教育专题：第二节化学计量在实验中的应用2.ppt

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1、第二节 化学计量在实验 中的应用第一章 从实验学化学二、气体摩尔体积第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用主要决定固体或液体的体积主要决定固体或液体的体积二、气体摩尔体积1、粒子大小、粒子大小2、粒子数目、粒子数目3、粒子间距离、粒子间距离(一一)影响物质体积大小因素影响物质体积大小因素主要决定气体的体积主要决定气体的体积（二）阿伏伽德罗定律及推论（二）阿伏伽德罗定律及推论1、阿伏伽德罗定律、阿伏伽德罗定律（1）定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数目）定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数目（2）注意：只适用于气体，也叫

2、气体定律）注意：只适用于气体，也叫气体定律 单一气体与混合气体均适用单一气体与混合气体均适用 同温同压下，气体粒子间的距离相等同温同压下，气体粒子间的距离相等2、阿伏伽德罗定律的推论、阿伏伽德罗定律的推论（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比）同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比（2）同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比）同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比（3）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比（4）同温同压同体积下，气体的质量比等于摩尔质量之比）同温同压同体积下，气体的质量比等于摩尔质量之比（5）同温同物质的量下，气体

3、的压强比等于体积之比）同温同物质的量下，气体的压强比等于体积之比3、理想气态方程、理想气态方程 PV=nRT P代表压强代表压强 V代表体积代表体积 n代表物质的量代表物质的量 R代表常数代表常数 T代表温度代表温度（三）气体摩尔体积（三）气体摩尔体积1、定义：、定义：单位物质的量的气体所占有的体积。2、符号、符号：Vm3、单位、单位：L/mol4、计算：、计算：n=VVm_5、数值、数值：在标况下在标况下：Vm=22.4L/mol ，（0，101KPa 称为标况）6、注意：、注意：气体摩尔体积只适用于气体 Vm=22.4L/mol ,只能在标况的前提下使用 标况下为气体的物质才可以用气体摩尔体积公式