初三化学期末复习知识点.doc
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1、初三化学期末复习范围和要点一、重要的化学概念一物质的分类1 混合物 :由多种物质组成。例:空气、自然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐、煤、石油、自然气等2 纯洁物 :由一种物质组成。例如:水、纯洁水、蒸馏水、二氧化碳、氧气等3 单质:由同种元素 组成的 纯洁物 。金属单质:铜 Cu、汞 Hg 等 非金属单质:氧气 O2、氮气 N2、金刚石 C 稀有气体:氦气 He、氖气 Ne4 化合物 :由不同种元素 组成的 纯洁物 。例: MgO、KMnO 4、Ca(OH) 2、NaCl5 氧化物 :由一种元素和氧元素 组成的 化合物 。例:水 H2O、氧化铁 Fe2O3、四氧化三铁 Fe3O4二物质的宏观组
2、成和微观构成宏观: 物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。微观: 物质是由 分子、原子、离子 等粒子构成的。如水是由水分子构成的。由分子构成的物质有:水 H2O、氧气 O2、氮气 N2、氢气 H2、二氧化碳 CO2 等。由原子构成的物质有:金刚石 C、石墨 C、硅 Si、金属如:汞 Hg。由离子构成的物质有:离子化合物如氯化钠NaCl 是由钠离子和氯离子 Na+ 和 Cl。相关概念:1 原子:化学变化 中的最小粒子 。表示方法:元素符号。例: H、O、Fe、S2 分子:保持物质化学性质的最小粒 子。表示方法:化学式。保持水化学性质的是 水分子 ,不是氧原子和氢原子。分子和原子的本质
3、区分 是化学变化中分子可分 ,而原子不行分 。 化学变化的实质:分子分成原子,原子重组合成分子的过程。在化学变化中原子不变不行分 ,实则是原子核不变,而核外电子尤其是最外层电子 肯定要发生变化,否则就不能生成物质。13 离子:带电的原子或原子团 。表示方法: 离子符号 。阳离子带正电荷如钠离子 Na+,钙离子 Ca ,镁离子 Mg ,铝离子 Al ,铵根离子 NH ;阴离子带负电荷,如氯离子 Cl ,硫离子 S ,氢氧根离子 OH ,硫酸根离子 SO4 ,硝酸根离子 NO3 ,碳酸根离子 CO 2-34 原子的构成电性相对原子质量原子核原子质子1 个单位正电荷1中子01核外电子1 个单位负电荷
4、1/1840不计1原子中: 质子数=核电荷数 =原子序数 =核外电子数 ,原子不显电性。离子中: 质子数=核电荷数核外电子数 ,离子显电性。2相对原子质量 =质子数+中子数 ,原子的 质量集中在原子核 上。(3) 核外电子是分层排布的会画1-20 号元素的原子构造示意图 。例:氯原子 Cl原子核电子数最外层电子数核电荷数第一电子层其次电子层第三电子层最外层(4) 同种元素的原子和离子 ,它们的原子核一样即 质子数一样,中子数一样 ,相对原子质量一样;核外电子数主要是最外层电子数不同,化学性质不同 ;原子呈电中性,而离子显电性。5 元素元素只论种类,不管个数。(1) 元素:具有 一样核电荷数 即
5、核内 质子数 的一类原子的总称 。(2) 地壳里、生命细胞中和人体中含量 最多的元素 都是氧人体中含量最多的物质是水 。地壳中含量 最多的金属元素 是铝人体中含量最多的 金属元素是钙空气中含量最多的元素是氮宇宙中含量最多的元素是氢。(3) 不同种元素最本质的区分 是核内 质子数 核电荷数 不同,或说 质子数 打算元素的种类 ; 最外层电子数 与元素的 化学性质 亲热相关,或说打算元素化学性质的是最外层电子数。最外层电子数还打算元素分类:最外层电子数一般在13 为金属元素、一般在 47 为非金属元素、 8 为稀有气体元素氦为 2。(4) 一些常见元素的名称和符号:氢氦碳氮氧氟氖钠镁 铝硅磷硫氯氩
6、 钾钙锌铜铁汞银钡锰_ _ 铂金碘 (5) 元素符号意义:表示一种元素;表示该元素的一个原子;有时还能表示一种单质如Mg。H氢元素;一个氢原子三物质组成的表示:化学式1. 写出以下物质的化学式镁锌铝铜铁汞氢气氯气氧气氮气碳磷硫硅氦气氖气氩气氧化钠氧化钙氧化镁氧化铝氧化铜四氧化三铁二氧化碳五氧化二磷二氧化硫二氧化锰氧化汞氧化亚铁氧化铁水三氧化钨盐酸碳酸氢氧化钠氢氧化铜氯化钠氯化锌四氯化硅硫酸铜硫酸铝硝酸银碳酸钙2高锰酸钾锰酸钾甲烷乙醇2. 化合价价: H、Ag、K、Na、NH, 价: Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe亚铁价: Fe铁、Al价: F、Cl、Br、I、OH、NO3价: S、O
7、、SO 、CO3(1) 通常 H 显+1 价、O 显 2 价是推算其它元素化合价的根底。(2) 具有变价的元素,重点是 Fe 可显+2 价亚铁或 +3 价铁。(3) 化合价法则:在化合物里正负化合价的代数和为零单质里元素的化合价为零。依据化学式推算化学式化合价法则化合价3. 数字的意义 微观 :依据化合价书写元素符号前面的数字表示原子的个数。2O:两个氧原子元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。O2:一个氧分子由两个氧原子构成化学式前面的数字表示分子的个数。2O2前面的 2 表示两个氧分子,离子符号前面的数字表示离子的个数2Na+两个钠离子注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时
8、,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。如:两个氧原子: 2O( 而不是 O ,O22是分子 ); 7 个二氧化碳分子: 7CO; 两个钙离子: 2Ca 2+2先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数!4. 离子符号歪戴帽,先写数字再写号, 1 省略。表示一个离子带几个单位的正负电荷。价标符号正戴帽,先写正负,再写数字,1 不省略。表示正负几价的某元素。如 Ca2+ :一个钙离子带 2 个单位正电荷微观 。 Ca:正 2 价的钙元素宏观 。四化学变化1. 化学变化与物理变化的本质区分 :化学变化有物质生成,物理变化没有物质生成。化学变化:燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石碱式碳
9、酸铜受热分解、食物腐烂、 动植物的呼吸、杀菌消毒、食物蛋白质、淀粉消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。物理变化:木棍折断、冰雪溶化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分别液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。32. 化学性质:物质在化学变化中表现的性质。如:可燃性、助燃性、复原性、氧化性、热稳定性等; 物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性溶解度 、挥发性、吸水性、导电性、导热性、延展性等。气体密度:小于空气: H2、CH4略小于空气: N2、CO大于空气: O2、CO2气体溶解性难: H2、 N2、 CH4 、 CO
10、 不易: O2能: CO2固体溶解性不溶:碳酸钙、二氧化锰、氧化铜微溶:氢氧化钙、硫酸钙溶:氯化钙、氯化钾、硫酸铜3. 化学变化伴随有能量的变化,最常见的是热量的变化,即反响中的放热和吸热现象。(1) 放热的化学变化:一般可燃物燃烧都放热;镁、铝等金属和盐酸或稀硫酸等反响也产生热量;生石灰和水反响放热。一般反响条件是点燃或常温的反响都放热。(2) 吸热的化学变化:一般反响条件是加热或高温的反响都须吸热。例如:人类所需要的大局部能量是由化学反响供给的,但化学反响供给的能量已经供不应求,人类开头越来越多地开发和利用能源如:核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能等。4. 化学变化 化学反响还伴随有发光、
11、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。5、催化剂 :在化学变化里能转变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有 变化的物质。MnO 2 是过氧化氢分解、 氯酸钾分解制氧气的催化剂; 酶是重要的生化反响催化剂, 唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。 五生疏几种化学反响1. 三种根本反响类型化合反响分解反响置换反响特征 “多”变“一”“一”变“多”反响前后都有单质和化合物实例2222C + O=点=燃= COCaO+H O= Ca(OH)222223222H O通=电=2H +O Cu (OH) CO =2CuO+HO+CO 高温2CuO+C=2Cu+CO 2Fe+CuSO 4
12、=FeSO 4+Cu2. 氧化反响和复原反响物质与氧发生的化学反响叫做氧化反响。如:24P+5O点=燃=2P2O5, CH4+ 2O 2=点=燃= CO2 + 2H2O氧化反响不肯定是化合反响氧气具有氧化性,是常见的氧化剂。含氧化合物里的氧被夺去的反响叫做复原反响。如:高温= 2Cu2232高温2CuO + C+ CO2 Fe O+ 3C= 4Fe + 3CO碳、一氧化碳和氢气具有复原性,是常见的复原剂。六质量守恒定律41. 质量守恒定律适用于一切化学反响。内容:参与化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。2. 化学反响的实质是原子重组合生成物质, 所以在化学反响前后, 原
13、子的种类没有转变、 数目没有增减、原子的质量也没有转变。 因此参与化学反响的各物质的质量总和与反响后生成的各物质的质量总和必定相等。反响物和生成物的总质量不变宏观元素的质量不变元素的种类不变六个一定不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变两个一宏观:物质的种类肯定转变定转变微观:分子的种类肯定转变一个可能转变:分子的数目3. 质量守恒定律的应用(1) 书写、配平化学方程式(2) 说明常见化学现象中的质量关系,如:铁生锈质量增加,木炭燃烧成灰质量削减等。(3) 推导正确的化学式等。4. 化学方程式1-8 单元化学方程式总结见下面点燃(1) 化学方程式的涵义例如:C + O 2 = CO
14、 2定性方面宏观碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳或碳在氧气中燃烧生成二氧化碳微观碳原子和氧分子点燃时生成二氧化碳分子(2) 化学方程式的书写原则定量方面在反响中碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32:44 即每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气反响生成 44 份质量二氧化碳 反响中碳原子、 氧分子和二氧化碳分子的个数比为 1:1:1 即每 1 个碳原子与 1 个氧分子反响生成 1 个二氧化碳分子 必需以客观事实为根底,绝不能凭空臆想,任凭臆造事实上不存在的物质和化学反响。 要遵循质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必需相等。(3) 由题给信息书写化学方程的主要步骤: 找出反响物和生
15、成物, 写出正确的化学式要符合化合价法则 。 配平,满足等号两边各原子的种类与数目相等。依据题给信息写出反响条件在合理之处标明生成物状态符号生成气体“” ,生成沉淀“”。(七)人教版初中化学上册及八单元化学方程式小结【化合反响】镁带在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧二氧化碳通过炎热的碳层纯氢在空气中燃烧磷在氧气或空气中燃烧硫在氧气或空气中燃烧碳在氧气中完全燃烧碳在氧气中不完全燃烧一氧化碳燃烧二氧化碳和水反响5铜在空气中受热铝在空气中燃烧铝在常温下与氧气反响:2Cu + O 2 2CuO4Al + 3O 2 点燃2Al 2O34Al + 3O 2 = 2Al 2O3【分解反响】电解水过氧化氢分解制氧气
16、加热高锰酸钾制氧气氯酸钾和二氧化锰共热制氧气加热氧化汞碳酸分解高温煅烧石灰石【置换反响】锌与稀硫酸反响氢气复原氧化铜木炭复原氧化铜木炭复原氧化铁铁片浸入硫酸铜溶液中锌和硫酸铜溶液反响:Zn + CuSO 4 =ZnSO 4 + Cu锌和稀硫酸铁和稀硫酸镁和稀硫酸Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2铝和稀硫酸Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2锌和稀盐酸Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2铁和稀盐酸2Al +3H 2SO4 =镁和稀盐酸Al 2(SO 4)3 +3H 2Zn + 2HCl =铝和稀盐酸ZnCl 2 + H 2Fe + 2HCl =F
17、eCl 2 + H 2Mg+ 2HCl =MgCl 2 + H 22Al + 6HCl=2AlCl 3 + 3H 2铜和硝酸汞溶液反响铜丝浸入硝酸银溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中Cu + Hg(NO 3)2 =Cu(NO 3)2 + HgCu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag2Al + 3CuSO 4 =Al2(SO 4)3 + 3Cu【复分解反响】试验室制取二氧化碳灭火原理:碳酸钠和稀盐酸反响氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响【其他类型】一氧化碳复原氧化铜一氧化碳复原氧化铁高炉炼铁3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO 2二氧化碳通入石灰水检验 CO2吸取 CO22Na
18、OH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2O甲烷燃烧酒精燃烧依据根本反响类型分别总结生成水、二氧化碳的化学方程式6八常见物质的色态气体 无味氮气 N2物质色态氧气 O2氢气 H2二氧化碳CO2一氧化甲烷碳 COCH4有味氨气 NH3溶液Cu2+ 蓝色二氧化硫 SO2Fe3+ 黄色氯化氢气体 HClFe2+ 浅绿色MnO-紫色固体 黄绿蓝红S 粉硫磺Cu2(OH) 2CO3铜绿Cu(OH) 2P暗红色CuSO 45H2O蓝矾Fe2O3红棕色铜 Cu氧化汞 HgO白Al2O3 氧化铝MgO氧化镁P2O5 五氧化二磷、氧化钙 CaO氯酸钾 KClO 3、碳酸钙 CaCO 、碳酸钠 Na2CO
19、 、无水硫酸铜 CuSO 4黑C炭粉四氧化三铁 Fe3O4二氧化锰 MnO铁粉Fe氧化铜 CuO紫黑KMnO 4高锰酸钾二、身边的化学物质一空气混合物1、成分:按体积计算, 氮气 78,氧气 21,稀有气体 0.94 ,二氧化碳 0.03 ,其他气体和杂质 0.03 。2、空气中氧气的体积分数的测定方法:在密闭空间里通过化学反响消耗氧气,然后测量剩余体积。如上图 现象:红磷燃烧产生 大量白烟 ,冷却后翻开止水夹, 水进入集气瓶 ,约占瓶内气体体积的 1/5 。结论:红磷燃烧消耗空气的氧气,生成五氧化二磷固体,使集气瓶中气体压强减小,说明空气中氧气的体积 约占 1/5 。试验时集气瓶中预先要参加
20、少量水的目的:使装置尽快冷却。误差分析:水面上升 1/5 的缘由:止水夹没有夹紧,燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷,由于其燃烧产物是气体;也不能用铝箔、铁丝代替,由于在空气中不能燃烧,不能消耗氧气。3、物质的用途:氧气: ()支持呼吸:医疗急救、潜水、登山()支持燃烧:燃料燃烧、切割金属、气焊、炼钢、宇航氮气:氮气由化学性质打算: 制硝酸和化肥作保护气、填充气化学性质稳定由物理性质打算:液氮作冷冻剂稀有气体:混合物 ()密度小且化学性质稳定 填充气球、飞艇()化学性质稳定 保护气7()沸点低液氦用于制造低温环境()用于电光源:霓虹灯、航标灯、强照明灯、闪光灯4目前计入大
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