初中化学《溶液的酸碱性》教学设计.doc

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1、 溶液的酸碱性教学设计一、教学目标： 学问与技能学会用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性；生疏溶液的酸碱性和溶液PH 的关系；会使用 PH 试纸定量的测定溶液的酸碱度；了解常见物质的 PH 值； 知道 PH 值对生命活动及农作物生长的影响。过程与方法通过亲自试验，把握正确的酸碱性检验方法，并能说诞生活中一些常见溶液的酸碱性。情感态度与价值观通过小组合作的方式探究指示剂遇到酸、碱、中性溶液颜色的变化.体验合作学习的重要性。二、教学重点：酸碱指示剂与溶液 PH 的测定方法三、教学难点：PH 与溶液酸碱性强弱的关系四、教学方法：提出问题试验探究得出结论引入问题试验探究得出结论回归现实生活五、教学过

2、程：导课：生活中我们常听说醋酸、盐酸、果酸有酸性，是酸性溶液，还听说烧碱和熟石灰这些物质的溶液有碱性，是碱性溶液，在现实生活中怎样测定溶液的酸碱性呢？今日我们就来学习 8.1 溶液的酸碱性。设计意图：引起学生质疑，激发学习兴趣。提问：在学习 5.3 二氧化碳的性质和制法时，我们把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，发生什么变化？生：紫色石蕊溶液变红设计意图：引导学生回忆旧学问，并将旧学问恰当和当前问题结合，培育学生学问迁移的力量讲解：由 5.3 我们得知酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，那么中性和碱性溶液使它变什么色呢？现在就让我们用常见酸性和碱性溶液探究紫色石蕊试液和无色酚酞试液的变色规律：学生试验：试

3、验步骤：1、请同学拿出一个点滴板，在上面分别滴加 3 滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。2、再分别向上述溶液中滴加 1 滴紫色石蕊试液，观看紫色石蕊试液的颜色变化。3、填表，找出规律。4、请同学拿出另一个点滴板，在上面分别滴加 3 滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。5、再分别向上述溶液中滴加 1 滴无色酚酞试液，观看无色酚酞试液的颜色变化。6、填表，找出规律。盐酸醋酸果酸烧碱溶液石灰水蒸馏水溶液的酸碱性酸性酸性酸性碱性碱性中性紫色石蕊试液的颜色无色酚酞试液的颜色结论：酸性溶液能使紫色石蕊变色；碱性溶液能使紫色石蕊变 色；中性溶液-使紫色石蕊变色；口诀： -酸性和中性溶液

4、-使酚酞变色；碱性溶液能使酚酞变色。口诀： 设计意图：a:在设计探究试验中，我没有用试管做试验，而用点滴板试验，微试验现象明显，便于观看，节约药品。b:在药品的选择上，选择常见的酸性溶液和碱性溶液，为以后学习酸的性质和碱的性质做好铺垫。c:试验的操作、观看都是学生在体会，充分表达了化学是以试验为根底的科学。每组四位同学，一个同学负责依据试验步骤做试验，一个同学负责观看试验， 一个同学负责填表，最终一个同学负责找规律补全结论。充分表达了人人有事干， 事事有人干的合作探究式学习过程。讲解：像石蕊试液这种能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色石

5、蕊和无色酚酞。过渡导入问题：刚做试验果酸和盐酸都显酸性，都能使紫色石蕊变红，谁的酸性强呢？烧碱溶液、石灰水都显碱性，谁的碱性强呢？怎样表示呢？生：稀溶液酸碱性的强弱程度常用酸碱度来衡量，用溶液的 PH 表示。溶液的 PH 值范围一般在 0-14 之间学生预习过课文，在书上能找到答案设计意图：培育学生自学习惯，能在书上找到答案的问题都留给学生。过渡：怎样用 pH 试纸测定PH 值呢？讲解：用 pH 试纸测定PH 值的方法：用干净枯燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，或用胶头滴管滴加，待显色后大约 3S与标准比色卡比照，读出PH 值，颜色最为接近的值即为 pH 值 。用 PH 试纸测出的 PH

6、值是整数值。过渡：请同学们练习用PH 试纸测定上述溶液的 PH 值、探究溶液酸碱性和PH 的关系学生试验：试验步骤：1、请同学撕取三条PH 试纸，每条撕成两段，即6 小段分别放在一个点滴板的六个凹陷处。2、分别向上面滴加一滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。盐酸醋酸果酸烧碱溶液石灰水蒸馏水溶液的酸碱性PH 值3、待大约 3S 后，读数填表，找出规律。生：规律 常温时 pH=7, 溶液呈中性pH7，溶液呈碱性设计意图：探究试验使学生把握标准的试验操作技能，同时培育学生的观看、思维力量。每组四位同学，一个同学负责依据试验步骤做试验，一个同学负责观看试验读数，一个同学负责填表，最终一个同学

7、负责找规律。充分表达了学生是课堂的仆人，课堂是学生的课堂。过渡引入问题：盐酸、醋酸、果酸都显酸性，pH 值都小于 7，哪一种酸性更强呢？烧碱溶液、石灰水都显碱性，pH 值都大于 7，那一种碱性更强呢？它们的强弱又和 pH 值有怎样的关系呢？这个试验有点难度，我来做，大家细心观看， 认真思考就行。教师试验：试验步骤：1、取大约 5 毫升的盐酸溶液于大烧杯中，向其中滴加 2 滴紫色石蕊溶液，用玻璃搅拌，观看现象溶液变红2、用 PH 试纸测出溶液的 PH 值值为 33、向烧杯中参加约 150 毫升的蒸馏水，观看现象溶液照旧是红色，但变淡了4、再用 PH 试纸测出溶液的 PH 值值为 55、再向溶液中

8、参加大约 250 毫升的蒸馏水，观看现象溶液照旧是红色， 但已变的很淡很淡了6、再用 PH 试纸测出溶液的 PH 值值为 67、再向溶液中连续加蒸馏水，观看现象，溶液的颜色会越来越淡8、测 PH 值，值会越来越大，但不会等于大于 7。讲解：由此我们得出：pH7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不行能 PH7。设计意图：试验难度大，不易成功的试验设计成教师的演示试验。突出教学重点，化解教学难点。问题争辩：做完上述三个试验请同学们思考下面三个问题：思考 1：把PH 试纸伸入待测液，会有怎样的恶果？用水潮湿PH 试纸，用有水的玻璃棒蘸取，用有水的胶头滴管滴加，这样测得的结果会怎样？思

9、考 2：酸性溶液稀释后 PH 值会怎样变化？碱性溶液稀释后 PH 值会怎样变化？思考 3：PH 试纸比酸碱指示剂优越在哪里？生：学生争辩完问题后，各组派代表举手答复以下问题过渡：物质的 PH 值在现实生活中有有什么用途呢？请同学们阅读常见物质的 PH 值和 PH 与生命活动。设计意图：培育学生的阅读习惯，一看就懂的简洁问题教师坚决不讲。给学生渗透了学问是为人类效劳的思想。点拨：在这里我们看一个有关波义耳的小故事，看看紫色石蕊的来历，那些物质还可以做指示剂。设计意图：让学生了解一些课外小学问，增加对化学课的学习兴趣；了解和学习科学家严谨的治学态度。课堂检测：这节课学的怎样呢？我们来做几道练习题。

10、教师小结：本节课我们学习了用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性； 学习了用PH 试纸定量的测定溶液的酸碱度；生疏溶液的酸碱性和溶液PH 的关系； 了解常见物质的 PH 值；知道 PH 值对生命活动及农作物生长的影响。过渡：大家自己把学问梳理下，看这节课你有什么收获。学生小结：学生快速把自己的收获写下来，以口头阐述的形式呈现给全班同学。有说的不准确的地方，同学教师再补充设计意图：让学生通过自己的分析，归纳所学学问，增加了学生的自信念， 熬炼了学生的胆识。即使不准确，也能得到同学和教师的准时点拨。提问：学完本节课，在现实生活中怎样测定溶液的酸碱性？你会吗？ 生：会设计意图：首尾照应六、板书设计8

11、.1 溶液的酸碱性一、区分酸性溶液和碱性溶液紫色石蕊：酸红碱蓝中不变无色酚酞： 酸无碱红中不变二、检验溶液酸碱性强弱的程度常温时： pH=7,呈中性pH7，呈碱性，pH 越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不行能 PH7三、常见物质的 PH四、PH 与生命活动教学后记：本节课教学中所授学问难度不大，学生理解上无太多障碍，由于设计了学生探究试验，学生参与课堂的热忱较高，课堂气氛活泼，较好的表达了教师为主导，学生为主体的课程理念；但也存在以下问题：1、学生的动手力量相对较弱，参与探究试验比较费时，导致本节课拖堂。2、受诸多因素的影响，科学探究过程中真正是学生主动探究的内容尚不充分，存在较多的教师指导试验的成分。3、从批阅课堂作业的状况觉察局部学生对重点学问的把握并不抱负，课堂上热衷于 对试验的古怪，好玩，缺少对试验的深度思考，消灭了“课堂上热吵闹闹，课下不了了之”的惊异现象。