化学实验报告通用15篇.docx

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1、 化学实验报告通用15篇 试验目的 1、把握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。 2、把握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。 3、学会液体剂、固体试剂的取用。 试验用品 仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、外表皿、蒸发皿、试管刷、 试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。 药品：硫酸铜晶体。 其他：火柴、去污粉、洗衣粉 试验步骤 （一）玻璃仪器的洗涤和枯燥 1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不洁净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不洁净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液当心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、枯燥方法

2、洗净后不急用的玻璃仪器倒置在试验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进展枯燥，以免影响仪器的周密度。 （二）试剂的取用 1、液体试剂的取用 （1）取少量液体时，可用滴管吸取。 （2）粗略量取肯定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必需放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。 （3）精确量取肯定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水

3、洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。 2、固体试剂的取用 （1）取粉末状或小颗粒的药品，要用干净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避开药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。 （2）取块状药品或金属颗粒，要用干净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管渐渐直立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。 （三）物质的称量 托盘天寻常用准确度不高的称量，一般能称准到0.1g。 1、 调零点 称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调整托盘下侧的调整螺丝，

4、使指针指到零点。 2、 称量 称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摇摆磨损刀口。 思索题 1、 如何洗涤玻璃仪器？怎样推断已洗涤洁净？ 答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不洁净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不洁净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、 取用固体和液体药品时应留意什么？ 答：取粉末状或小颗粒的药品，要用干净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用干净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试

5、管渐渐直立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。 化学试验报告2 【试验名称】探究化学反响中的热量变化 【试验目的】 1、了解化学反响中往往有热量变化； 2、知道化学反响中往往会汲取热量或放出热量。 【试验仪器和试剂】 试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 【试验过程】试验1 步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再参加5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。 现象： 有关反响化学方程式： 结论： 试验2 步骤：向完好的塑料薄膜袋高二化学试验报告（共2篇）中参加约7g氢氧化钙固体，再参加氯化铵晶体，排解袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合匀称，使之充分反

6、响。 现象： 有关化学方程式： 结论： 【问题争论】 试验1.2中反响物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？ 四：高中化学必修2试验报告 班级： 姓名： 座号 【试验名称】探究铜锌原电池 【试验目的】 1、通过试验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。 【试验仪器和试剂】 锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。 【试验过程】 【问题争论】 分析构成原电池需要哪些必要条件？ 化学试验报告3 【1】 地沟油的精炼： （1）将地沟油加热，并趁热过滤 （2）将过滤后地沟油加热到105，直至无气泡产生，以除去水分和刺激性气味， （3）在经过前两步处理后的地沟油中参加3.

7、5%的双氧水，在60下搅拌反响20 分钟，再参加5%的活性白土，升温至60，搅拌25 分钟可以到达最抱负的脱色效果 。 【2】 草木灰碱液的预备：将草木灰倒入塑料桶内，然后倒入热水，没过草木灰2cm即可。在静置2天后，需要放一个正常的鸡蛋进展浮力试验，假如鸡蛋能浮起来，说明浓度达标了。假如不能，就再静置久一点。 认真过滤；为了防止碱液灼伤皮肤，最好戴手套； 【3】称取200g精炼地沟油和量取1000ml碱液分别置于两个烧杯中，放在不锈钢锅里水浴加热，用温度计测量两者的温度到达45摄氏度时，将碱液和精炼地沟油缓缓倒入大玻璃缸里混合，参加50ml酒精，再放入不锈钢锅中水浴加热，同时用电动搅拌棒搅拌

8、。 【4】连续搅拌可以观看到混合的液体快速变成乳白色，二者开头皂化反响，由于水油不融，所以需要不停搅拌来支持皂化反响。搅拌皂液的时间长达3小时；当消失.固体状态时添加丁香粉 【5】将皂液装入预备好的牛奶盒里（即入模），放在暖和的地方一星期后去掉牛奶盒（即脱模），然后切块。可以看出外表成熟度高于内部。把这样的肥皂放在阴凉通风处，任其成熟2星期左右。在这段时间里肥皂颜色会加深，水分渐渐蒸发，体积会缩减图为脱模后的样子，这张照片里是参加了丁香粉的肥皂。 【6】去污效果：将肥皂用水打湿放在沾有黑、红墨水的手上揉洗一会，没有大颗的泡泡，是细密的白沫，固然，很快就变成黑沫了；冲洗洁净后。清洁效果还是相当可

9、以的！关键是洗完了真的不枯燥，似乎有甘油留在手背上。 化学试验报告4 一、试验目的 1.了解熔点的意义，把握测定熔点的操作 2.了解沸点的测定，把握沸点测定的操作 二、试验原理 1.熔点:每一个晶体有机化合物都有肯定的熔点，利用测定熔点，可以估量出有机化合物纯度。 2.沸点：每一个晶体有机化合物都有肯定的沸点，利用测定沸点，可以估量出有机化合物纯度。 三、主要试剂及物理性质 1.尿素(熔点132.7左右)苯甲酸(熔点122.4左右)未知固体 2.无水乙醇(沸点较低72左右)环己醇(沸点较高160左右)未知液体 四、试剂用量规格 五、仪器装置 温度计玻璃管毛细管Thiele管等 六、试验步骤及现

10、象 1.测定熔点步骤： 1装样2加热(开头快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录 熔点测定现象：1.某温度开头萎缩，蹋落2.之后有液滴消失3.全熔 2.沸点测定步骤： 1装样(0.5cm左右) 2加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停顿加热， 冷却) 3记录(当最终一个气泡不冒出而缩进是为沸点) 沸点测定现象：刚开头有气泡后来又连续气泡冒出，最终一个气泡不冒而缩进。 七、试验结果数据记录 熔点测定结果数据记录 有机化学试验报告 有机化学试验报告 沸点测定数据记录表 有机化学试验报告 八、试验争论 平行试验结果没有消失较大的偏差，试验结

11、果比拟精确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做试验最终获得了较为精确的试验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进展试验，由于疏忽温度未下降30就进展了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该试验也获得了比拟满足的试验结果。 九、试验留意事项 1加热温度计不能用水冲。 2其次次测量要等温度下降30摄氏度。 3 b型管不要洗。 4不要烫到手 4沸点管石蜡油回收。 5沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。 化学试验报告5 试验时间：21世纪初 试验员：闲鹤棹孤舟 试

12、验品：人类 人类出产日期：远古时代 人类有效期：据理论依据说明,从远古时代算起,有100亿年,过去了50亿年,还有50亿年,但是,现实问题将有效期减短,例如能源缺乏,水资源污染，空气污染，树木砍伐等。 选用试验品出产日期：20世纪六十年月至九十年月的人 进展试验： (1)抽样，抽取N人 (2)在人类中参加“金钱”“权利”，发觉快速反响，并且只需少量的“金钱”与“权利”就可以将人类完全腐蚀，可见，“金钱”与“权利”对人类的诱惑性是特别大的，人类也经常为它们失去本性，但尽管如此，当将人类置于“金钱”、“权利”两旁时，人类不是避开受它们腐蚀，而是争先恐后地去接触它们，盼望让它们腐蚀，这种现象在化学界

13、是特别罕见的。 （3）在人类中参加“道德”与“法律”发觉人毫发无伤，而“道德”与“法律”却消逝了，认真观看，深入讨论，才知道是人类散发出的“亲情”作祟，人类接触到“道德”与“法律”后，便从体内散发出一种“亲情”的物质，使“道德”与“法律”消逝，从而到达爱护自己的目的，发觉“亲情”这种物质在人体内含量相当高，假如不用大量的“道德”与“法律”是无法将“亲情”消耗殆尽的，经讨论，原来是人类长期积存的成果，并且这种亲情已变性，不是纯朴之情。 （4）检测人的化学组成，发觉“损人利己 “帮亲不帮理”、“舍一切而取生”、“自私自利”元素含量相当高，“学问”、“信任”、“乐于助人”、“诚信”、“和善”等元素几

14、乎没有，“生活自理力量”这一元素在青少年阶段尤其少见。 备注：据探究发觉，人类是一种特别喜爱“挑战”的动物，例如，向大自然挑战：人类砍伐树木，把脏水倒入河流，把废气排入空气中，导致环境恶化，动物濒临灭亡.但人类还自以为了不起，认为自己是一切的主宰，对大自然的警告不以为意，说不定以后人也会濒临灭亡！ 结论：人类是一种自私自利、贪生怕死、没有羞恶廉耻之心的动物，鉴于当时潮流的影响、试验器材的不完备和人类性格的多变性，故需要下个世纪再次测验，盼望结果有所好转，不不不，应当是盼望还有试验品供我们测验。 化学试验报告6 试验名称：酸碱中和滴定 时间试验（分组）桌号合指导教师 一：试验目的： 用已知浓度溶

15、液（标准溶液）【本试验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本试验氢氧化钠为待测溶液】 二：试验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。 试验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围810）或者甲基橙（3、14、4） 三：试验原理： c（标）V（标）=c（待）V（待）【假设反响计量数之比为1：1】【本试验详细为：c（H+）V（酸）=c（OH）V（碱）】 四：试验过程： （一）滴定前的预备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水（详细方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水

16、漏出。有漏必需在活塞上涂抹凡士林，留意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。假如有漏，必需更换橡皮管。） 2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗23次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。 3、量取：用碱式滴定管量出肯定体积（如20、00ml）的未知浓度的NaOH溶液（留意，调整起始刻度 在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。 用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某精确刻度，记录读数 V1，读至小数点后其次位。 （二）滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴

17、加12滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手掌握滴定 管活塞，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，到达滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。 2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗洁净，将上述操作重复23次。 （三）试验记录 （四）、试验数据纪录： 五、试验结果处理： c（待）=c（标）V（标）/V（待）留意取几次平均值。 六、试验评价与改良： 依据：c（H+）V（酸）=c（OH）V（碱）分析 化学试验报告7 化学是一门试

18、验科目，需要考生不断地做试验，从试验中真实地看到各种元素发生化学反响，看到各种化学现象的产生。做完化学试验之后，学生们要写化学试验心得体会，将自己在化学试验中的所感所想写出来。下面小编为大家供应化学试验心得体会，供大家参考。 化学是一门以试验为根底与生活生产息息相关的课程。 化学学问的有用性很强，因此试验就显得特别重要。 刚开头做试验的时候，由于学生的理论学问根底不好，在试验过程遇到了很多的难题，也使学生们感到了理论学问的重要性。让学生在试验中发觉问题， 自己看书，独立思索，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论学问的理解，到达了“双赢”的效果。 在做试验前,肯定要将课本上的学问吃透,由于

19、这是做试验的根底,试验前理论学问的预备，也就是要事前了解将要做的试验的有关资料，如：试验要求，试验内 容，试验步骤，最重要的是要记录试验现象等等. 否则,教师讲解时就会听不懂,这将使做试验的难度加大,铺张做试验的珍贵时间。比方用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的试验要清晰各试验仪器的接法,假如 不清晰,在做试验时才去摸索,这将使你极大地铺张时间,会事倍功半. 虽然做试验时，教师会讲解一下试验步骤，但是假如自己没有一些根底学问，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按教师指使做，其实自己也不知道做什么。做试验 时,肯定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清晰,弄明白,试验后,还要复习,思索,这样,印象

20、才深刻,记得才坚固,否则,过后不久就会忘得一干二 净,这还不如不做.做试验时,教师会依据自己的亲身体会,将一些课本上没有的学问教给学生,拓宽学生的眼界,使学生熟悉到这门课程在生活中的应用是那么的 广泛. 学生做试验肯定不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的”预备，若是做了也不知道是个什么试验，那么做了也是白做。试验总是与课本学问相 关的 在试验过程中，我们应当尽量削减操作的盲目性提高试验效率的保证，有的人一开头就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个缘由。在做试验时，开头没有仔细吃 透试验步骤，忙着连接试验仪器、添加药品，结果试验失败，最终只好找其他同学帮助。 特殊是在做试验报告时，由于

21、试验现象消失许多问题，假如不解决的话，将会很难的连续下去，对于思索题，有不懂的地方，可以相互争论，请教教师。 我们做试验不要一成不变和墨守成规，应当有改进创新的精神。实际上，在弄懂了试验原理的根底上，我们的时间是充分的，做试验应当是游刃有余的， 假如说创新对于我们来说是件难事，那改进总是有可能的。比方说，在做金属铜与浓硫酸反响的试验中，我们可以通过自制装置将试验改良。 在试验的过程中要培育学生独立分析问题和解决问题的力量。培育这种力量的前题是学生对每次试验的态度。假如学生在试验这方面很任凭，等教师教怎么做，拿同学的报告去抄，尽管学生的成绩会很高，但对将来工作是不利的。 试验过程中培育了学生在实

22、践中讨论问题，分析问题和解决问题的力量以及培育了良好的探究力量和科学道德，例如团队精神、沟通力量、独立思索、试验前沿信息的捕获力量等;提高了学生的动手力量，培育理论联系实际的作风，增加创新意识。 上面的化学试验心得体会，特别适合大家进展化学试验报告的写作，对大家进展化学试验心得写作特别有效。 化学试验报告8 试验题目：草酸中h2c2o4含量的测定 试验目的： 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 试验原理： h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka

23、2 h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o 计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： -cook -cooh +naoh= -cook -coona +h2o 此反响计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 试验方法： 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。 精确称取0.40.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加2030ml蒸馏水溶解，再加12滴0.2%酚酞指示剂，用nao

24、h标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 试验数据记录与处理： 一、naoh标准溶液的标定 试验编号123备注 mkhc8h4o4/g始读数 终读数 结果 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 cnaoh/moll-1 naoh/moll-1 结果的相对平均偏差 二、h2c2o4含量测定 试验编号1

25、23备注 cnaoh/moll-1 m样/g v样/ml20.0020.0020.00 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 h2c2o4 h2c2o4 结果的相对平均偏差 化学试验报告9 一、试验目的： 1、把握溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能 2、理解过滤法分别混合物的化学原理 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用 二、试验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42 等不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯洁的精盐。 三、仪器和用品： 托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，一般漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿

26、。 试剂：粗盐、蒸馏水。 四、试验操作： 1、溶解： 称取约4g粗盐 用量筒量取约12ml蒸馏水 把蒸馏水倒入烧杯中， 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，始终加到粗盐不再溶解时为止观看溶液是否浑浊 2、过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。渐渐倾倒液体，待滤纸内无水时，认真观看滤纸上的剩余物及滤液的颜色滤液仍浑浊时，应当再过滤一次 3、蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。 同时用玻璃棒不断搅拌滤液

27、等到蒸发皿中消失较多量固体时，停顿加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。 五、现象和结论： 粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中渐渐析出晶体。 结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。 化学试验报告10 试验1 用玻璃杯取高度为h1的常温自来水，然后放在盛有水的平底锅内加热，使杯内水温上升并到达沸点，待冷却至常温后，参加适量生石灰，蒸馏水变成由大量白色颗粒组成的混浊液体，此时白色颗粒很大。静止约15分钟，漂移白色颗粒大多消逝，水底剩有较多的白色颗粒（较小），此时溶液较为透亮，水面有少量漂移物，杯底微热。 试验2 取

28、水方式同试验一。在到达沸点后，参加适量生石灰，发觉石灰颗粒马上分解成为微粒（氢氧化钙），并使水混浊。约过5分钟，底部有白色粉末沉淀，上端水渐变清亮，还能观察一些微小颗粒向上运动。大约到25分钟时，下端沉淀为极细腻的白色粉末，温度比试验1同一时间高，溶液清亮透亮（比同一时间透亮），并且体积越来越多（比试验一同一时间要多），但仍有少量微小粒子不断向上运动。 总结一下试验一，二： 1.从试验2看，冷却时间越长，清亮溶液体积越多，即颗粒（氢氧化钙）完全溶解于水的数量越多。则说明温度越低，氢氧化钙的溶解率越高。在初始温度较高状况下，氢氧化钙溶解率呈单调递减趋势。 2.从实 验2，1看，导致液体体积，透亮

29、度在相对低温状况下都不如2高的缘由，在于1其中产生的氢氧化钙在单位时间内少。所以，温度越高，分解率越快。 几句报告外面的话： 1. 水面漂移物的成因。有三种可能：1，氢氧化钙有想溶于水的意思，但缓慢溶解一些溶不下去了，可能密度变小，于是上升到水面。2，少量颗粒遇热膨胀，密度变小，浮到水面。3，生石灰在与水结合时，由于水不纯的缘由，被水拿走了点东西，可又没生成东西，只好抱着残缺的身体去上面生活。 2. 关于氢氧化钙共性论。大多数物体，像糖，搁到水里越受刺激分子越活分，结果就感动起来，找到了新家，跟水合作的生活在另一个世界。但氢氧化钙不一样，人家越是给他搞排场，让他分子感动，他反而越冷静，越喜爱独

30、处的美，于是自己生活不受打搅，悠哉游哉。固然，这些的前提都是他们还是自己。 3. 关于氢氧化钙特别性质的科学说法（引）： 为什么有些固体物质溶解度随温度上升而下降 大多数固体物质溶于水时汲取热量，依据平衡移动原理，当温度上升时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度上升而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的上升而降低， 例如Ca(OH)2等。 对Ca(OH)2的溶解度随着温度上升而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物Ca(OH)2?2H2O和Ca(OH)2?12H2O。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化

31、钙的溶解度很小。随着温度的上升，这些结晶水合物渐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的上升而减小 化学试验报告11 一、前言 现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反响。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参加。 目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参加。 通过数次试验证明，在磁场中是可以发生电化学反响的。本试验报告是讨论电化学反响发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。 磁场中的电化学反响不同于燃料电池、磁流体发电。 二、试验方法和观看结果 1、所用器材及材料 (1)：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高

32、50毫米。 (2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体Phi;30*23毫米二块、稀土磁体Phi;12*5毫米二块、稀土磁体Phi;18*5毫米一块。 (3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。 (4)：铁片两片。(对铁片要进展除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。外表用砂纸处理。 2、 电流表，0至200微安。 用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调整肯定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调整。 3、 “ 磁场中的电化学反响“装置是直流电源，本试验由于要使用

33、电流表，一般的电流表指针的偏转方向是根据电流流淌方一直设计的，(也有随电流流淌方向转变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本试验报告示意图就是画的随电流流淌方向转变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。因此本演示所讲的是电流流淌方向，电流由“磁场中的电化学反响“装置的正极流向“磁场中的电化学反响“装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以推断出“磁场中的电化学反响“装置的正极、负极。 4、 手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。 5、 将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一局部硫酸亚铁被吸引在

34、磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。 6、 将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开头运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。(注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样) 7、 通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。 8、 将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，参加蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。试验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。 9、 将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大局

35、部在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。 10、 然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的四周，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。(假如用单方向移动的电流表，留意电流表的正极应接在放磁体的那一端)，测量出电流强度为70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生?电位差是怎样形成的?我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的外表吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的外表的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两

36、片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，(电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极)这样就有电流产生。可以用化学上氧化-复原反响定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的外表由于有大量带正电荷的铁离子聚拢在外表， 而没有处在磁埸的那一端的铁片的外表的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片外表上的铁离子得到电子(复原)变为铁原子沉淀在铁片外表，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子(氧化)变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。由于在外接的电流表显示，有电流的流淌，可以证明有电子的转移，而电子

37、流淌方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下列图所示。 11、 确定“磁场中的电化学反响“的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方一直确定的。 12、 转变电流表指针移动方向的试验，移动铁氧体磁体试验，将第10步骤中的磁体从某一片上移开(某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些)然后放到另一片铁片四周，同样有电流的产生，留意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。 假如用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。而用转变接线的方式来让电

38、流表移动。 转变磁体位置：假如用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来转变磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。 下列图所示磁体位置转变，电流表指针偏转方向转变。证明电流流淌方向转变，磁场中电化学反响成立。电流流淌方向说明白磁体在电极的正极位置。 三、试验结果争论 此演示试验产生的电流是微缺乏道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流流淌的方向随磁体的位置变动而发生方向性的转变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，“磁场中的电化学反响“是成立的，此电化学反响是随磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反响。请特殊留

39、意“可逆“二字，这是本物理现象的重点所在。 通过磁场中的电化学反响证明：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的(原电池两极是用不同种金属，而本试验两极是用一样的金属)。 通过磁场中的电化学反响证明：物理学上的洛仑兹力(洛伦兹力)定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。 通过试验证明，产生电流与磁场有关，电流流流淌的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区分所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的转变而转变，这也是与以往的电池区分所在。 磁场中电化学反

40、响电源的正极与负极可以循环使用。 产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第肯定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解其次定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是1克当量的任何物质产生(或所需) 的电量为96493库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。 四、进一步试验的方向 1、 在多大的铁片面积下，产生多大的电流?详细数字还要进一步试验，从目前试验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液20毫米时要比浸入10

41、毫米时的电流强度大。 2、 产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量试验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在试验中，最大电流强度为200微安。可以超过200微安，由于电流表有限，没有让试验电流超过200微安。 3、 产生的电流值随时间变化的曲线图A-T(电流-时间)，还要通过进一步试验画出。 4、 电解液的浓度及用什么样电解液较好?还需进一步试验。 五、新学科 由于磁场中的电化学反响在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还需要进一步的试验验证。此文起抛砖引玉之用。我盼望与有识之士共同进展进一步的试验。 我的观点是，一项新试验，需要不同的时间、不同的人

42、、不同的地点重复试验胜利才行。 化学试验报告12 一、前言 现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反响。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参加。 目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池（注1），但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参加。 通过数次试验证明，在磁场中是可以发生电化学反响的。本试验报告是讨论电化学反响发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。 磁场中的电化学反响不同于燃料电池、磁流体发电。 二、试验方法和观看结果 1、所用器材及材料 （）：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。 （）：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体

43、磁体30*23毫米二块、稀土磁体12*5毫米二块、稀土磁体18*5毫米一块。 （）：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。 （）：铁片两片。（对铁片要进展除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。）用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。外表用砂纸处理。 2、电流表，0至200微安。 用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调整肯定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调整。 3、“磁场中的电化学反响“装置是直流电源，本试验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是根据电流流淌方一直设计的，（也有随电流流淌方向转变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本试验报告示意图就是画的随电流流淌方向转变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表）。因此本演示所讲的是电流流淌方向，电流由“磁场中的电化学反响“装置的正极流向“磁场中的电化学反响“装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以推断出“磁场中的电化学反响“装置的正极、负极。 4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。 5、