解，放出无色无钠溶解，放出无色无味气体有红褐色沉淀味气体有红褐色沉淀6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+3H2+2Fe(OH)3先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!钠投入到下列盐溶液的现象及反应：钠投入到下列盐溶液的现象及反应：金属钠与水溶液反应的思维模板【思维建模】【思维建模】钠与酸、碱、盐溶液的反应规律钠与酸、碱、盐溶液的反应规律 1金属钠与酸溶液反应：金属钠与酸溶液反应：Na与与H2O反应的实质是反应的实质是Na置换置换H2O电离出的电离出的H。酸溶液中。酸溶液中H主要由酸电离得到，主要由酸电离得到，所以所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反

6、应，且比在纯水中投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如，将钠投入到少量盐酸中发生反应：例如，将钠投入到少量盐酸中发生反应：2Na2H=2NaH2，当把盐酸全部消耗完，再发生反应：当把盐酸全部消耗完，再发生反应：2Na2H2O=2Na2OHH2。2金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应3钠跟盐溶液的反应(1)NaCl溶液：实际是与水反应，反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2。(2)CuSO4溶液：因为钠与水剧烈反应，这样钠先与水反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应

7、，而不能认为发生的只是置换反应。反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4总式为：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4。(5)工业上在工业上在850，钠与熔融状态的，钠与熔融状态的KCl反应可以制取反应可以制取金属钾：金属钾：，反应发生是因为，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于正向反应，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不利于正向反应，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！能说明金属钠的还原性强于金属钾！【

8、特别提醒】(1)钠与水、酸、盐溶液反应的共同现象:浮、熔、游、鸣。(2)钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序:本质上均是与H+的反应,反应顺序是“有酸酸在前、无酸水为先”。(3)钠、钾、镁等活泼金属着火后,不能用水或泡沫灭火器灭火,应用干沙土扑盖。知识梳理知识梳理题型构建题型构建金属钠与溶液反应现象分析思维模板金属钠与溶液反应现象分析思维模板(1)(1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：共同的现象产生：浮：钠浮在液面上；浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光熔：钠熔化成光亮的小球；亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应

9、完；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：响：反应中不停地发出反应中不停地发出“嘶嘶嘶嘶嘶嘶”的响声。的响声。(2)(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中液中H浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶如生成难溶碱碱)、气体、气体(NH3)等。等。反思归纳反思归纳1.钠与水、酸反应的实质都是与钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。的反应。2.钠与溶液反应的思维模板钠与溶液反应的思维

10、模板(1)金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。(2)金属钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。注注意意钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。4钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为_。(2)保存：由于钠很容易与空气中的氧气和水反应，故通常保存在煤油中，使钠与空气中的氧气和水隔绝。汽油易挥发，CCl4密度比钠大，均不能用于保存金属钠。密封保存，通常保存在石蜡油或_中煤油煤油5.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4NaTiCl4(熔融)=；(4)用作电光源，制作高压钠灯。Ti4NaCl