初三化学溶液必考知识点归纳.docx

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1、 初三化学溶液必考知识点归纳 1、溶液 (1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 (2)溶液的根本特征：均一性、稳定性。 留意： a、溶液不肯定无色(如：CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色); b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂; c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积; d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液) 2、溶液的组成： 溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。 溶质和溶剂的推断： 液态的为溶剂，固态或气态的为溶质; 都为液态时量多的为

2、溶剂，量少的为溶质; 有水时，水肯定是溶剂，（其它）的为溶质; 不知道量的多少时可以依据名称溶质的溶剂溶液，前面的.为溶质，后面的为溶剂。 3、乳浊液： 不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 4、乳化： 由于外表活性剂的作用,使原来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的外表活性剂称为乳化剂。 5、悬浊液： 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。 6、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念：在肯定温度下，向肯定量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能连续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)推断（方法）

3、：连续参加该溶质，看能否连续溶解。 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不肯定是浓溶液; 不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液; 在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 7、溶解时放热、吸热现象： 溶解的过程：a、集中吸热;b、水合放热;两个过程共同打算溶解时是吸热还是放热;溶解吸热：如NH4NO3溶解; 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;溶解没有明显热现象：如NaCl。 初三化学学问点（总结） 氧气的试验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反响的原理： (

4、1)过氧化氢=水+氧气 (2)高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花) (3)氯酸钾=氯化钾+氧气 3、收集方法：密度比空气大向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反响排水法。本方法收集的气体较纯洁。 5、操作步骤： 查：检查装置的气密性。 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管匀称受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯。 6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，假如木条复燃，说明该瓶内的

5、气体是氧气。 7、验满方法： (1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，假如木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 (2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 初三化学必背学问点归纳 一、水的组成 1、水的组成：水是纯洁物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 2、水的性质 (1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100，凝固点是0，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。 (2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与很多单质(金属、非金属)

6、、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反响。 二、氢气 1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是一样条件下密度最小的气体。 2、化学性质可燃性。 在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。 留意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，肯定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇教导火，若发出锋利的爆鸣声说明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。) 三、分子 1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的特征： (1)分子很小，质量和体积都很小 (2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。 (3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简洁相加，就是由于分子间有肯定的作用力和间隔。(热胀冷缩) 四、原子 1、定义：原子是化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。 3、分子与原子的比拟： (1)原子是化学变化中的最小粒子;分子保持物质化学性质的最小粒子。 (2)同种原子性质一样;不同种原子性质不同。 (3)同种分子性质一样;不同种分子性质不同。 (4)原子在化学反响中不能再分。 在化学反响中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。