初三化学知识点七篇.docx

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1、 初三化学知识点七篇 1、试验室制取氧气的步骤： “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进展加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停顿加热。 2，留意事项 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开 药品平铺在试管的底部：匀称受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集(刚开头排出的是试管中的空气) 试验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开 用排空

2、气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 4、用CO复原氧化铜的试验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进展加热; “三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停顿通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的试验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价

3、为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。 8、过滤操作：操作留意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 9、过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有: 承接滤液的烧杯不洁净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损 10、试验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反响且不需加热制气体

4、的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 但凡给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 但凡生成的气体难溶于水(不与水反响)的，都可用排水法收集。 但凡生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 但凡生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 但凡制气体试验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 但凡用长颈漏斗制气体试验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 但凡点燃可燃性气体时，肯定先要检验它的纯度。 但凡使用有毒气体做试验时，最终肯定要处理尾气。 但凡使用复原性气体复原金属氧化物时，肯定是“一通、二点、三灭、四停” 11、

5、催化剂：一变二不变(转变物质的反响速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 氧化剂和复原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是复原剂，失去氧元素的物质是氧化剂) 其次篇: 初三化学学问点 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、KClO3、KCl、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 4.硫：淡黄色 6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) 7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

6、第三篇: 初三化学学问点 (1)单质与氧气的反响：(化合反响) 1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧： 5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧： 7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧： 9.碳在氧气中不充分燃烧： (2)化合物与氧气的反响： 10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧 12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(试验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解： 16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水： 18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反响： 20.氢气复原氧化铜21.镁复原氧化铜 23.碳充分燃烧：24.木炭复

7、原氧化铜： 25.焦炭复原氧化铁： 26.大理石与稀盐酸反响(试验室制二氧化碳)： 27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水： 29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)： 30.石灰水与二氧化碳反响(鉴别二氧化碳)： 31.一氧化碳复原氧化铜： 32.一氧化碳的可燃性： 33.碳酸钠与稀盐酸反响(灭火器的原理): 34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸 36.铁和硫酸铜溶液反响： 第四篇: 初三化学学问点 1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 2、复原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物复原成金属单质。具有氧化性的物质：

8、O2，CO2 3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料 6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体) 7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO; 8、生石灰CaO：易与水反响并放热，做食品枯燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 9、熟石灰Ca(OH)2：用于改进酸性土壤，配制波尔多液，

9、与Na2CO3反响制取NaOH 第五篇: 初三化学学问点 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰局部。 2、酒精灯使用留意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹灭;C、肯定制止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、肯定制止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必需垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进展

10、预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管裂开;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45角，并不能将试管口对着自己或别人。 第六篇: 初三化学学问点 三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、自然气(气) 1、六大养分物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、 油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 2、缺乏某些元素导致的疾病： 缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童); 缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病 3、合金

11、：生铁和钢都是铁的合金，区分是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触 4、防锈方法是：保持铁制品外表枯燥和干净，并在金属外表形成爱护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。 5、可燃物燃烧条件： 是可燃物; 与空气(或O2)接触 温度到达可燃物着火点 6、灭火的方法： 隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪; 隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 7、环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能汲取紫外线，由于臭氧被

12、氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随便丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报： 污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2) 第七篇: 初三化学学问点 1.空气的成分： 空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质 体积分数78%21%0.94%0.03%0.03% 2.空气中氧气含量的测定：(如右图) 观看到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积， 反响的化学方程式： 4P+5O2点燃4P2O5; 结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5， 氮气约占空气体积的4/5。 思索：(1)液面小于五分之一缘由： 装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全; (2)能否用铁、碳代替红磷?不能，缘由是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3.空气的污染及防治 (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的工程为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。