化学反应速率及其影响因素-杨英.ppt

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1、第二节影响化学反应速率的因素杨 英 铁铁的的生生锈锈烟烟花花的的燃燃放放爆爆炸炸溶溶洞洞的的形形成成问题能够影响化学反应的速率有哪些呢能够影响化学反应的速率有哪些呢?从前面所谈及的炸药的爆炸、烟花的燃从前面所谈及的炸药的爆炸、烟花的燃放放、金属的锈蚀、溶洞形成不难看出金属的锈蚀、溶洞形成不难看出影影响化学反应的速率的决定因素是什么？响化学反应的速率的决定因素是什么？一、影响化学反应速率的因素1、内部因素内部因素在相同外界条件下，在相同外界条件下，_是决定化学反应速率的内部因素。是决定化学反应速率的内部因素。反应物的性质反应物的性质 是否还有其它一些外部因素能够影是否还有其它一些外部因素能够影响

2、化学反应速率呢？响化学反应速率呢？浓度；浓度；温度；温度；压强压强；催化剂；催化剂；其他因素其他因素外部因素外部因素科学的实验探究方法科学的实验探究方法1 1、对比实验。、对比实验。2 2、控制反应条件。、控制反应条件。在做对比实验的时候，保持其它条件不在做对比实验的时候，保持其它条件不变，只能改变其中的一个条件。变，只能改变其中的一个条件。3 3、观察实验现象的方法。、观察实验现象的方法。看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，固体质量的变化等。固体质量的变化等。实验实验原理原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H

3、2O加入加入试剂试剂及用量及用量4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.2mol/LH2C2O4实验现实验现象象紫红色变为无色紫红色变为无色褪色褪色时间时间（长长或短或短）结论结论探究实验1浓度浓度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响长长短短0.2mol/L的的H2C2O4褪色更快。褪色更快。当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；应速率加快；应速率加快；应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢减小反应物的浓度，反应速率减慢减小

4、反应物的浓度，反应速率减慢减小反应物的浓度，反应速率减慢0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液注意注意 对对于纯固体或纯液体，其浓于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。量改变时不影响化学反应速率。一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中的总量，可向其中加入适量的加入适量的()A、Na2CO3晶体晶体 B、少量铁粉、少量铁粉 C、水、水 D、少量、少量Cu

5、SO4晶体晶体C巩固练习巩固练习食品袋中加除氧剂食品袋中加除氧剂你能举出生活中利你能举出生活中利用改变浓度改变反用改变浓度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗2、压强对反应速率的影响。、压强对反应速率的影响。对于有气体参加的反应来说，若其他条对于有气体参加的反应来说，若其他条件不变，增大压强，气体的体积减小。浓度件不变，增大压强，气体的体积减小。浓度增大。反应速率加快。增大。反应速率加快。说明说明：由于压强对固体和液体的体积几乎无由于压强对固体和液体的体积几乎无影响，因此对于无气体参加的反应，压强对影响，因此对于无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。反应速率的影响可忽略不计。注意：注

6、意：a、压强影响，只适用于讨论有气体压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应。参加的反应。b、压强对速率的影响是通过改变气压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的。即压强变则体积变，实体的浓度来实现的。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。各气体的浓度没有变，则速率不变。反应速率无变化！反应速率无变化！恒容条件下，反应恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入中充入He气，反应速率如何改变？气，反应速率如何改变？He分子分子讨讨论论对于压强的改变，对于压强的改变，只有引起只有引起反应体系中反应物浓度的变

7、化，反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。才对反应速率产生影响。改变压改变压强，其实是改变了反应物的浓度。强，其实是改变了反应物的浓度。注意！注意！三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响实验目的实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响探究温度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理Na2S2O3+2HCL=NaCL+SO2+S+H2O实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.1mol/L的的H2SO4溶液、溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液实验步骤实验步骤1.取两支试管各加入取两支试管各加入10mL0.1mol/L的的HCL；另取；另取两支

8、试管各加入两支试管各加入10mL0.1mol/LNa2S2O3；2.将四支试管分成两组（各有一支盛有将四支试管分成两组（各有一支盛有HCL和和Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，的试管），将其中一组浸入到热水中，将另一组试管浸入到冷水中；将另一组试管浸入到冷水中；3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。探究实验探究实验结论：结论：其它条件不变，升高温度，其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。率减慢。编编号号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反应反应温温度度反应

9、快反应快慢慢12ml2ml冰水冰水22ml2ml热水热水3.温温度对化学反应速率的影响度对化学反应速率的影响慢慢快快冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗4、催化剂对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响 学生分组实验学生分组实验 2-4 结论结论使用适当的催化剂可以提高反应速率。使用适当的催化剂可以提高反应速率。5.固体表面积固体表面积结论：当其它条件不变时，增大接触面积结论：当其它条件不变时，增大接触面积加快化学反应的速率；加快化学反应的速率；减少反应物的接触面积，可减慢化学反应减少反应物的接触面积，

10、可减慢化学反应的速率。的速率。浓度、压强、温度、催化剂浓度、压强、温度、催化剂等对反应速率影响的本质原因是等对反应速率影响的本质原因是什么？什么？能否用有效碰撞理论进行解能否用有效碰撞理论进行解释？释？知识回顾及知识准备：知识回顾及知识准备：（1）有有效碰撞：能够发生化学反应效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。的碰撞叫做有效碰撞。（2）活）活化分子：能够发生有效碰撞化分子：能够发生有效碰撞的分子叫作活化分的分子叫作活化分子。子。（3）活化能：活化分子比普通分子）活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。多出的那部分能量。分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的

11、能量活化活化分子分子有有合合适适的的取取向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应化学反应发生的条件化学反应发生的条件化学反应速率与单位时间内分子间的有效化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。碰撞次数（有效碰撞频率）有关。浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：反应物浓度增大：即即单位体积内反应物分单位体积内反应物分子总数数增大子总数数增大单位体积内活化分单位体积内活化分子数增加子数增加有效碰撞次有效碰撞次数增多数增多反应速率加快反应速率加快压强对反应速率的影压强对反应速率的影响响结论：增大压强，相当于结论：增大压强，相当于增大增大反应物浓度，反应

12、物浓度，反应速率加快。反应速率加快。温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响升高温度升高温度活化分子的百分数增活化分子的百分数增大大(分子运动速率加快，分子运动速率加快，碰撞频率增加碰撞频率增加)有效碰撞次数有效碰撞次数增多增多反应速率加快反应速率加快催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响原因：原因：改变反应路径改变反应路径,使发生反应所需使发生反应所需的活化能降低的活化能降低，使更多的反应物分子成为活使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数化分子，大大增加活化分子百分数，因而使，因而使反应速率加快。反应速率加快。正催化剂正催化剂降低反应的活化能降低反应的活化能Vn

13、活活活活%n总总不变不变生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂小结：影响化学反应速率的外因 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快1.决定化学反应速率的主要因素是（决定化学反应速率的主要因素是

14、（）A反应物的浓度反应物的浓度 B反应温度反应温度 C使用催化剂使用催化剂 D反应物的性质反应物的性质巩固练习巩固练习D2.用用3克块状大理石与克块状大理石与30毫升毫升3mol/L盐酸反应盐酸反应制取制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取气体，若要增大反应速率，可采取的措施是的措施是再加入再加入30毫升毫升3mol/L盐酸盐酸改用改用30毫升毫升6mol/L盐酸盐酸改用改用3克粉末状大理石克粉末状大理石适当升高温度（适当升高温度（）ABCDB 3.等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间进行反应，测定在不同时间t产生气体体

15、积产生气体体积V的数据，的数据，根据数据绘制得到图根据数据绘制得到图1，则曲线，则曲线a、b、c、d所对应所对应的实验组别可能（的实验组别可能（）组别组别c(HCl)mol/L温度温度()12.03022.55032.02042.530A.3-1-2-4 B.4-2-3-1C.2-4-1-3 D.2-4-3-1C4应应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一在一可变容积的密闭容器中进行，下列可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影条件的改变对其反应速率几乎无影响的是响的是()A.增加增加C的量的量B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入保

16、持体积不变，充入N2使体系压使体系压强增大强增大D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体使容器体积变大积变大AC5.下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是()A.增大反应物浓度增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分可增大单位体积内活化分子的百分数子的百分数,从而使有效碰撞次数增大从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应有气体参加的化学反应,若增大压强若增大压强(即缩小即缩小反应容器的体积反应容器的体积),可增加活化分子的百分数可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是

17、增加了反应物分子中活化分子的百分数是增加了反应物分子中活化分子的百分数C1、把食物放在冰箱里就能延长保鲜期而不容、把食物放在冰箱里就能延长保鲜期而不容易变质。易变质。2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强得多。得多。3、实验室进行化学反应时，通常把一些固体、实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。物质溶于水配成溶液再进行反应。4、向炉膛鼓风，炉子中的火就会越烧越旺。、向炉膛鼓风，炉子中的火就会越烧越旺。5、木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺。木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺。讨论：讨论：温度温度催化剂催化剂反应物状态反应物状态浓度

18、浓度接触面积接触面积一一.影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1 1.反应物的性质反应物的性质(决定因素决定因素)2.2.外因外因:a.a.其他条件不变的情况下其他条件不变的情况下,增大浓度可以提高反应速率增大浓度可以提高反应速率b.b.其他条件不变的情况下增大压强可以加快反应速率其他条件不变的情况下增大压强可以加快反应速率.c.c.其他条件不变的情况下其他条件不变的情况下,提高反应物的温度可以加快提高反应物的温度可以加快反应速率反应速率d.d.其他条件不变的情况下其他条件不变的情况下,加入催化剂加入催化剂,通常通常可以提高反可以提高反应速率应速率e.e.压强，接触面积，压强，接触面积

19、，反应物的状态等反应物的状态等也有影响也有影响f.f.某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。速率。本课小结作业课后习题：1、2。【思考题思考题】：惰性气体对反应速率的影响：惰性气体对反应速率的影响（1 1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度度 ，因此对反应速率因此对反应速率（2 2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积 ，反应物的浓度，反应物的浓度 ，因此反应速率会，因此反应速率会 。不变不变无影响无影响增大增大减小减小减小减小