关于高中化学说课稿模板汇总7篇.docx

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1、 关于高中化学说课稿模板汇总7篇 我说课的题目是人教版化学选修二化学反响热的计算。下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面绽开说课。 一、说教材 （1）地位和作用 能源是人类生存和进展的重要物质根底，本章通过化学能与热能转化规律的讨论帮忙学生熟悉热化学原理在生产、生活和科学讨论中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节省能源、提高能量利用率的实际意义。 在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的学问，对于化学键与化学反响中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了肯定的熟悉，本章是在此根底上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生熟悉到在化学反响中能量的释放或汲取是以发生

2、变化的物质为根底的，二者密不行分，但以物质为主。而能量的多少则是以反响物和产物的物质的量为根底。把对于化学反响中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步争论在特定条件下，化学反响中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步熟悉化学反响规律和特点也具有重要意义。 本节内容是第一章的重点，由于热化学讨论的主要内容之一就是反响热效应的计算。反响热的计算对于燃料燃烧和反响条件的掌握、热工和化工设备的设计都具有重要意义。 （2）学习目标 （一）学问与技能目标 1、了解反响途径与反响体系。 2、 理解盖

3、斯定律的涵义，能用盖斯定律进展有关反响热的简洁计算。 3、能利用热化学方程式进展有关反响热的简洁计算。 （二）过程与方法目标 1、从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培育分析问题的力量。 2、通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培育计算力量。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对盖斯定律的发觉过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会进展的奉献。同时养成深入细致的思索习惯。 2、通过加强练习，准时稳固所学学问，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。 （3）学习重难点 1、盖斯定律的涵义和依据盖斯定律进展反响热的计算。 2、依据热化学方程式进展反响热的计算。 （4）教具预

4、备 多媒体课件。 二 、说教法 a、类比法-创设问题情境，引导学生自主探究-从途径角度理解盖斯定律。 b、推理法-从能量守恒角度理解盖斯定律。 c、言语传递法适时引导。 d.实践训练法例题分析、当堂训练。 教学中还要留意的问题： 1、引导学生精确理解反响热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟识热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。 2、进展有关燃烧热计算时，要强调以1mol纯物质为标准，因此须留意热化学方程式中物质的化学计量数和反响的H相对应（物质的化学计量数消失分数形式）。同时还要留意物质的量、物质的质量、气体摩尔体积等之间的换算关系，但还要强调是以1mol纯物质完全燃作标准来进展的

5、。 3、有关反响热的计算与有关物质的量的计算联系很严密，在计算过程中要留意培育学生综合应用学问的力量。 4、可以适当补充一些不同类型的习题，发觉问题准时解决。如以煤、石油和自然气的主要成分 发生燃烧的反响为例，不仅稳固、落实了学问和计算力量，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其H的数值都很大，进一步熟悉煤、石油、自然气是当今世界上最重要的化石燃料。唤起学生资源利用和爱护环境的意识和责任感。 5、在教学过程中还应留意以下几点：（ 1）明确解题模式：审题分析求解（2）有关热化学 方程式及有关单位书写正确。（3）计算精确（4）反思解题关键处（燃烧热的标准、热化学方程式的含义）及错误易发处 三、

6、说学法 化学是一门以试验为根底的科学，学生通过直观生动的试验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我留意准时创设问题情景，引导学生对试验现象进展分析，同时利用这些富于启发性的问题，活泼学生思维，学会或增加分析总结问题的力量。因此学法指导使课堂教学进入素养教育领域的重要方面，依据教材特点和学生特点，本节课进展以下学法指导：1、自主学习力量。2、试验探究力量。 3、运用化学学问力量。 四、 教学过程 环节一 学问铺垫： 与旧学问“燃烧热”相连接，削减学生的生疏感，且为学生设计测定“H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol， H2O(g)=H2O(l)

7、 H2=-44kJ/mol。那么，H2的燃烧热H应当是多少？做好学问与理解的铺垫 复习燃烧热的概念及其计算，从旧知动身能把学生的认知心情激发起来，并为新知的把握做铺垫。 环节二 创设情景 如何测出这个反响的反响热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? 引入新课 思索并答复：能直接测出吗？如何测？ 若不能直接测出，怎么办？ 创设问题情境，激发学生思维，培育学习兴趣 环节三 盖斯定律的引出 分析教材中的插图1-9，在进展类比，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解，培育阅读自学力量和自我检查的意识。 环节四 盖斯定律 适当练习，准时发觉问题，准时解决。通过练习， 的应用 加深对概念本身

8、的理解盖斯定律和加强概念的应用。 检测学习效果，稳固所学学问 环节五 小结盖斯定律、作业、 归纳小结 、突出重点 ，促使学生的学问条理化 、系统化。 五、板书设计 第三节 化学反响热的计算 一 盖斯定律 1盖斯定律的内容： H3=H1+H2 2.盖斯定律的应用： 可计算出难以直接测定的化学反响的反响热，如反响慢、副反响多等 二 化学反响热的计算 高中化学说课稿 篇2 一、教材分析 1、地位 甲烷内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物构造和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简洁的分子，学生对

9、他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮忙学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。 2、教学目标 （1）了解甲烷的电子式、构造式的写法，并把握甲烷分子的正四周体构造及其对性质的影响。 （2）把握甲烷的重要化学性质，着重强调取代反响。 （3）通过对物质立体构形的理解使学生渐渐培育形象思维的力量，培育学生关怀社会环境、能源等问题的意识。 3、教学重点、难点 重点：甲烷的构造特点和甲烷的取代反响。 难点：主要是学生有机物立体构造模型的建立，详细表达在如何将甲烷和烷烃的构造特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮忙学生从化学键的层面熟悉甲烷的构造和取代

10、反响。 二、学生分析 关于甲烷，学生在初中化学中已经学习了甲烷的燃烧反响和一些主要的用途。教材在介绍这些学问时，特别注意与学生已有学问的联系，实行各种不同的方式引导学生积极地思维，帮忙学生进展理解。另外，构造式只表示出了甲烷分子中各原子的构造方式，而不能真实地反映出甲烷分子的立体构造，学生将会产生甲烷分子是平面型分子的错误熟悉。而对分子的立体构造的熟悉有直接影响着学生对有机分子构造的了解，并最终影响他们对有机物分子化学性质的了解和学习。因此，要培育学生的空间思维力量，让学生在三维空间中对有机物分子有个真正的了解，并在此根底上学习其化学性质。 三、教学方法和学习方法 1、以学生为主体的引导探究法

11、 使学生在教师指导下，不仅留意观看，同时还启发了学生积极思维，运用已学过的学问与技能，去探究新的概念和规律，培育了学生良好的科学态度。 2、多媒体教学法 由于甲烷分子的正四体构造和甲烷的取代反响机理很抽象，对初学有机物的学生来说很难理解，是本节课的难点。故用计算机的多媒体动画进展直观分析，辅以直观教具（模型、折纸）克制了理解上的抽象性，化解了难点。试验录像的播放有助于全体学生观看到试验现象。 3、本节课教给学生一种思索问题的方法，通过创设问题、争论问题、从而解决问题，加深学生对教学内容的理解，更重要的是有利于培育和进展他们的思维力量。 四、教学设计 1、引入 通过一段生活录像引入，从日常实际生

12、活动身，使学生初步了解有机物，复习通过燃烧产物来确定所含元素的试验，进入最简洁的烃甲烷的学习 2、探究甲烷的构造 课堂探究练习1已知甲烷仅由碳、氢两种元素组成，其中质量分数c%=75%，H%=25%。请同学们推出甲烷的化学式。 课堂探究练习2画出碳原子的原子构造示意图，推想甲烷分子的构造，空间构型又可能有哪几种状况？ 由于学生在有关物质构造方面学问的局限性，因此在学习甲烷分子的构造时，首先在课前布置学生仔细预习教材，并要求学生做实践活动，即自己动手制作甲烷分子的构造模型，然后课堂上再拿出甲烷分子的球棍模型和比例模型，介绍甲烷分子的立体构造。使学生在比照之中，对甲烷的正四周体构造有一个比拟清晰的

13、熟悉。 3、试验探究化学性质 在学生解甲烷物理性质的根底上，将重点放在甲烷的化学性质上。回应前面所讲的“构造打算性质”，接着引导学生通过构造理解甲烷的有关化学性质： （1）甲烷的可燃性打算了它有什么用途呢？有什么优点呢？写反响方程式，介绍爆炸极限问题，以甲烷作能源为例讲解科学与社会的关系，渗透环保、能源问题。关怀社会，并让学生思索矿井生产为了避开瓦斯爆炸应当实行的安全措施是什么？介绍新农村沼气池状况。可以补充演示甲烷通入高锰酸钾溶液的反响。 （2）甲烷的取代反响是本节的一个难点，也是学生第一次接触有机反响类型，对于试验的处理，由于教材上演示试验现象不利于后排学生观看，播放试验录 像：（取代反响

14、试验：用排饱和食盐水法将甲烷和氯气依次收集在100ml的量筒中，其中甲烷20ml，氯气80ml，光照。）在试验的根底上，先使学生有一个甲烷分子中氢原子能被其他原子取代的印象，然后再通过给出甲烷与氯气反响的几步方程式，向学生说明甲烷分子中的氢原子不仅一个能够被取代，而且全部可以被取代，进而讲清取代反响确实切涵义。结合球棍模型和电脑模拟，帮忙学生理解取代反响的实质。通过电脑模拟，把抽象的内容形象化，学生学习兴趣大，对取代反响的实质的理解也更深刻，对学生不明白的地方还可以反复播放。明确取代反响和置换反响的区分。 （3）简介甲烷的热分解反响，结合性质总结甲烷的用途。 4、练习稳固 利用多媒体投影练习内

15、容，让学生当堂练习，依据学生反应的信息，教师准时进展点评。 高中化学说课稿 篇3 一、说教材 1、课标分析 通过试验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反响速率的影响，熟悉其一般规律。 知道活化能的涵义及其对化学反响速率的影响。 通过催化剂实际应用的事例，熟悉其在生产、生活和科学讨论领域中的重大作用。 2、教材的地位和作用 本节内容在化学反响原理教材的学习中有着举足轻重的作用。它既是对必修局部与此相关内容学习的延长与深化，也是后续学习化学平衡及移动学问的根底。在学习该单元之前，学生通过化学2（必修）的学习，已经定性的熟悉化学反响有快有慢，知道外界条件对化学反响速率有影响。在选修教材化学反响原理中

16、，这局部内容的设置则是充分考虑到学生的认知进展规律，在学生试验探究的根底上，引导学生总结现象产生的缘由，逐步熟悉外界条件对反响速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性熟悉向理性熟悉的升华。另外本节内容的学问在社会生产、生活和科学讨论中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有特别强的有用价值。 3、教学目标 （1）学问与技能 理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反响速率的影响因素。 能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简洁解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反响速率的影响。 （2）过程与方法 通过试验探究、观看思索、争论归纳等学习活动体验科学探究、主动猎取学问的过程。 （3）

17、情感态度与价值观 将化学学问应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证 唯物主义的世界观。 4、教学重点和难点 教学重点:浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反响速率的影响 教学难点:能用有效碰撞理论、过渡态理论简洁解释影响化学反响速率的因素 二、说教法 教学活动是教与学的互动过程，在课堂教学中必需充分发挥学生的主体作用，使之相互促进，协调进展。依据这一根本原理，本节课的教学，我采纳“引导-探究”的教学模式，应用“问题争论、试验探究、归纳总结、指导讲解”等相结合的教学方法。 1、学案导学 通过合理有效的学案，明确学习目标，使学生学有方向，促使学生积极探究发觉。 2、情境激学 通过创

18、设问题情境（如列举生活中的常见事实等），激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动学习。 3、试验促学 通过试验方案设计和试验探究活动，促使学生在探究与合作中，更好的理解影响化学反响速率的因素。 4、媒体助学 通过试验视频、动画演示、图片等直观教学手段，使教学内容深入浅出、生动形象。 这些方法都立足于调动学生学习的积极性和主动性，将传统的“要我学”变为“我要学”，使学生真正成为学习过程的主体，努力实现由教向学的转变。 三、说学法 1、学情分析 本节课的教学对象是高二理科学生，经过初三和高一的学习，他们已经储藏了肯定的相关学问：诸如温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反响

19、速率的影响等；积存了一些化学方程式；把握了根本的试验技能；根本上都养成了良好的思索、争论、探究的习惯。本节内容的教学目标重点不是在学问的深度和广度上，而是让学生通过试验探究和问题解决，体验科学讨论的过程，强化科学探究的意识，培育学生的创新力量和实践力量，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。 2、学法指导 学生通过学案导学，进一步明确学习目标，并做好相关的预复习工作，做到温故知新。 指导学生通过设计试验方案、开展试验探究、进展自主学习等活动，在思索、观看、试验及沟通与合作中，自主建构学问，培育和提高化学学习力量。 指导学生通过运用所学学问，解释生产生活实际中与本节相关的化学现象，实现学问的

20、融会贯穿，做到学以致用。 通过本节课的学习，让学生真正意义上的实现“学会”、“会学”、“乐学”。 四、说课堂教学程序 本节课的教学重点是学生进展试验设计和完成探究试验，并沟通、归纳、总结浓度、温度、催化剂对化学反响速率的影响，压强的影响则是学生通过观看教师补充的演示试验得出；应用相关理论进展解释虽然是教学难点，但由于学习要求不高，所以通过教师指导、学生自学来完成，能到达帮忙学生从理论上简洁分析、熟悉即可。 在这一思想指导下，本节课设计为这样的.学习过程：“创设问题情境设计试验方案试验探究活动自学理论依据沟通归纳总结”。 详细的课堂教学程序如下： 1、创设问题情境，引出“影响化学反响速率的因素”

21、。 本节课的引入可结合视频和图片，创设这样的问题情境：“我们已经知道，化学反响有快有慢，不同的反响，反响速率也不一样。比方说：爆炸反响速度是相当快的，一幢20层的高楼，在不到10s中的时间就爆破倒地；而煤和石油的形成却要经过相当长的时间。 为什么不同的化学反响，反响速率会不一样呢？打算化学反响快慢的根本缘由是什么呢？” 学生结合已有学问，得出“影响化学反响速率的内因：反响物本身的性质”。 接着指出：“反响物的性质是很难转变的，所以在生产生活中，人们经常是通过转变外界条件来掌握反响速率，请大家结合学过的反响或是生活实际争论有哪些外界条件会影响化学反响速率。” 学生结合生活实例和已有学问,争论归纳

22、得出，影响化学反响速率的因素有“浓度、温度、压强、催化剂等”。 从生活实际动身，创设问题情境，很自然的引出了“影响化学反响速率的因素”。这种引入方式，在上课伊始就紧紧地抓住学生的留意力，唤起学生深厚的学习兴趣，激起了学生剧烈的求知欲。 2、完成试验探究，理解“影响化学反响速率的因素”。 “浓度、温度、压强、催化剂等条件的转变，对化学反响速率的影响”是本节课的教学重点。这局部内容的教学，是通过教师启发引导，学生进展试验方案设计，自主完成试验探究，在观看、分析的根底上，归纳沟通，主动建构学问。这也是本堂课的主要教学环节。 （1）教师指导学生完成试验设计。 如：请选择适宜的试验用品，设计试验，探究某

23、一条件的转变对化学反响速率的影响。 试验用品： 试管、锥形瓶、试管架、量筒、药匙、保温杯（内装热水）、气球 铁片、铁粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、盐酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 为了保证明验设计的合理、有效性，教师应作如下指导： 如何设计试验？ 首先要明的确验目的，即探究什么条件对反响速率的影响依据试验目的，选择适宜的反响物，知道试验原理在此根底上，考虑怎样操作简洁，现象明显，进而采纳合理的试验

24、步骤和方法 指明某一条件的转变，即进展试验设计时，只考虑有一个条件是变量，其余条件保持不变。 学生试验方案设计完成后，指导学生从试验原理，试验目的，试验步骤和方法几方面进展沟通争论。 （2）学生分组试验，完成试验探究。详细实施如下： 每组都供应肯定的试验用品，可分别完成相应的试验，学生选择相应试验完成探究活动，并进展观看、分析。 高中化学说课稿 篇4 一、说教材地位与作用 本章教材是新课标(人教版)高中化学的其次章第三节内容，是中学化学的重要理论之一，是整个中学化学的教学重点之一。 在高中阶段学生对氧化复原的熟悉是一个分阶段、螺旋上升的过程： 水平1：通过本节课的学习，学生熟悉氧化复原反响的本

25、质和特征，氧化剂和复原剂、氧化性和复原性等根本概念;能够分析哪些化学反响属于氧化复原反响，指出氧化剂和复原剂，说出哪些物质具有氧化性或复原性，初步了解常见的氧化剂和复原剂;了解化合价与物质氧化性和复原性的关系。 水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物学问的学习中，学会讨论物质氧化性或复原性的思路方法，初步体会到物质的氧化性或复原性存在强弱关系，如Cl2与Fe3+的氧化性强弱等;学生初步应用电子转移守恒进展一些氧化复原反响的配平，如浓、稀硝酸与金属铜的反响配平;学生能够书写简洁的氧化复原反响的离子方程式。 水平3：在周期表周期律的学习中，学生对物质氧化性和复原性的强弱建立规律性

26、熟悉，犹如周期和同主族元素得失电子力量的比拟，并能够从物质构造(原子构造)的角度猜测分析物质的氧化性和复原性并比照强弱关系。 水平4：在电化学内容的学习中，学生对氧化复原反响的熟悉到达电子转移的定量水平，对物质氧化性和复原性强弱的熟悉有进一步提高。在这里可以让学生把握氧化复原方程式的配平。 水平5：高三复习，到达应用氧化复原反响解决分析综合实际问题的力量。如综合应用物质的氧化性和复原性强弱，进展定量计算、物质制备、能量转化、试验设计等综合问题，甚至还要跟其他相关的学问联系共同解决问题。 可见本节内容在高中化学学习中有着至关重要的根底作用，通过对本节教材的学习，为以后学习氧化复原反响规律的根底。

27、 二、教学目标 学问与技能 1 能够利用化合价升降，推断反响是否为氧化复原反响。 2 能从化合价变化和电子转移的角度熟悉氧化剂、复原剂及被氧化、被复原的概念; 3能列举中学阶段常用的氧化剂和复原剂。 4能够对日常生活中常见的氧化复原反响现象进展解释说明 过程与方法 1通过对日常生活现象的分析，初步熟悉氧化复原反响广泛存在于生活中;通过学问内容类比，学会推断电子转移和化合价升降的关系。 2通过参加探究活动，领悟氧化复原反响的本质和特征，培育学生擅长思索、勇于解决问题的力量。 3通过材料比照方法猎取信息，培育学生对信息进展加工的力量。 情感态度价值观 1通过创设问题情景，使学生在主动参加活动的过程

28、中并积极思维，激发学生学习化学的兴趣。 2培育学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，体验学问生成的愉悦感。 本节内容的重点 用化合价升降的观点以及电子转移的观点来熟悉氧化复原反响。 本节内容的难点 1用化合价上升和降低的观点以及电子转移的观点来理解氧化复原反响。 2会用“双线桥”来分析氧化复原反响。 三、学情分析 1学生刚进入高中不久有较高的学习积极性，心理状态活泼，易于调动 2 学生在初中学习的根底上已初步了解原子构造的组成，并能用原子构造示意图表示原子构造及离子构造 3 经过前面的学习学生初步形成了简洁的分类思想，经过离子反响的学习对电解质在溶液中的形态理解的比拟清晰 四、教学方法及

29、策略 1概念教学通常是教师讲授为主，平铺直叙，课堂教学气氛比拟沉闷，学生兴趣不高。为打破这种局面笔者从生活中常见的现象入手，以探究活动为主线，引导学生分析现象产生缘由，主动建构氧化复原反响的概念。 2从学生比拟熟识的氯化钠、氯化氢入手，让学生从微粒的角度分析反响前后元素的形态是否发生了转变，引出氧化复原反响中原子状态的变换，从而认清氧化复原反响中化合价变化的缘由。 3利用课本插图及动画模拟作为帮助手段，帮忙学生理解氧化复原反响中化合价变化的缘由，突破难点。 五、教学过程 【创设情境】大家是否留意过一个现象：削了皮的苹果在空气中放置一段时间后，苹果外表变成褐色;但市售的苹果汁不变色，为什么呢?(

30、展现市售苹果汁的成分，提示其中的维生素C起到了防止苹果汁变色的作用) 提示：在空气中苹果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使苹果变色，苹果汁中加的Vc将Fe3+复原为Fe2+而防止变色。这里面涉及到我们这节课的重点氧化复原反响。 【板书设计】2-3氧化复原反响 【探究活动一】请学生写出可以制取NaCl的化学反响方程式，并分析各反响中的化合价如何变化。 学生有的写出来氢氧化钠与盐酸的反响，有的写出了钠与氯气的反响 学生完成后，引导学生从化合价变化的角度将这些化学反响分类：有化合价变化的反响和无化合价变化的反响。我们就将有化合价变化的化学反响叫做氧化复原反响。 重点分析钠和氯气反响中化合价的变化。 【

31、探究活动二】请大家阅读课本36页，图2-11，用自己的话描述氯化钠形成过程中微粒的变化，分析形成氯化钠的过程中化合价变化的缘由，并归纳化合价与电子得失的关系。 【通过争论让学生初步感知化合价变化与电子得失的关系，由于钠和氯原子间电子的得失而使两元素分别显示+1、1】 【活动三】若参与反响的物质中的元素都不简单得失电子化合价变化又是如何产生的?请大家看课本37页第一段，然后观看动画氯化氢形成的过程及电子对的形成和偏移状况。 【小结】氧化复原反响中得到电子(或电子对偏向)的物质所含元素化合价降低，被复原，该物质即为氧化剂;失去电子(或电对偏离)的物质所含元素化合价上升，被氧化，该物质为复原剂。 【

32、小结】有电子转移的(得失或者偏移)的反响即为氧化复原反响。电子的转移打算了了化合价的升降。 氧化复原反响的特征：有化合价的变化 氧化复原反响的本质：有电子转移(得失或电子对的偏移) 【活动四，回扣情景】削了皮的苹果在空气中放置颜色变为褐色的过程中发生了什么变化?参加Vc起到了什么作用? 【我们如何用电子转移观点分析氧化复原反响?】 六 板书设计 2-3 氧化复原反响 一、氧化复原反响 特征：有化合价变化 本质：有电子转移(得失或偏移) 高中化学说课稿 篇5 各位领导、评委教师，大家好! 我今日的说课内容是人教版高中化学课文氧化复原反响。 一、教材分析： 1.教材的地位及其作用： 此次课选自北京

33、师范大学出版社出版的高中化学上册第一章。氧化复原反响是一类重要的化学反响，讨论氧化复原反响的实质和规律，对学好化学是特别重要的。在学习很多重要元素以及化合物学问时，凡涉及元素价态变化的反响都是氧化复原反响，只有让学生把握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。 2.教学目标 依据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的学问水平和理解力量确定一下教学目标。 学问技能：初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法，加深对氧化、复原、氧化剂、复原剂，氧化复原反响等概念的理解和把握;学会用化合价的变化和电子转移的观点推断氧化复

34、原反响;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化复原的实质。 力量培育：通过对氧化复原反响分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的力量。 科学思想：对学生进展对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。 科学品质：激发制造意识，培育勇于探究熟悉新事物的优良品质。 3.教学重点、难点： 重点：用化合价的变化和电子转移的观点熟悉氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念，理解氧化复原反响的本质。 难点：从电子转移的观点来分析理解氧化复原反响的本质，从现象到本质的熟悉过程。 二、教学方法： 以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反响，钠在氯气中燃

35、烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一提醒反响的实质，这样在教给学生学问的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培育学生力量，在教学过程中通过讲 练 提问 争论 归纳 总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对学问有清楚的熟悉，从而到达良好的教学效果，同时让学生明白氧化复原反响是冲突对立的，同时又是统一的，以此对学生进展辩证唯物主义教育。 三、学法指导： 复习初中学过的学问，注意初、高中学问的连接，采纳讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓舞学生做笔记并思索，分析归纳总结，让学生参加“学中练，

36、练中学”。在练习中，可让学生依教师的思维模式，将学问运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最终将学问转化为力量。 四、教学程序： 1.导入新课： 复习初中学生的氧化反响和复原反响，自然过渡到新学问，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气复原氧化铜的化学方程式，同学思索答复： “氧化铜失去铜，发生复原反响，氢气得到氧发生氧化反响，像这样一种物质被氧化，另一种物质被复原叫氧化复原反响。”同学们在氧化反响、复原反响，已经把握了有关氧化复原反响的根底学问，现在我们就进一步学习有关学问。 2.讲授新学问 以Na在Cl2中燃烧和H2与CuO反响为例，通过得失氧状

37、况和价态分析，总结如何推断氧化复原反响，即： (一)氧化复原反响的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化缘由，熟悉反响前后元素化合价的转变是氧化复原反响的主要特征。 (二)氧化复原反响的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反响，失e、价升;复原反响，得e、价降。从而解除疑难，进展下一环学习。 (三)氧化复原反响、氧化剂、复原剂：氧化剂，得电子的物质(化合价降低)，具有氧化性;复原剂，失电子的物质(化合价上升)，具有复原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析争论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化

38、合价降低，得2e，被复原 化合价降低，得2e，被复原氧化剂 复原剂 为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在Cl2中燃烧这个化学反响，并分析，即： 价升，(电子对偏离)发生氧化反响; 价降，(电子对偏向)发生复原反响。 为了使学问更清楚，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，到达稳固加强。最终一起总结出氧化复原反响的规律，即： 承受电子 失去电子 化合价降低 化合价上升 被复原 被氧化 具有氧化性 具有复原性 四、氧化复原反响的规律和记忆方法： 1.总结：元素化合价上升则原子失去电子，被氧化，发生氧化反响，该物质是复原剂，具有复原性;元素化合价降低，则原子得到电子，

39、被复原，发生复原反响，该物质是氧化剂，具有氧化性。 2.分析四种类型的化学反响，总结出复分解反响不是氧化复原反响，置换反响都是氧化复原反响，分解反响和化合反响是否是氧化复原反响，得看元素化合价在反响前后有无变化。 3.联系反应： 写出Zn与HCl反响，Cu在Cl2中燃烧的反响式，并标出化合价、氧化剂、复原剂并同时布置课后作业，以到达稳固新学问，培育分析问题的力量，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，准时赐予透彻讲解，使其完全理解。 4.小结 5.布置作业 高中化学说课稿 篇6 一、指导思想 化学根本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的逆境。既无生动好玩的试验，又无形象详细的

40、讨论对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生气，对此我进展了大量探究，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。 在教育部公布的根底教育课程改革纲要的指导下，我力求：“转变课程过于注意学问传授的倾向，使获得根底学问与根本技能的过程同时成为学会学习的过程”。 二、教材分析 1. 教材的地位及其作用 本节课选自人民教育出版社出版的全日制一般高级中学教科书（必修）化学第一册第三章第三节物质的量浓度第一课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的根底上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既稳固对“物质的量”的运用，又在初中化学的根底上扩大对溶液组成表示方法的熟悉，提高化学计算的力量。 2.教学目

41、标分析 依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际状况确立如下教学目标: 学问 技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b.把握溶质的质量分数与物质的量浓度的区分与联系。 c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。 力量 方法：a.通过课前探究，学会猎取信息和加工信息的根本方法。 b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究猎取学问、应用学问的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的比照，提高运用比拟、归纳、推理的力量。 情感 态度：a.在相互沟通与评价中，养成团结协作的品质。 b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的进展对当代社会可持续进展的重要意义。 c.

42、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 3.教学重点、难点及其成因 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮忙学生形成终身学习的意识和力量”是课程改革的根本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究猎取学问、应用学问的方法确定为教学难点。 三、学情、学法分析 本节课的教学对象是高一学生，他们具有肯定的搜集处理信息的力量，对初中接触的 “溶液体积”与“溶剂体积”存在肯定程度的混淆。 在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、详细实例运用概念、沟通评价强化概念、归纳小结升华

43、概念，加深学生对概念的理解，同时消退学生对概念的神奇感和泛味感。 四、教学程序 本节课依据主体探究式课堂教学模式进展设计。 根据主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学讨论的方式去猎取学问、应用学问和解决问题；从而在把握学问内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培育创新精神和实践力量。” 创设情景 引入课题 主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，试验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展现，并依据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了猎取信息和加工信息的根本方法，又得到了一个展现自我的时机，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。 自主探究 探究一、物质的量浓度的概念： 主体探究式学习认为：学习者不是把学问从外界搬到记忆中，而是以原有的阅历为根底通过与外界的相互作用来猎取新学问。 采纳主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓