关于高中化学说课稿模板五篇.docx

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1、 关于高中化学说课稿模板锦集五篇 主要教学内容 （教学重难点） 教法分析 学法分析 焓变对化学反响自发过程的影响 （教学重点） 1、演示法：视频建立感性认知 2、争论法：分析推理探究假设 3、探究法：试验证明或证伪 4、争论法：得出探究结论 利用推理和归纳的分析方法，结合自主学习与探究学习，了解焓变对化学反响自发过程的影响。 熵变对化学反响自发过程的影响 （教学难点） 1、演示法：活动建立感性认知 2、讲授法：介绍熵变概念 3、争论法：分析推理探究假设 4、探究法：试验证明或证伪 5、争论法：得出探究结论 利用归纳和演绎的规律分析方法，利用常见的化学反响和物理变化，学习熵变对化学反响自发过程的

2、影响。 熵变与环境爱护 （教学重点） 1、活动体验法：角色扮演 2、争论法：环境爱护与低碳生活或的必要性 从体验活动中感受熵增原理的简洁应用，进而树立正确的世界观、价值观、生活观。 【教法与学法分析】 【教学流程】 1情境体验、引入课题 由生活常识引入自发与非自发过程（视频播放：破镜重圆、覆水难收） 2熟悉概念、明确任务 自发过程的定义，学习任务：讨论化学变化中的自发过程的特征 3体验活动、引发思索（焓变对化学反响自发进展的影响） 水从高处自发流向低处的过程中什么物理量发生了变化？ 4探究一：焓变对化学反响自发过程的影响 4.1引出探究、建立假设 探究一：能量对化学反响自发过程的影响。 假设一

3、：化学变化的自发过程应表现为放出能量，即：H0 4.2方法引导、证明证伪 问题：如何验证这个假设是否成立？ 方法引导一：证明：科学讨论中，要证明一个假设成立，就是证明凡符合假设的全部状况都能得出结论。（一般为穷举法） 证明：例举大量支持假设的实例（4-5个） 结论：假设一可以成立吗？（设计之初是盼望学生做出确定的答复，进而通过产生冲突引出“证伪法”，但实际教学中学生力量很强，通过独立思辩做出了否认答复，认为举出反例即可推翻假设，即直接可将“证伪法”引出。） 方法引导二：更能表达科学本质特征的方法：“证伪” 证伪：要证明一个假设不成立，只需举出一个反例即可。 证伪探究：利用所给试剂Ba(oH)2

4、（s）、NH4cl（s）设计一个试验证伪假设一。 4.3汇报结果、得出结论 汇报结果 探究结论 “证伪”试验 说明：化学反响的自发过程并不是必需表现为放出能量，即H0不是推断反响自发的唯一标志。 “证明”试验说明：虽然许多实例支持了假设，但不能为假设的成立供应确实凿证据。同时，证明的过程其实是在实践中积存了阅历，即H0有利于化学反响的自发进展。 5体验活动、引发思索（熵变对化学反响自发进展的影响） 火柴棒的散落 6概念支架、例举阅历 介绍熵及熵增原理，举出常见的“熵增原理”的实例 7探究二：熵变对化学反响自发过程的影响 7.1引出探究、建立假设 探究二：混乱程度对化学反响自发过程的影响 假设二

5、：化学变化的自发过程应表现为混乱度增加，即：s0 7.2头脑风暴、自主探究 任选证明试验或证伪试验 试剂：cacl2（aq）、H2so4（aq）、Na2co3（aq） 书写化学反响式并说出证明或证伪的理由。 7.3汇报结果、得出结论 探究结论 “证明”试验说明：s0有利于化学反响的自发进展 “证伪”试验说明：s0不是推断反响自发的唯一标志 8演示试验、整合结论 热冰试验 整合结论： 化学反响的自发过程同时受s和H的影响。 s0与H0都是有利于化学反响的自发进展。 二者因素影响趋势一样时： s0、H0，反响自发； s0、H0，反响非自反； 二者因素影响趋势不同时： 反响是否自发取决于s和H哪种影

6、响更大 9体验活动、拓展思索 熵与环境爱护 体验活动：混乱的制造者与整理者 拓展思索：墨西哥湾漏油大事所消耗？ 1、从“熵增原理”的角度思索人类社会的进展道路的选择。 2、从“熵增原理”的角度思索二氧化碳的排放和收集比起来，何者难度更大，思索为什么要提倡“低碳生活”。 高中化学说课稿 篇2 一、说教材 （一）教材的地位与作用 金属的化学性质是人教版高一化学必修一第三章第一节的内容，是学习元素化合物学问的起始节。元素化合物学问是中学化学重要的根底学问，也是学生今后在工作、生活中常常要接触，需要了解和应用的根本学问。通过这些学问的学习，既可以为前面两章所学的试验和理论学问补充感性熟悉的材料；又可以

7、为在化学2中学习物质构造、元素周期律、化学反响与能量等理论学问打下重要的根底。本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物学问，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化复原反响之后，可对氧化复原反响的学问做进一步稳固；而在本节学习中所用到的很多方法如观看法、试验法、比拟法、归纳法等也是学习元素化合物学问的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物学问的学习奠定坚实的方法论根底。 （二）教学目标 依据新课程理念，本着对教材构造和内容的深刻理解，提出本节教学的目标： 1.学问和技能目标：能说出钠的主要物

8、理性质；熟悉钠的复原性，能描述钠与水、钠与氧气反响的试验现象，并会书写反响的化学方程式 2.过程与方法目标：通过动手试验，学会科学、合理地运用观看方法，体会试验方法在化学讨论中的重要作用；通过探究活动，亲身参加试验的操作，体验解决问题的乐趣。 3.情感态度和价值观目标：通过奇异的化学试验的操作（如钠的切割）和精彩的化学试验现象（如钠的燃烧反响）感受化学世界的奇妙变化，提高学习化学的兴趣。 （三）教学重难点 教学重点：钠在不同条件下和氧气的反响以及如何从试验的角度提醒反响过程 教学难点：由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反响了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特别，学生比拟难以承受，因此钠在不

9、同条件下的反响及其产物的比拟分析是本节教学的难点。同时也应当由点到面，能够学会几种金属之间性质的比拟详细状况，以及金属的性质和金属原子的构造之间的亲密关系，这些都是本节教学的难点所在。 二、说学情 对于高一年级的学生来说，他们已学习了氧化复原反响理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法根底，但学生观看力量缺乏，对试验现象的观看不全面；表达力量缺乏，对试验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意；学问迁移运用力量、发散思维力量还有待提高，解决实际问题的意识和力量缺乏。这一年级的学生思维活泼，求知欲强，有剧烈的奇怪心，虽然处于抽象思维阶段，但还需借助直观演示等方法进展学习，

10、因此本课注意试验探究。 三、说教法 （一）教学方法 1.试验法。这是化学教学的常用方法，也是特别有用的方法，可以充分展现学问的建构过程，充分表达建构理念。我演示和学生试验相结合，让学生去试验，去体验，去发觉问题，提出问题自己去思索。 2.谈话法。在做试验的同时提出问题，引发学生绽开争论。可以是教师提出问题，也可以让学生在充分熟悉试验现象的根底上提出问题，可以是学生与学生的争论，也可以是师生争论。 3.讲解法。在做试验、提出问题引发学生思索的根底上，教师进展归纳总结，对重要学问点及难点进展讲解。 （二）教学用具： 试验仪器：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片 试验试

11、剂：金属钠、蒸馏水、酚酞 四、说学法 1.试验探究。通过做试验激发学生的学习兴趣，加深学生对学问的理解。 2.合作学习法。让学生分组预备试验，分组争论，使学生在沟通中取长补短，培育学生的合作意识和竞争意识。 五、说教学过程 （一）导入 让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反响，比方铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么外表是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。 （二）试验探究 初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生熟悉金属的通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反响，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反响等。最终总结性思索这些反响中金属原

12、子的失电子状况，引出性质和构造的相互关系。 由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反响，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反响看，难易程度是不一样的。可以让学生去思索：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反响的状况。 1.发觉问题 通过多媒体展现网上新闻- 一炸起千层浪 珠江“水雷“迷团待解，播放“水雷爆炸“的模拟视频。通过设置情境，使学生从中发觉问题，铁桶中装的什么物质？为什么会爆炸？激发学生的探究热忱，从而为本节课的讲授打好根底，同时培育学生从生活中的现象提出问题的力量。 2.提出假设 通过新闻可知，铁桶内装的是金属钠。通过直观的熟悉，引起学生对试验时钠的用量的重视

13、。接着请学生从一个化学专业者的角度，依据新闻中描述的有效信息对钠的性质做合理的假设和推断。 3.试验求证 提出问题让学生通过试验进展探究，问题如下：怎样取用金属钠？应取多大的钠块？我对试验过程进展指导，告知学生用镊子取钠块置于玻璃片上，用滤纸吸干外表的煤油，并用小刀切下绿豆大的一块钠。 接着进展试验。问题（1）钠能与水反响吗？让学生通过试验探究验证钠与水反响后生成的溶液成分。请学生边试验边记录现象，同时沟通试验时观看到的现象。 问题（2）钠能不能燃烧？把一小块钠放入坩埚中加热，()会有何种变化。写出钠与氧气反响生成淡黄色过氧化钠的方程式，同时请学生标出电子转移数目与方向。由此，稳固氧化复原反响

14、旧学问，明白反响条件对结果的影响。 再次提出问题：钠的化学性质为何如此活泼？使学生透过现象看本质，明确物质构造打算其性质。 4.得出结论 通过提问的方式请同学描述： （1）在钠与水反响的试验中观看到的现象及缘由； （2）推想生成的是什么气体； （3）钠燃烧时的现象及缘由。通过对试验现象的描述，提高语言表达力量和提取化学信息的力量。 学生答复后，教师投影出钠的物理性质： （1）金属钠外观像石头，灰白色。钠很软，可以用小刀切开。（硬度小） （2）切开金属钠的断面，能观看到金属银白色的光泽，但光泽很快变暗，重新变成灰白色。（易被氧化4Na+O2=2Na2O） （3）金属钠可以与水猛烈的反响：浮在水面

15、上（密度比水小）、变成光亮的小球（熔点低且反响放热）、四处游动、发出咝咝的声音、有气体产生、有白色烟雾产生等，向生成的溶液中滴入酚酞后变红（生成氢氧化钠）。 （4）得到的气体是氢气，可由元素组成进展分析。 （5）钠燃烧时发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体，过氧化钠。（有的略带黑色） 请学生书写出钠与水、与氧气反响的化学方程式并标出电子转移数目与方向，改写为离子方程式。从而稳固化学用语，复习氧化复原学问及离子反响学问。 （三）拓展应用 我提出问题，使学生将本节所学学问与现实生活相联系，使学生能依据新学学问指导生活生产实际。问题如下：1.钠应当如何保存？2.钠着火时能否用水扑灭？为什么？3.假如金

16、属钠着火，该用什么灭火？ （四）课堂小结 通过提问的方式让学生总结本节课所学内容。由点到面，让学生思索金属化学性质的相像性：许多金属可以和非金属氧气发生反响，从化合价的变化熟悉到这些反响中金属都表达出复原性。这样和前面的氧化复原反响相照应，并和本节课开头的时候金属的物理性质的通性相照应，增加课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反响的难易程度入手让学生熟悉到不同金属复原性的强弱区分。 （五）布置作业 1.请学生设计检验钠和水反响生成气体的装置图。 2.从钠的用途和钠的制取角度，试着追查新闻中提到的这些铁桶可能的来源或去处？ 六、板书设计 略 高中化学说课稿 篇3 大家好，我要讲的这节课是*。下

17、面我从教材、教法、学法、教学程序四个局部对本节课作如下说明： 一、 说教材 （一）、教材简析（简要说明本说课的内容来自哪一学科、哪一册书、哪一 章节） （二）、本说课内容在学科学问体系中所处地位和作用 通过对教材的分析我确定了本节课的教学目标和教学重、难点。 （三）、教学目标 根据高中化学新课程标准的要求，同时为贯彻实施*教学法，结合校学生实际学情确立如下三维目标： （或者这样连接：依据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标：） （或者这样连接：依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际状况确立如下教学目标：） 1、学问与技能 2、过程与方法 3、情感态度与价值观 （四）、教学重点和难

18、点 1、重点 *是本节课的重点内容 2、难点 *是本节课的难点 3、确立依据 二、说教法 古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将学生当作容器来对待， 在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际预备实行以下教学方法： （或这样连接：教学方法是教与学的双边活动，必需充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调进展。依据这一根本原理，我采纳如下教学方法：） （一）、教学方法 俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”。本节课我通过启发学生发觉问题。 依据

19、本节课的内容及学生的实际水平，我实行启发-把握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的帮助教学作用。 （二）、教学手段 （三）、教学媒体的运用 （依据教学内容和实行的教学方法及手段，教给学生一些学习方法，做到授之于渔） 三、说学法 （一）、学习方法 （二）、力量培育 四、说教学程序 俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进展了如下尝试： （或者这样连接：依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生把握有关氧化复原反响的根本概念和常见反响为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的安排如下：） （或者这样连接：教与学有机结合而对立统一。良好的教学设想，必需通

20、过教学实践来表达，教师必需擅长驾驭教法，指导学法，完成教学目标，从而使学生开心地、顺当地、仔细地、科学地承受学问。 本节课教学设计、意图如下：） （一）、新课导入 熟话说：“兴趣是最好的教师”，因此在教学过程中亲密联系实际，呈现给学生感兴趣的学习素材，这将能在很大程度上激发学生的学习热忱； （二）、新学问的学习 （三）、检测训练 （四）、总结稳固 五、说板书设计 （板书设计时要表达出程序性、概括性、指导性、艺术性） 说课要坚持从实际动身，不能搞一刀切。应因材、因时、因地、因人（学生、教师）的不同实行不同的说课方式和方法，提高说课的科学性和可行性。 高中化学说课稿 篇4 一、说教材 该局部内容属

21、于人教版高中化学选修4化学反响原理第三章第一节的内容。本节包括两大局部：一是“电解质有强弱之分”、二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反响的条件等学问的根底上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，电离常数的学问，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。学习这局部内容也为后续学习水的电离、溶液酸碱性、盐类的水解奠定了学问根底。 (过渡：合理把握学情是上好一堂课的根底，接下来谈一谈我所教授的学生的状况。) 二、说学情 学生在之前的学习中已经接触过有关电解质、化学平衡的学问，为本节课熟悉弱电解质的电离平衡是一个

22、可逆过程奠定了根底。同时，弱电解质的电离的学问属于化学原理性学问，理论分析是讨论、阐述理论问题最重要、最常用的方法，高中生的规律思维力量，推理分析力量都有了很大的提高，本节课内容的学习对于训练学生的规律思维、推理力量也很有帮忙。 (过渡：依据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：) 三、说教学目标 1.熟悉电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡;理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响;了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。 2.通过对电解质概念的学习，了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡的指导作用，了解

23、平衡的思想与方法。 3.通过本节的学习，了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特别的辩证关系。 (过渡：基于以上对教材、学情以及教学目标的设立，我确定了如下的教学重难点：) 四、说教学重难点 【重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。 【难点】弱电解质的电离平衡。 (过渡：现代教学理论认为，在教学过程中，学生是学习的主体，教师是学习的组织者、引导者，教学的一切活动都必需以强调学生的主动性、积极性为动身点。依据这一教学理念，结合本节课的内容特点和学生的年龄特征，本节课我采纳了如下的教学方法。) 五、说教学方法 利用小组合作学习，让学生结合之前所学学问进展自主分析，培训

24、学生自主合作的学习意识。同时考虑到化学原理性的内容理解起来较为困难，在我的课堂中，我还应用了演示试验，让学生通过感性熟悉加深对相关理论的理解。 (过渡：合理安排教学程序是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从以下几个方面绽开我的教学过程。) 六、说教学过程 我的教学过程分为以下的三个环节来绽开：分别是导入局部、新课讲授、小结作业局部。 环节一：导入新课 在这里我会结合学生必修中所学学问提问：什么是电解质，电解质溶液导电的缘由是什么，不同电解质的电离程度是否有区分?从而引入本节课。 这一导入方式是从学生原有的学问阅历动身，既能做到让学生回忆原来所学学问，又能让学生对于新学问并不感到生疏，符合教

25、学中“螺旋式上升”的教学原则。 环节二：新课绽开 这一环节中包含有以下的几个学问点：强弱电解质、弱电解质的电离过程、电离平衡常数。我会依次绽开这几局部的教学。 强弱电解质 我会设置这样一个问题情境：醋酸的去水垢力量不如盐酸强，除了浓度因素外，是否还有其他缘由?在此根底上，设置了以下试验：测定等浓度、等体积的盐酸和醋酸的pH值，比照与镁条反响的现象有何不同。在学生进展了测定、观看了试验现象的根底上，我会提问溶液的pH值的大小与溶液中的哪种离子浓度有关，镁条与酸反响实质是在与其中哪种离子发生反响。通过这样的问题的设置，学生即可发觉，浓度相等的醋酸、盐酸中，H+浓度并不一样。在这里我会提出这是由于H

26、Cl在水溶液中完全电离，醋酸不完全电离，溶液中是分子、离子共存的，引出强弱电解质的的概念，并介绍一些常见的强电解质和弱电解质。 高中化学说课稿 篇5 各位评委教师好！今日我给大家说课的内容是离子键，位于高一化学必修2第一章第三节化学键的第一课时。接下来我将依据学生的实际状况和教学内容并结合新课标的内容标准进展说课。 一、详细教学设计： 1、新课引入： 引入问题，请同学思索： 为什么物质的种类远远多于元素的种类？ 分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间究竟存在怎样的相互作用？ 通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。 2、新课教学：演示金属钠与氯气的反响的试验 化学是一门以试验为

27、根底的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反响的试验，让学生观看试验现象并思索以下两个问题：这个反响的微观过程是怎么样的？产物NaCl是怎么形成的？通过试验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布学问解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。 由于离子键的概念比拟抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮忙学生理解离子键的形成及概念。 3、组织争论 从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进展分组争论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组争论的结果，最终由我来评价总结。通过

28、小组争论的学习方式，学生不仅能相互沟通、增进友情、沟通观点、合作性学习，而且其归纳总结力量也将得以熬炼。同时也可以活泼课堂气氛。 4、过渡并设问引出电子式： 在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题： 如何形象地表示原子的最外层电子? 如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？ 来引出电子式并激发学生连续深入探究问题的奇怪心。 讲解电子式的概念并带着学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进展讲解。化学教学过程中的课堂提问是师生沟通过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是教师点拔的重要途径，所以我会设置思索题推断电子式的正确性，实行提问的方法让学生订正，稳固新学

29、的学问点。 从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，由于电子式的书写，尤其是阴离子的书写学生较简单犯错，故以习题稳固归纳其要点加深学生印象。 5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。 这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的熟悉，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生依据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上 板书。之后再指出错误所在，得出书写时的留意事项。这样，学生听起课来非常用心，印象也深。 二、课堂小结： 我会带着学生一起回忆这节课所讲的内容，列出

30、本节课的学问框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的熟悉。并留给学生的思索问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。 三、板书设计 化学键 一、离子键 Na+Cl2=2NaCl 1、定义：带相反电荷离子之间相互作用称为离子键。 成键本质：静电作用 成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用 形成条件：活泼金属和活泼非金属化合。 存在物质：离子化合物 二、电子式 1、定义：在元素符号四周用小黑点(或)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 2、用电子式表示物质形成过程： 离子化合物（AB，A2B，AB2型） AB型离子化合物： AB2型离子化合物： A2B型离子化合物： 留意： 1.离子须标明电荷。 2.一样的原子可以合并写，一样的离子要单个写。 3.阴离子要用方括号括起来。 ?”写成“=”。 4.不能把“? 5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。