教育专题：化学离子反应3.ppt

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1、离子方程式的书写离子方程式的书写1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 22 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或单质，氧化物，水，气体等仍用化学式表示。物或单质，氧化物，水，气体等仍用化学式表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-步骤：步骤：3 3、删去方程式两边形式相同的离子：、删去方程式两边形式相同的离子：2A

2、g2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等：原子个数和电荷总数是否相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl-写写-拆拆-删删-查查离子方程式的书写离子方程式的书写写：写出正确的写：写出正确的化学方程式化学方程式拆拆：把把易易溶溶于于水水且且易易电电离离的的物物质质写写成成离离子子形形 式；单质、沉淀、气体、氧化物等。式；单质、沉淀、气体、氧化物等。删

3、：删去两边未反应的离子，删：删去两边未反应的离子，查查:质量守恒和电荷守恒。质量守恒和电荷守恒。基础基础关键关键途径途径保证保证应该改写成离子形式的物质：应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等；b、强碱：、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2；C、可溶性盐：、可溶性盐：KCl、NaCl、NH4Cl。请学生课后复习溶解性表请学生课后复习溶解性表仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱

4、酸、弱碱、水。c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等d、单质：、单质：H2、Na、I2等等e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等练一练：练一练：用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+OH-=H2O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H+OH-=H2O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H+OH-=H2O中和反应的实质中和反应的实质:由酸电离出来的由酸电离出来的H+与由碱电离与由碱电离出来的出来的OH-结合生成了结合生成了H2O.定义：定义：有离子参与或有离子生成的化学反应有离子

5、参与或有离子生成的化学反应。二、离子反应二、离子反应思考思考：(1)离子反应发生的条件是什么？离子反应发生的条件是什么？(2)实质是什么？实质是什么？实验实验 现象现象 离子方程方程式离子方程方程式生成物特征生成物特征5mlNa2SO4/5mlBaCl25mlNaOH/酚酞酚酞/适量适量HCl 5mlNa2CO3/5mlHCl白色沉淀白色沉淀变红后退色变红后退色有气泡冒出有气泡冒出难溶物难溶物水水气体气体Ba2+SO42-=BaSO4 H+OH-=H2 O H+CO32-=H2O+CO223 3.离子反应发生的条件离子反应发生的条件生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体生成水生成水只要具备上述条件之

6、一，反应就能发生。只要具备上述条件之一，反应就能发生。3、离子反应发生的条件1.1.离子反应是实质离子反应是实质:两种电解质在溶液中互相交两种电解质在溶液中互相交换离子的反应换离子的反应.条件一：生成沉淀条件一：生成沉淀2.发生条件发生条件:条件二：生成气条件二：生成气体体条件三：生成水条件三：生成水 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。或生成水。只要具备上述条件

7、之一只要具备上述条件之一，反应就能发生。反应就能发生。离子反应发生的条件离子反应发生的条件复分解反应复分解反应（1 1）生成难溶物质生成难溶物质，如，如，如，如 AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、Cu(OH)Cu(OH)2 2、CaCOCaCO3 3NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaClCOCO3 32-2-+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3（3）生成水）生成水HH2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2OOHH+OH+OH-=H=H2 2OO（2）生成气

8、体物质生成气体物质，如，如，如，如 COCO2 2、HH2 2S S、SOSO2 2NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 COCO3 32-2-+2H2H+=H=H2 2O+COO+CO2 24、离子反应的本质：、离子反应的本质：CuSOCuSO4 4与与BaClBaCl2 2两两溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质是：实质是：SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4离子反应的本质：离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减少。反应物的某些离子浓度的减少。NaNa2 2COCO3 3与与HCl

9、HCl酸两酸两溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质是：实质是：COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 25、离子共存、离子共存1.1.离子间发生反应离子间发生反应，不能大量共存。，不能大量共存。生成沉淀生成沉淀如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与ClCl-、MgMg2+2+与与OHOH-等等生成气体生成气体如：如：H+与与CO32-、H+与与HCO3-等；等；生成难电离物（弱酸、弱碱、水）生成难电离物（弱酸、弱碱、水）如：如：H+与与OH-、H+与与CH3COO-等；等；5、离子共存、离子共存：（实质就是考虑离子在溶液中能否反应的

10、问题）（1）水：）水：H+与与OH-（2）弱碱：）弱碱：OH-与与NH4+、Cu2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+等（弱碱根离子）等（弱碱根离子）（3）弱酸：）弱酸：H+与与CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、ClO-、F-等等（弱酸根离子）（弱酸根离子）（4）多元弱酸的酸式根离子（如：多元弱酸的酸式根离子（如：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-、等）不能大量与等）不能大量与H+或或OH-共存；共存；记住：弱碱根离子不能存在于碱性溶液中记住：弱碱根离子不能存在于碱性溶液中弱酸根离子不能存在于酸性溶液中弱酸根离子不能存在于酸性溶液中酸式根离子只能存在

11、于中性溶液中酸式根离子只能存在于中性溶液中 4、看清题目，考虑、看清题目，考虑溶液的酸性、碱性、颜色等附加条件几种有溶液的酸性、碱性、颜色等附加条件几种有颜色的离子：颜色的离子：Fe2+（浅绿色）、（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）（黄棕色）Cu2+（蓝色）、（蓝色）、MnO4（紫黑色）（紫黑色）1、相互间反应生成沉淀或微溶性物质的离子不能大量共存、相互间反应生成沉淀或微溶性物质的离子不能大量共存2、相互间反应生成气体的离子不能共存、相互间反应生成气体的离子不能共存3、相互间反应生成难电离的物质（弱电解质）不能共存、相互间反应生成难电离的物质（弱电解质）不能共存强碱性强碱性溶液中不存在与溶液中不存

12、在与OHOH-反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液中不存在与溶液中不存在与H H+反应的离子。反应的离子。4 4、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液溶液无色透明无色透明时，则溶液中时，则溶液中无无有色离子有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：Cu2+（蓝蓝）、）、Fe3+（棕黄棕黄）、Fe2+（浅绿浅绿）、）、MnO4（紫紫）等等 附加隐含条件的应用附加隐含条件的应用（1 1）要抓住溶液特征：呈酸性、碱性还是中性，是否）要抓住溶液特征：呈酸性、碱性还是中性，是否有颜色。常见有颜色的离子有：有颜色。常见有颜色的离子有：CuCu2 2（蓝色）、（蓝色）、FeFe2 2（

13、浅绿色）、（浅绿色）、FeFe3 3（棕黄色）、（棕黄色）、MnOMnO4 4（紫色）。（紫色）。（2 2）对离子的限制条件：因加入某种物质不会产生气）对离子的限制条件：因加入某种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不共存。体或者沉淀而共存或不共存。（3 3）题干中出现）题干中出现pHpH值、某指示剂变化，与值、某指示剂变化，与AlAl反应放出反应放出H H2 2等条件时，隐含着还要增加一种或几种离子。等条件时，隐含着还要增加一种或几种离子。（4 4）要看清要求是共存还是不共存。）要看清要求是共存还是不共存。1、下列各组离子不能大量共存的原因是哪些离子不能共、下列各组离子不能大量共存的原因是哪些离

14、子不能共存存A：CO32、Na+、Cl、H+B：K+、S2、Na+、H+C：SO42、H+、Cu2+、CH3COOD：SO32、K+、H+、ClE：Na+、OH、Cl、Fe3+F：OH、Ba2+、NO3、Al3+G：Na+、NH4+、Cl、OHH：HCO3、Na+、H+、NO3I：HS、OH、Cl、K+J：SO42、HCO3、Na+、OHL：Ba2+、NO3、Na+、SO42K：Na+、K+、CO32、Ca2+课堂练习课堂练习A：CO32、H+B：S2、H+C：H+、CH3COOD：SO32、H+E：OH、Fe3+F：OH、Al3+G：NH4+、OHH：HCO3、H+I：HS、OHJ：HCO3

15、、OHL：Ba2+、SO42K：CO32、Ca2+2、在、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（的无色溶液中可以大量共存的离子组为（）A、Na+、Cl、OH、Al3+B、NH4+、Mg2+、NO3、ClC、K+、MnO4、Na+、SO42D：SO32、K+、H+、Cl3、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（溶液为无色透明的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、OH-、B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、K+、HCO3-、Cl-、CO32-D、H+、Na+、Cl-、OH-课堂练习课堂练习BB4 下下列列各各组组中

16、中的的离离子子，能能在在溶溶液液中中大大量量共存的是（共存的是（）A.K+、Ag+、Cl-、NO3-B.Ba2+、Cl-、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-F.K+、H+、NH4+、OH-E5 5 某无色溶液中，可大量共存的离子组（某无色溶液中，可大量共存的离子组（）ANa+Ba2+SO42-Cl-BCu2+NO3-Cl-SO42-CK+Cl-Na+CO32-DK+H+SO42-OH-C 6 在无色透明的强碱性溶液中，不可能大量在无色透明的强碱性溶液中，不可能大量共存的是（共存的是（）AN

17、a+Ba2+NO3-Cl-BK+Ba2+NO3-Cl-CCa2+Na+NO3-CO32-DCu2+K+NO3-Cl-CD7在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的是（是（）AK+Cu2+NO3-CO32-BMg2+Ca2+NO3-Cl-CNa+CO32-Cl-SO42-DBa2+Mg2+NO3-Cl-AC8.在无色溶液中能大量共存的离子是（）A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B.K+、Mg2+、OH-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、MnO4-、SO42-A9.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.Na+、

18、K+、MnO4-、SO42-B.K+、Mg2+、Cl-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、CO32-、SO42-B6 6.离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断（1）依据物质反应的）依据物质反应的客观事实客观事实例：例：2Fe+6H+=2Fe3+3H2Fe+2H+=Fe2+H2（2）遵守）遵守质量守恒质量守恒、电荷守恒电荷守恒FeFe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl Zn+Zn+2 2FeFe3+3+=Fe+=Fe+3 3ZnZn2+2+（3）是否）是否漏掉离子反应漏掉离子反应例：氢氧化钡和硫酸铜溶液反应例：氢氧化钡和硫酸铜溶液反应B

19、aBa2+2+SO+SO4 42 2=BaSO=BaSO4 4BaBa2+2+2OH+2OH+Cu+Cu2+2+SO+SO4 42 2=BaSO=BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2(4)(4)看可拆、不可拆、看可拆、不可拆、=，是否正确。，是否正确。1.检查离子方程式是否符合客观事实检查离子方程式是否符合客观事实.(包括化学包括化学方程式是否配平方程式是否配平)归纳:怎样判断离子方程式的正误?2.检查离子方程式是否同时满足质量守恒和检查离子方程式是否同时满足质量守恒和 电荷守恒电荷守恒.3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确检查离子方程式中化学符号使用是否正确.练习练习1.下列

20、离子反应方程式中，正确的是下列离子反应方程式中，正确的是（）A.氢氧化镁与盐酸反应：氢氧化镁与盐酸反应：H+OH-=H2OB.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2+CO32-=CaCO3C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4B2下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是A、稀、稀H2SO4滴在铜片上：滴在铜片上：Cu2HCu2H2B、盐酸滴、盐酸滴入入与碳酸钠：与碳酸钠：CO32-2HCO2H2OC、Ba(OH)2与稀与稀H2SO4溶液反应：溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42BaSO4+2H2O

21、D、Cu与与AgNO3溶液反应：溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgBC课堂练习课堂练习知识回顾知识回顾一、一、离子反应离子反应 离子反应：离子反应：有离子参加或生成的反应叫离子反应。有离子参加或生成的反应叫离子反应。离子反应方程式：离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。二、二、离子反应方程式的书写离子反应方程式的书写1、写：、写：2、改：、改：3、删：、删：4、查：、查：三、三、离子反应发生的条件离子反应发生的条件1、生成沉淀、生成沉淀 2、放出气体、放出气体 3、生成弱电解质、生成弱电解质四、离子反应方程式的意义：四、离子反应方程式的意义：离子反应方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可离子反应方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应以表示同一类型的离子反应