初三化学必背知识点总结梳理.docx

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1、 初三化学必背知识点总结梳理 金属活动性 1.金属活动性挨次： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2.金属活动性挨次的意义： 在金属活动性挨次中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越简单失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3.金属活动性挨次的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 酸、碱、盐的溶解性 1.常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝 酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)

2、、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2.八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3.四微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的缘由) CaSO4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的.缘由) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝 酸银的缘由) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由) 4.三个不存在的物质： 氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 复分解反响发生的条件反响 有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) 1.不溶性碱只能与酸性发生中和反响;

3、 2.不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反响; 3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反响的反响物。 初三化学必背学问点 一、物质的学名、俗名及化学式 (1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4

4、5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3(碱性气体) (18)氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝 酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白

5、色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等碱：蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色：其余碱。 6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、

6、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝 酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。 7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝 酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于

7、水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)留意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝 酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等 3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸)大局部碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水碱) 初三化学常考学问点 一、金属材料的物理特性 大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。 由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应

8、用比纯金属广泛。 确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的影响等多种因素。 二、金属的化学性质 (1)钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反响，其中铝锌在其外表形成一层致密的氧化膜，阻挡氧化反响的连续进展。 (2)铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。 三、金属矿物与冶炼 煤、石油、自然气的组成和综合利用：煤、石油和自然气是三大化石燃料，均为不行再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生

9、物的发酵作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧(没有氧气)条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化，从而产生沼气。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。 煤是由有机物和无机物组成的简单的混合物。石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的简单混合物。自然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主(按体积分数约占80%90%)。自然气是高效的清洁燃料，也是重要的化工原料。现阶段人类已经进入到多能源构造时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成局部。这些新型能源中，除了氢能、核能之外，大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。 四、珍惜和爱护金属资源 1、每年会有许多金属被腐蚀而铺张掉，所以要防止金属腐蚀。 2、充分回收再利用。 3、掌握资源，集中开发，避开由于开发条件有限导致的共生金属被铺张的现象。 4、积极开发，查找低价金属合金或复合材料代替高价金属的解决方案。