初三化学酸碱盐知识点练习题.doc

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1、第十单元 酸碱盐一、学问点一、酸H+酸根离子酸在水溶液中能解离出 H+和酸根离子 碱OH-+金属离子碱在水溶液中能解离出金属离子和 OH-溶液酸碱性碱或碱性溶液指示剂酸或酸性溶液石蕊溶液酚酞溶液酸碱指示剂：跟或的溶液起作用而的物质。石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：二常见酸的性质色、味、态：挥发性：溶解性：1.盐酸和硫酸的性质和用途盐酸化学式硫酸化学式物色、味、态：理挥发性：性吸水性：质溶解性：与酸碱指示剂反响溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。化学与某些金属反响与某些金属氧化物ZnHCl=ZnH2SO4=性反响Fe2O3HCl=Fe2O3H2SO4=质与某些碱

2、反响Cu(OH)2HCl=Cu(OH)2H2SO4=与某些盐反响CaCO3HCl=BaCl2H2SO4=用途注：浓盐酸密封保存的缘由：。浓硫酸密封保存的缘由相当于稀释。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量，溶剂质量， 所以溶质质量分数。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量，溶剂、溶液质量， 所以溶质质量分数。.浓硫酸的特性与稀释：a 浓硫酸具有的特性：；。b 浓硫酸的稀释：肯定要把沿着器壁渐渐注入中，并不断，切不行将倒进里。用玻璃棒搅拌的作用：。假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最终涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。考点三常见碱的性质化学式NaOH俗称、

3、Ca(OH)2、物 理 性 质与酸碱指示剂反响溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。与盐反响NaOHFeCl3=NaOHCuSO =Ca(OH) Na CO =2234制法Ca(OH)2Na2CO3=CaOH2O=用途1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途等见下表化 与某些非金属NaOHCO2=Ca(OH)2CO2=学 氧化物反响NaOHSO2=Ca(OH)2SO2=性与酸反响NaOHHCl=Ca(OH)2 HCl=质NaOHH2SO4=Ca(OH)2 H2SO4=留意：氢氧化钠的潮解属于变化。氢氧化钠密封保存的缘由：氢氧化钠易吸取空气中的而潮解，又能与空气中的反响而变质。四溶液的导电性HCl=

4、H+Cl-4水溶液能导电 不同的酸溶液中都含有一样H2SO4=2H+SO 2-的，故酸有相像的化学性质。NaOH=Na+OH-水溶液能导电Ca(OH)2=Ca2+2OH-不同的碱溶液中都含有-一样的，故碱有相像的化学性质。补充：盐：在水溶液中能电离出和的化合物。五中和反响1 、中和反响：与作用生成和的反响。如：。中和反响是反响。22、实质：OH+H+ = H O3、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反响的时候要进展以下操作： 在烧杯中参加氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液； 用滴管渐渐地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌假设容器是试管，就直接振荡； 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好

5、完全反响。先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸留意：做上述试验时，假设在试验过程中忘加酚酞，在试验完毕后再加酚酞溶液， 觉察酚酞不变色，会有两种状况：酸碱恰好完全反响或者酸过量。这时参加固体，假设有气泡产生，说明酸过量；假设没有气泡产生，说明恰好完全反响。4、中和反响的应用（1） 熟石灰改进酸性土壤在缺少熟石灰的状况下，用生石灰也可以。（2） 熟石灰改进酸性河流处理硫酸厂的污水：。铁粉、蛋壳主要成分是碳酸钙也可改进酸性河流，但它们不属于中和反响。（3） 碳酸水改进碱性土壤。（4） 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：注：小苏打、墨鱼骨粉主要成分是碳酸钙也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和

6、反响。六溶液的酸碱度的表示法pH1.溶液的酸碱性用来检验。溶液的酸碱度用来表示。PH 的范围通常在 014 之间。2、PH 值与溶液酸碱性的关系PH 范围溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液举例PH7PH7 PH7溶液显溶液呈溶液显性性性留意： 酸溶液肯定是酸性溶液，但酸性溶液不肯定是酸溶液。碱溶液肯定是碱性溶液，但碱性溶液不肯定是碱溶液。留意：3、pH 的测定：测定 pH 值最简洁的方法是使用，测定时，用蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与比照，便可测出溶液的 pH 值读数为整数。（1） 用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数，不能为小数及零。（2） 用PH 试纸测 PH 值时，不能先用蒸馏

7、水润湿PH 试纸。假设先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH 值 ；使碱性溶液的 PH 值 ；中性溶液的 PH 值 。4、酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6由于溶有 CO2；pH的雨水为酸雨六 盐的反响1. 碳酸钠与氯化氢反响： 碳酸氢钠和氯化氢反响： 碳酸钠与氢氧化钙反响：2. 粗盐中难溶性杂质的去除书 87 页1. 溶解2. 过滤3. 蒸发4. 计算产率二、练习1.2022 年北京土壤的酸碱度会影响植物的生长。以下植物在微酸性土壤中， 不适宜种植的是植物花生苹果西瓜沙枣适宜的 pH 值A.花生5.0-6.0B.苹果5.0-6.5C.西瓜6.0-7.08.0-8.7D.沙枣2.2

8、022 上海对于某一澄清透亮的酸雨样品，推断正确的选项是A.酸B.碱C. 属于悬浊液D.属于溶液3.2022 重庆)地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物属于()A.酸B.碱C.盐D.氧化物4.(2022 广东)黄蜂的毒液呈碱性,假设被黄蜂蜇了，涂抹以下物质可缓解苦痛的是A.食盐水(pH=7)B.牙膏(pH9)C.肥皂(pH=10)D.米醋(pH=3)5.(2022 河北)以下对化肥的生疏不正确的选项是A.KNO3 是一种复合肥B.施用氦肥，能促进植物落叶生长C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好6.(2022 广州)中国丝绸有几千年的历

9、史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸。该“碱剂“可使丝绸颜色洁白、质感松软,其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是A.食醋 B.烧碱 C.草木灰 D.生石灰7.(2022 河南)如图表示向肯定量 CaCl2 和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3 溶液的变化过程。x 表示 Na.CO,溶液的质量，则 y 可能表示A. 气体的体积 B.沉淀的质量C.NaCl 的质量 D.混合溶液的 PH8.(2022 广州)常温下，以下物质水溶液的 pHdB. 所用氢氧化钠溶液的质量分数肯定为 30%C. 向 b 点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D.d 点对应的溶液中溶质是 NaCl 和 NaOH10.(

10、2022 云南)以下化肥属于磷肥的是A.CONH)2B.(NH4)2SO4C.K2CO3D. Ca3(PO4 )211.(2022 广东)公园里局部植物的枝叶枯黄，基也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是A.NH4HCO3B.KNO3C. Ca(H2PO4)2D.(NH4)3PO412.(2( 17 长沙)以下各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是A. CuSO4NaOHKNO3B. FeCl3AgNO3NaNO3C.Na2CO3HClBaCl2D.CaCl2K2CO3NaCl13.(2022 南宁)以下各组离子，在溶液中能大量共存的是A.Cu2+、NH +、NO-、

11、OH-43B. H+、 Na+、HCO3-、CI- C.Ba2+、Ag+、Cl-、CO3- D.K+、Mg2+、NO3-、SO42-14.(2( 17 甘肃)以下物质间的转化不能一步完成的是 A.H2OH2B.MgMgOC.Na2CO3NaOHD.KNO3NaNO315.(2022 广州)以下关于 H2SO4 性质描述中,，不属于酸的通性的是 A.使紫色石荔溶液变红B.与 NaOH 发生中和反响C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与 Mg 反响放出氢气162022 上海某废液 M 可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进展试验。1反响生成气体的化学方程式是2M 中肯定

12、有3为进一步确定 M 的成分，进展试验，步骤如下：I. 重取 M 样品，滴加过量的试剂 X，静置；II. 取 I 中的上层清液，滴加酚酞；III. 向 II 中的溶液中滴加过量的稀硝酸；IV. 向 III 中的溶液滴加试剂 Y。完成填空：试剂 X 是 填“氯化钠”或“硝酸钡”；试剂 Y 是溶液。能确定氢氧化钠的最主要的一个现象是， 能确定 M 中含有氯化钠的最主要的一个现象是需写明现象对应的步骤编号17.2022 成都盐酸、氢氧化钠是常见的酸和碱。（1） 盐酸溶液中的阳离子符号是;氢氧化钠的俗名是写一种。（2） 向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中适宜时， 溶液的颜色变化是

13、，取少量中和后的溶液加热蒸干后，现象是。18.2022 西宁如图表示某些物质间转化关系反响条件和局部产物已省略常温下 A、C 是由一样元素组成的无色液体且A 具有消毒杀菌作用；D、I、J 均为无色气体，其中I 能使澄清的石灰水变浑浊；K 为红棕色粉末请答复以下问题：（1） 反响中 B 物质的作用是。（2） 写出图中反响的化学方程式：（3） 写出图中反响的化学方程式：19.2022 重庆海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁 60%来自于海水。分别出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的 MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：1写出沉淀槽中发生反响的化学方程式。2X 与 Z 反响后

14、的产物溶于水可得 X 溶液，从而实现了Y 的循环利用，则Z的化学式为，X 溶液的名称是。3烘干后得到的 MgCl 2 中可能含有的杂质是。20.2022 天津酸碱盐在生产中具有广泛的用途。（1） 制作“叶脉书签”需用到 10%的氢氧化钠溶液。现配制 50g 质量分数为 10%的氢氧化钠浴液。假设用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠的质量为g。用氢氧化钠固体配制 10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要以下操作正确的选项是(填字母)A. 称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码B. 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签假设用 20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为 1 g/cm3 )配制 50 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需 20%的氢氧化钠溶液的质量为g； 配制时应选用mL( 填“10“或“50“ )的量筒量取水。（2） 某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定改固体粉末的成分，进展了如下试验：答复以下问题：反响 I 的化学方程式为白色沉淀 C 是填化学方程式。原固体粉末中肯定不含填化学式。