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1、 关于高中化学说课稿模板集锦范文一、教材分析 (一)教材的地位和作用 本节课是“双基”的重要组成局部。课程标准指出，初中化学根底学问和根底技能是构成学生科学素养的根本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好根底所必需的。所以，本节教材对学生非常重要，它既是今后学习的理论根底，又是不行少的工具。 (二)教学目标 1.学问与技能 (1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观构造的熟悉统一起来。 (2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 (3)初步熟悉元素周期表，利用周期表查取一些简洁信息。 2.过程与方法 通过对元素学问的探究学习，联系生活和

2、地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培育归纳总结力量。 3.情感态度与价值观 通过合作学习，学会与人相处，对生活中一些物质元素含量确实定，更加关怀社会，关怀自然。 (三)教学重点、难点 重点：元素的概念，元素符号。 难点：元素的概念，元素符号的含义，元素周期表查取一些简洁信息。 课时：2课时 二、学况分析 1.学问根底：此前学生把元素当成组成物质的根本成分，现在他们已经学习了原子构造，就应当从微观的角度对元素下一个比拟准确的定义，从而把对物质的宏观组成与微观构造的熟悉统一起来。 2.非智力因素：元素概念是教学难点，由于它比拟抽象，而且对于“具有一样核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这肯

3、定义，在没有同位素学问预备时，学生难以理解。这局部内容比拟抽象，远离学生的生活阅历，再加上前三个单元学生学到的元素化合物学问不多(主要是空气、氧气和水)，感性学问不充分，这就给教学带来了肯定的困难。针对这一问题新教材作了肯定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区分就行。 三、教学方法 讲授法与指导学生阅读、争论等多种教学方法并与多媒体有机结合。 在教学中把握好学问的深度和难度。 四、教学过程 (一)新课引入 水是由氢元素和氧元素组成的。物质是由元素组成的，元素是组成物质的根本成分。设置问题： (1

4、)什么是元素？ (2)元素与物质之间存在什么关系？ (3)元素与原子的关系如何？ (二)新课教学 1.元素概念 通过说明物质是由元素组成的，使学生对“元素”有初步的印象。进一步分析，氢分子和水分子中都含有一样质子数的氢原子。同样，氧分子和水分子中的氧原子也具有一样的质子数。元素的概念在举例中导出。 2.学生争论 元素的种类由什么打算的？ 学生总结：元素的种类是由核内质子数打算的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。 单质和化合物的主要区分是什么？ 学生总结：它们的主要区分在于组成元素是否只有一种。 教师讲解：物质的简洁分类。 3.元素只讲种类，不能讲个数。 设疑：元素和原子有什么关系？ 分析

5、：元素是组成物质的根本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。而原子是构成物质的根本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。 举例：水是由氢元素和氧元素组成的，不能讲成水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。 4.地壳中各元素的含量 通过学生阅读教材中地壳中各物质的含量，使学生熟悉物质的种类特别多，而组成这些物质的元素并不多，已经发觉的元素只有100余种；并要求学生记住含量最多的前3种元素。利用“养闺女”的谐音，帮忙学生记忆。 引导学生阅读有关生物细胞中元素分布的资料，使他们进一步熟悉我们四周的物质世界是由100余种元素组成的。 (三)学问迁移 分组争论：课本P73，学生争论活动。 利用争论让学生领悟化学反

6、响中什么粒子肯定转变？什么粒子肯定不变？元素种类是否发生变化？ 学生总结：在化学反响中分子发生转变，而原子只是进展重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。 (四)本节小结 总结本节课所学学问。 (五)学问反应 1.地壳中含量最多的前3种元素是() A.硅铝氧B.铝硅氧C.氧铝硅D.氧硅铝 2.元素之间的根本区分是() A.核内质子数不同B.核外电子数不同C.核内中子数不同D.原子的相对质量不同 3.水是由xx组成的；二氧化碳是由xx构成的。 4.某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中肯定含有xx元素，还可能含有xx元素。 (六)课后作业 1.从生物学或科普刊物中查找几种

7、食品的元素组成，并列表说明。 2.查阅资料，了解地壳中含量交大的集中元素及其存在。 3.背诵课本P75，常见元素名称及元素符号。 关于高中化学说课稿模板集锦范文2 一、教材分析 通过以前章节的学习，学生已经把握了能量守恒定律、化学反响的限度、化学反响进展的方向和化学反响的自发性、以及原电池的原理等理论学问，为本节的学习做好了充分的理论学问预备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的有用性和宽阔的应用范围的技术产品。小到手表、单放机、儿童玩具，大到航空航天、卫星通讯，几乎无处不在。因此本节的教学是理论学问在实践中的延长和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积存的感性体验联系起来，帮忙学生进一步

8、的深入熟悉化学电池。 现代科技的飞速进展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在将来有着美妙应用前景的燃料电池。简介了电池的根本构造，工作原理，性能和适用范围。同时向学生渗透绿色环保的意识。 二、教学目标 【学问与技能】了解常见电池的组成与应用； 理解一次电池、二次电池、燃料电池的反响原理； 了解常见电池与人类生活、生产的亲密关系。 【过程与方法】学会用多种手段获得信息的方法与途径，结合生活、生产实际，学习常见化学电池的组成、应用与原理，通过探究，学习探究的方法，体验科学技术转化为生产力

9、的过程。 【情感、态度与价值观】通过对电池工作原理的探究，激发学生探究的兴趣，通过新型电池的介绍，提高学生制造欲X与学习兴趣，学会利用能源与制造能源的方法，提高环保意识与节能意识。 三、教学重难点 【重点】一次电池、二次电池与燃料电池的反响原理、性能及应用 【难点】化学电池的反响原理及电极反响式的书写 四、学情分析 在化学必修2中学生已学习了氧化复原反响的初步学问，前一节又已经学过原电池的根本内容，知道原电池的定义，形成条件，简洁的电极反响等，所以在此根底上，进一步学习化学电源的学问。学生能通过对试验现象的观看、有关数据的分析得出相关结论，具有肯定的观看力量、试验力量和思维力量。 五、设计理念

10、 本节课与日常生活、生产实际联系得比拟严密，所以设计本节教学时，坚持以课堂为主，向课前和课后延长，课堂教学时以日常生活中常见的化学电源入手，以化学电源的进展史为线索，通过小组合作探究碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池等，引导学生对电池的优劣，找寻出这些电池的一样点和不同点，共同探究化学电池的讨论和进展方向，课前通过商店调查、上网查阅资料，了解化学电源的有关信息，课后通过小组讨论性学习，进一步激发学生的求知欲，进一步加强对学生科学方法的训练和科学思维的培育，加强学生的合作探究，培育规律推理、分析问题、解决问题、总结规律的力量。 六、教学方式 本节课的教学主要采纳“预习学习”为先导，通过学生自主

11、预习、调查讨论、查阅资料，初步了解常见电池的分类、电池的优劣的推断、电极方程式的书写，课堂上采纳“合作探究”的.教学方法，即创设情境、提出问题、小组探究合作、解决问题、小组归纳、提出新问题的合作探究的自主学习模式。在教学中，通过创设问题情境，去体验和感受学问的发生和进展过程，去体验合作探究所带来的胜利喜悦。在整个的教学过程中，同时留意培育学生的总结归纳力量和求真务实的探究精神。课后，通过讨论性学习，进一步引导学生合作探究，综合运用所学学问，立足于社会大背景之下，以更开阔的视野从治理、技术、环境和消费等不同角度来分析实际问题。 七、教学过程 组织教学导入新课 介绍化学电池的种类 展现并演示三类化

12、学电池的构造及工作原理的Flash课件。 制作氢氧燃料电池 总结本节课的收获 关于高中化学说课稿模板集锦范文3 一、教材内容 本节课是化学选修四第四章第三节，第一课时的内容电解原理。教材通过“电解氯化铜”的试验展现电解原理的实质，并熟悉电解池的功能。“电解氯化铜”的试验是理解电解原理的突破口，也是本节课的教学重心。通过该试验将推导出电解池的工作原理，电解的一般规律，电极产物的推断方法和电极方程式的书写方法，其中电解的一般规律，电极产物的推断是本节课的重点也是难点。 二、教材内容的重要性 电解原理是中学化学重要根本理论之一，既涉及到电化学的理论学问，又与氧化复原反响等亲密相关，故占有重要的地位。

13、在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化复原反响、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等学问联系起来的学问网络，对培育和提高学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有很大的作用 三、教学目标 依据本教材的构造和内容，结合高二年级学生的认知构造及其心理特征，我制定了以下的教学目标： 学问与技能 1、理解电解原理，会推断电极产物 2、能书写电极反响式及总反响式，培育分析归纳学问的力量。 过程与方法 利用惰性电极电解氯化铜的微观模拟，探究电解原理，通过小组合作探究，理解阴阳离子的放电挨次，推断电极产物。 情感态度、价值观 通过

14、电解学问的学习，发觉其在日常生活和工农业生产中的应用价值，培育学生与他人合作、沟通的意识和力量并提高他们辩证思维的力量。激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。 四、教学重点 理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。 五、教学难点 理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的推断 六、教法 通过多媒体的应用，直观形象的展现电解的过程，使学生更易理解和承受，并适当进展问题探究、分组争论，归纳总结，表达“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神 七、学法指导 指导学生通过认真观看、分析、比拟、争论、概括、练习等学习手段，分析争论试验现象，得出结论的过程，培育其探究精神

15、及分析问题、解决问题的力量。同时，也能够培育学生的主体性与合作精神 八、教学过程 教学流程： 复习回忆新课引入探究活动学习电解理论演示模拟试验完善电解原理课堂小结学习反应（固化力量，形成学科思想和学科力量）我在本节课的教学中留意突出重点，力求条理清楚，紧凑合理。各项活动的安排也注意互动、沟通，最大限度的调动学生参加课堂的积极性、主动性 1、复习回忆（2分钟） 通过习题复习回忆原电池相关学问进展热身，并与本节课建立连接 2、创设情景，引入新课（1分钟） 通过名人典故引入新课并激发学生学习兴趣。 3、学习电解原理（20分钟） 设疑我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电

16、解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程一样呢？ 探究活动1：（P79试验4-2） 活动汇报： 与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生Cl2 与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出Cu 设疑CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？ 然后通过多媒体演示通电前后溶液里离子移动状况 【小结】（1）、电解：电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子。通电时 自由离子作定向移动而在阴阳两极引起氧化复原反响。 （2）、电解池：将电能转变为化学能的装置 （3）、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路 （4）、电极名称：阳极

17、与电源正极相连阴极与电源负极相连 （5）、电子移动的方向： 电源负极电解池阴极电解液中的阳离子（被复原） 电解池中阴离子（被氧化）电解池阳极电源正极 （6）、电解本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程 4、离子的放电挨次 设疑阴极为什不产生氢气呢？阳极为什么不是氧气呢？ 通过分析讲解得出结论 【小结】溶液中离子放电挨次： 阴极：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)水Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)酸Cu2+Fe3+Hg2+Ag+ 阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电 2、阳极为惰性电极：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F- 5、通过例题讲解

18、总结出电极反响式的书写方法 （1）.分析溶液中存在的全部离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。 （2）.依据放电规律，阳离子在阴极发生复原反响，而阴离子在阳极发生氧化反响，完成电极反响式。（留意得失电子守恒） （3）.由阴阳两电极反响式，合并得总反响式。（弱电解质的须保持分子形式） 小结：分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程 6、随堂练习（7分钟） 1、推断 （1）电解、电离均需要通电才能实现（） （2）电解池中电解质溶液导电过程即电解过程(） （3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反响（） 2、以石墨作电极，电解以下溶液，写出电极反响及电解总反响式。 （1）AgNO3

19、溶液（2）Na2SO4溶液 九、板书设计 第一节电解池 一、电解原理 1、电解原理 CuCl2Cu2+2Cl- 阴极：Cu2+2e=Cu（复原反响） 阳极：2Cl2e=Cl2（氧化反响） 总反响：CuCl2=CuCl2 2、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路 3、电极：阳极：与外电源正极相连，发生氧化反响（即失去电子） 阴极：与外电源负极相连，发生复原反响（即得到电子） 4、电解池中的电子的移动方向：电源负极电解池阴极电解液中的阳离子（被复原） 电解池中阴离子（被氧化）电解池阳极电源正极 二、离子放电挨次 阴极：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+

20、)水Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)酸Cu2+Fe3+Hg2+Ag+ 阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电 2、阳极为惰性电极：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F- 三、电极反响式的书写： 分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程 本节课我依据高二年级一般班学生的心理特征及其认知规律，采纳活动探究等教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，力求使学生在积极、开心的课堂气氛中提高自己的学问水平，从而到达预期的教学效果。 我的说课完毕，感谢大家。 关于高中化学说课稿模板集锦范文4 一、教材分析 乙醇是生活中的常见

21、有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟识。一般高中化学课程标准指出：必修模块的乙醇应当具有双重功能：一方面要提高公民的根本科学素养，学生借助乙醇这种熟识的有机物，了解有机化学讨论的对象之烃的含氧衍生物，熟悉到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的学问解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最根本的学问根底，了解有机化学的主要讨论方法，初步熟悉官能团与有机物性质的关系。 二、学情分析 初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反响和一些用途，但是学生对物质性质的熟悉主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开头从微观构造熟悉物质。因此在乙醇的

22、教学设计中，回避了乙醇分子构造的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的比照，渗透构造打算性质这一科学分析方法。学生已经具备了肯定的试验探究力量，乙醇化学性质的教学采纳学生小组试验探究的方式突破重、难点。 三、教学目标及重难点确实定 1教学目标（三维目标的有机整合）： （1）学生通过争论、沟通，能够列举出乙醇的主要物理性质； （2）通过试验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反响的试验操作，并能正确书写相应的化学方程式； （3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇化学性质的影响； （4）通过阅读、沟通加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活严密联系的问题的熟悉，体会到化学

23、来源于生活又效劳于生活的道理。 2教学重点：乙醇的催化氧化反响和乙醇与金属钠的反响。 3教学难点：乙醇的催化氧化反响。 四、教学指导思想 新教材特殊强从学生的生活实际和已有学问动身，为此本节课的教学设计借鉴了先行组织者教学策略，主要采纳认知同化的学习模式，即先探明学生已经了解了什么，在此根底上对已有学问进展拓展、加深。 五、教学过程 教学第一环节争论、沟通，激活已有学问 学生依据学案，分组（4-6人）沟通关于乙醇的分子构造、物理性质、化学性质、用途的已有学问，最早完成学案的小组到展现台展现，之后其他小组的同学提出质疑和和补充，教师参加总结。对于乙醇的分子构造，大局部学生正确写出了乙醇的分子式、

24、构造式和构造简式，不标准的加以订正，在此引导学生：乙醇属于烃吗？并与乙烷的分子构造作对此，引出烃的衍生物的概念。对于乙醇的物理性质，学生总结的比拟全面，而乙醇的化学性质，学生只能写出乙醇燃烧的方程式；对于乙醇的用途，学生知道的还是相当多，在此根底上，借助两个新闻标题为学生介绍了乙醇汽油的利与弊，乙醇汽油的推广使用，削减了有害气体的排放，节省了石油资源，解决了我国的能源危机，然而乙醇汽油的生产消耗了大量玉米，从而消失了汽车与人争粮食的社会现象，引发学生对社会问题的思索和警醒，培育学生的辩证意识。 教学其次环节关注生活现象，提出新问题 由3名学生到讲台表演我预备好的台词，也可以课前演练一下。 甲：

25、你买新车了，请客！ 乙：固然！ 甲：干一杯！ 乙：我开车，不能喝酒。 甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。 乙：三杯五杯也没问题！ （甲、乙喝酒状） 甲：喝多了吗？还能开车吗？ 乙：没事。再喝几杯也没问题！ 丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！ 乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒不算什么。 甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。 通过表演，我提出了以下问题：1、你对甲、乙二人的行为有何评价？2、从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你想进一步了解的涉及乙醇性质的问题。 第一个问题的设计目的是让学生熟悉到酒驾的危害，珍爱生命，增加社会责任感。学生的发言特别踊跃，主要观点有饮酒不

26、能驾车，不应当劝开车的人喝酒，酒后驾车是对生命的漠视，是不负责任的表现等等。但也有的同学提出：只喝一杯啤酒能开车吗之类的问题，我对学生的发言充分确定，然后为学生出示我国关于酒驾的界定标准和处理规定，学生对酒驾的熟悉更加全面。 对其次个问题，经过学生的相互启发和教师的点拨，提出的需要进一步了解的问题是： （1）饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（2）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？我把这两个问题写在黑板上，然后进展逐一解决。 教学第三环节探究乙醇的催化氧化反响 学生最为生疏的，是乙醇在人体内的变化。我为学生供应了乙醇在人体内的代谢过程图，乙醇进入人体后，绝大局部在乙醇脱氢酶作用下生成乙

27、醛，乙醛具有扩张血管的作用，因此饮酒的人很快消失面红耳赤的现象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大脑的中枢神经，随之消失心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等病症，因此乙醛就是造成司机酒后肇事的罪魁祸首。一段时间后，乙醛又被氧化为乙酸，最终变成二氧化碳和水。从而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的这种变化在人体外用铜或银作催化剂就能实现，接下来我为学生示范了操作过程，学生分小组进展试验。我对课本中的的试验做了简洁改良：将盛有无水乙醇的试管改为了小烧杯。改良之后的试验：一是对学生来说插入铜丝更简单，防止插入过慢铜丝变冷，对学生来讲也更安全；二是降低了容器的高度，便于闻到乙醛的刺激性气味。 学生观看铜丝外表颜色的变

28、化，并比照试验前后液体气味的变化。我引导学生思索为什么铜是催化剂，实质是乙醇和氧气发生了反响，生成了有刺激性气味的乙醛，并给出乙醛的构造，学生通过比照乙醇和乙醛的分子构造，从原子守恒的角度书写乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。这一过程，学生对乙醇的催化氧化有了更深的体验。 学生在描述现象的时候会发觉做过催化剂的铜丝更新、更亮了（假如学生发觉不了就需要教师点拨一下），那么假如想把旧铜器变新，可以采纳什么方法？我为学生展现了铜银在焊接时的图片，对于银器外表生成的黑色氧化膜，工匠说，可以把银器在火上烧热，立刻蘸一下酒精，就会光亮如初。假如你家有一件旧银器，你会如何处理呢？学生的心情又变得高涨起来，他们肯

29、定在想象有什么时机可以让他们学以致用了。 教学第四环节验证乙醇被强氧化剂氧化 交警是如何检验司机酒后驾车的呢?鉴于重铬酸钾氧化乙醇的应用价值，高锰酸钾作为有机化学常用氧化剂的重要地位，再加上这两个试验易于操作，现象明显，我把教材中的资料卡片给为学生分组试验，学生亲身体验乙醇的复原性，不仅能与氧气发生反响，还能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反响，被直接氧化为乙酸。 教学第五环节探究乙醇与钠的反响 乙醇的氧化反响建立在学生已有阅历的根底上，学生想了解乙醇的更多学问可以借助于网络平台。因此，我为学生供应了百度百科中搜集到的“乙醇钠”的相关信息，乙醇钠是制造二十余种西药的原料，之后我提出问题：水

30、可以与金属钠发生反响，生成氢氧化钠，那么由乙醇如何获得乙醇钠呢？学生观看发觉水和乙醇中均有一样的组成局部，很简单想到乙醇与金属钠的反响。我顺势抛出另一问题：乙醇与金属钠反响的另一种产物是什么？如何验证？学生想到氢气的验纯、点燃、在火焰上方罩一干冷的烧杯，并提出了与教材一样的试验方案。但是以往试验中，由于教师考虑到学生的安全，切取的钠块较小，大试管中的空气很难全部排出，氢气的验纯需要较长的时间，钠块太小产生的氢气量较少则导致试验失败，因此我对本试验也做了改良：取一支注射器，拔下注射器活塞，将一块绿豆粒大小的金属钠放入其中，再将注射器活塞装上，之后轻拉活塞，使乙醇进入注射器中，可以观看到钠与乙醇发

31、生反响，有大量气泡产生，将注射器内不纯洁的气体排出，快速倒转注射器，反响产生的气体可以将乙醇排出，待钠消逝后再排出多余的乙醇，轻推活塞，点燃产生的气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯。改良之后的试验削减了钠的用量，无需验纯，点燃时现象明显。通过这样的试验设计，验证了乙醇与金属钠的反响并比照了钠与水反响的猛烈程度，之后学生完成试验报告并书写方程式。 归纳整理：总结了乙醇的化学性质，通过对乙醇分子中化学键的断裂状况的分析引出羟基、官能团的概念，初步熟悉官能团对有机物性质的重要影响。同时让学生熟悉到课本上的学问都是源于生活的，完善自己的学问构造的途径有许多，要擅长从化学视角留心生活中的问题，并想方法加以解释或解决。 板书设计： 第三节生活中两种常见的有机物乙醇 一、乙醇的物理性质 二、乙醇的化学性质 1.氧化反响 （1）催化氧化 （2）与强氧化剂的反响 -被直接氧化为乙酸 （3）燃烧反响 2乙醇与钠的反响CH3CH2OH+3O