初三化学盐和化肥知识点及习题.doc

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1、一、 生活中常见的盐第 11 单元 盐 化肥钠Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；Na2CO3+2HCl= 2NaCl + H2O + CO2 织，生产洗涤剂等3物化学式、 俗性质用途备注质称氯NaCl ， 食 盐无色晶体、有咸味、易a、调味品，腌制食溶解度受温度影响不大，用蒸发溶化主要成分溶于水，水溶液pH=7品；剂的方法析出晶体；钠b、维持人身体正常生活中的盐指食盐 NaCl，工业生理活动；生理盐水用盐指一类化合物，不能将工业用是 0.9%的NaCl 溶液盐当做食盐食用；c、重要化工原料：Cl-的检验：向试样中滴加 AgNO 溶可以制取 Na2CO3 、3液，消灭白色沉淀

2、再滴加稀 HNO ，3NaOH 、 Cl2 、 盐酸假设白色沉淀不溶解，则证明原溶液等。中有 Cl-。d、融雪剂e、农业上配成溶液用于选种碳Na2CO3纯白色粉末、易溶于水、制烧碱；工业上用于溶液的 pH7，显碱性；碳酸钠中酸碱、苏打溶 于 水 时 放 热 ，生产玻璃、造纸、纺因含有 CO 2-，易发生复分解反响；我国有名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大奉献。碳NaHCO3 小苏酸打氢白色粉末、能溶于水a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一；b、治疗胃酸能与盐酸发生反响，产生二氧化碳气体利用这一性质可用来检验CO 2-和HCO -的存在33钠碳 CaCO3 大 理酸 石 、 石 灰钙 石

3、 、 鸡 蛋壳、 贝壳主要成分白色固体、难溶于水a、用作建筑材料； b、用作补钙剂；c 、 实 验 室 制 取CO2，工业上烧制生石灰溶洞的形成过程：石灰岩的主要成分CaCO3 遇到溶有CO2 的水时，发生反响生成残酸氢钙 ： CaCO3 +H2O+CO2=Ca(HCO3)2假设受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重沉积下来：Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 +H2O日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱二、粗盐提纯1、粗盐中还有较多可溶性杂质MgCl 、CaCldeng 和不溶性杂志泥沙等22粗盐提纯的原理：1、

4、用过滤的方法除去不溶性杂质 2、依据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质2、提纯步骤：溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。试验仪器有：烧杯两个、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，消灭比较多固体时，停顿加热。计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量100%【留意】1、玻璃棒的作用1 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解2 过滤使用玻璃棒引流3 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高

5、，造成液滴飞溅4 计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应留意一贴、二低、三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，由于假设有气泡会影响过滤速度二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破；三靠：漏斗末端较特长紧靠烧杯内壁防止溅出3、过滤后溶液仍浑浊的缘由：滤纸破损过滤时，滤液高于滤纸边缘4、试验过程中，消灭的误差：1 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低2 溶解时参加的粗盐过多，未完全溶解，产率降低3 过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠

6、损失，产率降低4 蒸发时没有准时搅拌或者停顿太晚造成液滴飞溅，使产率降低5 称量时操作或读数错误三、盐的化学性质酸碱盐之间的化学反响4盐的组成：由金属离子或NH +和酸根离子组成1、盐酸盐酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(制取 CO2 的原理 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(灭火的原理2、盐碱盐碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH3、盐盐盐盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClAgNO3+NaCl

7、=AgCl+NaNO34、盐+金属=盐+金属，遵循金属活动性挨次四、复分解反响1、定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。形如AB+CD=AD+BC2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化3、发生的条件：有沉淀 或有水 或有气体生成三者之一4、类型：酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐盐+盐=盐+盐五、化肥植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾1、氮肥：种类：尿素 CO(NH )氨水 NH H O铵盐NH HCO、NH Cl (NH ) SO 硝酸盐 NH NO 、NaNO 。32 2324344 2443作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿假

8、设缺氮，会生成缓慢、叶色发黄、严峻时叶脉呈淡棕色【留意】铵态氮肥中 NH4HCO3 最不稳定，保存时要留意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。2、磷肥：种类：磷矿粉 Ca (PO ) 、钙镁磷肥含钙和镁的磷酸盐、过磷酸钙磷酸二氢钙 Ca(H PO )34 224 2和 CaSO4混合物等含磷的物质作用：促使根系兴旺、增加抗寒、抗旱力量；缺磷时，植株矮小、生长缓慢、根系瘦弱3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾；作用：促进茎秆粗大、增加抗病抗虫害、抗倒伏力量；假设缺钾，茎秆脆弱、易倒伏、叶片呈褐色、并渐渐焦枯。4、复合肥：含两种或两种以上养分元素的化肥。主要有硝酸钾 KNO 、磷酸铵NH H

9、PO和(NH ) HPO 混合物、磷酸钾等。34 244 245、化肥的简洁鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者局部溶于水灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵几种常见氮肥简易鉴别：NH H O液态32NH HCO有猛烈的氨味43尿素 CO(NH )参加碱无氨味2 2(NH ) SO参加硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀4 24NH Cl参加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀46、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的

10、质量比等。43【易错点】NH NO灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵一、 除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分所选除杂试剂只与杂质反响，不与原物质反响；反响后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反响时不会产生的杂质。1、 物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分别例: 铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH 粉末2、 化气法：像混合物中参加某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出23例：NaCl 中混有少量Na CO 杂质方法：参加HClNa CO +HCl=NaCl+H O+CO 23223、沉淀法：向混合物中参加某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉

11、淀，以除杂质例：NaCl 中混有少量NaSO 杂质4方法：参加BaCl，过滤除去杂质 NaSO =BaSO +NaCl444、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去3例:CaO 中混有CaCO 杂质方法：高温加热CaCO3高温 CaO+ CO 25、溶解法：向混合物中参加某种试剂，使杂质与试剂反响而被溶解掉，以除去杂质例：Cu 中混有少量CuO 杂质方法：参加稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl + H O226. 置换法：向混合物中参加一种单质，是单质与杂质反响，而被除去例：FeSO4中混有少量CuSO 杂质4方法：向其参加足量的铁粉Fe+ CuSO =Cu+FeSO447

12、、吸取法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸取而除去例：CO 中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH 溶液的洗气装置二、溶解性阳离子阴离子2233OHNO 3ClSO 24S2SO 23CO 23Si2NaOH+CO =Na CO +H OH溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥NH4溶、挥溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶不不Ca2+微溶溶微微不不Mg2+不溶溶溶溶微微Al3+不溶溶溶Zn2+不溶溶溶不不不Fe2+不溶溶溶不不不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶不不不Hg2+溶溶溶不不不Ag+溶不微不不不口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯

13、化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。【补充】1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀“一蓝一红褐五白” 蓝色：C u ( O H)红褐色：F e ( O H ) 白色：M g( O H ) BaCO 、 BaSO 、CaCO 、 AgCl232343其中BaSO 、AgCl 既难溶于水，又不溶于稀硝酸。45、推断

14、复分解反响的实质：十对粒子“一水两气七字沉淀”生成水：H+OH-H O H+O2-H O生成气体：H+CO 2-CO +H O NH +OH-NH +H O22322432生成沉淀：七字沉淀“一蓝一红褐五白” Cu2+OH-C u ( O H)蓝色 Fe3+OH-Fe ( OH )2红褐色3 Mg2+OH-Mg ( O H )白色 Ba2+CO 2-BaCO 白色233 Ca2+CO 2-CaCO 白色 Ag+Cl-AgCl白色 Ba2+SO 2-BaSO 白色33446、表中涉及到三种挥发性酸：HNO 、HCl、H CO 应密封保存；“”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(C

15、O3) 、Al2(CO3)3四种微溶物质：C a ( O H ) 2 、Ag2SO 、CaSO 、MgCO3；443323三、离子共存及常见离子检验1、 假设离子之间发生离子反响，离子间便不能在溶液共存：(1) 生成沉淀物：Cl-与 Ag+； Ba2+ 与 SO 2-； OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO 2-与Ca2+、Ba2+等(2) 生成气体：OH-与 NH +443、H+和CO 2-3(3) 生成水2、 此外要留意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO -紫色44CO 2-3稀盐酸和澄清石

16、灰水Cu2+Fe3+NaOH 溶液NaOH 溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体蓝色沉淀 红褐色沉淀3、 常见离子的检验离子参加试剂主要试验现象H+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH-无色酚酞变红Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SO 2-硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀3盐和化肥测试题31配制番茄的无土栽培养分液要用到KNO做肥料，化肥KNO是一种A. 复合肥料 B. 磷肥C. 钾肥D. 氮肥2以下试验方案中，能到达预期目的的是2A. 用 NaOH 溶液除去CO 中混有的HCl 气体2B. 用点燃的方法除去CO 中混有的少量COC. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁

17、D. 用 BaCl 溶液除去KNO 溶液中混有的少量K SO ，得到纯洁的KNO 溶液232433中和反响在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。以下做法中，利用中和反响的是 A用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B用稀盐酸除去铁制品外表的铁锈 C用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多4用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反响都不属于A. 化合反响B. 分解反响C. 置换反响D. 复分解反响5. 以下说法中不正确的选项是A、冬季向大路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪溶化B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温C、碳酸钙可作补钙剂D、厨房洗涤剂有溶解油

18、污的作用6. 有四瓶无色溶液，它们分别是：1稀盐酸、2稀硫酸、3NaOH 溶液、4Na SO溶液。某实24验小组分别对四种溶液进展了一系列试验，结果如下表：甲乙丙丁参加无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色参加BaCl 溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象参加Na CO 溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体223则对应甲、乙、丙、丁挨次的四种物质是A. 2341B. 4321C. 3412D. 12437. 生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法： 用盐酸处理碳酸钡； 向所得溶液参加硫酸。写出“ 钡白” 的主要成分的化学式：； 写出此反响过程的化学方程式：；。8. 小明在家中厨房取得

19、一种白色粉末 A，到化学试验室进展试验，结果如以下图所示：请答复以下问题：(1) 假设 A 含有氢元素，则 A 的名称是，它与盐酸反响的化学反响方程式为。(2) 假设 A 不含氢元素， 则 A 的名称是 。， 它与石灰水反响的化学反响方程式为(3) 写出 D E 的化学反响方程式。9. 以下对试验过程的评价中，正确的选项是 A、固体参加稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体肯定含有碳酸根离子 B、面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸C、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中肯定含碳酸根离子 D、碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反响10. 以下是农业生产中的一些思

20、路，你认为不妥当的是 A. 将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B. 对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用C. 种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量D. 将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物供给养分元素的同时，又能降低土壤的酸性11能与氢氧化钠溶液反响放出气体的化肥是 A、K2SO4B、NH4ClC、NaNO3D、Ca(H2PO4)212. 由于我国北方某些城市在严冬季节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家已争辩出一种型的融雪剂，既能溶化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的型融 雪剂的是 A.氯化钠氯化钙B.氯化钠

21、氯化镁C.氯化钠醋酸钙醋酸镁D.尿素硝酸钙硝酸镁 13以下物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 浓盐酸浓硫酸烧碱纯碱生石灰食盐A.B.C.D. 14以下各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是 A.Cu 粉 Fe 粉 Fe2O3 粉B.Na2CO3 BaCl2 KNO3C.NaCl 固体 CuSO4 固体 CaCO3 固体D.(NH4)2SO4 KNO3 NaNO315. 以下各组物质分别参加到足量的水中，能得到无色透亮溶液的是A KNO 、 NaCl、 HClB FeCl 、 Na SO、 KCl3324C CuSO、H SO 、 NaClD FeCl 、 KCl 、 Na

22、OH424216. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液与以下物质恰好完全反响后，溶液仍显红色的是 A.HClB.CO2C.H2SO4D.K2CO317. 不用其它试剂鉴别以下 5 种物质的溶液：H2SO4；FeCl3；Ba(OH)2；KCl；BaCl2，被鉴别出物质的挨次是 2A.B.C.D. 18试验室制取有毒的氯气Cl 时，常用烧碱溶液来吸取多余的氯气，其反响的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O其中 NaClO 是次氯酸钠，ClO-为次氯酸根。试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学方程式：。 19除去以下各组物质中的杂质括号内为杂质，在横线上写出所发生的化学方程式

23、及方法1KNO CuSO ；2COCO；34243NaOHCa(OH)2 ；4NaOHNa2SO ；32325KNO K CO ；6HHCl；7KNO KCl ；8CaOCaCO ；3320. 以下试验方案合理的是选项试验目的A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳B 除去氯化钠中少量的氯化银C 验证锌、铜、金的金属活动性D 除去生石灰中少量的碳酸钙所用试剂或方法通入氧气、点燃溶于水、过滤 加盐酸加水或盐酸21. 区分以下各组物质，所加试剂或操作方法错误的选项是()选项A B CD待区分的物质合成纤维和纯羊毛Na2SO4 溶液和AgNO3 溶液黄金和黄铜白醋和水所加试剂或操作方法取少量灼烧，并闻气味取

24、少量加盐酸，观看有无沉淀观看颜色闻气味22. 以下各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是AO2 中混有少量的水蒸气浓硫酸 C铜粉中混有少量铁粉稀硫酸，过滤BCaO 中混有CaCO 高温煅烧 DKCl 溶液中混有少量MgCl 适量NaOH 溶液，过滤3223. 盐的水溶液不肯定都呈中性，如 Na2CO3 溶液呈碱性。以下有关试验中，能证明 Na2CO3 溶液呈碱性的试验事实是 A. 观看Na2CO3 溶液的颜色，呈无色B. 在Na2CO3 溶液中滴加 12 滴酚酞试液，溶液变红色C. 向Na2CO3 溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生D. 20时，向饱和Na2CO3 溶液中参加 Na2CO3 固体，

25、固体不再连续溶解24. 下表记录了物质 X 的溶液分别参加到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质 X 的化学式可能是物质X氢氧化钠无明显现象碳酸钠产生气泡石蕊溶液变红 A. Ca(OH)2B. CuSO4C. HClD. NaCl25. 物质X 可发生以下所示的两个反响，则X 可能是 ()X+碱盐+H2OX+金属氧化物盐+ H2OAFe2O3BCOCCa(OH)2DHCl26. 有一无色溶液，其溶质是由 H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2 等七种化合物中的两种组成。对该溶液进展相关试验，得出以下试验现象和结论：用pH 试纸测试，溶液的pH 为 1；参

26、加过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。请依据上述试验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：( 以下空格可以填满)、。27. A、B、C、D、E 是初中化学里常见的五种物质，它们在肯定条件下能发生如右图所示的转化，其中反响是复分解反应， E 是造成温室效应的主要气体。1则B 可能是。 2 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。42322289 分有一包粉末，可能由 KCl、K2SO下试验：、K CO 、CuCl 、MgCl中的一种或几种物质组成。现做如试验：取少量粉末，加水溶解后得到无色透亮溶液。试验：取所得溶液少许，参加氢氧化钠溶液后看不到明显现象。试验：取所得溶液少许，参加适量硝酸钡溶液后消灭白

27、色沉淀。过滤后，在沉淀中参加适量稀硝酸，沉淀全部溶解。依据以上试验，请答复：1原粉末中肯定没有，肯定有。2原粉末中可能有，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计试验证明：操 作现象结 论29(5 分)X、Y、Z 是初中化学常见的单质，A、B 是与它们相关的两种化合物，它们的相互关系如下图。(1)请写出B 的化学式；(2)写出A 与X 反响的化学方程式：。+302022 年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反响领域争辩方面所取得的成就。下面是他们争辩烯烃反响的示意图：该反响属于四种反响类型中的()A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响31. 人体血液的 pH 为 7.3

28、57.45，血液中含有一对物质能抵抗外来少量酸或碱，而保持pH 根本稳定，这对物质可能是()A.NaClHClB.Na2CO3NaOHC.NaOHHClD.NaHCO3H2CO332. 某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱 (Na2CO3)的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打(NaHCO3),于是承受市售的小苏打样品进展了如下试验探究。试验一：探究碳酸氢钠的化学性质(1) 取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH 大于。(2) 向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反响的化学方程式为 。(3) 向小苏打的溶液中参加澄清石灰水，生成了白色沉淀。(4) 同学们通过查阅

29、资料，在教师的指导下承受了以下图所示装置对小苏打和纯碱做了比照试验。试验中小试 管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a 烧杯中石灰水无明显现象，b 烧杯中石灰水消灭白色浑浊。试完成以下问题：在试验完毕时，操作上要留意的问题是：。由试验()可以得出的结论是。请归纳出小苏打的化学性质(至少三点)。试验二：测定小苏打样品中NaHCO3 的质量分数市售的小苏打样品 NaHCO3 的质量分数的标注为 95，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进展了下面的试验(假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对试验测定无影响)。测定过程，取 10 g 固体样品加适量水完全溶解后，参加足量澄清石灰水，反响方程式如下： Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O,过滤得到沉淀(CaCO3)，枯燥后称量质量为 10 g。经计算得到NaHCO3 的质量为 8.4g,结论：小苏打样品NaHCO3 的质量分数仅为 84%，低于标注。利用此题中信息，请你设计出的测定方案(简述试验方法和分析，推理过程)：.。