化学实验报告集合15篇.docx

《化学实验报告集合15篇.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学实验报告集合15篇.docx（42页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 化学实验报告集合15篇 试验题目： 草酸中h2c2o4含量的测定 试验目的： 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 试验原理： h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+： h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o 计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： -cook -cooh +naoh= -cook -coona +h2o

2、此反响计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 试验方法： 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。 精确称取0.40.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加2030ml蒸馏水溶解，再加12滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用20ml移液管移取试样溶

3、液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 试验数据记录与处理： 一、naoh标准溶液的标定 试验编号123备注 mkhc8h4o4/g始读数 终读数 结果 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 cnaoh/moll-1 naoh/moll-1 结果的相对平均偏差 二、h2c2o4含量测定 试验编号123备注 cnaoh/moll-1 m样/g v样/ml20.0020.0020.00 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 h2c2o4 h2c2o4 结果的相对平均偏差 化学试验报告2 （试验A） 试验名称：小苏打加白醋后的变化反

4、响 试验目的：探究小苏打和白醋混合后的化学反响 试验过程：1，将两药匙小苏打参加一只洁净的玻璃杯中 2，在加如半杯白醋，盖上硬纸片，轻轻摇动玻璃杯 3，观看玻璃杯内物质的变化状况，通过接触感受杯子的温度变化 4，取下硬纸片，当心扇动玻璃杯口处的空气，闻一闻有什么气味 试验现象：将小苏打参加玻璃杯中后，将白醋倒入杯中，盖上硬纸片，轻轻的摇摆杯子，这时，奇妙的事情发生了，杯子里传出了一阵阵的“呲呲”声，并且，白醋中不断的冒出了很多的气泡，用手触摸杯壁，似乎杯子的温度比以前降低了一些。 取下硬纸片，当心的扇动玻璃杯口处的空气，用鼻子闻被手扇过来的空气的气味，可以闻到一股不是很浓的酸醋味。不是很好闻。

5、 试验收获：醋酸与碳酸氢钠反响产生二氧化碳、水、和醋酸钠。产生的二氧化碳在正常人的嗅觉条件下没有气味。但反响物醋酸具有挥发性，因此会有醋酸的味道，此外，反响产生的醋酸钠也具有醋酸的气味，同样会产生醋味。 反思：用的玻璃杯不够薄，可能使杯子温度的变化不够明显。 化学试验报告3 一、 试验目的 学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法; 把握抽滤操作方法; 二、 试验原理 利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分别; 一般过程： 1、选择相宜的溶剂： 不与被提纯物起化学反响; 温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应当特别大或特别小; 溶剂沸点较

6、低，易挥发，易与被提纯物分别; 价格廉价，毒性小，回收简单，操作安全; 2、将粗产品溶于相宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶消失;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一局部溶剂; 3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进展过滤; 4、冷却溶液或蒸发溶液，使之渐渐析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中; 5、过滤：分别出结晶和杂质; 6、洗涤：除去附着在晶体外表的母液; 7、枯燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不简单挥发的溶剂，可依据产品的性质采纳红外灯烘干或真空恒温枯燥器枯燥，特殊是在制备标准

7、样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温枯燥器中枯燥; 三、 主要试剂及物理性质 乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水; 水：无色液体，常用于作为溶剂; 活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色; 四、 试剂用量规格 含杂质的乙酰苯胺：2.01g; 水：不定量; 活性炭：0.05g; 六、 试验步骤及现象 七、 试验结果 m乙酰苯胺=2.01g m外表皿=33.30g m外表皿+晶体=34.35g m=34.35-33.30g=1.05g W%=1.05/2.01*10052.24% 八、 试验争论 1、水不行太多，否则得率偏低; 2、吸滤瓶要洗洁净; 3、活性炭吸

8、附力量很强，不用加许多; 4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破; 5、冷却要彻底，否则产品损失会很大; 6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过; 7、当采纳有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采纳锥形瓶，并且要拿到通风橱中进展试验; 有机化学试验报告2 一、 试验目的 1.了解熔点的意义，把握测定熔点的操作 2.了解沸点的测定，把握沸点测定的操作 二、 试验原理 1.熔点:每一个晶体有机化合物都有肯定的熔点，利用测定熔点，可以估量出有机化合物纯度。 2.沸点：每一个晶体有机化合物都有肯定的沸点，利用测定沸点，可以估量出有机化合物纯度。 三、 主要试剂及物理性质 1.尿素(熔点132

9、.7左右) 苯甲酸(熔点122.4左右) 未知固体 2.无水乙醇 (沸点较低72左右) 环己醇(沸点较高160左右) 未知液体 四、 试剂用量规格 五、 仪器装置 温度计 玻璃管 毛细管 Thiele管等 六、 试验步骤及现象 1.测定熔点步骤： 1 装样 2 加热(开头快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录 熔点测定现象：1.某温度开头萎缩，蹋落 2.之后有液滴消失 3.全熔 2.沸点测定步骤： 1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停顿加热， 冷却) 3 记录(当最终一个气泡不冒出而缩进是为沸点) 沸

10、点测定现象：刚开头有气泡后来又连续气泡冒出，最终一个气泡不冒而缩进。 七、 试验结果数据记录 熔点测定结果数据记录 有机化学试验报告 有机化学试验报告 沸点测定数据记录表 有机化学试验报告 八、 试验争论 平行试验结果没有消失较大的偏差，试验结果比拟精确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做试验最终获得了较为精确的试验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进展试验，由于疏忽温度未下降30就进展了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该试验也获得了比拟满足的试验结果。

11、 九、 试验留意事项 1 加热温度计不能用水冲。 2其次次测量要等温度下降30摄氏度。 3 b型管不要洗。 4 不要烫到手 4 沸点管 石蜡油回收。 5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。 化学试验报告4 一、 试验室规章 1试验前应仔细预习试验指导，明的确验目的和要求，写出预试验报告。 2进入试验室必需穿白外套。严格遵守试验课纪律，不得无故迟到或早退。不得高声说话。严禁拿试验器具开玩笑。试验室内制止吸烟、用餐。 3严格按操作规程进展试验。试验过程中自己不能解决或打算的问题，切勿盲目处理，应准时请教指导教师。 4严格按操作规程使用仪器，凡不熟识操作方法的仪器不得随便动用，对珍贵的周密仪器

12、必需先熟知使用方法，才能开头使用；仪器发生故障，应马上关闭电源并报告教师，不得擅自拆修。 5取用试剂时必需“随开随盖”，“盖随瓶走”，即用毕马上盖好放回原处，切忌“张冠李戴”，避开污染。 6爱惜公物，节省水、电、试剂，遵守损坏仪器报告、登记、赔偿制度。 7留意水、电、试剂的使用安全。使用易燃易爆物品时应远离火源。用试管加热时，管口不准对人。严防强酸强碱及有毒物质吸入口内或溅到别人身上。任何时候不得将强酸、强碱、高温、有毒物质抛洒在试验台上。 8废纸及其它固体废物严禁倒入水槽，应倒到垃圾桶内。废弃液体如为强酸强碱，必需事先用水稀释，方可倒入水槽内，并放水冲走。 9以实事求是的科学态度照实记录试验

13、结果，认真分析，做出客观结论。 试验失败，须仔细查找缘由，而不能任意涂改试验结果。试验完毕，仔细书写试验报告，按时上交。 10试验完毕，个人应将试剂、仪器器材摆放整齐，用过的玻璃器皿应刷洗洁净归置好，方可离开试验室。值日生则要仔细负责整个试验室的清洁和整理，保持试验干净卫生。离开试验室前检查电源、水源和门窗的安全等，并严格执行值日生登记制度。 二、试验报告的根本要求 试验报告通过分析总牢固验的结果和问题，加深对有关理论和技术的理解与把握，提高分析、综合、概括问题的力量，同时也是学习撰写讨论论文的过程。 1试验报告应当在专用的生化试验报告本上、按上述格式要求书写。 2试验报告的前三局部试验原理、

14、试验材料（包括试验样品、主要试剂、主要仪器与器材）、试验步骤（包括试验流程与操作步骤）要求在试验课前预习后撰写，作为试验预习报告的内容。预习时也要考虑并设计好相应试验记录的表格。 3每项内容的根本要求 （1）试验原理：简明扼要地写出试验的原理，涉及化学反响时用化学反响方程式表示。 （2）试验材料：应包括各种来源的生物样品及试剂和主要仪器。说明化学试剂时要避开使用未被普遍承受的商品名和俗名。试剂要标清所用的浓度。 （3）试验步骤：描述要简洁，不能照抄试验讲义，可以采纳工艺流程图的方式或自行设计的表格来表示，但对试验条件和操作的关键环节应写清晰，以便他人重复。 （4）试验记录：包括主要试验条件、试

15、验中观看到的现象及试验中的原始数据。 （5）结果（定量试验包括计算）：应把所得的试验结果（如观看现象）和数据进展整理、归纳、分析、比照，尽量用图表的形式概括试验的结果，照实验组与对比组试验结果的比拟表等(有时对试验结果还可附以必要的说明)。 （6）争论：不应是试验结果的重述，而是以结果为根底的规律推论。如对定性试验，在分析试验结果的根底上应有中肯的结论。还可以包括关于试验方法、操作技术和有关试验的一些问题，对试验特别结果的分析和评论，对于试验设计的熟悉、体会和建议，对试验课的改良意见等。 （7）结论：一般试验要有结论，结论要简洁扼要，说明本次试验所获得的结果。 三、试验报告的评分标准（百分制）

16、 1试验预习报告内容（30分） 学生进入试验室前应预习试验，并书写预习报告。试验预习报告应包括以下三局部： 试验原理（10分）：要求以自己的语言归纳要点；试验材料（5分）：包括样品、试剂及仪器。只列出主要仪器、试剂（常规材料不列）；试验方法（15分）：包括流程或路线、操作步骤，要以流程图、表格式给出要点，简明扼要。依据各局部内容是否完整、清晰、简明等，分以下三个等级给分。 优秀：工程完整，能反映试验者的加工、整理、提炼。 合格：较完整，有肯定整理，但不够精炼。 不合格：不完整、缺项，大段文字，完全照抄教材，记流水账。 试验预习报告不合格者，不允许进展试验。该试验应重新预约，待试验室安排时间前方

17、可进展试验。 2试验记录内容（20分） 试验记录是试验教学、科学讨论的重要环节之一，必需培育严谨的科学作风。 试验记录的主要内容包括以下三方面：主要试验条件（如材料的来源、质量；试剂的规格、用量、浓度；试验时间、操作要点中的技巧、失误等，以便总牢固验时进展核对和作为查找成败缘由的参考依据）；试验中观看到的现象（如参加试剂后溶液颜色的变化）；原始试验数据：设计试验数据表格（留意三线表格式），精确记录试验中测得的原始数据。记录测量值时，要依据仪器的准确度精确记录有效数字（如吸光值为0.050，不应写成0.05），留意有效数字的位数。 试验记录应在试验过程中书写；应当用钢笔或者圆珠笔记录，不能用铅笔

18、。记录不行擦抹和涂改，写错时可以精确划去重记。记录数据时请教师审核并签名。 试验记录分以下三个等级给分。 优秀：照实具体地记录了试验条件、试验中观看到的现象、结果及试验中的原始数据（如三次测定的吸光度值）等；试验记录用钢笔或者圆珠笔记录，没有抹擦和涂改迹象。书写精确，表格标准（三线表）。有教师的签字审核。 合格：记录了主要试验条件，但不具体、凌乱；试验中观看到的现象不细致；原始数据无涂改迹象，但不标准。有教师的签字审核。 不合格：记录不完整，有遗漏；原始数据有抹擦和涂改迹象、捏造数据（以0分计）；图、表格形式错误；用铅笔记录原始数据；无教师的签字审核。 若记录的结果有疑心、遗漏、丧失，必需重做

19、试验，培育严谨的科学作风。 3结果与争论（45分） （1）数据处理（5分） 对试验中所测得的一系列数值，要选择适宜的处理方法进展整理和分析。数据处理时，要依据计算公式正确书写中间计算过程或推导过程及结果，得出最终试验结果。要留意有效数字的位数、单位（国际单位制）。经过统计处理的数据要以XSD表示。可分成以下三个等级给分。 优秀：处理方法合理，中间过程清晰，数据格式单位标准。 合格：处理方法较合理，有中间计算过程；数据格式单位较标准。 不合格：处理方法不当；无中间过程；有效数字的位数、单位不标准。 （2）结果（20分） 试验结果局部应把所观看到的现象和处理的最终数据进展归纳、分析、比对，以列表法

20、或作图法来表示。同时对结果还可附以必要的说明。 要留意图表的标准：表格要有编号、标题；表格中数据要有单位（通常列在每一列顶端的第一行或每一行左端的第一列）。图也要有编号、标题，标注在图的下方；直角坐标图的纵轴和横轴要标出方向、名称、单位和长度单位；电泳图谱和层析图谱等要标明正、负极方向及分别出的区带、色带或色斑的组分或成分。电泳结果还要标记泳道，并在图题下给出泳道的解释；要标出分子量标准的各条带的大小。并且留意需要结合图表对结果进展较具体的解释说明。 可分成以下三个等级给分。 优秀：试验结果有归纳、 解释说明，结果精确，格式标准。 合格：堆砌试验现象、数据，解释说明少。 不合格：最终试验结果错

21、误且无解释说明，图表、数字不标准。 （3）争论（20分） 争论应围绕试验结果进展，不是试验结果的重述，而是以试验结果为根底的规律推论，根本内容包括：用已有的专业学问理论对试验结果进展争论，从理论上对试验结果的各种资料、数据、现象等进展综合分析、解释，说明试验结果，重点阐述试验中消失的一般规律与特别性规律之间的关系。 化学试验报告5 一、试验目的： 1。把握溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能 2。理解过滤法分别混合物的化学原理 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用 二、试验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+， SO42 等不溶性杂质可以用过滤的方法除

22、去，然后蒸发水分得到较纯洁的精盐 三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，一般漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。 试剂：粗盐、蒸馏水。 四、试验操作： 1。溶解： 称取约4g粗盐 用量筒量取约12ml蒸馏水 把蒸馏水倒入烧杯中， 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，始终加到粗盐不再溶解时为止观看溶液是否浑浊 2。过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。渐渐倾倒液体，待滤纸内无水时，认真观看滤纸上的剩余物及滤

23、液的颜色滤液仍浑浊时，应当再过滤一次 3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中消失较多量固体时，停顿加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 4。 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器 五、现象和结论： 粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中渐渐析出晶体。 结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。 化学试验报告6 试验名称：酸碱中和滴定 时间试验（分组）桌号合指导教师 一：试验目的： 用已知浓度溶液（标准溶液）【本试验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本试验氢氧化钠为待测溶液

24、】 二：试验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。 试验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围810）或者甲基橙（3、14、4） 三：试验原理： c（标）V（标）=c（待）V（待）【假设反响计量数之比为1：1】【本试验详细为：c（H+）V（酸）=c（OH）V（碱）】 四：试验过程： （一）滴定前的预备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水（详细方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必需在活塞上涂抹凡士林，留意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定

25、管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。假如有漏，必需更换橡皮管。） 2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗23次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。 3、量取：用碱式滴定管量出肯定体积（如20、00ml）的未知浓度的NaOH溶液（留意，调整起始刻度 在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。 用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某精确刻度，记录读数 V1，读至小数点后其次位。 （二）滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加12滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶

26、中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手掌握滴定 管活塞，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，到达滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。 2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗洁净，将上述操作重复23次。 （三）试验记录 （四）、试验数据纪录： 五、试验结果处理： c（待）=c（标）V（标）/V（待）留意取几次平均值。 六、试验评价与改良： 依据：c（H+）V（酸）=c（OH）V（碱）分析 化学试验报告7 一、试验题目：固态酒精的制取 二、试验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用 三、试验原理：固体

27、酒精即让酒精从液体变成固体，是一个物理变化过程，其主要成分仍是酒精，化学性质不变。其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精，包涵其中，使其具有肯定外形和硬度。硬脂酸与氢氧化钠高二化学试验报告（共2篇）混合后将发生以下反响: CHCOOH+NaOH 1735 CHCOONa+HO 17352 四、试验仪器试剂：250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版 五、试验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60至80，参加125g酒精，再参加90g硬脂酸，搅拌匀称。 2、在另一个容器中参加75g水，参加20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合

28、物的容器，再参加125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。 六、争论： 1、不同固化剂制得的固体霜精的比拟： 以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在4050 C即可。但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物。因此储存性能较差。不宜久置。 以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维。致使本钱提高。制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。 以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不简单，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。 使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，本钱较低，且产品性能优良。 2加料方式的影晌： （1）

29、将氢氧化钠同时参加酒精中。然后加热搅拌。这种加料方式较为简洁，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的四周，阻挡了两种固体的溶解的反响的进一步进展，因而延长了反响时间和增加了能耗。 （2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再参加固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为简单耗时，且反响完全，生产周期较长。 （3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反响所用的时间较短，而且产品的质量也较好。 3 、温度的影响：见下表： 可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间。且两液混合后立即生成固体酒精，由于固化速度太快，致使

30、生成的产品匀称性差；在6O度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的特别匀称，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最终得到匀称全都的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点。酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。 因此，一般选用60度为固化温度。 4 、硬脂酸与NaOH配比的影响： 从表中数据不难看出。随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大。因此，NaOH的量不宜过量许多。我们取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH为6.5：1，这时酒精的凝固程度较好。产品透亮度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。 5 、硬脂酸参加量的影响： 硬脂酸加量的多少直接影

31、响固体酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的试验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量到达6.5以上时，就可以使制成的”固体酒精在燃烧时仍旧保持固体状态。这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低本钱。 6、火焰颜色的影响： 酒精在燃烧时火焰根本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若参加铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。 化学试验报告8 一、试验目的： 1、把握溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能 2、理解过滤法分别混合物的化学原理 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用 二、试验原理： 粗盐

32、中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42 等不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯洁的精盐。 三、仪器和用品： 托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，一般漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。 试剂：粗盐、蒸馏水。 四、试验操作： 1、溶解： 称取约4g粗盐 用量筒量取约12ml蒸馏水 把蒸馏水倒入烧杯中， 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，始终加到粗盐不再溶解时为止观看溶液是否浑浊 2、过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有

33、三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。渐渐倾倒液体，待滤纸内无水时，认真观看滤纸上的剩余物及滤液的颜色滤液仍浑浊时，应当再过滤一次 3、蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中消失较多量固体时，停顿加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。 五、现象和结论： 粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中渐渐析出晶体。 结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。 化学试验报告9 一、前言 现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反响。电极是不同种元素、不

34、同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参加。 目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参加。 通过数次试验证明，在磁场中是可以发生电化学反响的。本试验报告是讨论电化学反响发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。 磁场中的电化学反响不同于燃料电池、磁流体发电。 二、试验方法和观看结果 1、所用器材及材料 (1)：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。 (2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体Phi;30*23毫米二块、稀土磁体Phi;12*5毫米二块、稀土磁体Phi;18*5毫米一块。 (3)：塑料瓶

35、一个，内装硫酸亚铁，分析纯。 (4)：铁片两片。(对铁片要进展除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。外表用砂纸处理。 2、 电流表，0至200微安。 用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调整肯定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调整。 3、 “ 磁场中的电化学反响“装置是直流电源，本试验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是根据电流流淌方一直设计的，(也有随电流流淌方向转变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本试验报告示意图就是画的随电流流淌方向转变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)

36、。因此本演示所讲的是电流流淌方向，电流由“磁场中的电化学反响“装置的正极流向“磁场中的电化学反响“装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以推断出“磁场中的电化学反响“装置的正极、负极。 4、 手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。 5、 将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一局部硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。 6、 将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开头运动，此事更进一步说明硫酸

37、亚铁是铁磁性物质。(注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样) 7、 通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。 8、 将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，参加蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。试验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。 9、 将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大局部在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。 10、 然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的四周，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，

38、可以看到有电流的产生。(假如用单方向移动的电流表，留意电流表的正极应接在放磁体的那一端)，测量出电流强度为70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生?电位差是怎样形成的?我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的外表吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的外表的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，(电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极)这样就有电流产生。可以用化学上氧化-复

39、原反响定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的外表由于有大量带正电荷的铁离子聚拢在外表， 而没有处在磁埸的那一端的铁片的外表的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片外表上的铁离子得到电子(复原)变为铁原子沉淀在铁片外表，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子(氧化)变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。由于在外接的电流表显示，有电流的流淌，可以证明有电子的转移，而电子流淌方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下列图所示。 11、 确定“磁场中的电化学反响“的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通

40、过电流表指针移动方一直确定的。 12、 转变电流表指针移动方向的试验，移动铁氧体磁体试验，将第10步骤中的磁体从某一片上移开(某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些)然后放到另一片铁片四周，同样有电流的产生，留意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。 假如用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。而用转变接线的方式来让电流表移动。 转变磁体位置：假如用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来转变磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。 下列图所示磁体位置转变，电流表指针偏转方向转变。证明电流流淌方向转变，磁场中电化学

41、反响成立。电流流淌方向说明白磁体在电极的正极位置。 三、试验结果争论 此演示试验产生的电流是微缺乏道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流流淌的方向随磁体的位置变动而发生方向性的转变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，“磁场中的电化学反响“是成立的，此电化学反响是随磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反响。请特殊留意“可逆“二字，这是本物理现象的重点所在。 通过磁场中的电化学反响证明：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的(原电池两极是用不同种金属，而本试验两极是用一样的金属)。 通过磁场中的电化学反响证明：

42、物理学上的洛仑兹力(洛伦兹力)定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。 通过试验证明，产生电流与磁场有关，电流流流淌的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区分所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的转变而转变，这也是与以往的电池区分所在。 磁场中电化学反响电源的正极与负极可以循环使用。 产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第肯定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解其次定律指出：各电极上

43、析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是1克当量的任何物质产生(或所需) 的电量为96493库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。 四、进一步试验的方向 1、 在多大的铁片面积下，产生多大的电流?详细数字还要进一步试验，从目前试验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液20毫米时要比浸入10毫米时的电流强度大。 2、 产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量试验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在试验中，最大电流强度为200微安。可以超过200微安，由于电流表有限，没有让试验电流超过200微安。