关于高中化学重要知识点.docx

《关于高中化学重要知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《关于高中化学重要知识点.docx（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 关于高中化学重要知识点 一、俗名 无机局部： 纯碱、苏打、自然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO

2、47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 自然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后

3、呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或（其它）氧化物。 尿素：CO(NH2) 2 有机局部： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖

4、：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O

5、红色 CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色

6、沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体(沸点44.8度) 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 三、 现象： 1、铝片与盐酸反响是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反响是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反响，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反响：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

7、6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色; 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫

8、色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧光明的蓝紫色火焰。 19.特征反响现象： 20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、A

9、g2S、PbS) 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 四、 考试中常常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙3.1红色4.4黄色 酚酞8.0无色10.0红色 石蕊5.1红色8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电挨次： 阴极(夺电子的力量)：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极(失电子的力量)：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根

10、 留意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响(Pt、Au除外) 4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反响方程式的（方法）：(1)分析：反响物、生成物是什么;(2)配平。 例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个

11、化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：(1)按电子得失写出二个半反响式;(2)再考虑反响时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反响为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反响。 写出二个半反响： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的倒转：

12、 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化复原反响：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多) 8、电子层构造一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为依据的： 金刚石

13、 SiC Si (由于原子半径：Si C O). 10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 一些特别的反响类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+

14、O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 高中化学必考学问点（总结） 第一单元 1原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 2元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4

15、递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均一样 (3) 全部单质都显零价 3单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 4元素的金属性与非金属性 (及其推断) (1)同一周期的元素电子层数一样.因此随着核电荷数的增加,原子越简单得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数一样,因此随着电子层数的增加,原子越简单失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减. 推断金属性强弱 金属性(复原性) 1,

16、单质从水或酸中置换出氢气越简单越强 2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(120号,K最强;总体Cs最强 最 非金属性(氧化性)1,单质越简单与氢气反响形成气态氢化物 2,氢化物越稳定 3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(120号,F最强;最体一样) 5单质的氧化性、复原性 一般元素的金属性越强,其单质的复原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱; 元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简洁阴离子的复原性越弱. 推断元素位置的规律 推断元素在周期表中位置应牢记的规律： (1)元素周期数等于核外电子层数; (2)主族元素的序数等于最外层电子数. 阴阳离子的半径大小区分规律 由于阴离子是电子最外层得

17、到了电子 而阳离子是失去了电子 6周期与主族 周期：短周期(13);长周期(46,6周期中存在镧系);不完全周期(7). 主族：AA为主族元素;BB为副族元素(中间包括);0族(即惰性气体) 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径原子半径 (3) 阴离子半径阳离子半径 (4 对于具有一样核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小. 以上不适合用于稀有气体! 专题一 ：其次单元 一 、化学键： 1,含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间剧烈的相互作用. 2,类型 ,即离子键、共价键和金属键. 离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl. 1,使阴、阳离子结合的静电作用

18、 2,成键微粒：阴、阳离子 3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属 b局部盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等) c强碱(NaOH、KOH) d活泼金属氧化物、过氧化物 4,证明离子化合物：熔融状态下能导电 共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的肯定值 2,有共价键的化合物不肯定是共价化合物) 对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子. 1,共价分子电子式的表示,P13 2,共价分子构造式的表示 3,共价分子球棍模型(H2O折现型、NH3三角锥形、CH4正四周体) 4,共价分子比例模型

19、补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合 乙烷(CC单键) 乙烯(CC双键) 乙炔(CC三键) 金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键. 二、分子间作用力(即范德华力) 1,特点：a存在于共价化合物中 b化学键弱的多 c影响熔沸点和溶解性对于组成和构造相像的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大(特例：HF、NH3、H2O) 三、氢键 1,存在元素：O(H2O)、N(NH3)、F(HF) 2,特点：比范德华力强,比化学键弱 补充：水无论什么状态氢键都存在 专题一 ：第三单元 一,同素异形(肯定为单质) 1,碳元素(金刚石、石墨) 氧元素(O

20、2、O3) 磷元素(白磷、红磷) 2,同素异形体之间的转换为化学变化 二,同分异构(肯定为化合物或有机物) 分子式一样,分子构造不同,性质也不同 1,C4H10(正丁烷、异丁烷) 2,C2H6(乙醇、二甲醚) 三,晶体分类 离子晶体：阴、阳离子有规律排列 1,离子化合物(KNO3、NaOH) 2,NaCl分子 3,作用力为离子间作用力 分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体 1,共价化合物(CO2、H2O) 2,共价单质(H2、O2、S、I2、P4) 3,稀有气体(He、Ne) 原子晶体：不存在单个分子 1,石英(SiO2)、金刚石、晶体硅(Si) 金属晶体：一切金属 总结：熔点、硬度原子晶体

21、离子晶体分子晶体 专题二 ：第一单元 一、反响速率 1,影响因素：反响物性质(内因)、浓度(正比)、温度(正比)、压强(正比)、反响面积、固体反响物颗粒大小 二、反响限度(可逆反响) 化学平衡：正反响速率和逆反响速率相等,反响物和生成物的浓度不再变化,到达平衡. 专题二 ：其次单元 一、热量变化 常见放热反响：1,酸碱中和 2,全部燃烧反响 3,金属和酸反响 4,大多数的化合反响 5,浓硫酸等溶解 常见吸热反响：1,CO2+C=2CO 2,H2O+C=CO+H2(水煤气) 3,Ba(OH)2晶体与NH4Cl反响 4,大多数分解反响 5,硝酸铵的溶解 热化学方程式;留意事项5 二、燃料燃烧释放热

22、量 专题二 ：第三单元 一、化学能电能(原电池、燃料电池) 1,推断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价上升,为氧化反响,阴离子在负极 2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质 3,正负极相加=总反响方程式 4,吸氧腐蚀 A中性溶液(水) B有氧气 Fe和C正极：2H2O+O2+4e=4OH 补充：形成原电池条件 1,有自发的 氧化反响 2,两个活泼性不同的电极 3,同时与电解质接触 4,形成闭合回路 二、化学电源 1,氢氧燃料电池 阴极：2H+2e=H2 阳极：4OH4e=O2+2H2O 2,常见化学电源 银锌纽扣电池 负极： 正极： 铅蓄电池 负极： 正极： 三、电能

23、化学能 1,推断阴阳极：先推断正负极,正极对阳极(发生氧化反响),负极对阴极 2,阳离子向阴极,阴离子向阳极(异性相吸) 补充：电解池形成条件 1,两个电极 2,电解质溶液 3,直流电源 4,构成闭合电路 第一章 物质构造 元素周期律 1. 原子构造：如： 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 (1)元素周期表的构造 A. 周期序数=电子层数 B. 原子序数=质子数 C. 主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数 E. 周期表构造 (2)元素周期律(重点) A. 元素的金属性和非金属性强弱的比拟(难点) a. 单质

24、与水或酸反响置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的复原性或氧化性的强弱 (留意：单质与相应离子的性质的变化规律相反) B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期,从左到右,元素的金属性渐渐变弱 b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性渐渐增加 c. 同一主族,从上到下,元素的金属性渐渐增加 d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性渐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质) D. 微粒半径大小的比拟规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层构造一样的离子 (

25、3)元素周期律的应用(重难点) A. “位,构,性”三者之间的关系 a. 原子构造打算元素在元素周期表中的位置 b. 原子构造打算元素的化学性质 c. 以位置推想原子构造和元素性质 B. 猜测新元素及其性质 3. 化学键(重点) (1)离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示(难点) (AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+) (2)共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物(除了铵盐) C. 共价化合物形成过程的电子式的表示(难点) (NH3,CH4,CO

26、2,HClO,H2O2) D 极性键与非极性键 (3)化学键的概念和化学反响的本质： 其次章 化学反响与能量 1. 化学能与热能 (1)化学反响中能量变化的主要缘由：化学键的断裂和形成 (2)化学反响汲取能量或放出能量的打算因素：反响物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反响： 反响物的总能量小于生成物的总能量 b. 放热反响： 反响物的总能量大于生成物的总能量 (3)化学反响的一大特征：化学反响的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化 练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反响中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH

27、-O键释放的能量为Q3kJ.以下关系式中正确的选项是( B ) A.2Q1+Q24Q3 B.2Q1+Q2 高中化学根底学问点归纳 离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响;若离子之间能发生反响，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学) 留意：题干中的条件：如无色溶液应排解有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。 (4)离子方程式正误推断(六看)