冶金原理自己总结.docx

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1、 冶金原理自己总结 冶金原理自己总结 1.熔渣主要由冶金原料中的氧化物或冶金过程中生成的氧化物组成的熔体。2.熔渣组分的来源:矿石或精矿中的脉石; 为满意冶炼过程需要而参加的熔剂; 冶炼过程中金属或化合物（如硫化物）的氧化产物;被熔融金属或熔渣侵蚀和冲刷下来的炉衬材料. 3.冶炼渣（熔炼渣）:是在以矿石或精矿为原料、以粗金属或熔锍为冶炼产物的熔炼过程中生成的 主要作用汇合炉料（矿石或精矿、燃料、熔剂等）中的全部脉石成分、灰分以及大局部杂质，从而使其与熔融的主要冶炼产物（金属、熔锍等）分别。4.精炼渣（氧化渣）:是粗金属精炼过程的产物。 主要作用捕集粗金属中杂质元素的氧化产物，使之与主金属分别。

2、5.富集渣:是某些熔炼过程的产物。 作用使原料中的某些有用成分富集于炉渣中，以便在后续工序中将它们回收利用。6.合成渣:是指由为到达肯定的冶炼目的、按肯定成分预先配制的渣料熔合而成的炉渣。如电渣重熔用渣、铸钢用爱护渣、钢液炉外精炼用渣等。这些炉渣所起的冶金作用差异很大。 例如，电渣重熔渣一方面作为发热体，为精炼供应所需要的热量；另一方面还能脱出金属液中的杂质、汲取非金属夹杂物。 爱护渣的主要作用是削减熔融金属液面与大气的接触、防止其二次氧化，削减金属液面的热损失。 7.熔渣的其它作用: 作为金属液滴或锍的液滴汇合、长大和沉降的介质; 在竖炉（如鼓风炉）冶炼过程中，炉渣的化学组成直接打算了炉缸的

3、最高温度;在很多金属硫化矿物的烧结焙烧过程中，熔渣是一种粘合剂; 在金属和合金的精炼时，熔渣掩盖在金属熔体外表，可以防止金属熔体被氧化性气体氧化，减小有害气体（如H2、N2）在金属熔体中的溶解。8.熔渣的副作用: 熔渣对炉衬的化学侵蚀和机械冲刷;炉渣带走了大量热量;渣中含有各种有价金属. 9.熔盐盐的熔融态液体通常指无机盐的熔融体 10.熔锍多种金属硫化物（如FeS、Cu2S、Ni3S2、CoS等）的共熔体.11.从平面投影图绘制等温截面图步骤： 将平面投影图中给定温度以外的等温线、温度高于给定温度的局部界限（fe1）去掉 将界限与给定温度下的等温线的交点（f）与该界限对应二组元的组成点相连接

4、，形成结线三角形（BfC） 去掉余下的界限（Ef，Ee2，Ee3）在液固两相区画出一系列结线标出各相区的平衡物相 用“边界规章”检查所绘制的等温截面图12.加速石灰块的溶解或造渣的主要措施：降低炉渣熔化温度提高熔池温度参加添加剂或熔剂（如MgO、MnO、CaF2、Al2O3、Fe2O3）等。增大渣中FeO含量 显著降低C2S初晶面的温度； 破坏C2S壳层，促进石灰块的溶解。 13.熔化性温度粘度由平缓增大到急剧增大的转变温度。 14.熔化温度冶金熔体由其固态物质完全转变成匀称的液态时的温度。15.熔渣可分为两种：氧化渣和复原渣。 氧化渣能向金属液输送氧、使金属液被氧饱和或使金属液中的杂质氧化的

5、渣。复原渣能从金属液中汲取氧、即发生金属液脱氧过程的渣。 16.熔渣的供氧力量或汲取氧的力量取决于熔渣中与金属液中氧势的相对大小。当熔渣中的氧势大于金属液中的氧势时，此炉渣为氧化性渣。当熔渣中的氧势小于金属液中的氧势时，此炉渣为复原性渣。17.金属氧化物分解压的大小是衡量氧化物稳定性的标准。 氧化物的分解压愈大，此氧化物愈不稳定，愈简单分解析出金属； 分解压愈小，此氧化物愈稳定；要使它分解就需要更高的温度或更高的真空度。18.降低生成物活度aXA、aMe 当生成物XA不是纯物质，而是处于某种溶液（熔体）中或形成另一简单化合物时，其活度小于1,对复原反响有利。 当生成物XA或Me为气态时，降低生

6、成物的分压，对复原反响有利。?当生成物Me处于合金状态，其活度小于1，对复原反响有利。?19.降低反响物（MeA、X）的活度对复原反响不利当反响物MeA及复原剂X处于溶液状态，或以简单化合物形态存在时，不利于复原反响。当复原剂X为气体，其分压小于P?时，不利于复原反响。20.对复原剂X的根本要求 X对A的亲和势大于Me对A的亲和势。复原产物XA易与产出的金属分别； 复原剂不污染产品不与金属产物形成合金或化合物。价廉易得。 21.H2、CO复原金属氧化物的比拟 在1083K（810oC）以上，H2的复原力量较CO强；在1083K以下，CO的复原力量较H2强。 MeO的CO复原反响，有些是吸热的，

7、有些是放热的；MeO的H2复原反响几乎都是吸热反响。 H2在高温下具有较强的复原力量，且生成的H2O较易除去; H2的集中速率大于CO,用H2代替CO作复原剂可以提高复原反响的速率。 用H2作复原剂可以得到不含碳的金属产品；而用CO作复原剂常因渗碳作用而使金属含碳22.金属热复原法以活性金属为复原剂，复原金属氧化物或卤化物以制取金属或其合金的过程。 用CO、H2作复原剂只能复原一局部氧化物；用C作复原剂时，随着温度的上升可以复原更多的氧化物，但高温受到能耗和耐火材料的限制； 对于吉布斯自由能图中位置低的稳定性很高的氧化物，只能用位置比其更低的金属来复原；硫化物、氯化物等也可用金属来复原； 金属

8、热复原可在常压下进展，也可在真空中进展。23.复原剂的选择 复原剂和被复原金属生成化合物的标准吉布斯自由能及生成热应有足够大的差值，以便尽可能不由外部供应热量并能使反响完全地进展； 复原剂在被提取金属中的溶解度要小或简单与之分别；形成的炉渣应易熔，比重要小，以利于金属和炉渣的分别；复原剂纯度要高，以免污染被复原金属；应尽量选择价格廉价和货源较广的复原剂。24.影响氧化精炼过程除杂效果的因素1）温度 金属中很多杂质的氧化过程为放热过程,上升温度对精炼除杂反响不利。 炼钢过程中硅、锰、铬、磷氧化反响的平衡常数随温度上升而减小,上升温度不利于这些杂质的氧化。2）熔渣的成分 渣的酸碱度影响渣中氧化物的

9、活度。 当生成的杂质氧化物为酸性（如SiO2，P2O5等）时，则在碱性渣中其活度小，有利于其除去。 当杂质氧化产物为碱性氧化物时，则炉渣应保持为酸性。渣中主金属氧化物（MeO）的活度对氧化精炼有重大影响。3）金属相的成分 金属相的成分将影响杂质A的活度系数fA。4）杂质的性质25.熔析精炼的类型1、冷却凝析精炼 将具有二元共晶型的液态粗金属熔体缓慢冷却到稍高于共晶温度，杂质以固体（或固溶体）析出并浮于金属熔体的外表上，使固相与液相分别。2、加热熔析精炼 将具有二元共晶型的固态粗金属加热到稍高于共晶温度,杂质含量接近共晶组成的熔体，沿倾斜的炉底流出，而杂质仍留在固相中。26.熔析过程的主要影响因

10、素温度 过程温度愈按近共晶温度，提纯效果愈好。粗金属成份 粗金属中某些其化杂质的存在，可能形成溶解度更小的化合物，提高精炼效果。27.粗铅的加锌除银与其它化学精炼(萃取精炼) 原理:在熔融粗金属中参加第三种金属，该金属与粗金属中的杂质形成高熔点化合物而从熔融粗金属析出，从而实现杂质的分别。 应用:粗铅加锌除银；粗铅加钙、镁除铋精炼；粗铅加铝除银；铁水加铅脱铜 扩展阅读：冶金原理超全面总结 活度：引入修正后的浓度值。其中的修正系数成活度系数。活度测定方法；1、蒸汽压法，2、安排定律法，3、化学平衡法，4、电动势法。抱负溶液：在全部浓度范围内听从拉乌尔定律的溶液。稀溶液：溶质的蒸汽压听从亨利定律，

11、溶剂的蒸汽压听从拉乌尔定律的溶液。正规溶液：混合焓不为零，但混合熵等于抱负溶液的混合熵的溶液。实际溶液：实际存在的溶液。标准溶解自由能：由纯物质转变为溶解标准态的吉布斯自由能变。宏观动力学：环节：多相反响发生在体系的相界面上。三个环节：1、反响物对流集中到反响界面上，2、在反响界面上进展化学反响，3、反响产物离开反响界面对相内集中。串联过程：反响过程是由物质的集中和界面化学反响诸环节组成的。限制环节：当串联反响有一个或多个环节进展较快，而仅有一个环节最慢时，则这个环节为整个反响过程的限制者。分子集中：由浓度梯度引起的集中。集中系数：是浓度梯度的集中通量。对流集中：集中分子的运动和流体的对流运动

12、同时发生，使物质从一个地区迁移到另一个地区的协同作用。传质系数：流体中集中物质的浓度是c而其在分散相外表上的浓度（界面浓度）是c*则该组分的集中通量与此浓度差成正比即J=(c+c*),为比例系数称传值系数。速度边界层：贴近相界面有速度梯度消失的流体薄层。有效浓度边界层：x=0处作浓度分布曲线的切线其与相内浓度c线的延长线的交点到界面的距离。区域化学反响：这种沿固体内部消失的相界面四周区域进展的反响称。双模模型：这种两相间反响界面两侧都存在着表征集中阻力的浓度边界层的模型称双模理论。克努生集中：气体在多孔介质孔隙中的集中系数和孔隙的直径有关，当孔隙很小气体分子的平均自由程比孔隙的直径大得多时气体

13、分子直接与孔隙壁碰撞的时机就会比分子之间的相互碰撞的时机多，致使其内气体集中的速率削减。未反响核模型：当固相反响物致密时，化学反响从固相物外表开头渐渐向矿中心推动，反响物和产物层之间有较明显的界面存在，反响在层间的相界面四周区域进展，因此形成的固相产物层则消失在原来固相反响物处，而原固相物内部则是未反响的局部。过热度：高出熔点的温度。间隙式固溶体：是组分的原子占据了本体晶格的空隙位两种原子的半径相差很大。固溶体：当有其他固体原子溶入某种固体时称。外表活性（非活性）物质：溶解组分在外表上消失（不消失）过剩浓度称正（负）吸附，它使溶液的外表张力降低（保持不变或有所提高）这种组分称（非）外表活性物质

14、。熔渣的作用：离或汲取杂质，除去粗金属中有害于金属产品性能的杂质，富集有用金属氧化物及精炼金属的作用，并能爱护金属不受环境的玷污及削减金属的热损失。浓度三角形：三角形的顶点代表纯组分，每一边是由两顶角代表的祖坟所构成的二元系的浓度坐标线，三角形内的点则表示由3顶角代表的祖坟所构成的三元系的浓度值。背向规章：当等比例线上物系点的组成点，再背离其所在顶角的方向上移动时，体系将不断析出成分C，而其内组分C的浓度不断削减，但其他两组分的浓度比则保持不变，这称。重心规章：在浓度三角形中，组成为M1，M2，M3，的物系或相点，其质量分别为m1，m1，m3，混合形成一质量m0的新物系点O是，此新物系点则位于

15、此3个物系点练成的三角形M1，M2，M3的重心上。碱度：碱性氧化物的质量分数与酸性氧化物的质量分数之比称炉渣的碱度R。光学碱度：某氧化物施放电子的力量与CaO施放电子的力量的比为该氧化物的光学碱度。碱性氧化物：渣中能解离出氧离子的氧化物。酸性氧化物：转变为络离子的氧化物。相：有共同物理化学性质的匀称局部。组元：表述平衡所需最少物种数。自由度：描述一平衡所需最少变量数。容量：称熔渣吸纳有害分子等力量称为“某”容量。溶化温度：熔渣中固相完全消逝的温度。溶化性温度：熔渣的熔点是熔渣中固相完全消逝的温度。但此时熔渣的黏度是比拟高的，甚至在相当宽阔的温度范围内还处于半流体状态，而为了使高炉冶炼顺行，应使

16、熔渣溶化后的温度能保证熔渣到达自由的流淌。这个最低温度称。长渣：（偏酸性渣，玻璃渣）渣中大分子多，黏度随温度变化缓慢。短渣：（石头渣）渣中大分子少，黏度随温度变化敏感。分解压：肯定温度下某化合物生成离解反响达平衡产生的气相平衡分压PB（平）称化合物的分解压。影响分解压：T,P,固相相变，固体分散度，形成溶体。分解的开头温度：PB分解压和=PB“下开头并继 续分解的温度。T开=A/（lgPB-B）。T沸=A/(lgP-B)(P=P“/P)，P“=100kPa,P=1。分解的沸腾温度：化合物被加热，分解压到达体系的总压，使化合物将猛烈的分解，这时化合物的分解温度称。氧势递增原理：氧化物的氧势是随其

17、金属元素价数的增高而渐渐递增的。间接复原：可用气体做复原剂的间接复原法。直接复原：用固体做复原剂的直接复原法。特点：均强吸热。歧化反响：低价化合物在肯定温度发生分解，转变为其相邻的高价氧化物，并析出金属的反响。碳化物的碳势c=RTlnac。气相碳势碳化物的碳势，则发生渗碳，相反金属内的碳气化，发生脱碳。熔渣脱硫的条件：必需在能消退炉 渣中的（FeO）或减低铁液氧势的条件进展。氧势图横坐标T，纵坐标氧势0=RTlnPO2/kj/mol，截距rHm，斜率-rSm，会有不同的PCO/PCO2等一系列氧势线交于T=0轴的一点c，斜率不同取决于 PCO/PCO2，PCO/PCO2=1氧势线是RTlnPO

18、2=rGm即反响处于标准态的氧势线，其余为非标态。特点：绝大多数氧化物向右上倾斜，水平S气SlSs，向右下倾斜2C(S)+O2=2CO，作用判明氧化物稳定性， 其中位置越低者越稳定，越被氧化。得到氧化物分解压。氧化物相对稳定性及氧化复原反响的平衡温度。CO及H2复原氧化物反响的平衡常数及复原开头温度。Po2rGm绕C点逆时针旋转，氧势线向上移，氧化物更不稳定。氧势图作用：1、确定氧化物稳定性，2、确定氧化物分解压，3、确定氧化物稳定性及氧化复原反响的平衡温度，4、确定碳吸氢气复原氧化物反响的平衡常数及平衡温度。脱氧：向钢液中参加氧亲和力比铁大的元素，使溶解于钢液中的氧转变为不溶解的氧化物，自钢

19、液中排出称。脱氧3种方法：沉淀脱氧：钢液中参加脱氧剂而形成脱氧产物能借自身的浮力或钢液的对流运动排出。集中脱氧：利用氧化铁很低的熔渣处理钢液，使钢液中氧经集中进入熔渣中，而不断降低。真空脱氧：利用真空的作用降低与钢液平衡的Pco，从而降低了钢液的氧和碳的含量。回磷：在熔炼脱氧合金化及浇铸过程中，能形成酸性氧化物的元素，大量进入钢液中及炉渣碱度降低，均能破坏渣中的磷酸盐，（P2O5）发生复原，钢液中的磷量增加称。影响脱磷因素：高氧化铁、高碱度即磷容量大的熔渣准时形成，是加强脱离的必要条件，低温有利于脱磷，金属熔池某些能提高磷活度系数的与元素存在。影响脱硫的因素：炉渣的组成，金属液的组成，温度。脱

20、硫的条件：温度：高温，熔渣碱度：高碱度，炉缸的氧势：低氧势。脱磷反响：氧化脱磷：氧化法是利用氧化剂使铁液中（P）氧化成PO，再与参加能降低其活度系数的脱磷剂，结合成稳定的复合化合物，而存于熔渣中。 2-氧化性渣外表张力主要取决于？外表O和正离子的作用，正离子静电势大的碱性氧化物外表张力较大（MnO2，FeO，CaO）。FeO熔体外表活性物质有？CaF2，P2O5，TiO2。泡沫渣？形成其必要条件？进入渣内的不溶解气体被分散在其中形成很多小气泡时，熔渣的体积膨胀，形成为液膜的密集排列的孔状构造称。其形成与熔渣的起泡力量及泡沫的稳定性有关。熔渣的组员集中？系数比在金属液内的低一 -10-112-1

21、 个数量级，1010ms因此，高温冶金反响过程的限制环节大都在熔渣内。了解CO钢液内均相形核是否可能？为什么？当钢液中碳氧化形成的CO气泡核大于其临界核时，才能稳定形成、长大和排出，对于外表张力肯定的钢液，临界核的半径与钢液的wC、wO过饱和有关。过饱和度越大，则临界半径就越小，新相核就易于形成。一般认为，钢液这种饱和度不高，由此形成的气泡核的半径却比拟大，为了能形成如此大的临界气泡，需要在临界气泡内瞬时积存由碳氧化形成的CO分子数1071010个。这样大数目的分子数十难于靠局部浓度的起伏完成的。为什么说“碳”是万能的复原剂：C的氧势图走向右下方，且与大多数金属氧化物的氧势线有交点。判定氧化物

22、稳定性的热力学方法：随着温度的上升，高价氧化物分解放出氧，转变为低温下稳定存在的相邻的高价的氧化物。渣的氧化复原性取决2+2-于什么？是氧离子的活度么？不是,取决于渣中氧的化学势和金属液中氧的化学势的相对大小。在T肯定，渣及金属液组成肯定时，只能FeO在渣中安排，（Fe）的伴随下，（O）才能有效进入金属液中 用（FeO）的浓度或活度表示渣的氧化性。钢水用高压气搅拌，搅拌猛烈（/x）x=0，dc传质效率？提高有效边界层内，尽管可用稳态集中理论处理对流传质问题，但并不意味此层只有静止分子集中，实际此层仍有紊流流淌应当以等效观点理解dc有效边界层内传质结果和其个数值的分子集中相当。氧化物分解（复原）

23、的逐级转变原则（会写反响）：1、高价氧化物只能依次分解成为能与之平衡共存的次级低价氧化物2、在给定条件下，只有和金属平衡的氧化物才能分解出金属，3、不相邻的氧化物则不能平衡共存，不能用平衡常数来表述其关系。有了铁为什么还要炼钢：以生铁为主要原料的氧化熔炼中，需要去除的元素和杂质，分为3类，1、高炉中过多复原的元素，如SiMn极特殊是溶解的，2、有害于产品性能的杂质，如Ps及气体HN，3、在氧化过程中，由氧化作用引入的氧及其伴生的夹杂物，因此炼钢过程的主要反响式元素（SiMnCP）的氧化，脱磷去气体（HN），脱氧剂调整钢液的成分，最终把化学成分合格的钢液浇铸成钢锭或连铸坯，便于轧钢。炼钢的方法主

24、要有哪些：以高炉铁水或铁浴溶化复原铁水为主要原料的氧气炼钢法和以废钢为主要原料的电弧炼钢法，在氧气转炉炼钢法中，根据氧气吹入转炉内方式的不同，分别有顶吹氧气转炉炼钢和底炉吹氧气炼钢以及顶底复合吹氧炼钢。试述影响元素氧化的热力学条件及影响因素：当熔池中多种元素共存时，一般是形成氧化物，MxOy氧势最小的元素首先氧化，而其氧化强度随温度的上升而减弱，元素的氧化挨次还将 受活度变化的影响，由于（Po2（MxOy）=K（a2/3MxOy/a2x/ym）o（MxOy）=rGm+2/yRTln0MxOy-2x/yRTlnm），故元素的浓度一样时，氧势较小的先氧化或者剧烈氧化，而元素浓度不一样时，浓度高的其

25、氧势较小，最先氧化。了解CO熔池内异相形核是否可能？为什么？：脱碳反响CO气泡的生成要经过异相形核阶段所以碳的氧化是在钢液-炉底耐火材料界面上发生的。与钢液接触的耐火材料炉底，常不易为钢液所潮湿，其外表有气体填充的微孔，他们的尺寸远大于钢液过饱和度相当得临界气泡核（r*）时，就能成为气派的现成核，碳氧化形成的CO进入其内，使气泡长大，脱离微孔上浮。剩余在微孔内的气体，则成为下次气泡形成的核源。因此，不能为钢液所潮湿的耐火材料外表的微孔，当其具有不为钢液填充的最大半径时，就能成为气泡的形成核。试述复合脱氧提高强脱氧剂脱氧力量的缘由：利用两种或两种以上的脱氧元素组成的脱氧剂使钢液脱氧，称为复合脱氧

26、，即两种脱氧元素同时参与脱氧，耦合形成的产物则结合成简单的化合物，因而能使他们分别脱氧形成的产物的活度降低从而平衡的w【O】降低。其次他们的脱氧产物形成了低熔点的简单化合物，而使之分解。与钢液中wO平衡的弱脱氧元素的百分含量要比与此wO平衡的强脱氧元素的百分数高得多。故弱脱氧元素百分数仅能掌握自身反响的wO，而强脱氧元素百分数则掌握了整个钢液的氧浓度，他比强脱氧元素单独脱氧时的低，所以若脱氧剂能提高强脱氧剂的脱氧力量。液-液相反响及动力学模型双模理论3要点1、反响物分别在各自相内向两相界面集中传质2、反响物在两反响界面进展反响3、反响产物离开反响界面对各自向内集中传质。熔渣的构造理论：分子构造

27、假说和离子构造理论要点1、分子构造假说：它把熔渣看成是各种分子状教导组成的抱负溶液。2、离子机构理论：熔渣是有简洁阳离子和简单阴离子组成，其正负电荷数相等熔渣为电中性3、熔渣有微观不匀称性，以至熔渣会消失分层现象即消失强或弱“离时”离子的静电势I=E/Y。完全离子熔渣模型：主要内容1、熔渣完全由离子构成，其内不消失电中性质点。2、和晶体中的一样，理智最邻近者仅是异号离子。并且，搜有同号离子不管其大小及电荷是否一样与四周异号离子的静电作用里都是相等的。因此，他们在熔渣中的分开完全是统计无序状态。3、完全离子溶液形成时混合焓为0，Hm=0；离子完全混合时，虽然异号离子不能彼此交换位置，但不同阳（阴

28、）离子之间相互混合，消失不同的组态使溶液的熵增加。一次完全离子溶液可视为由正负离子分别组成的两个抱负溶液的混合溶液。有效边界层（集中边界层）与集中阻力关系：集中边界层内存在着边界差，表征物质通过此层受到了集中阻力。因而可以认为物质是在整个液体内及向相界面或离开界面儿集中时，所受到的阻力主要集中在此边界层内。边界层越厚，则集中阻力也就越大，而传质系数也就越小。但是相界面四周的浓度梯度()Z=0越大（或切线的斜率越大），则边界层的厚度就越厚，而传质系数越大，提高液体的速度可使浓度梯度变大，从而可降低边界层的厚度。当流速增大到使边界层的厚度趋近于0时，集中阻力就不再存在了，这是的流速被称为临界流速。

29、一次，保持临界流速的体系内，可以不用考虑这种集中阻力的存在。反响过程速率影响因素：1、温度2、固体物空隙度3、固体物的粒度及外形4、流体速度结论：当不同因素发生变化时将会比照二环节不同程度的增大或减弱作用，相应的能使过程掌握环节发生转变，假如有试验来讨论化学反响机理时，则必需在试验中制造条件，使整个过程位于动力学范围内。分解压的影响因素：1、温度2、压力3、固有物的相变4、固体的分散度5、固相物的溶解RTlnpb=-rGm(AB)+RTlna(AB)-RTlnaA因此分解压不进与温度有关，而且与固体在溶液中活度有关，提高a(AB)及降低a(A)可使分解压增大，反之则分解压减小，如AB(s)与分

30、解出的A(s)发生互溶，则在未形成饱和浓度的组成范围内，分解压与熔体的组成有关，而在形成互为饱和的二相区内，分解压则与熔体的组成无关，保持定值，这是由于此时a(AB)=aA=1，此外当AB及A溶于溶剂，或与其他物质形成简单化合物是也使他们的活度转变，从而转变分解压，实际上简单化合物的分解比简洁呼和无分解要汲取较多的热量，而其分解温度也要高许多影响脱硫的因素：1，炉渣的组成，低氧化铁，碱性渣有利于脱硫，碱度高也有利于脱硫。2，金属液的组成，金属液中得硅，碳，等元素能提高fs，促进s向炉渣中转移，3，温度，脱硫反响是吸热，温度提高对脱硫有利，炉渣熔体构造的分子理论要点1，组成炉渣的氧化物及其他化合

31、物的根本组成单元均是离子，2，炉渣是离子导电的，3，炉渣能被电解，在阴极析出金属，4，二氧化硅浓度高的熔渣有较高的粘度。反响速录影响因素：温度，固相物空隙度，固相物的粒度及外形，流体速度。离子反响式书写规章：1，渣中组元用其对应离子形式表示，2，离子反响式代表一对流金属液反响，3，氧合负离子转移时，其中氧价不变。固体的分散度：固体物的分散度增加，其面积增加，其化学势增大，因而分解压发生。固相物的溶解：分解呀与固相物再溶液中得火毒有关。脱硫剂主要有：苏打，石灰粉，碳化钙等一石灰为主要成分的复合硫化剂。碳氧积：压强在100KPa的M=WC*Wo位于0.002-0.003，一半多取0.0025，过剩氧：Wo&s的减小而降低，但Wo始终高于Wo平，由于熔池中有促使氧集中的浓度差存在，故WoWo称为钢液中的过剩氧。试分析元素脱氧反响的热力学条件：1，图中曲线位置越低的元素，产物越稳定。该元素的脱氧力量越强2，脱氧产物的组成与温度及脱氧元素的平衡浓度有关，3，脱氧反响式强放热的随着温度的降低，脱氧力量增加。气固相反响的三个环节：1，气体再固体物外的集中，2，气体与固体物的界面反响，3，气体通过固相产物层的内集中。熔渣在活度过程中的作用，分别或汲取杂质，除去相金属中有溶于金属产品性能的杂质，富集有用金属氧化物及精炼金属的作用，并能爱护金属不受环境的玷污及削减金属的热损失。炉渣的