化学教案－化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应.docx

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1、 化学教案第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应 一、化学反响的分类方法 1、仅从物质类型分为无机化学反响和有机化学反响。 2、既从物质类别又从物质反响前后种数分为四种根本反响类型：化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响。 3、按反响中有无电子转移分为氧化复原反响和非氧化复原反响。 4、按反响中微粒形态分为离子反响和非离子反响（分子之间或分子与原子之间的反响）。 5、按反响中能量变化形式如热量的变化分为吸热反响和放热反响。 氧化复原反响 二、氧化复原反响 1、氧化复原反响的特征和本质 初中化学仅以得氧、失氧的观点初步熟悉氧化反响和复原反响。但是有很多反响尽管没有氧参加，如钠在氯气中燃烧

2、2Na+Cl2NaCl也属于氧化复原反响；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳外表上好像只有碳得到氧，发生了氧化反响那么什么物质失去了氧呢？谁被复原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气复原氧化铜生成铜和水的反响：+其中氧元素的化合价在反响前后保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不准确的一种说法。 其实在化学反响前后，凡涉及元素价态变化的反响都属于氧化复原反响。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是推断氧化复原反响的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况

3、有关，所以氧化复原反响的本质是电子转移。 2、与氧化复原反响有关的“成对”概念及其辩证关系 以下跟氧化复原反响有关的“成对”概念既相互对立又严密相联缺一不行，都统一于同一反响之中才具有意义。 （1）氧化反响复原反响 物质失去电子（相应元素化合价上升）的反响就是氧化反响（或称“被氧化”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反响就是复原反响（或称“被复原”）。如： ； 在一化学反响中有物质发生氧化反响，则必定有物质发生复原反响，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一详细反响中。 （2）氧化剂复原剂 在化学反响中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反响中失去电子的物质（所含元

4、素化合价上升的物质）称为复原剂。在氧化复原反响中电子是从复原剂转移到氧化剂。必需强调的是在氧化复原反响中氧化剂、复原剂均是指反响物，二者必定同时存在，两者既在不同种反响物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。 （3）氧化性复原性 在化学反响中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化力量）；复原剂失电子的性质称为复原性（或复原力量）。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱；所谓复原剂的强弱，就是指它的复原性的强弱。 （4）氧化产物复原产物 这一对概念只针对生成物而言。复原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物；氧化剂得电子被复原后的生

5、成物称为复原产物。氧化产物相对同一反响的氧化剂具有较弱的氧化性；复原产物相对同一反响的.复原剂具有较弱的复原性。 上述四对概念之间的关系可归纳如下： 失电子，化合价上升，被氧化（发生氧化反响） 氧化剂 + 复原剂 = 复原产物 + 氧化产物 （氧化性强）（复原性强） （复原性较弱）（氧化性较弱） 得电子，化合升降低，被复原（发生复原反响） 也可概括为六个字“失高氧，得低还。” 3、常见的氧化剂和复原剂 常见的氧化剂有： （1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。 （2）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 （3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常见的复原剂有：活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。 一些非金属单质：如H2、C、Si等。 较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。 一般情形下强氧化剂与强复原剂共存可发生氧化复原反响；而弱氧化剂与弱复原剂则较难发生氧化复原反响。 4、电子转移方向和数目的表示方法： （1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形 失22e 得e 得3e （2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反响物上原子得、失电子的情形） e 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2