初三化学知识点归纳总结.docx

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1、初中化学学问点归纳总结第 1 单元 走进化学世界1、化学是争论物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学(化合反响符合绿色化学反响)四特点 P6原料、条件、零排放、产品核心：利用化学原理从源头消退污染4、蜡烛燃烧试验描述现象时不行消灭产物名称（1） 火焰：焰心、内焰最光明、外焰温度最高（2） 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3） 检验产物H O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2CO ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊2（4） 熄灭后：有白烟为石蜡蒸气

2、，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O 的量削减，CO 和 H O 的量增多222吸入空气与呼出气体成分是一样的6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜测与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学试验化学是一门以试验为根底的科学一、常用仪器及使用方法一用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热均匀 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯

3、、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶二测容器量筒(1) 量取液体体积时，量筒必需放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。(2)量筒不能用来加热，不能用作反响容器。(3)量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。三称量器托盘天平用于粗略的称量，一般能准确到 0.1 克。 留意点：1先调整零点（2） 称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3） 称量物不能直接放在托盘上。(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。)（4） 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先

4、加质量大的砝码，后加质量小的砝码先大后小（5） 称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。四加热器皿酒精灯（1） 酒精灯的使用要留意“三不”：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄， 不行吹熄。（2） 酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。（3） 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4） 假设酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。五夹持器铁夹、试管夹(1) 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。(2

5、)试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。(3)试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住六分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗(1) 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。(2) 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学试验根本操作一药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。2、药品取用的总原则取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量， 固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取的试

6、剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室， 应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程

7、中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，马上用水洗涤干净滴瓶上的滴管除外e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染二连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。三物质的加热（1） 加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2） 加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 45 角， 受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管

8、， 为了避开伤人，加热时切不行将试管口对着自己或他人。四过滤操作留意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：1滤纸的边缘低于漏斗口2漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2） 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3） 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液照旧浑浊的可能缘由有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损五蒸发留意点：1在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅2当液体接近蒸干或消灭较多量固体时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避开固体因受热而迸溅

9、出来。3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在试验台上，要垫上石棉网。六仪器的洗涤：（1） 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2） 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3） 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱Na CO 溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。23（4） 玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。其次单元我们四周的空气学问点（5） 仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。1、第一个对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进展定量分析。2、空气的成分和组成:空气成分 O

10、 N CO222为 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%)（1） 空气中氧气含量的测定稀有气体 其它气体和杂质(体积分数分别a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积d、结论：空气是混合物；O 约占 1/5，可支持燃烧；N 约占 4/5，不支持燃烧，也22不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5 缘由：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全;能否用铁、铝代替红磷？不能 缘由：铁、铝不能在空气中燃烧;能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体，不能产生压强差（2） 空气的污染及防治：对空气造成污

11、染的主要是有害气体 CO、SO 、氮的氧化物2和烟尘等。目前计入空气污染指数的工程为 CO、SO 、NO 、O 和可吸入颗粒物等。223（3） 空气污染的危害、保护：危害：严峻损害人体安康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，乐观植树、造林、种草等（4） 目前环境污染问题:臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等温室效应CO 、CH 等24酸雨NO 、SO 等白色污染塑料垃圾等6.氧气22(1)氧气的化学性质(特有的性质)：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与以下物质反响现象碳 在空气中保持红热，在氧气中

12、发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷 产生大量白烟硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁 发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体铁 猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe O )3 4石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不行燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气分别液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化试验室制氧气原理2H O MnO 2H O + O 2 22222KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +

13、 O22KClO3 MnO2 2KCl+3O2（4） 气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：依据物质的密度、溶解性（5） 制取氧气的操作步骤和留意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例 a、步骤：查装定点收移熄b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集刚开头排出的是试管中的空气试验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6） 氧

14、气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂触媒：在化学反响中能转变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。一变两不变催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸 如潜水、医疗急救；支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称：保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无

15、水硫酸铜10、氧化反响：物质与氧氧元素发生的化学反响。猛烈氧化：燃烧第三单元自然界的水学问点缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反响 都放热一、水1、水的组成：1电解水的试验 A.装置水电解器B. 电源种类-直流电C. 参与硫酸或氢氧化钠的目的增加水的导电性D. 化学反响：2H O= 2H + O 222产生位置负极正极体积比2 ：1质量比1 ：8E. 检验：O2-出气口置一根带火星的木条木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不行分。

16、例：依据水的化学式 H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质1通电分解2H2O= 2H2+O22水可遇某些氧化物反响生成碱可溶性碱，例如：H2O + CaO=Ca(OH)23水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染：（1） 水资源A. 地球外表 71%被水掩盖，但供人类利用的淡水小于 1%B. 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H

17、2O，最多的金属元素是 Na，最多的元素是 O 。C我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2） 水污染A、水污染物：工业“三废”废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3） 疼惜水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1） 水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏均为 物理 方法，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2） 硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水

18、是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的害处：铺张肥皂，洗不干净衣服；锅炉简洁结成水垢，不仅铺张燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 水的检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O =CuSO4 5H2O水的吸取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气 H21、物理性质：密度最小的气体向下排空气法；难溶于水排水法2、化学性质： 可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属2H2+O2=2

19、H2O点燃前，要验纯拇指堵住装有 H2 的试管口，移到火焰四周， 爆鸣声较小，说明叫纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 复原性用途：冶炼金属H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成小结：既有可燃性，又有复原性的物质 H2、C、CO 、氢气的试验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不行用浓盐酸的缘由 浓盐酸有强挥发性 ；不行用浓硫酸或硝酸的缘由 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广三、分子与原子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子是化学

20、变化中的最小微粒。性质：体积小、质量小；不断运动；有间隙联系：分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区分：化学变化中，分子可分，原子不行分。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重组合成的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质纯洁物由元素组成；混合物多种物质 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成分类 单质一种元素纯洁物：金属、非金属、稀有气体化合物(多种元素)：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质多种元素；氧化物 H2O

21、 CuO CO2；无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3；碱 NaOH Ca(OH)2 KOH；盐 NaCl CuSO4 Na2CO3第四单元 物质构成的惊异复习学案1、原子的构成（1） 原子构造示意图的生疏（2） 在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数【打算元素种类】（3） 原子的质量主要集中在 原子核上（4） 打算元素化学性质；最外层电子数（5） 相对原子质量质子数+中子数【打算原子的质量】说明：最外层电子数一样其化学性质不愿定都一样Mg，He 最外层电子数为 2 最外层电子数不同其化学性质有可能相像He，Ne 均为稳定构造2、元素（1） 定义：具有一样核电荷数质子数的一类原子的总称

22、*一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同留意：*由同种元素组成的物质不愿定是单质如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物不行能是化合物。（2） 表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法： b、意义留意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子c、有关元素周期表 *觉察：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团（1） 表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3

23、 个单位正电荷（2） 离子构造示意图的生疏留意：与原子示意图的区分：质子数=电子数则为原子构造示意图*原子数电子数为离子构造示意图（3） 与原子的区分与联系粒子的种类；原子；离子阳离子 阴离子区分；粒子构造 质子数=电子数；质子数电子数 质子数铝铜（4） 银：导电、导热性最好的金属银铜金铝（5） 铬：硬度最高的金属6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属8锇：密度最大的金属9锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等；5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一

24、起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金；铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 外形记忆金属生铁；钢 黄铜 青铜:成分；含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。1熔点高、密度小2可塑性好、易于加工、机械性能好3 抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另

25、一盐条件：“前换后，盐可溶” Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性挨次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱 在金属活动性挨次里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不行用浓硫酸、硝酸位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除 K、Ca、Na四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1） 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（2） 原料：铁矿石、焦炭、石

26、灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是 Fe3O4 、赤铁矿主要成分是 Fe2O3 2、铁的锈蚀（1） 铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触铁锈的主要成分：Fe2O3 XH2O铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3（2） 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3） 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应准时除去。（4） 铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:防止金属腐

27、蚀保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物第九单元溶液学问点查找金属的代用意义：节约金属资源，削减环境污染一、溶液的形成1、溶液（1） 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。（2） 溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物留意：a、溶液不愿定无色，如 CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2(SO4)3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液 固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的推断；有水，水

28、为溶剂；无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液1概念：（2） 推断方法：看有无不溶物或连续参与该溶质，看能否溶解（3） 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4） 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不愿定是浓溶液不饱和溶液不愿定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在确定温度时，同一种溶质的饱和溶液确定要比它的不饱和溶液浓（5） 溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3 溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl二、溶解度1、固体的溶解度1溶解度

29、定义：在确定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：确定温度标准：100g 溶剂状态：到达饱和质量：单位：克（2） 溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl或在 20时，NaCl 在 100 克水中到达饱和状态时所溶解的质量为 36 克（3） 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低。如 Ca(OH)2（4） 溶解度曲线例：1t3时 A 的溶

30、解度为80g2P 点的的含义在该温度时，A 和 C 的溶解度一样3N 点为 t3时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和猎取晶体。（4） t1时 A、B、C、溶解度由大到小的挨次 CBA（5） 从 A 溶液中猎取 A 晶体可用降温结晶 的方法（6） 从 A 溶解度是80g。（7） t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB（8） 除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分别 A 与 B含量少的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度（1） 气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和确定温度时，气体溶解在1 体积水里到达饱和状态时的气体体积。（2） 影响因素： 气体的性质温度温度越高，气体溶解度越小压强压强越大，气体溶解度越大 3、混合物的分别1过滤法：分别可溶物 + 难溶物2结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl海水晒盐 降低温度冷却热的饱和溶液，如 KNO3三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数= 100% 2、在饱和溶液中：溶质质量分数 C%= 100%C S 3、配制确定