关于高考化学知识点总结大全集.docx

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1、 关于高考化学知识点总结大全集 个人觉得学化学很简洁，首先要把该背的全背了，在背好之后就要多做题目，做题目关键的是要把握技巧，把握一种做题方法比做一百道题更有用，对于不会的要多问。最新高考化学学问点总结大全集有哪些?一起来看看最新高考化学学问点总结大全集，欢送查阅! 高考化学学问点总结 (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g

2、)Fe3O4+4H2 (7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C (9)C+SiO2Si+2CO(10)2H2O22H2O+O2 (11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(12)4NH3+5O24NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3 (17)2C2H5OHCH2=CH2+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu

3、2O+2H2O (20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr 高考化学试验专题学问 导管和漏斗的位置放置 在很多化学试验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在试验装置中的位置正确与否均直接影响到试验的效果，而且在不同的试验中详细要求也不尽一样。下面拟结合试验和化学课本中的试验图，作一简要的分析和归纳。 1.气体发生装置中的导管; 在容器内的局部都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部四周。 这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯洁的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。

4、缘由是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比拟，前者操作便利。 4.进展气体与溶液反响的试验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。 这样利于两者接触，充分反响。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。 若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观看不到水滴。 6.进展一种气体在另一种气体中燃烧的试验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中心。 不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必需与试管中液体的液面始终保持肯定的距

5、离，以防止液体经导管倒吸到反响器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避开水被吸入反响器而导致试验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反响而除尽。 供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为便利添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为便利添加酸液，也可以在反响器的塞子上装一漏斗。但由于这些反响都需要加热，所以漏斗颈都必需置于反响

6、液之上，因而都选用分液漏斗。 高考化学必考学问点 (1)合成氨的相宜温度：500左右 (2)指示剂变色范围：甲基橙：3.14.4(红橙黄)酚酞：8.210(无粉红红) (3)浓硫酸浓度：通常为98.3%发烟硝酸浓度：98%以上 (4)胶体粒子直径：10-910-7m (5)准确度：天平：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。 (6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170 (7)重金属：密度大于4.5gcm-3 (8)生铁含碳24.3%，钢含碳0.032% (9)同一周期A与A元素原子序数之差为1、11、25 (10)每一周期元素种类 第一周期：2其次周期：8第三周期：8第四周

7、期：18 第五周期：18第六周期：32第七周期(未排满)(最终一种元素养子数118) (11)非金属元素种类：共23种(已发觉22种，未发觉元素在第七周期0族) 每一周期(m)非金属：8-m(m1)每一主族(n)非金属：n-2(n1) (12)共价键数：C-4N-3O-2H或X-1 (13)正四周体键角10928;P4键角60;NH3键角10718。 (14)离子或原子个数比 Na2O2中阴阳离子个数比为1：2;CaC2中阴阳离子个数比为1：1;1molP4中含P-P键6NA;1molSiO2中含4NASi-O键;石墨中碳原子与键之比为2：3;NaCl中Na+四周的Cl-为6，Cl-四周的Na

8、+也为6;CsCl中相应离子则为8 (15)通式： 烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6 饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2 (16)各种烃基种类：甲基1乙基-1丙基-2丁基-4 (17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%，有机化合物中H的质量分数最大为25% (18)有机物CaHbOcNdCle (其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度=(2a+d+2-b-e)/2 (19)重要公式c=(1000w%)/MM=m总/n总M=22.4标 (20)重要的相对分子质量 100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16 98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316OCH4 最新高考化学学问点总结大全集