教育专题：金属单质的化学性质.ppt

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1、 金属的用途是如此的广泛建筑器械车辆、飞机、舰艇生活用具其它第三章第三章 金属及其重要化合物金属及其重要化合物 第一节第一节 金属的金属的化化学性质学性质 第第1 1课时课时人教版人教版化学化学1 1高高压压钠钠灯灯各种铝制品各种铝制品学习目标学习目标1.知道钠知道钠、铝、铝的存在形式，了解钠的存在形式，了解钠、铝、铝的物的物理性质。理性质。2.掌握钠掌握钠、铝、铝的化学性质。的化学性质。3.应用巩固应用巩固离子离子反应及氧化还原反应的相关反应及氧化还原反应的相关知识知识。单质单质 氧化物氧化物 氢氧化物氢氧化物 盐盐金属元素的研究线索金属元素的研究线索 我们在初中化学学习中认识了哪我们在初中

2、化学学习中认识了哪种金属？它有哪些主要化学性质？种金属？它有哪些主要化学性质？讨论交流讨论交流与非金属单质与非金属单质（如（如O2）反应反应与酸反应与酸反应与盐与盐溶液溶液反应反应.NaNa强强还原性还原性结构结构性质性质易易失去电子失去电子理论探究理论探究弱弱氧化氧化性性铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置 Al Al3e3e-=Al=Al3+3+K CaK Ca Na Na Mg Zn Fe Sn Pb Mg Zn Fe Sn Pb H H Cu Hg Cu Hg AlAl结论结论:Al:Al的化学性质活泼的化学性质活泼,具有具有较强较强还原

3、性还原性 实验实验1 1 1 1.用用镊子镊子从煤油中取出钠后用从煤油中取出钠后用滤纸滤纸吸干煤油，吸干煤油，在在玻璃玻璃片片上上用镊子夹住，用镊子夹住，用小刀切割用小刀切割一小块一小块绿绿豆大小豆大小的的钠钠;2 2.观观察察、记记录录钠钠的的断断面面的的颜颜色色变变化化。写写出出化化学方程式。学方程式。实验探究实验探究 实验实验2 2 将将一一小小块块绿绿豆豆大大小小的的钠钠，用用滤滤纸纸吸吸干干表表面的煤油；面的煤油；放在放在坩埚中坩埚中加热，观察记录现象。加热，观察记录现象。实验探究实验探究注意：开始反应后 即可撤走酒精灯铝在氧气中燃烧铝在氧气中燃烧燃烧燃烧放热放热，发出发出耀眼的白光

4、耀眼的白光，生成白色固体生成白色固体现象：实验探究实验探究 实验实验3 3 用用坩坩埚埚钳钳夹夹住住一一小小块块铝铝箔箔，在在酒酒精精灯灯上上加加热热，轻轻轻轻晃晃动动。再再加加热热经经打打磨磨的的铝铝箔箔，观观察现象，解释原因。察现象，解释原因。在一定的条件下，在一定的条件下，金属金属还可以被氯还可以被氯气、硫等氧化生成相应的氯化物和硫化气、硫等氧化生成相应的氯化物和硫化物物。试写出钠、铝反应的化学方程式。试写出钠、铝反应的化学方程式。知识拓展知识拓展实验探究实验探究实验实验4在烧杯中加在烧杯中加小半杯小半杯水，然后把一小块水，然后把一小块钠投入水中，钠投入水中，迅速盖上玻璃片迅速盖上玻璃片

5、，待反应，待反应结束结束后滴入几滴后滴入几滴酚酞试液，酚酞试液，观察记录现象观察记录现象,分析分析各现象反映了哪些性质。各现象反映了哪些性质。现现 象象 性性 质质浮浮熔熔游游响响小于水的密度小于水的密度（0.97g/cm3）反应放热反应放热，熔点低，熔点低（97.81）有气体产生有气体产生反应剧烈反应剧烈红红有碱生成，有碱生成，NaOH实验探究实验探究 推测反应产生的气态产物是什推测反应产生的气态产物是什么？你的依据是什么？么？你的依据是什么？思考交流 金属钠投入硫酸铜溶液中会产生蓝金属钠投入硫酸铜溶液中会产生蓝色并夹杂着黑色的沉淀，你能用化学方色并夹杂着黑色的沉淀，你能用化学方程式解释这一

6、现象吗？程式解释这一现象吗？问题探究问题探究2Na+2H2O =2NaOH +H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2Cu(OH)2=CuO+H2O为什么钠没有直接与为什么钠没有直接与Cu2+反应反应？Cu2+H H2 2OOH H2 2OOH H2 2OOH H2 2OONaNaNaNa已知已知Cu2+在水中如图？在水中如图？问题的问题的深化深化钠能置换其它金属钠能置换其它金属 单质吗？置换其他单质吗？置换其他金属时需要什么条件？金属时需要什么条件？TiCl4 4Na =Ti+4NaCl700800熔融态熔融

7、态非水溶液非水溶液钠的应用钠的应用制取贵金属制取贵金属由金属钠保存在煤油由金属钠保存在煤油(=0.80g/cm3)中中,推测钠可能有什么性质？推测钠可能有什么性质？观察金属钠是如何保存的？观察金属钠是如何保存的？观察与思考观察与思考【思考】【思考】在烧杯中加入在烧杯中加入50ml50ml水水，再加入，再加入50ml50ml煤油（煤油（d=0.88g/cmd=0.88g/cm3 3,不溶于水，也不溶于水，也不与钠反应不与钠反应)，将一小粒金属钠投入烧，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到什么现象杯中，观察到什么现象?研究金属单质化学性质的基本思研究金属单质化学性质的基本思路是什么？路是什么？总结总结

8、与非金属单质反应与非金属单质反应与酸或水反应与酸或水反应与盐反应与盐反应特性特性分析原子结构分析原子结构 预测性质预测性质实验实验探究探究将将AlAl片打磨后分别浸入稀盐酸和片打磨后分别浸入稀盐酸和NaOHNaOH溶液中，观察记录实验现象。溶液中，观察记录实验现象。AlAl片打磨后分别浸入片打磨后分别浸入浓浓硝酸硝酸、浓浓硫酸硫酸中，观察记录实验现象。中，观察记录实验现象。浓硝酸运输槽罐浓硝酸运输槽罐（化学化学变化变化，且是，且是氧化还原反应氧化还原反应）铝铝遇遇冷冷的的浓硫酸浓硫酸或或浓硝酸浓硝酸，生成一层，生成一层致密而坚固致密而坚固的氧化物薄膜，阻止了反应的的氧化物薄膜，阻止了反应的继续

9、进行继续进行-钝化钝化化学性质化学性质原子结构原子结构决定决定存在形态存在形态决决 定定决定决定用途用途保存保存决决 定定制法制法决决 定定u铝的用途铝的用途结构结构性质性质用途用途1.1.制造导线和电缆；制造导线和电缆；2.2.包装食品和饮料；制造日常用品；包装食品和饮料；制造日常用品；3.3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件；加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件；4.4.可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸.高压钠灯高压钠灯制取贵金属制取贵金属钠钾合金作原子反应堆的导热剂钠钾合金作原子反应堆的导热剂秦山核电站制备制备NaNa2 2O O2 2；钠钠的的用用途途问题与思考：1.1.钠在自然界中为何没有游离态？钠在自然界中为何没有游离态？2.2.少量钠如何保存？少量钠如何保存？3.3.钠着火时能否用水扑灭？钠着火时能否用水扑灭？4.4.能否直接用手拿取钠？能否直接用手拿取钠？