教育专题：第二章第三节分子的性质（第1课时）.ppt

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1、第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第三第三节 分子的性分子的性质第一课时第一课时化化学学键键离子键离子键共价键共价键金属键金属键按成键轨道按成键轨道按构成元素按构成元素极性键极性键非极性键非极性键练习：指出下列微粒中的共价键类型练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-2-6、OH-非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键共价键共价键分类分类以上图中用形象的方式表示共价键极性的形成，还以上图中用形象的方式表示共价键极性的形成，还可选用选修三教材中哪组数据作为判据？可选用选

2、修三教材中哪组数据作为判据？非极性键非极性键极性键极性键电负性电负性非非极极性性键键:共用电子对共用电子对无偏向无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键：极性键：共用电子对共用电子对有偏向有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）如如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)一、键的极性一、键的极性键原子中，电负性差值越大，键的极性越强。键原子中，电负性差值越大，键的极性越强。同种元素，电负性相同同种元素，电负性相同非极性键非极性键不同元素，电负性不同不同元素，电负性不同极性键极性键电负性大的呈负电性，电负性小的呈正电性。电负性大的呈负电性

3、，电负性小的呈正电性。拓展（极性的表示方法）拓展（极性的表示方法）极性向量极性向量电负性：电负性：2.13.0HCl 极极性性向向量量可可形形象象地地描描述述极极性性键键的的电电荷荷分分布布情情况况，极极性性向向量量指指向向的的一一端端，说说明明该该处处负负电电荷荷更更为为集集中中。非非极极性性键键无无极极性性向向量量，说说明明在在非非极极性性键键里里，正正负负电电荷荷的的中中心心是重合的。是重合的。思考：思考：共价键有极性和非极性之分，共价键有极性和非极性之分，以共价键结合的分子也有极性、非极性之分。以共价键结合的分子也有极性、非极性之分。分子的极性又是根据什么来判定呢？分子的极性又是根据什

4、么来判定呢？二、分子的极性二、分子的极性要对分子极性进行判断，也可用极性向量。要对分子极性进行判断，也可用极性向量。极极性性向向量量的的矢矢量量和和指指向向的的一一端端，说说明明该该处处负负电电荷荷更更为集中，为极性分子。为集中，为极性分子。若矢量和为零，为非极性分子。若矢量和为零，为非极性分子。非极性分子非极性分子电荷分布均匀、对称的分子电荷分布均匀、对称的分子或者：或者：正电荷正电荷中心与中心与负电负电荷荷中心中心重合重合极性分子极性分子电荷分布不均匀、不对称的分子电荷分布不均匀、不对称的分子或者：或者：正电正电荷荷中心与中心与负负电荷电荷中心中心不重合不重合1 1、概念、概念HCl例如例

5、如：HCl共用电子对共用电子对HCl+-ClClClCl共用电子对共用电子对HCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键原子，为极性键Cl原原子子一一端端相相对对地地显显负负电电性性，H原原子子一一端端相相对对地地显显正正电电性性，极极性性向向量量矢矢量量和和指指向向Cl原原子子，使使整整个个分分子子的的电电荷荷分分布不均匀布不均匀HCl为极性分子为极性分子Cl2分子中，共用电子对不偏向，为非极性键分子中，共用电子对不偏向，为非极性键极性向量矢量和为零，电荷分布均匀，为非极性分子极性向量矢量和为零，电荷分布均匀，为非极性分子以非极性键结合的以非极性键结合的双原子分子双原

6、子分子为非极性分子为非极性分子如：如：H2、O2、N2等等。等等。以极性键结合的以极性键结合的双原子分子双原子分子为极性分子为极性分子如：如：HCl、CO等等。等等。2.分子极性的判断方法：分子极性的判断方法：（1）看键的极性）看键的极性NH3BF3CO2H2O思考：以极性键结合的多原子分子是什么分子类型呢？思考：以极性键结合的多原子分子是什么分子类型呢？从力学的角度分析：从力学的角度分析：看其化学键的看其化学键的极性的向量和极性的向量和（或矢量和）是否等于零（或矢量和）是否等于零（2）看键的极性和分子的空间构型）看键的极性和分子的空间构型在在ABn分子中，分子中，A-B键看作键看作AB原子间

7、的相互作用力，原子间的相互作用力，根据中心原子根据中心原子A所受合力是否为零来判断，所受合力是否为零来判断，F合合=0，为，为非极性分子（极性抵消），非极性分子（极性抵消），F合合0，为极性分子（极性，为极性分子（极性不抵消）不抵消）180F1F2F合合=0OOCCO2HOHH2O105F1F2F合合0非极性分子非极性分子极性分子极性分子HHHNNH3BF3120107 F1F2F3F1F2F3F合合0非极性分子非极性分子极性分子极性分子10928CHHHHF1F4F3F2含极性键的多原子分子：含极性键的多原子分子：空间对称：空间对称：空间不对称：空间不对称：CO2BF3CH4HCNH2ONH

8、3CH3Cl非极性分子非极性分子极性分子极性分子如图所示：让蒸馏水通过酸式滴定管如线状慢慢流下，把摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发生偏转。问：这个现象说明了水分子的什么性质？因因为为水水分分子子具具有有极极性性，当当水水分分子子处处于于一一种种高高频频变变换换的的磁磁场场中中的的时时候候，水水分分子子的的两两极极（正正、负负电电荷荷中中心心）就会相应快速改变方向和变换位置就会相应快速改变方向和变换位置微微波波炉炉就就是是根根据据这这一一道道理理而而诞生的新一代烹饪家用电器。诞生的新一代烹饪家用电器。微微波波炉炉原原理理是是由由一一种种电电子子真真空空管管-磁磁控控管管，产产生生245

9、0MHz 2450MHz 的的超超短短波波电电磁磁波波，被被食食物物吸吸收收，引引起起食食物物内内的的极极性性分分子子(如如水水、脂脂肪肪、蛋蛋白白质质、糖糖等等)以以每每秒秒 24.5 24.5 亿亿次次的的极极高高速速振振动动。并并由由振振动动所所引引起起的的摩摩擦擦使使食食物物内内部部产产生生高高热热将将食食物烹熟。物烹熟。科学视野科学视野表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 1 1、什什么么是是表表面面活活性性剂剂？亲亲水水基基团团？疏疏水水基基团团？肥肥皂皂和和 洗涤剂的去污原理是什么？洗涤剂的去污原理是什么？2 2、什么是单分子膜？双分子膜？、什么是单分子膜？双分子膜？3 3、为什

10、么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?阅读教材阅读教材46页后回答页后回答练习练习1判断下列分子的极性判断下列分子的极性PCl3、CCl4、CS2、SO2带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是会发生偏转的是 ()A.苯苯 B.二硫化碳二硫化碳 C.溴水溴水 D四氯化碳四氯化碳练习练习2C键的极性与分子的极性的关系：键的极性与分子的极性的关系：极极性性键键非非极极性性键键空间不对称空间不对称极极性性分分子子双原子分子，如：双原子分子，如：HClNOHBr三原子三原子V型分子，如：型分子，如：H2

11、OSO2H2S四原子三角锥形分子，如：四原子三角锥形分子，如：NH3PH3五原子非正四面体，如：五原子非正四面体，如：CH2Cl2CH3Cl空空间间对对称称非非极极性性分分子子单质分子，如：单质分子，如：Cl2N2P4直线型分子，如：直线型分子，如：CO2CS2C2H2平面三角形分子，如：平面三角形分子，如：BF3BCl3正四面体型分子，如：正四面体型分子，如：CH4CF4特别地：特别地：H2O2、O3分子的分子的极性极性键角键角分子的空分子的空间结构间结构决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：1.请指出表中分子的立体构型，判断其中哪些属于请指出表中分子的立体构型，判断其中哪些属于极性分

12、子，哪些属于非极性分子。极性分子，哪些属于非极性分子。分子分子 立体构型立体构型极性极性(非极非极性性)分子分子分子分子立体构立体构型型极性极性(非极非极性性)分子分子O2HFCO2H2OBF3NH3CCl4PCl3直线形直线形非极性分子非极性分子直线形直线形非极性分子非极性分子平面三角形平面三角形 非极性分子非极性分子正四面体形正四面体形非极性分子非极性分子直线形直线形极性分子极性分子V形形极性分子极性分子三角锥形三角锥形极性分子极性分子三角锥形三角锥形极性分子极性分子2.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A以非极性键结合的双原子分子一定是非极性以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子分子B以极性键结合的分子一定是极性分子以极性键结合的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中，一定含有非极性共价键非极性分子中，一定含有非极性共价键A