初中化学基础知识点、公式大全.docx

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1、一、 氧气的性质：（1） 单质与氧气的反响：化合反响1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧争论空气组成的试验：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2） 化合物与氧气的反响：1

2、0. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3） 氧气的来源：13. 玻义耳争论空气的成分试验 2HgO 加热 Hg+ O2 14. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2试验室制氧气原理115. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响： H2O2 MnO22H2O+ O2 试验室制氧气原理2二、自然界中的水：16. 水在直流电的作用下分解争论水的组成试验：2H2O 通电 2H2+ O2 17

3、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁复原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1） 碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO225 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2（

4、2） 煤炉中发生的三个反响：几个化合反响26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3） 二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反响试验室制二氧化碳： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO231. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO332. 高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3 高温 CaO + CO233. 石灰水与二氧化碳反响鉴别二氧化碳： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO

5、3 + H2O（4） 一氧化碳的性质：34. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反响： 36碳酸钠与稀盐酸反响灭火器的原理:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1金属与氧气反响：40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧：

6、3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O32金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 置换反响44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H248. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 +

7、 H250. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H23金属单质 + 盐溶液 - 金属 + 盐52. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg3金属铁的治炼原理：553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1酸 + 金属 - 盐 + 氢气见上2酸 + 金属氧化物- 盐 + 水56. 氧化铁和稀

8、盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3酸 + 碱 - 盐 + 水中和反响60盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫

9、酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O4酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质1 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69苛性钠

10、吸取二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O72. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O2碱 + 酸- 盐 + 水中和反响，方程式见上3碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质1盐溶液 + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2盐 +

11、 酸- 另一种酸 + 另一种盐75. 碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO23盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH4盐 + 盐两种盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO378硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl1、空气：氮气N2和氧气O2 、水煤气：一氧化碳CO和氢气H2 、煤气：一氧化碳CO

12、 4、自然气：甲烷CH4 5、石灰石/大理石：CaCO3 6、生铁/钢：Fe 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C 8、铁锈：Fe2O3 七、初中化学常见物质俗称 、氯化钠 NaCl ： 食盐 、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打， 口碱 、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 、氧化钙(CaO)：生石灰 、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 、二氧化碳固体(CO2)：干冰 、氢氯酸(HCl)：盐酸、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 、甲烷 (CH4)：沼气 、乙醇(C2H5OH)：酒精 、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、、过氧化氢(H2O2)：双氧水 4、汞(Hg)：水银 5、碳酸氢钠NaHCO3：小苏打 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零要记清负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根正一价的是铵根一、输登记列元素名称、符号：1、O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫2、K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡二、熟登记列物质的化学式：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1） 氧化物：H2O 水 CO2二

14、氧化碳 CO 一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌FeO 氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O 氧化钠（2） 酸： HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3） 碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4） 盐：NaCl 氯化钠 Na2CO3碳酸钠

15、ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl 氯化钾 Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl 氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5） 有机物：CH4甲烷 C2H5OH 乙醇酒精 CH

16、3OH 甲醇 CH3COOH 乙酸醋酸 CO(NH2)2尿素、金属活动性挨次表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱小结：1、只有排在H 前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液 黑色：C、Fe 粉、Cu

17、O、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透亮：金刚石、干冰以及大局部酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg 汞水银 CO2二氧化碳干冰 CO 一氧化碳煤气 CH4甲烷沼气自然气 CaO 氧化钙生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 CaCO3碳酸钙石灰石、大理石 NaCl 氯化钠食盐 KMnO4高

18、锰酸钾灰锰氧 C2H5OH 乙醇酒精 CH3COOH 乙酸醋酸 NaOH 氢氧化钠烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打 NaHCO3 碳酸氢钠小苏打HCl 氢氯酸盐酸CuSO45H2O 五水硫酸铜胆矾、蓝矾(NH4)2SO4 硫酸铵硫铵 NH4HCO3碳酸氢铵碳铵 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜铜绿 NH4NO3 硝酸铵硝铵 K2CO3碳酸钾草木灰主要成分五、化学反响类型1、化合反响：A+BC2、分解反响：CA+B3、置换反响：A+BCB+AC4、复分解反响：AB+CDAD+CB2、化学变化和物理变化的根本区分是：有没有物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生

19、成沉淀等现象。3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质氧化性、复原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、取用药品留意节约：取用药品应严格按试验室规定的用量，假设没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要任凭丢弃，不能拿出试验室，要放到指定的容器里。4、试验时假设眼睛里溅进了药液，要马上用水冲洗。二、固体药品的取用1、块

20、状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙或纸槽。 3、使用过的镊子或钥匙应马上用干净的纸擦干净。二、液体药品存放在细口瓶的取用1、少量液体药品的取用-用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入承受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在试验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂滴瓶上的滴管不能穿插使用，也不需冲洗2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心， 瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3、量筒的使用A、取用确定体积的液体药品可用量筒量取

21、。读数时量筒必需放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。留意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反响的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。C、读数时，假设仰视，读数比实际体积低；假设俯视，读数比实际体积高。三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰局部。2、酒精灯使用留意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必需用 灯帽盖灭，不行用嘴去吹灭；C、确定制止

22、向燃着的酒精灯内添加酒精；D、确定制止用燃 着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必需垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干，先进展预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品， 药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管裂开；加热液体药品时， 液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不

23、能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。1、物理变化：没有生成物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、根本概念的物质。化学变化确定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、纯洁物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO

24、2 P2O5等。6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等里面的成分各自保持原来的性质7、单质：由同种元素组成的纯洁物。如N2 O2 S P 等。8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。9、氧化物：由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如 CO2 SO2等。10、化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。A+B =AB11、分解反响：由一中反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。AB =A +B12、氧化反响：物质与氧的反响。缓慢氧化也是氧化反响13、催化剂：在化学反响里能转变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性

25、质在 反响前后都没有发生变化的物质。又叫触媒应讲某种物质是某个反响的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反响的催化剂14、催化作用：催化剂在反响中所起的作用。2、空气的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03% 3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧（1） 污染源：主要是化石燃料煤和石油等的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。三、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在确定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成

26、淡蓝色固体。2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（1） 能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2） 氧气与一些物质的反响：参与反响物质 与氧气反响的条件 与氧气反响的现象 生成物的名称和化学式 化学反响的表达式硫 S + O2 =SO2 空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰 铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3碳 C+O2=CO2铁3Fe + 2O2 = Fe3O4猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 磷 4P + 5O2 = 2P2O5 产生白烟，生成白色固体P2O5四、氧气的试验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰4、收集方法：密度比空气大向上排空气法导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽难溶于水或不易溶于水且不与水发生反响排水法刚开头有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开头收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明气体已收集满。本方法收集的气体较纯洁。6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，假设木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。7、验满方法：（1） 用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，假设木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。（2） 用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。