第5节 寻找金属变化的规律3.ppt

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1、比较金属活动性强弱的方法：比较金属活动性强弱的方法：与氧气反应与氧气反应的剧烈程度的剧烈程度 与酸反应与酸反应的剧烈程度的剧烈程度 金属与金属与另一种金属的盐溶液另一种金属的盐溶液反应反应在盛有在盛有硫酸铜溶液硫酸铜溶液的试管中，浸入一段洁的试管中，浸入一段洁净的净的铁丝铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。，过一会儿取出，观察有什么变化。现象：现象：铁丝表面覆盖一层铁丝表面覆盖一层红色的物质红色的物质Fe+CuSO4FeSO4+Cu结论：结论：金属活动性：金属活动性：FeCu金属金属+可溶性的盐可溶性的盐 盐盐 +金属金属一、金属与另一种金属的盐溶液反应在盛有在盛有硫酸亚铁溶液硫酸亚铁溶液的试

2、管中，浸入一段洁的试管中，浸入一段洁净的净的铜丝铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。，过一会儿取出，观察有什么变化。现象：现象：铜丝表面铜丝表面没有变化没有变化Cu+FeSO4 结论：结论：金属活动性：金属活动性：FeCu在盛有在盛有硝酸银硝酸银溶液和溶液和硫酸锌硫酸锌溶液的试管中溶液的试管中,分别浸入一段洁净的分别浸入一段洁净的铜丝铜丝，观察有什么变化。，观察有什么变化。在硝酸银溶液中，铁丝表面覆盖一层在硝酸银溶液中，铁丝表面覆盖一层银白色物质银白色物质;在硫酸锌溶液中，在硫酸锌溶液中，无明显变化无明显变化。Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCu+ZnSO4结论：结论：金属活动性：金

3、属活动性：ZnCuAg 设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序与氧气反应与氧气反应的剧烈程度的剧烈程度与酸反应与酸反应的剧烈程度的剧烈程度金属与金属与另一种金属的盐溶液另一种金属的盐溶液反应反应用不活泼的金属制造货币，用不活泼的金属制造货币，可以防止可以防止生锈、被腐蚀等。生锈、被腐蚀等。不能，因为不能，因为锡能跟酸反应。锡能跟酸反应。不能，不能，铁能跟波尔多液反应。铁能跟波尔多液反应。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu湿法炼铜湿法炼铜1、根据金属活动性顺序判断能否用、根据金属活动性顺序判断能否用

4、锡壶装锡壶装酸性物质酸性物质？2、能否用、能否用铁制铁制的容器配置浸种用的的容器配置浸种用的波尔多波尔多液液？二、化学反应中的电子转移Fe+CuSO4Fe SO4+Cu 2e-FeFe2+氧化剂氧化剂Fe化合价升高，化合价升高，失去电子，失去电子，还原剂还原剂Cu2+CuCu化合价降低，化合价降低，得到电子，得到电子，氧化还原反应：氧化还原反应：在反应物之间在反应物之间电子发生转移电子发生转移的反应的反应1 1、设计实验除去杂质：、设计实验除去杂质：铜粉中含有的少量铁粉；铜粉中含有的少量铁粉；FeClFeCl2 2溶液中含有的少量溶液中含有的少量CuClCuCl2 2用铁粉用铁粉，过滤，过滤F

5、e+CuCl2=FeCl2+Cu用稀盐酸用稀盐酸2、有、有X、Y、Z三种金属，将三种金属，将X、Y、Z分别浸入分别浸入稀硫酸中，稀硫酸中，Z溶解，溶解，X和和Y不溶解；将不溶解；将X浸入浸入Y的的硫酸盐溶液中，在硫酸盐溶液中，在X的表面由的表面由Y析出。则析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为的金属活动性由强到弱的顺序为（）A.Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z3、把把金属钠金属钠放入放入1小杯滴小杯滴有酚酞的水中有酚酞的水中。把把金属钠金属钠放入放入1小杯滴有小杯滴有硫酸铜溶液硫酸铜溶液中。中。2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：现象：有有气体气体产生，滴有酚酞的产生，滴有酚酞的水显红色水显红色2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2现象：现象：有有气体气体产生，产生产生，产生蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀。2Na+2H2O=2NaOH+H2