化学《常见的酸和碱》教案.docx

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1、 化学常见的酸和碱教案 一、学习目标 1、学问与技能： 把握用科学探究的方法熟悉酸和碱的性质的方法。通过试验探究熟悉金属活动性挨次的方法，并能推断简洁的置换反响。用科学探究的方法熟悉酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些学问，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）盐+水 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20 （4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）盐+水+二氧化碳 Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02 Na2C03+H2S

2、O4=Na2S04+H20+C02 2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？ 由于它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有很多共同的性质。 【板书】 其次节 常见的酸和碱 一、常见的酸 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 （1）与指示剂反响 （2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）盐+氢气 （3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）盐+水 （4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）盐+水+二氧化碳 其次课时 常见的碱 【引入】在学习中已经知道哪些碱？ 【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠 氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠 【活动与探究1】 碱的物理性质 试验内容 试验

3、现象 烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味 烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易汲取水蒸气而潮解，可作枯燥剂 烧碱在水中的溶解状况 易溶于水 【沟通与争论】 你知道石灰水能与哪些物质发生反响？ 【活动与探究2】 在硫酸铜溶液中滴加石灰水 现象：有蓝色沉淀生成 【沟通与争论】 1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相像的化学性质 （1）与指示剂反响：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 （2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）盐+水 2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03+H2O （3）与硫酸铜反响 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 CuS

4、O4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 【争论】上述反响有何共同之处？复分解反响 2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？ 由于它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有很多共同的性质 【沟通与争论】为什么试验室中固体氢氧化钠必需密封保存？ 1、易汲取水而潮解2、与空气中的二氧化碳反响 【板书】 二、常见的碱 1、碱的物理性质 2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相像的化学性质 （1）与指示剂反响 （2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）盐+水 （3）与硫酸铜反响 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 第三课时 酸碱

5、复习 【回忆】酸碱学问体系 【练习】 1、很多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次参加酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下： 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色 玫瑰 粉色 粉色 绿色 页寿菊 黄色 黄色 黄色 大红花 粉色 橙色 绿色 请答复： (1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。 (2)经查资料得知，柑橘的近似pH为34。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为 。 2.闻名化学家罗伯特波义耳

6、在一次验中，不当心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊异地发觉，紫色的花瓣上消失了红点点。波义耳对这一意外的发觉，做出了各种假设，经过屡次试验验证，探究普遍规律，最终获得了胜利 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的试验方案填写在下表中 红的现象的各种假设 你验证假设的试验方案 3、请用试验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?试验步骤： 在第一支试管中参加约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观看现象。 在其次支试管中参加约2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观看现象。 在第三支试管中参加约2 mL Na

7、OH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观看现象。 通过上述试验，答复以下问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)： 试验看到的现象是 ，你得出的结论是 ； 试验看到的现象是 ，说明Na+离子 ； 试验看到的现象是 ，你得出的结论是 。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后参加过量的稀盐酸并微热，可观看到的现象是： ； 发生反响的化学方程式为： ； 。 5、锥形瓶内布满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不行能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 BX是C 2，Y是石灰水 CX是HCl，Y是Na2C03溶液 D

8、X是C ，Y是石灰水 我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反响的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的缘由。某同学做试验时发觉，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末消失。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下试验。请你完成试验告如下图是某同学设计的制取纯洁、枯燥的C 2气体的装置。答复以下问题： (1)指出标明的仪器名称：是 ，是 。 (2)指出装置的错误。 (3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2S的作用是 ；B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是 。 (4)该

9、同学改正了上述装置中的错误后进展试验时，发觉D中CO 2仍不能集满，可能的缘由是 ； 。 化学常见的酸和碱教案2 教学目标 1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性; 2.自制酸碱指示剂。 教学重难点 【教学重点】 运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 【教学难点】 酸碱指示剂的变色状况。 教学过程 学习指导：酸碱指示剂 【自主练习】 阅读书本50-51页的有关内容,完成以下问题： 1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。 2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液

10、来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观看到的现象填在下表里。 (1)同学们两人一组,相互之间说一说自己的试验方案。教师随时订正。 (2)填完下表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。 3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸肯定呈酸(填“酸”或“碱”)性;碱溶于水叫碱溶液,所以碱肯定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。 【小组争论】 1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性? 2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系? 3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个试验你能得出什么结论? 【教师点拨】

11、1.酸溶液的溶质肯定是酸;酸性溶液的溶质不肯定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质肯定是碱;碱性溶液的溶质不肯定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。 2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。 【跟踪练习】 1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是(C) A.紫色 蓝色 红色 B.蓝色 红色 无色 C.蓝色 红色 紫色 D.红色 蓝色 紫色 2.对某无色溶液进展以下试验,依据试验现象得出的结论,不正确的选项是(B) A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,则该溶液呈酸性 B.滴入酚酞

12、溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性 C.参加Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性 D.参加CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性 学习指导二：自制酸碱指示剂 【自主练习】 酸碱指示剂的种类许多,在日常生活中指示剂随处可见,同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表： (1)取几种同学们预备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂,参加酒精浸泡; (2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂; (3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。 【小组争论】 1.在第一步中,为什么要参加酒精?此过程是什么变化? 2.为什么会消失“万紫千红”的花? 【当堂训练】 教

13、学至此,敬请使用学案当堂训练局部。 化学常见的酸和碱教案3 一、引入 1、食醋为什么会有酸味? 2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味? 3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。 二、酸碱指示剂 1、指示剂的概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2、变色规律： 说明：指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳； 石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝 留意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。 3、指示剂的应用 酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸

14、碱性，照实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，假如显红色证明是酸性溶液，假如显示蓝色证明是碱性溶液。 想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 小结 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该 溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入 几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 4、指示剂的替代用品 酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。 几种植物花朵的酒精

15、浸出液在酸碱溶液中的变色状况 练习： 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性 区分开的试剂是 （） A. 酚酞B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将 它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液） 三、常见的酸 1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比拟 2、浓硫酸的特性 浓硫酸的三大特性（腐蚀性）： 吸水性：能汲取现存的H2O，可用作某些气体的枯燥剂。 脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，n（H）：n（O）=2：1； 氧化

16、性：与金属反响时一般生成水而不是氢气。 3、浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量? 留意：A、在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并不断搅拌。切不行将 水倒进浓硫酸里。 B、假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去， 再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。 C、假如将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。 浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作 想一想 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量削减，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质

17、量增加，溶质质量分数减小 四、酸的通性 酸具有通性的缘由是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下： 酸能与多种活泼金属反响生成盐和氢气 留意： A在金属活动性挨次表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面 的金属则不能； B排在金属活动性挨次表越前面的金属，反响现象越猛烈，速度越快，如Mg 反 应有明显放热现象； C强氧化性酸与金属反响后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强 氧化性酸； D该类反响属于置换反响 酸能与金属氧化物反响生成盐和水 酸与碱反响 H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =

18、NaCl + H2O 酸能与碱反响生成盐和水 酸与某些盐反响生成新酸和新盐HCl + AgNO33HCl + CaCl2 =CaCl222O 五、酸的分类和命名 含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧 无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸 一元酸：HCl、HNO3等 能解离出 （醋酸CH3COOH为一元酸） H+的个数二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等 练一练： 1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ） A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色 2以下物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 （） ANaCl BNH3 CHClDNa

19、OH 3以下物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( ) AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3 4某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）A先用较多的水冲洗B先用氢氧化钠溶液冲洗 化学常见的酸和碱教案4 【教学目标】 1.学问与技能 (1)了解常见酸碱指示剂及其变色状况。 (2)了解几种常见的酸及酸的通性。 (3)熟悉浓硫酸的腐蚀性。 2.过程与方法 (1)进一步熟悉和体验科学探究的过程。 (2)运用试验的方法猎取信息，运用比拟概括的方法对猎取的信息进展加工。 3.情感态度与价值观 增加对化学现象的探究欲，培育擅长合作、勤于思索的科学精神。 【教学重点】 1.运用酸碱指示

20、剂检验溶液的酸碱性。 2.浓硫酸的腐蚀性。 3.酸的化学性质。 【教学难点】 1.酸碱指示剂的变色状况。 2.酸的化学性质。 【教具预备】 白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、 月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。 【导入新课】 在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗? 【沟通答复】 接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。 【提出问题】 用什么较简洁的方法区分酸和碱呢? 【展现沟通】 请同学们做教材P50试验10-1，沟通试验结果。 【阅读记忆】 请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示

21、剂遇酸和碱溶液变色有什么规律? 【阅读答复】 石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 【提出问题】 请同学争论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。 【沟通答复】 白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。 【归纳总结】 检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。 【过渡】 酸碱指示剂的种类许多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。 【活动与探究1】 请同学们按教材P51“探究

22、”进展试验，并做好试验记录。 【展现沟通】 试验完成后请各组同学展现你们的试验成果。 【提出问题】 通过上述试验你们有什么新的发觉和想法? 【沟通答复】 有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。 【过渡】 上面我们学习了酸碱指示剂，并熟识了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。 【沟通展现】 展现沟通试验结果 【阅读记忆】 请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。 【活动与探究2】 请同学们完成P53试验10-3并作好试验记录。 【归纳总结】 浓硫酸有剧烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特殊当心，切不行弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性

23、可作非碱性气体的枯燥剂。 【活动与探究3】 教师先分步演示，要求学生观看、感知后探究出缘由。教师先演示P53试验10 -4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;其次步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析争论缘由，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10 -6演示试验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。 【归纳总结】 浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸外表，溶解时放出大量的热会使水立即沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是马上用大量水冲洗，再

24、涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严峻者应尽快送到医院治疗。 特殊提示：在浓硫酸稀释时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里并不断搅拌，切不行将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的缘由在于它的脱水性。 【课堂小结】 本节课我们熟悉了酸碱指示剂，熟识了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。 化学常见的酸和碱教案5 第十单元酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 教学目标 1学问与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反响；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的试验。 2过程与方法：通过一些探究活动，进一步熟悉与体验科学探究的过程；学会运用酸碱

25、指示剂检验酸溶液和碱溶液。 3情感态度与价值观：进一步增加探究物质的奇怪心和求知欲。 教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 教学预备 1教师预备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。 2学生预备：每小组自制23种指示剂。 教学过程 教学目标 教学重难点 教学预备酚酞试液、 教学程序 提问成红色 探究试验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反响。 小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反响，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相像的性质呢？ 探究试验：氯化钠导电性试验。 提问：氯化钠溶液为什么会导电？ 回忆物理中学习的导电的原理，推想氯化

26、钠溶液导电的缘由。 FLASH动画展现氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。 结论：溶液能导电是由于溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。 探究试验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。 分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？ 归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着一样的阳离子H+，所以它们在化学性质上具有了相像性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子H+，我们把它们归为一类物质酸。 小结：)探究思路通过试验发觉一些物质具有共性，试图去解释具有共性的缘由，通过对导电性的探究，发觉存在一样的阳离子氢离子，归纳出酸的概念。 自主探究：碱 评价与小结：评价自主探究成果 新学问提示：氯化钠属于哪一类物质？ 课外学习：什么是盐？ 探究学案：什么是酸、碱、盐 示范探究探究活动一： 稀盐酸稀硫酸、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末 结论：探究活动二：导电性试验发觉： 稀盐酸_（能、不能）导电； 稀硫酸 缘由：什么是酸？电离时生成的阳离子全部是acid）。 自主探究 铁溶液 结论：探究活动二： _（能、不能）导电。 缘由： _的化合物叫做碱。