初中化学教案氧气的实验室制法.docx

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1、 初中化学教案氧气的实验室制法_初中化学氧气试讲教案 氧气的制法说课 一、教材分析和教材处理； 1、教材的地位和作用： 空气氧气是初中化学重点内容之一，也是学生在学习化学学问的一个新课，它对以后学习化学学问和学习化学的兴趣，有着重要的影响。氧气的试验室制法是学生第一次接触到的化学学问，讲好这局部学问，对今后学习化学学问有着重要意义，对于学习化学根底学问的重要性质打下一个良好的根底。 2、教学目的 学问目的：把握试验室制氧气的药品、反响原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作留意事项。了解工业制取氧气的方法和原理.了解催化剂、催化作用的概念。理解分解反响的概念及应用。 力量目标：培育学生的观看

2、力量、思维力量、语言表达、力量。通过阅读培育学生的自学力量、归纳总结问题力量. 情感目标：培育学生学习化学的激性，使学生乐学、好学、充分调动学生学习的积极性。 3、重点和难点 本节课的教学重点：氧气的试验室制法。 教学难点：对催化剂、催化作用的理解。 二、教学方法和手段 教学目标的达成，需要优选肯定的教学方法，本着教学有法，但无定法，贵在得法的原则。本节课采纳了复习、归纳、阅读、讲解、争论相结合的教学方法，对学生进展多种力量的培育和训练，提高学生的素养。 教学手段：本节课设计投影机帮助教学，利用有利的条件使学生布满乐趣，并且把学问详细化、形象化，这样既表达本节课的教学重点，又突破教学难点。 二

3、、教学程序 1、新课导入： 空气中按体积计算氧气占21%，工业上就是利用取之不尽用之不竭的自然资源空气制取氧气的。那么医院用的氧气是不是利用空气制取的呢？假如不是化学试验室里是怎么样把氧气制取出来的呢？又是怎么样收集的呢？设置这些问题是为同学们制造探究问题的情境，激发学生学习的性趣。这样使学生在轻松开心的气汾当中被教师带入了新课的教学内容。 2、新课讲解： 为进一步调动学生学习的积极性和主动性，引导他们自我猎取学问的力量。安排学生阅读课体第17页，氧气的工业制法。来培育他们的阅读力量及口头表达力量，通过阅读，培育学生的阅读归纳、概括、总结问题的力量。 通过试验氯酸钾加热制取氧气的速度，说明制取

4、氧气的速度慢，时间太长。加热二氧化锰又说明受热不产生氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物就可以在较短的时间里制取氧气。而且二氧化锰的质量和化学性质在化学反响前后都没有转变，说明白二氧化锰的作用。导出了二氧化锰是催化剂这一重要的概念。让同学们总结答复。这样增加了对综合学问的的应用力量和分析问题力量。通过氧气制法的演示试验，使学生把握了在今后的学习中我们便能敏捷运用这一学问来制取一些气体，并运用这些学问在科学生产中的重要意义。向学生简洁扼要的介绍氧气的应用，使学生知道一些氧气的化学学问，并运用学问解决实际问题，加深了对学生进展爱国主义建立家园的教育。 3、归纳总结： 学生是学习的主体，我要给学生充分

5、表现自已的时机。因此在本节课前及课程教学完成之后，让学生自已来归纳总结本节课所学习的内容。 4、反应练习： 为了解教学目标是否达成，设计了一些富有启发性的习题。而且变化比拟敏捷，来激发学生的性趣，培育学生的思维力量及学生敏捷运用学问解决详细问题的力量。 5、板书设计： 一个好的板书，可以使人一目了然，清楚易懂。因此，本课我采纳了学问网络式板书，使学生形成自已的学问体系，使学生把握学问更加系统。初中化学教案范文：氧气的性质和用途 这篇初中化学教案范文：氧气的性质和用途是小编为大家整理的，盼望对大家有所帮忙。以下信息仅供参考！ 初中化学教案：氧气的性质和用途 【学问要点】 一. 氧气的性质和用途

6、1. 氧气的物理性质颜色 状态 气味 密度 水溶性无色 气体 无味 大于空气密度 不易溶于水液氧、固态氧都是蓝色的 2. 氧气的化学性质 氧气的化学性质比拟活泼， 在肯定条件下能与很多物质发生氧化反响，例如与碳、硫、磷、镁、铁、石蜡等都能反响。在氧化反响中供应氧，具有氧化性，是一种常见的重要的氧化剂。另外氧气能助燃，但不行燃。 一些物质在空气中与在氧气中燃烧现象比拟： 反响物 发生反响 反响现象 生成物 文字表达式的条件 在空气中 在氧气中木炭跟氧气 点燃 持续红热，无烟，无焰 猛烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体 二氧化碳（能使澄清石灰水变浑浊 ） 碳+氧气 二氧化碳硫磺跟氧气 点

7、燃 持续燃烧放热，有模糊可见的淡蓝色火焰，无烟 发出光明的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体 二 氧化硫 硫+氧气 二氧化硫红磷跟氧气 点燃 黄色火焰，伴 随放热和大量白烟 猛烈燃烧，发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水 五氧化二磷 磷+氧气 五氧化二磷铁跟氧气 点燃 灼成红热，离火后变冷 引燃后，能持续猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，熔化后溅落 四氧化三铁 铁+氧气 四氧化三铁蜡烛（主要是石蜡跟氧气） 点燃 黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。 火焰非常光明，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变白色浑浊 水和二氧化 碳

8、石蜡+氧气 二氧化碳+水 3 . 分析氧气与木炭、硫磺、红磷、铁等物质的化学反响，有一个共同的特点，都是由两种物质起反响而生成另一种物质。这类反响叫做化合反响。 化合反响：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响。是化学反响的根本类型之一。特点：“多”变“一”。 形式：ABAB 4. 分析氧气与木炭、硫磺 、红磷、铁、石蜡等物质的化学反响，其共同特点是都是物质 跟氧气发生的反响，这些反响称氧化反响。 氧化反响：物质与氧发生的化学反响叫做氧化反响。留意这里的氧包括氧气，但又不只限于氧气。 另留意：氧化反响与化合反 应没有必定的联系，即化合反响不肯定是氧化反响，而氧化反响也不肯定是化 合反响。 初

9、三化学教案范文：二氧化碳的试验室制法 这篇初三化学教案范文：二氧化碳的试验室制法是小编为大家整理的，盼望对大家有所帮忙。以下信息仅供参考！ 学问目标使学生了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的根底上，研讨二氧化碳的试验室制法； 通过争论，把握试验室制取二氧化碳的药品和反响原理； 通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置； 力量目标 通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究力量； 通过小组合作，培育学生合作力量、表达力量； 通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育学生试验室制取气体装置的设计思路； 通过筛选二氧化碳的试验室制法，进展观看力量并提高学生分析和解决实际问题的

10、力量。 情感目标 在探究中，使学生体验合作、发觉的乐趣； 在设计试验装置过程中，培育学生创新精神、实践力量，以及严谨求实的科学态度。 教学建议 课堂引入指导 方法一：引导学生复习到目前为止学生已经把握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带着下学会选择，学会推断，从中真正表达学生是学习的主体，试验学生的主动学习。 方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让学生自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。 方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让学生思索，试验室选择这种方法的依据是什么？通过比照突出该方法的优越性，总结出试验室制气的

11、原则。 学问讲解指导 留意讲解时的条理性，使学生明白试验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让局部学生清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。 留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。 联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。 关于二氧化碳的试验室制法的教材分析 本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。它是培育学生在试验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物学问、化学根本试验及试验探究力量都有深远的影响。 本节学问的学习比拟简单，学生在前面学习元

12、素化合物的根底上经过争论便可解决。本节学习的重点是力量训练。学生在前面学习的氧气、氢气的试验室制法，具备了一些气体制备的实践阅历，各项试验技术也已经具备，此时，在课堂教学中表达学生主体，让学生真正参加到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思索；通过小组合作，设计方案、表达沟通、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。 关于二氧化碳的试验室制法的教学建议 为了完成对学生探究力量的培育，设计2课时完成此节教学； 本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。 讲授过程指导 二氧化碳的试验室制法可结合试验六二氧化碳的制取和性质进展边讲边试验

13、。 留意运用争论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的试验室制法进展比照；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区分与联系（均是固液反响不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。 课程完毕指导 复习试验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。 布置学生进展家庭试验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。 布置作业，留意计算和装置图两方面的内容。 教学设计方案一 教学过程： 【引言】 二氧化碳是一种有广泛用途的气体，试验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。 （学生争论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录） 1.

14、碱式碳酸铜热分解 2.蜡烛燃烧 3.木炭燃烧 4.石墨等碳单质在氧气中燃烧 5.木炭复原氧化铜 6.碳在高温下复原氧化铁 7.碳酸受热分解 8.人或动物的呼吸 9.高温煅烧石灰石 引导学生争论作为试验室制法的条件是： 1.制取应简便快速； 2.所制得的气体纯度高，符合演示试验的需要； 3.操作简洁、安全，易于实现。 学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的试验室制法。 【板书】第四节二氧化碳的试验室制法 【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的试验室制法。 【讲解】经过不断讨论改良，试验室中常用石灰石或大理石与盐酸反响来制备二氧化碳。 【板书】一 反响原理 1.试剂 石灰石或大理石

15、盐酸 【讲解】碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。 【板书】2.原理： CaCO32HClCaCl2H2OCO2 【提问】可不行以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳？ 【演示】在两个外表皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中参加稀盐酸、一支试管中参加稀硫酸。（让学生观看到开头都有二氧化碳生成，随后参加硫酸的试管，反响速率越来越慢，最终停顿。） 【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。 【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢？反响条件反响物的状态等对试验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体

16、，盐酸是液体，且反响进展时不需要加热，依据这些特点，我们可以选择什么样的反响装置呢？（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点） 【板书】二、反响装置： （学生答复、教师归纳） 【讲解】由于试验室制取二氧化碳和试验室制取氢气的反响药品状态，反响条件类似，故可以采纳相像的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图 【争论】 1.长颈漏斗是否可用一般漏斗代替？ 2.锥形瓶可否用其他仪器来代替？ 3.依据二氧化碳的性质，可以采纳什么方法收集二氧化碳？ 4.如何检验二氧化碳是否收集满？ （学生争论、答复，然后教师试验演示、讲解） 【演示】用一般漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。

17、 【讲解】 1由于一般漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。 2锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。 3气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采纳集气瓶口向上排气法收集。 4可以依据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。【板书】三 收集方法：向上排气法 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。 【板书】四、试验室制取二氧化碳 【演示】制取并验证二氧化碳

18、气体。 【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳？ （将气体通入澄清石灰水中变浑浊） 【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。 【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍 【演示】灭火器原理试验。 常用二氧化碳灭火器主要有： （1）泡沫灭火器（2）干粉灭火器（3）液态二氧化碳灭火器 【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的试验室制取，归纳出气体试验室制取的设计思路及方法，必需明确制取气体的挨次是： 1.了解试验室制取气体所需药品及相应的化学反响方程式。 2.依据反响物、生成物的状态及反响条件选择适宜的反响装置。 3.依据气体的物理

19、性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择适宜的收集方法及验满方法。 教学设计方案二 教学重点：试验室制取二氧化碳的原理、装置。探究力量的培育。 教学难点： 从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升试验室气体装置的设计思维水平。 教学过程： 【引入】 节课我们学习了二氧化碳的性质，今日我们将来探究在试验室中如何制得大量的二氧化碳气体。 依据前面学习氧气、氢气的试验室制法的阅历分析，在试验室制取一种气体应考虑哪些因素？ 学生活动：以小组为单位争论、代表发言。制取所需药品、化学反响原理、反响条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。 【绽开】目前已学过哪些反响可生成CO2? 学生活动： 列出许多反响

20、 除大家列出的反响外，还有很多反响可以得到CO2。但并不是全部的反响都适合用于试验室制取CO2。如煅烧石灰石在试验室中很难实现。碳燃烧生成的气体可能不纯等等。 提问：以上反响中最适合试验室制取CO2的药品是？说明缘由。 学生活动：通过争论和试验排解反响1、2、3、4、6、7、8。明确反响5为试验室制取CO2 的反响。 板书： 试验药品： 1. 石灰石和稀盐酸 2反响原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O请归纳反响的特点。 3反响装置：固液不加热装置 4 收集装置 向上排空气集气法 提出探究问题：设计何种试验装置来制取CO2？（至少2种） 教师供应制氧气、制氢气的装置图供学生参考

21、 学生活动：分组争论。小组活动。 1首先考虑制氢气的装置。 2在制氢装置根底上，改良试验装置。 3提出各种装置的创意。 4画出草图，有小组代表上台展现并讲解设计思想。 5其他小组质疑。 （建议：此处应供应可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。是动态的。） 在同学们的共同设计中找到满意条件的设计。 1简易气体发生装置（试管、导气管） 2将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。 3类似启普发生器装置（气体出口有掌握开关或固液分别机关设计） 提出问题：依据大家的设计，总结满意需要的制取CO2的合理装置。 1制取少量的气体 2一次性制取大量的气体 3随时开头随时停顿的试验装置。 【完毕】 提问：依据C

22、O2的制取装置的争论，总牢固验室制取气体的装置的一般思路。 （建议：此处应设计动画图。） 学生活动：小组争论 依据药品的状态、反响条件及待制取气体的气体的溶解性、密度等因素来考虑制取气体的装置。 1固体加热装置。例如制氧气。 2固液不加热装置。例如制氢气、二氧化碳。 探究活动 家庭小试验： 取一只小烧杯（或耐热玻璃杯），杯底立放一支蜡烛，点燃蜡烛。再参加一些碱面（主要成分碳酸钠），沿烧杯壁往烧杯中倒入一些白醋（含有肯定量的醋酸），观看试验现象。请解释你观看到的全部现象。 答案：碱面与醋酸反响生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故会将燃着的蜡烛熄灭。 初三化学教案：二氧化碳的试验室制法 学问目标

23、使学生了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的根底上，研讨二氧化碳的试验室制法； 通过争论，把握试验室制取二氧化碳的药品和反响原理； 通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置； 力量目标 通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究力量； 通过小组合作，培育学生合作力量、表达力量； 通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育学生试验室制取气体装置的设计思路； 通过筛选二氧化碳的试验室制法，进展观看力量并提高学生分析和解决实际问题的力量。 情感目标 在探究中，使学生体验合作、发觉的乐趣； 在设计试验装置过程中，培育学生创新精神、实践力量，以及严谨求实的科学态度。 教学建议 课堂

24、引入指导 方法一：引导学生复习到目前为止学生已经把握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带着下学会选择，学会推断，从中真正表达学生是学习的主体，试验学生的主动学习。 方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让学生自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。 方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让学生思索，试验室选择这种方法的依据是什么？通过比照突出该方法的优越性，总结出试验室制气的原则。 学问讲解指导 留意讲解时的条理性，使学生明白试验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让局部学生清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据

25、。 留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。 联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。 关于二氧化碳的试验室制法的教材分析 本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。它是培育学生在试验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物学问、化学根本试验及试验探究力量都有深远的影响。 本节学问的学习比拟简单，学生在前面学习元素化合物的根底上经过争论便可解决。本节学习的重点是力量训练。学生在前面学习的氧气、氢气的试验室制法，具备了一些气体制备的实践阅历，各项试验技术也已经

26、具备，此时，在课堂教学中表达学生主体，让学生真正参加到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思索；通过小组合作，设计方案、表达沟通、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。 关于二氧化碳的试验室制法的教学建议 为了完成对学生探究力量的培育，设计2课时完成此节教学； 本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。 讲授过程指导 二氧化碳的试验室制法可结合试验六二氧化碳的制取和性质进展边讲边试验。 留意运用争论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的试验室制法进展比照；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区分与联系（均是固液反响不需加

27、热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。 课程完毕指导 复习试验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。 布置学生进展家庭试验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。 布置作业，留意计算和装置图两方面的内容。 教学设计方案一 教学过程： 【引言】 二氧化碳是一种有广泛用途的气体，试验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。 （学生争论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录） 1.碱式碳酸铜热分解 2.蜡烛燃烧 3.木炭燃烧 4.石墨等碳单质在氧气中燃烧 5.木炭复原氧化铜 6.碳在高温下复原氧化铁 7.碳酸受热分解 8.人或

28、动物的呼吸 9.高温煅烧石灰石 引导学生争论作为试验室制法的条件是： 1.制取应简便快速； 2.所制得的气体纯度高，符合演示试验的需要； 3.操作简洁、安全，易于实现。 学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的试验室制法。 【板书】第四节二氧化碳的试验室制法 【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的试验室制法。 【讲解】经过不断讨论改良，试验室中常用石灰石或大理石与盐酸反响来制备二氧化碳。 【板书】一 反响原理 1.试剂 石灰石或大理石 盐酸 【讲解】碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。 【板书】2.原理： CaCO

29、32HClCaCl2H2OCO2 【提问】可不行以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳？ 【演示】在两个外表皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中参加稀盐酸、一支试管中参加稀硫酸。（让学生观看到开头都有二氧化碳生成，随后参加硫酸的试管，反响速率越来越慢，最终停顿。） 【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。 【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢？反响条件反响物的状态等对试验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反响进展时不需要加热，依据这些特点，我们可以选择什么样的反响装置呢？（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点） 【板书】二、反响装

30、置： （学生答复、教师归纳） 【讲解】由于试验室制取二氧化碳和试验室制取氢气的反响药品状态，反响条件类似，故可以采纳相像的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图 【争论】 1.长颈漏斗是否可用一般漏斗代替？ 2.锥形瓶可否用其他仪器来代替？ 3.依据二氧化碳的性质，可以采纳什么方法收集二氧化碳？ 4.如何检验二氧化碳是否收集满？ （学生争论、答复，然后教师试验演示、讲解） 【演示】用一般漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。 【讲解】 1由于一般漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。 2锥形瓶可以用广口

31、瓶、大试管等玻璃仪器代替。 3气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采纳集气瓶口向上排气法收集。 4可以依据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。【板书】三 收集方法：向上排气法 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。 【板书】四、试验室制取二氧化碳 【演示】制取并验证二氧化碳气体。 【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳？ （将气体通入澄清石灰水中变浑浊） 【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液

32、态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。 【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍 【演示】灭火器原理试验。 常用二氧化碳灭火器主要有： （1）泡沫灭火器（2）干粉灭火器（3）液态二氧化碳灭火器 【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的试验室制取，归纳出气体试验室制取的设计思路及方法，必需明确制取气体的挨次是： 1.了解试验室制取气体所需药品及相应的化学反响方程式。 2.依据反响物、生成物的状态及反响条件选择适宜的反响装置。 3.依据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择适宜的收集方法及验满方法。 教学设计方案二 教学重点：试验室制取二氧化碳的原理、装置。探究力量的培育。 教

33、学难点： 从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升试验室气体装置的设计思维水平。 教学过程： 【引入】 节课我们学习了二氧化碳的性质，今日我们将来探究在试验室中如何制得大量的二氧化碳气体。 依据前面学习氧气、氢气的试验室制法的阅历分析，在试验室制取一种气体应考虑哪些因素？ 学生活动：以小组为单位争论、代表发言。制取所需药品、化学反响原理、反响条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。 【绽开】目前已学过哪些反响可生成CO2? 学生活动： 列出许多反响 除大家列出的反响外，还有很多反响可以得到CO2。但并不是全部的反响都适合用于试验室制取CO2。如煅烧石灰石在试验室中很难实现。碳燃烧生成的气体可能

34、不纯等等。 提问：以上反响中最适合试验室制取CO2的药品是？说明缘由。 学生活动：通过争论和试验排解反响1、2、3、4、6、7、8。明确反响5为试验室制取CO2 的反响。 板书： 试验药品： 1. 石灰石和稀盐酸 2反响原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O请归纳反响的特点。 3反响装置：固液不加热装置 4 收集装置 向上排空气集气法 提出探究问题：设计何种试验装置来制取CO2？（至少2种） 教师供应制氧气、制氢气的装置图供学生参考 学生活动：分组争论。小组活动。 1首先考虑制氢气的装置。 2在制氢装置根底上，改良试验装置。 3提出各种装置的创意。 4画出草图，有小组代表上台展

35、现并讲解设计思想。 5其他小组质疑。 （建议：此处应供应可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。是动态的。） 在同学们的共同设计中找到满意条件的设计。 1简易气体发生装置（试管、导气管） 2将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。 3类似启普发生器装置（气体出口有掌握开关或固液分别机关设计） 提出问题：依据大家的设计，总结满意需要的制取CO2的合理装置。 1制取少量的气体 2一次性制取大量的气体 3随时开头随时停顿的试验装置。 【完毕】 提问：依据CO2的制取装置的争论，总牢固验室制取气体的装置的一般思路。 （建议：此处应设计动画图。） 学生活动：小组争论 依据药品的状态、反响条件及待制取气体的

36、气体的溶解性、密度等因素来考虑制取气体的装置。 1固体加热装置。例如制氧气。 2固液不加热装置。例如制氢气、二氧化碳。 探究活动 家庭小试验： 取一只小烧杯（或耐热玻璃杯），杯底立放一支蜡烛，点燃蜡烛。再参加一些碱面（主要成分碳酸钠），沿烧杯壁往烧杯中倒入一些白醋（含有肯定量的醋酸），观看试验现象。请解释你观看到的全部现象。 答案：碱面与醋酸反响生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故会将燃着的蜡烛熄灭。 初中化学教案三篇 教案是教师为顺当而有效地开展教学活动，依据课程标准，教学大纲和教科书要求及学生的实际状况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进展的详细设计和安排的一种有用性教

37、学文书。小编预备了以下内容，供大家参考! 篇一氢气的性质和用途 教学目标 学问目标 使学生了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、复原性，并了解有关的试验过程和现象以及留意事项； 依据氢气的性质了解其主要用途； 从得氧和失氧的角度对比了解氧化反响和复原反响，氧化剂和复原剂。 力量目标 通过对试验现象的观看，培育学生的观看力量和思维力量。 情感目标 通过氢气燃烧与爆炸和复原性与复原反响的教学，进展量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。 教学建议 教法建议 在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的试验室制法。教师依据学生已有的学问水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的

38、学问范围和试验内容，使学生了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、复原性及有关试验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合试验内容明确提出培育学生观看力量，结合氢气的可燃性对学生进展环境爱护教育等。 在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地绽开教学内容。教师讲新课之前先复习旧学问，以试验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展现一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观看氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观看思索自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性熟悉问题的方法，层次清晰，符合学生熟悉规律和力量形成与进展的规律。在讲

39、授氢气的可燃性和复原性时，也应先演示氢气在空气中宁静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口消失白雾、氢气复原氧化铜的试验等，而后运用投影，进展反响实质的总结，写出化学方程式。这种运用探究性试验的教法，能使学生从感性熟悉上升到理性熟悉，提醒了学问的本质和内在联系。 最终教师通过让学生看书进展小结，再通过让学生做练习题进展稳固，使大多学生都能把握根本的、重点的学问，从而*地完成教学任务。 其它一些建议： （1）为使操作便利，节约时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。 （2）为增加试验兴趣，可在试验3-4的肥皂水中参加颜色。 （3）氢气燃烧试验必需肯定安全，氢气燃烧除焰色、发热

40、和爆炸外，还可引导学生留意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。 （4）仔细做好氢气复原氧化铜试验，使学生把握操作步骤。 （5）引导学生分析反响物和产物，为下章学习打下根底。 （6）复习氧化反响，引入复原反响。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反响均分析一下哪个是氧化剂、复原剂。 （7）使学生了解用途对性质的依靠关系。 关于“燃烧”概念的扩展 从比照氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反响的特别性，同时也能找出它们的共性猛烈的、发光放热的化学反响。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。 同时，还可以观看到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰

41、构造不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，这是由于气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。 氢氧混合气体的爆鸣 在导管口点燃氢气之前，必需先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所打算的。 课本选用了纸筒的试验。但书中只描述了“刚点燃时，氢气宁静地燃烧，过一会儿，突然听到“砰“的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个试验假如做得好，所能观看到的现象要比以上课本的那段描述简单些。所能说明解释的问题也更深入些。试验的详细状况是： 用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用排空气法快速布满氢气，将纸

42、筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处宁静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音渐渐增加，最终才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。 几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限 气体最低成分%成分% 氢气4.174.2 一氧化碳12.5 74.2 甲烷5.015.0 乙炔 2.580.0 教学设计方案 重点：氢气的化学性质 一 复习提问： 1.写出试验室制氢气的化学方程式。 2.画出试验室制氢气的简易装置图。 二 导入新课：氢气的性质。 1.氢气的物理性质： 根据描述氧气物理性质的挨次，回忆上节课的试验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。 【试验34】装置如下图。球形枯燥管里装有碱石灰枯燥剂。导管口蘸些肥皂水，掌握氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摇摆导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观看到肥皂泡上升。 肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，0）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429