关于设计方案模板汇总5篇.docx

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1、 关于设计方案模板汇总5篇设计方案 篇1 教学目标： 1、理解“道常无名，朴。虽小，天下莫能臣。候王若能守之，万物将自宾。天地相合，以降甘露，民莫之令而自均。始制出名，名亦既有，夫亦将知止，知止可以不殆。譬道之在天下，犹川谷之于江海”的意思。 2、结合生活实际来谈自己的理解。 教学过程： 一、复习导入 二、教学环节： 1、出示学习内容道德经（读其声） 教师范读，留意节奏和朗读的方法。 学生自由练读。 指明读，组读，男女分读，评读，全班齐读。 2、结合书中注解，理解文义。（懂其意，晓其理） 渗透学法：抓重点字词和句子理解章节意思。 小组合作，翻译文义，全班沟通。 在理解文义的根底上畅谈自己领悟的

2、道理。 3、教师小结 附：道常无名，朴。虽小，天下莫能臣。候王若能守之，万物将自宾。天地相合，以降甘露，民莫之令而自均。始制出名，名亦既有，夫亦将知止，知止可以不殆。譬道之在天下，犹川谷之于江海。 译文 “道”永久是无名而质朴的，它虽然很小不行见，天下没有谁能使它听从自己。侯王假如能够依照“道”的原则治理天下，百姓们将会自然地归从于它。天地间阴阳之气相合，就会降下甘露，人们不必指使它而会自然匀称。治理天下就要建立一种治理体制，制定各种制度确定各种名分，任命各级官长办事。名分既然有了，就要有所制约，适可而止， 知道制约、适可而止，就没有什么危急了。“道”存在于天下，就像江海，一切河川溪水都归流于

3、它，使万物自然宾服。 设计方案 篇2 活动目标： 1、了解同伴之间对玩具的喜好。 2、回用累加的方式计算出同伴对玩具的喜好程度。 活动重点： 统计最宠爱的玩具。 活动难点： 排列统计结果 活动预备： 玩具若干种，幼儿用书玩具统计表、彩笔。 活动过程： 1、说说最爱的玩具 “你知道你的朋友喜爱什么玩具吗？你知道我们班上最受欢送的是什么玩具吗？” （猜猜朋友最喜爱的玩具，介绍自己最喜爱的玩具，看看你的朋友猜对了吗？） 2、分组争论最爱的玩具 （1）教师介绍统计表的用法。 （2）让幼儿尝试统计喜爱各种玩具的人数，争论可以用什么方法统计。 （3）尝试分组记录、沟通：（展现个别幼儿的记录方法） 方法一：

4、可以在桌上放几件玩具，每个人站在喜爱的玩具面前，然后统计。 方法二：可以用举手、点数的方法统计。 方法三：可以每个人手里拿一件喜爱的玩具，然后点数统计。 （4）引导幼儿运用同伴的统计阅历再次尝试统计。 3、集体统计最爱的玩具 教师在黑板上将幼儿的统计数累加，得出全班的总数。 观看表格：了解表格的根本形式和记录方法；将分组争论的结果填入大表格中；统计出每种玩具喜爱的人数，排出“我最宠爱的玩具排行榜”。 设计方案 篇3 海阔凭鱼跃，天高任鸟飞。每个人都怀揣着一个属于自己的幻想。 然而，什么是梦？什么又是幻想？梦是期盼，而幻想是顽强-是你把飘渺的梦坚持作为自己抱负的士气和执著，是你对自己负责的最高境

5、地。但扪心自问，我们有多少人能够成就自己心中最初的幻想？ 我们的幻想，是一个简洁的信念，是一份对自己将来与生命的责任。或许，是二十岁的豪情壮志；或许，是青春期的迷茫与冲动；或许只是一份平淡的渴望，渴望掌声，渴望胜利。很多的“可能”，很多的“盼望”，由于我们的青春岁月布满奇迹，我们心中大大小小的梦，在生活的每一个角落里芳香充满。 亲爱的朋友们，回眸自己的一路成长，还记得每一个幻想带来的悸动，在生命中留下了怎样的脚印么？ 让我们张开雪白的翅膀，放飞自己的漂亮幻想。把握现在的每一分每一秒，奔向明天， 在每个人心中都有一个属于自己的幻想，虽然不肯定会实现，或许布满千辛万苦，但你肯定要为它的实现而努力奋

6、斗。没有付出，怎有回报，假如不努力奋斗那幻想就只能是海市蜃楼，虚无缥缈。 一个没有幻想的人，好比没有方向的船，在海洋里漫无目的地漂浮，把如水的光阴抛向大海。 一个没有幻想的人，好比断了线的风筝，把握不住平稳性，在蔚蓝的天空中随风飘落，最终跌入无底深渊，爬也爬不起来。 有了梦，就有了目标和方向，你就不会在岁月中苦苦挣扎，白费光阴。“少壮不努力，老大徒伤悲”为幻想而努力，为抱负而奋斗，这是人生的真谛。 为了我们自己的幻想，迈向明天，走向抱负的道路，走向将来的盼望；为了自己的幻想，在这条布满坎坷的道路上去拼搏，去努力，去实践。即使困难重重，我们也要用毅力去战胜它，最终站在幻想之巅。不经受风雨，怎能见

7、彩虹，就算看不见五彩缤纷的彩虹，也要扒开乌云，透露出一丝丝光明。 同学们，为了我们自己的幻想，奔向明天，不要迟疑不前，不要怨天尤人，让我们张开翅膀，让幻想飞行，飞向彩虹之巅峰。 设计方案 篇4 一：【学习指导】 1、制备试验方案设计的根本步骤 （1）试验方案的选择 首先依据原料和产品之间的转化关系，设计各种不同的试验方案，然后依据原料的用量、原料的价格、反响的条件、设备的要求、操作的可行性、对环境的污染等因素进展多方面、多角度的综合分析，选择较为合理的试验方案。 （2）试验方案的设计 依据选定的试验方案，确定试验名称、目的、原理、用品、步骤，必要的试验现象的记录或对试验结果的处理等，来完成制备

8、试验的设计。 2、某些有机物制备试验方案设计的留意事项 由于大多数有机反响，副反响较多，且为可逆反响，因此设计有机物制备试验方案时，尽可能选择步骤少、副产物少的反响的有机反响。若两种有机物参与的可逆反响，应考虑多加一些价廉的有机物，以提高另一种有机物的转化率和产率，另外有机物的制备试验，掌握反响条件尤为重要。 照实验室欲制备苯甲酸甲酯，在设计试验方案时，可这样考虑：用甲醇与苯甲酸进展酯化反响，以浓H2SO4作催化剂。由于酯化反响是可逆的。依据化学平衡移动原理，增大反响物如甲醇的浓度，可以使平衡向有利苯甲酸甲酯生成的方向移动。 二、性质试验方案的设计 在设计性质试验方案时，要充分了解物质的构造、

9、性质、用途与制法之间的相互关系，要依据物质的构造特点来设计试验方案，探究或验证物质所具有的一些性质。推想物质的性质根本思路是：依据物质的构造，推出该物质所属类别，推想其根本的化学性质（共性）；然后进一步分析该物质的特别性，推想其独有的化学性质（共性）。 【典型例题分析】 例1、试验室现有：（1）未知浓度的烧碱溶液100mL；（2）能随时供应CO2的发生装置；（3）50mL量筒；（4）200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备纯碱溶液。 解析：CO2气体和NaOH溶液反响可生成Na2CO3或NaHCO3要制备纯碱溶液。CO2的量不易掌握。可依据NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的反响原

10、理，将100mLNaOH溶液分成两等份，一份中通入过量的CO2后再和另一份混合即可。 答：（1）用500mL量筒50mL的NaOH溶液；（2）将量筒里的NaOH溶液倒入200mL烧杯中，通入过量CO2；（3）将剩余的NaOH溶液倒入烧杯中混合。 例2、苯酚具有弱酸性，但苯酚却不能使石蕊试液变红、Fe3+易与C6H5OH反响生成稳定的离子，反响的化学方程式为：Fe3+6C6H5OH Fe(C6H5O)63-+6H+ 1、试猜测在苯酚钠溶液中逐滴参加FeCl3溶液，可依次消失哪些现象： （1）现象：红褐色沉淀，离子方程式为 ； （2）现象： ； （3）现象： 。 2、若在FeCl3与C6H5OH的

11、混合溶液中分别参加 （1）过量Fe粉，其现象是 ， （2）足量NaOH溶液，现象是 。 解析：解答此题须把握以下学问点：（1）离子的水解反响（2）Fe3+的性质（3）苯酚的性质（4）化学平衡移动原理。答复1中有关问题，可依据题意所给信息知道，苯酚钠是强碱弱酸盐，而FeCl3溶液是强酸弱碱盐。两者混合时， -O- 和Fe3+都发生水解且相互促进，从而生成Fe(OH)3和 ，接着和FeCl3溶液生成紫色溶液，但随着反响的不断进展，混合液中酸性增加，使Fe(OH)3沉淀渐渐溶解。对于2中有关问题依据平衡移动原理来解答。 答：1、（1）Fe3+3 -O-+3H2OFe(OH)3+3 （2）溶液变成紫色

12、 （3）红褐色沉淀渐渐溶解 2、（1）溶液由紫色变成浅绿色 （2）有红褐色沉淀产生，紫色褪去。 【同步练习】 一、选择题： 1、对所需氯化钠无需严格掌握其重金属离子含量和细菌存在的是（ ） A、用焰色反响检验Na+ B、静脉注射用盐 C、用电解法制Cl2 D、熔盐用于金属零件热处理 2、利用启普发生器制备CO2时，所选用的试剂比拟合理的是（ ） A、CaCO3粉末和稀盐酸 B、石灰石与稀硝酸 C、石灰浆与稀盐酸 D、纯碱与盐酸 3、制备1，2-二溴乙烷的合理反响是（ ） A、乙烷光照下与Br2反响 B、乙烯加成HBr C、乙炔与过量Br2反响 D、乙烯加成Br2 4、以下事实中，能证明氯化氢是

13、共价化合物的是（ ） A、氯化氢易溶于水 B、氯化氢的水溶液能导电 C、液态氯化氢不导电 D、氯化氢不易分解 5、在试验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要缘由是（ ） A、FeCl3溶液能使血分散 B、FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 C、FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D、FeCl3溶液能使血液发生化学变化 6、人们在日常生活中，为了使苯变得味香可口，炒菜时加酒又加醋，使菜变得香味可口的缘由是（ ） A、有酯类物质生成 B、有盐类物质生成 C、有酸类物质生成 D、有醇类物质生成 7、以下试验中，能验证乙二酸比乙酸酸性强的是（ ） A、分别将未知浓度的两种酸滴

14、在Na2CO3粉末上 B、同温时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴定0.1molL-1的NaOH溶液 C、一样温度时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴在pH试纸上 D、分别将乙二酸晶体和冰醋酸置于pH试纸上 8、向盛有Na2CO3粉末的试管里滴加乙二酸溶液马上产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。这一现象说明白乙二酸的以下何种性质（ ） A、使Na2CO3发生复分解反响 B、比H2CO3酸性强 C、比H2CO3酸性弱 D、使Na2CO3分解 9、验证乙酸乙酯密度，溶解性和水解三项性质的合理试验是（ ） A、将其滴入水中，随即滴加碱液并快速加热至沸腾 B、将其滴入沸腾的碱液中观看 C、将其滴入水中观看片

15、刻，再滴加含有酚酞的碱液并缓缓加热 D、将其滴入沸腾的水中观看 10、已知酸性大小：羧酸碳酸苯酚。以下含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反响），所得产物能跟NaHCO3溶液反响的是（ ） A、 -C-Br B、 -CH2Br C、 -Br D、 -Br 11、将(NH4)2SO4溶于水得到无色溶液，为使溶液中NH4+和SO42-的物质的量的浓度之比为2，实行的以下措施正确的选项是（ ） A、参加适量稀H2SO4，抑制NH4+水解 B、参加适量的氨水，使溶液的pH等于7 C、参加适量的NaOH，使溶液的pH等于7 D、参加适量的NH4Cl 12、肯定质量的铜

16、与足量的浓硝酸或稍硝酸完全反响，在一样条件下用排水法收集反响产生的气体。以下表达正确的选项是（ ） A、硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 B、硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量一样 C、硝酸浓度越大，产生的气体体积越少 D、两者用排水法收集到的气体体积相等 13、已知金属钠能溶解在无水液氨中形成蓝色的液氨溶液。若当心地蒸去氨，可得到白色固体NaNH2，反响是：2Na+2NH3=2NaNH2+H2。据此推断以下表达中不正确的选项是（ ） A、钠的液氨溶液有强复原性 B、液氨不能电离 C、液氨能发生电离，可表示为：2NH3 NH4+NH2- D、蒸发钠的液氨溶液时，蓝色会渐渐褪去 二、填空题

17、： 14、（1）试验室制备乙烯时，加热乙醇和浓硫酸的混合物应先放一些 以防暴沸；且温度应 到 。若加热温度偏低会产生 ；温度过高会产生 和 （化学式）等酸性气体，且混合液中会有 色难溶的 生成。这一事实说明试验中掌握 的重要性。 （2）在用废铁钉制备FeSO4溶液时，可向溶液中参加少许 以防止Fe2+的氧化，滴加几滴 溶液以到达 的目的。 15、亚磷酸（H3PO3）是一种无色晶体，有大蒜气味的强吸湿性。 （1）在亚磷酸溶液中参加过量的NaOH溶液，生成的主要产物是Na2HPO3，这一试验事实说明亚磷酸是 元酸，它的电离方程式为 ，亚磷酸构造式为 。 （2）亚磷酸具有强复原性，当它与碘水混合后，

18、可以看到碘水褪去，并有H3PO4生成，其化学方程式为 。 （3）在亚磷酸溶液中参加AgNO3溶液后，有黑色沉淀生成并且生成无色气体，试管口有红棕色气体产生，则反响的化学化程式为： 。 16、在带铁锈的燃烧中盛装少许硫磺粉，用酒精灯加热引燃后快速插入空集气瓶中，并用玻片盖住。 （1）可观看到集气瓶中的现象是 ； （2）在上述小试验后的集气瓶中参加少许Ba(OH)2溶液，盖上玻片，振荡后可观看到的现象是 。 （3）在试验（2）后的集气瓶中参加少许稀盐酸，振荡后可观看到的现象是 。 17、在右图的装置中，当容器A中的反响开头后，再分别进展以下操作： （1）若弹簧夹C翻开，B容器中有何现象？ （2）若

19、弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反响还在进展时，B容器中有何现象？ 其反响的化学方程式为 （3）若先翻开弹簧夹C一段时间，容器A中的反响还在进展时，再关闭弹簧C一会儿，B容器中有何现象？ 18、某试剂厂用银（含杂铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反响制取硝酸银。步骤如下： 依据上述步骤，完全以下填空： （1）溶解银的硝酸应当用 硝酸（填浓或稀），缘由是 。 a、削减过程中产生NOx的量 b、削减原料银的消耗量 c、节约硝酸物质的量 （2）步骤B加热保温的作用是 。 a、有利于加快反响速率 b、有利于未反响的硝酸挥发 c、有利硝酸充分反响，降低溶液中的C(H+) （3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+

20、等杂质，冲稀静置时发生的化学反响是 。 a、置换反响 b、水解反响 c、氧化复原反响 产生沉淀的化学式是 、 。 【练习答案】 一、 1、CD2、B3、D4、C5、A6、A7、C8、AB9、C10、A11、BD12、B13、B 二、 14、(1)碎瓷片（或玻璃） 快速上升 170 乙醚 CO2 SO2 黑 碳 温度 (2)铁粉 H2SO4 抑制Fe2+的水解 15、(1)二 H3PO3 H+H2PO3- H2PO3- H+H2PO32- H-O-P-O-H (2) H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4 (3) 2H3PO3+AgNO3=NO+Ag+2H3PO4 16、（1）先有淡蓝色火焰，后来灭焰熄灭产生白雾 （2）有大量白色沉淀产生 （3）白色沉淀局部溶解 17、（1）容器B中的导管口有气泡冒出 （2）A容器的溶液流入B容器中，开头生成白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）翻开弹簧夹C，容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹C关闭容器A中溶液进入B容器中，有白色沉淀生成。 18、（1）稀 a、c (2) a、c （3）b Fe(OH)3 Cu(OH)2 设计方案 篇5