初三化学第二单元必背知识点总结.doc

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1、 初三化学第二单元必背知识点总结 一、根本概念 1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化肯定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5.纯洁物：只由一种物质组成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。 6.混合物：由两种或

2、多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质) 7.单质：由同种元素组成的纯洁物。如：N2 、O2 、S、P等。 8.化合物：由不同种元素组成的纯净物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。 9.氧化物：由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。 10.化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。(A+B =AB) 11.分解反响：由一中反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。(AB =A +B) 12.氧化反响：物质与氧的反响。(缓慢氧化也是氧化反响) 13.催化剂：在化学反响里能转变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化

3、学性质在反响前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)应讲某种物质是某个反响的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反响的催化剂 14.催化作用：催化剂在反响中所起的作用。 二、空气的成分 1.空气含氧量的测定过量红磷的燃烧试验题：(1)为什么红磷必需过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质) 2.空气的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03% 3.氧气的用途：供应呼吸和支持燃烧 4.氮气的用途 5.稀有气体的性质和用途 6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1)

4、 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO 氮的氧化物等。 三、氧气的性质 1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在肯定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2.氧气的化学性质：化学性质比拟活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 (1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 (2)氧气与一些物质的反响：硫 S +O2=SO2(空气中淡蓝色火焰;氧气中紫蓝色火焰) 铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(猛烈燃烧

5、，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5) 初三化学高频考点易错学问点总结 一、质量守恒定律 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO 2.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3.氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 4.碳酸钠与盐酸反响：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 二、二氧化碳的制法与性质 1.大理石与稀盐酸反响(试验室制CO2)：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 2.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 3.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2

6、=H2CO3 4.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温 CaO+CO2 5.石灰水与二氧化碳反响(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 三、氧气的试验室制法 导气管伸入试管少许; 应依据酒精灯火焰来调整试管的高度; 试管口应略向下倾斜; 高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花; 氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸; 排水集气法时，应待气泡匀称冒出时才收集; 向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部; 排水法收集氧气完毕时，最终先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。 四、必需熟记的制取物质的化学方程式 (1)试验室制取氧气一：2KMnO4=K2Mn

7、O4+MnO2+O2 (2)试验室制取氧气二：2H2O2=2H2O+O2 (3)试验室制取氧气三：2KC1O3=2KC1+302 (4)试验室制法CO2： CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 (5)试验室制取氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (6)电解水制取氢气：2H2O=2H2+O2 (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (8)炼铁原理：3CO+Fe2O3-=2Fe+3CO2 (9)生灰水Ca(OH)2的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3=CaO+CO2 五、最常见的一些例题 1、检验N

8、aOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 2、淀粉：参加碘溶液，若变蓝则含淀粉。 3、葡萄糖：参加新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 六、离子的检验 1、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。 2、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。 3、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。 4、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。 初二化学学问记忆口诀 1、化学、物理变化 物理变化不难辨，没有新物质消失; 化学变化则不然，物质本身已转变; 两种变化有区分，有无新物作推断; 两种变

9、化有关联，化变中间有物变; 变化都由性质定，物性化性是关键。 2、化学试验根本操作口诀 固体需匙或纸槽，一斜二送三直立; 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中; 左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，渐渐注入防沸溅。 试验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 3、加热 用前检查灯芯平，烧焦过长都

10、不行; 酒精可加三分二，燃着不能加酒精。 点灯要用火柴点，不能用灯去点灯; 熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。 4、空气成分 二一氧，七八氮 (氧气21%，氮气78%) 零零三，是二碳 (二氧化碳0.03%) 混成双，纯就单 (混合物：两种以上物质混合，纯净物：单一物质) 污染气体共有三： 一碳二硫和二氮 (污染气体：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫) 5、制取氧气 “茶、庄、定、点、收、利、息” “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进展加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停顿加热。 初三化学其次单元必背学问点总结