教育专题：常见的酸和碱复习.ppt

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1、 课题课题 常见的酸和碱常见的酸和碱不同的酸却具有不同的酸却具有相似相似的的化学性质化学性质的的原因原因？1.1.在不同的在不同的酸溶液酸溶液中都含有相同的中都含有相同的H H+，因，因此此不同的不同的酸的化学性质是酸的化学性质是相似相似的。的。酸的化学性质酸的化学性质（1）酸溶液能与指示剂反应：酸溶液能与指示剂反应：滴加紫色滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液滴加无色滴加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红色变红色变红色变红色不变色不变色不变色不变色结论结论:酸能使酸能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变成红色，不能使变成红色，不能使无色无色酚酞酚酞溶液溶液变色。变色。（2）酸溶液能与）酸溶液能与活

2、泼活泼金属反应金属反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H H2 2 Fe+2HCl=Fe+2HCl=FeClFeCl2 2+H H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H H2 2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？酸酸

3、 +活泼金属活泼金属 盐盐 +氢气氢气（3）酸溶液能与金属氧化物反应）酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈铁锈消失消失，溶液由无色溶液由无色 变为变为黄色黄色FeFe2 2O O3 3 +6HCl+6HCl=2=2FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O O FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O O 讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能利用上面的反应可以清除金属制

4、品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能。因为酸会与不能。因为酸会与金属金属继续反应，继续反应，金属制品金属制品被腐蚀被腐蚀。酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水引申氧化铜也可以与这两种酸发生化学反应，写出方程式氧化铜也可以与这两种酸发生化学反应，写出方程式CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSOCuSO4 4+H+H2 2O OCuO+2HCl=CuO+2HCl=CuClCuCl2 2+H+H2 2O O现象：黑色粉末逐渐现象：黑色粉末逐渐溶解溶解，溶液由无色逐渐变为，溶液由无色逐渐变为蓝色蓝色练习：练习：向放有铁锈的钉子的试

5、管中加入向放有铁锈的钉子的试管中加入过量过量盐酸盐酸,充分充分 反应后反应后,铁锈消失铁锈消失,并有并有气泡气泡产生产生,写出有关反应的化学方写出有关反应的化学方程式程式:_、_.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2 酸能与酸能与碱碱反应：反应：NaOH+HCl=NaOH+HCl=NaCl NaCl+H+H2 2O O 2 2NaOH+HNaOH+H2 2SOSO4 4 =Na Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 +3 3HCl=HCl=AlClAlCl3 3 +3 3H H2 2O O酸酸 +碱碱 盐盐 +

6、水水2 2Al(OH)Al(OH)3 3 +3 3H H2 2SOSO4 4=AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 +6 6H H2 2O O实验实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应：稀盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （白色沉淀）（白色沉淀）实验实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应：稀硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （白色沉淀）（白色沉淀）注意：注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。不溶于水，也不溶于酸。酸跟某些酸跟某些盐盐发生的反应发生的反应 酸酸+盐盐 新盐新盐+新酸新酸1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显

7、示不同的颜色；2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。4、酸能与碱反应生成盐和水、酸能与碱反应生成盐和水预习常见的碱预习常见的碱 学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道 酸的化学性质酸的化学性质5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 (第三课时第三课时)1.1.碱碱碱碱与与与与指示剂指示剂指示剂指示剂反应反应反应反应 碱溶液碱溶液碱溶液碱溶液能能能能使使使使紫色石蕊紫色

8、石蕊紫色石蕊紫色石蕊溶液变溶液变溶液变溶液变蓝色蓝色蓝色蓝色，使使使使无色酚酞无色酚酞无色酚酞无色酚酞溶液变溶液变溶液变溶液变红色红色红色红色。不溶于水的碱。不溶于水的碱。不溶于水的碱。不溶于水的碱不能不能不能不能使指示剂变色。使指示剂变色。使指示剂变色。使指示剂变色。2.2.碱碱碱碱与某些与某些与某些与某些非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物反应反应反应反应 碱碱碱碱的化学性质的化学性质的化学性质的化学性质 2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H

9、2 2O O氢氧化钠必须氢氧化钠必须氢氧化钠必须氢氧化钠必须密封密封密封密封保存保存保存保存?(P56)?(P56)(检验检验检验检验COCOCOCO2 2 2 2)（除去除去COCOCOCO2 2 2 2 ）(氢氧化钠变质原理氢氧化钠变质原理氢氧化钠变质原理氢氧化钠变质原理)CO2和和NaOH反应，无明显现象，如何反应，无明显现象，如何证明发生了反应呢？证明发生了反应呢？NaOH溶溶液液2NaOH+2NaOH+SOSO2 2 =NaNa2 2SOSO3 3 +H+H2 2O O2NaOH+SO2NaOH+SO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)

10、2 2+SOSO2 2=CaSOCaSO3 3+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO3 3=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O O碱碱 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水（化合价不变，不属于任何基本反应类型）2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O3.3.碱跟碱跟碱跟碱跟酸酸酸酸反反反反应应应应:酸酸+碱碱 盐盐+水水（复分解反应）（复分解反应）KOH+HCl=KCl+HKOH+HCl=KCl+H2 2O O 4.4

11、.碱碱碱碱跟某些跟某些跟某些跟某些盐盐盐盐反应反应反应反应:碱碱+盐盐 新碱新碱+新盐新盐（复分解反应）（复分解反应）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀碱与盐反应的条件反应物：都可溶 生成物：有沉淀、气体或水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 白色沉淀白色沉淀碱的化学性质碱的化学性质1.碱溶液碱溶液能与能与酸碱指示剂酸碱指示剂反应反应，碱溶液碱溶液能能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。2.碱溶液碱溶液能和能和某些某些非金属氧化物

12、非金属氧化物反应，生反应，生成盐和水。成盐和水。3.碱碱能和能和酸酸反应，生成盐和水。反应，生成盐和水。4.碱溶液碱溶液能和能和某些某些盐盐溶液溶液反应，生成新碱反应，生成新碱和新盐。和新盐。1、下下下下列气体中，既能用固体列气体中，既能用固体列气体中，既能用固体列气体中，既能用固体NaOHNaOH干燥又能用浓干燥又能用浓干燥又能用浓干燥又能用浓H H2 2SOSO4 4干燥的是（干燥的是（干燥的是（干燥的是（）A.COCO2 2 B.HClHCl C.SOSO2 2 D.OO2 2D【解析】干燥原理：【解析】干燥原理：【解析】干燥原理：【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收

13、水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与与被与被与被与被干燥的气体发生反应。干燥的气体发生反应。干燥的气体发生反应。干燥的气体发生反应。COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl都能都能都能都能与与与与NaOHNaOH反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用NaOHNaOH来干燥，而来干燥，而来干燥，而来干燥，而OO2 2既不能与既不能与既不能与既不能与NaOHNaOH反应，也不能与浓反应，也不能与浓反应，也不能与浓反应，也不能与浓H H2 2SOSO4 4反应，反应，反应，反应，故用浓故用浓故用浓故用浓H H2 2SOSO4

14、 4、NaOHNaOH干燥都可以。干燥都可以。干燥都可以。干燥都可以。2、若若若若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的和红热的铜网，将会依次除去空气中的和红热的铜网，将会依次除去空气中的和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和、和、和、和_，最后剩余的气体主要，最后剩余的气体主要，最后剩余的气体主要，最后剩余的气体主要是是是是_。COCO2 2水蒸气水蒸气水蒸气水蒸气OO2 2N N2 23、将将将将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸混有少量氧化

15、铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（滤液中含有的溶质是（滤液中含有的溶质是（滤液中含有的溶质是（）A.H H2 2SOSO4 4 B.FeSOFeSO4 4 C.FeSOFeSO4 4和和和和CuSOCuSO4 4 D.H H2 2SOSO4 4和和和和FeSOFeSO4 4B4.下列物质中，不用密封保存的是（）A.浓硫酸 B.氯化钠固体 C.

16、浓盐酸 D.烧碱固体5.氢氧化钠是_色的_固体，_于水。它露置在空气中，表面会发生潮解，这是因为它_的缘故。同时它还能与空气中的_发生反应，其化学方程式为_，从而使氢氧化钠变质；因此，氢氧化钠固体必须_保存；而它的水溶液也必须_保存。B白片状易溶解吸收了空气中的水分CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封密封7.盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，瓶内物质的质量会减少的是（）A.食醋 B.生石灰 C.食盐 D.烧碱固体6.在某些食品的包装内，有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后

17、，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2OA8.将2.8g生石灰放入47.4g水中，充分反应，所得溶液中溶质的质量分数是（）A.5.6%B.7.4%C.10%D.小于1%D分析：本题属条件隐蔽型的习题,在解题时应注重审题，挖掘出隐含条件。其隐含条件是：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，即溶质为氢氧化钙。（2）氢氧化钙微溶于水。因此选D。9.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（）A.CO2 B.CO C.CaO D.CuOB10.如图所示，向小试管内加入浓H2SO4会使下图U型管的左边液面_，右边液_，其原因是_。你还能另外再选择两种同样作用的物质吗？（1）_，（2）_。下降上升浓H2SO4溶于水放出大量的热，使瓶内压强增大NaOHCaO