北京市西城区2023年—2023年学年度高一第一学期期末试卷化学（含答案）.docx

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1、北京市西城区 20232023 学年度高一第一学期期末试卷化学2023.1本试卷共 8 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1He 4C 12N 14O 16Na 23K 39Ca 40Fe 56第一局部选择题 共 50 分每题只有一个选项符合题意1 25 小题，每题 2 分1. 合金的应用促进了人类社会的进展。以下不属于合金的是A. 铝合金硬币B青花瓷瓶C钛合金鱼竿D不锈钢盆2. 以下元素中，不属于第三周期的是AOB. NaC. MgD. Cl3. 用干净的铂丝蘸取NaCl 溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观看到火焰

2、的颜色为A. 紫 色B. 绿色C. 黄色D. 红色4. 以下仪器不能加热的是ABCD5. 以下物质中，含有共价键的是A. Cl2BKClCNaBrDMgO6. 以下根本反响类型中，确定属于氧化复原反响的是A. 化合反响B. 分解反响C. 置换反响D. 复分解反响7. 以下物质与Cl2 反响，能发出苍白色火焰的是AH2B. NaC. FeD. Cu8. 以下粒子不具有氧化性的是AH+BO2CMgDCO29. 以下物质能与水反响生成碱并放出气体的是A. Na2OB. Na2O2C. NaHCO3D. Na2CO310. 以下关于物质的分类的说法中，不正确的是AHNO3 属于酸CSO2 属于氧化物B

3、. NaOH 属于碱D石灰水属于纯洁物11. 当光束通过以下分散系时，能观看到丁达尔效应的是A. NaCl 溶液B. 蔗糖溶液C. CuSO4 溶液D. Fe(OH)3 胶体12. 以下物质中，属于电解质的是A. CuBK2SO4C. 稀HNO3D. 酒精13. 元素钕Nd是稀土永磁材料中的一种重要元素。以下关于的说法中，不正确的是A. 质子数为 60B. 中子数为 60C. 核外电子数为60D. 质量数为 14214. 以下电离方程式书写不正确的是AHNO3 = H+ + NO3CFeCl3 = Fe3+ + Cl 15试验室中，以下行为不符合安全要求的是A. 在通风橱内制备有毒气体C熄灭酒

4、精灯时，用灯帽盖灭16以下物质的电子式书写不正确的是BKOH = K+ + OH DNH4NO3 = NH4+ + NO3B. 将过期的化学药品直接倒入下水道D用枯燥沙土掩盖少量燃着的金属钠A. BCD17. 以下物质间的转化，不能一步实现的是A. NaNa2OB. AlAlCl3C. FeFe3O4D. Fe2O3Fe(OH)3318. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是AK+、NO 、ClCNa+、Cl、Ag+B. Na+、H+、CO 234DFe2+、SO 2、OH19. 铯是制造光电管的主要材料，铯元素的局部信息如右图所示。以下关于铯的说法中，不正确的是A. 原子序数为 55C相对原子

5、质量是 132.9 gmol-1B. 是A 族元素D金属性比钠强20. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。以下说法中，不正确的是A. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 B常温下，铝制品耐腐蚀是由于铝不活泼 C铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域D工业上可以用NaOH 溶液去除铝外表的氧化膜21. 以下反响能用H+ OH=H2O 表示的是A2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OC Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 22以下说法中，正确的选项是A.1 mol CO2 中含有的原子数为N AB1 mol N2 与 1 mol O2 的质量比为 7:8 C常温

6、常压下，1 mol CO 的体积是 22.4 LBNaOH + HCl = NaCl + H2O DCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD0.1 molL-1 Na2SO4 溶液中含有 0.2 mol Na+ 23以以以下图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是ABCD24. 某同学向确定体积的Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电力气随时间变化如右图所示。以下说法中，正确的选项是A试验过程中反响的离子方程式为Ba2+ + OH+ SO2+ H+ = BaSO + H O442BAB 段溶液的导电力气减弱，说明生成的BaSO4 不是电解质C

7、a 时刻Ba(OH)2 溶液与稀硫酸恰好完全中和DBC 段溶液的导电力气增大，主要是由于过量的Ba(OH)2 电离出的离子导电25为争论Na 的性质，进展如下试验试验装置液体 a现象蒸馏水Na 浮在液面上，猛烈反响，产生少量白雾0.1 molL-1 盐酸 Na 浮在液面上，反响比中猛烈，产生白雾Na 浮在液面上，反响比中缓慢，产生大量白雾，浓盐酸以下说法中，不正确的是A. 中现象说明Na 与水反响放热烧杯底部有白色固体B. 中反响的离子方程式为 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH+ H2 C中白雾比中多，说明中反响放热比中更多 D推想中反响缓慢可能与 c(Cl)以及生成的白色固体有

8、关其次局部非选择题 共 50 分263 分补齐物质与其用途之间的连线。物质用途A. 氯化铁a红色颜料B. 氧化铁b焙制糕点C. 漂粉精c蚀刻铜板D. 碳酸氢钠d游泳池消毒274 分煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反响为CH2O(g) =高=温= COH2。（1） 该反响中，化合价上升的元素是 填元素符号，氧化剂是 填化学式。（2） 假设消耗了1 mol C，则生成 CO 的体积约是 L标准状况，转移电子的物质的量为 mol。284 分试验室用NaCl 固体配制 100 mL 2.00 molL-1 的 NaCl 溶液，答复以下问题。（1） 需要称取NaCl 固体g。 M NaCl=

9、58.5 gmol-1（2） 配制溶液时，必需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。（3） 以下操作中，正确的选项是填字母。a. bc293 分Na2CO3 和 NaHCO3 是两种常见的钠盐。（1） 以下关于Na2CO3 和NaHCO3 的说法中，正确的选项是填字母。aNa2CO3 和NaHCO3 的溶液均显碱性b. 一样温度下，NaHCO3 的溶解度大于Na2CO3c. 向等质量的Na2CO3 和NaHCO3 固体中分别滴加足量的盐酸，一样条件下产生CO2的体积也一样（2） 按以以以下图所示装置试验，可得到“Na2CO3 的热稳定性比NaHCO3 强”的结论，证据是。A. B30

10、5 分下表是元素周期表的一局部，请参照元素在表中的位置，答复以下问题：周期1 A A A A A A23族A0（1） 的原子构造示意图是。（2） 、三种元素的原子半径最小的是写元素符号。（3） 和可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程。（4） 以下事实能推断和的金属性强弱的是填字母，下同。a常温下单质与水反响置换出氢的难易程度 b最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c一样温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小（5） 硒Se位于第四周期，与同主族。以下推断正确的选项是。aSeO2 只具有复原性bSe 的最低负化合价是-2 价cSe 的气态氢化物的稳定性比的强316 分阅读下面一段材料并答

11、复以下问题。【化学式】K2FeO4高铁酸钾使用说明书【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】枯燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，与水反响放出氧气K2FeO4 通过猛烈的氧化作用可快速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4 与水反响还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3 胶体，可除去水中微小的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化 1 L 水投放 5 mg K2FeO4 即可到达卫生标准（1） K2FeO4 中铁元素的化合价为。（2） 制备K2FeO4 需要在填“酸性”、“碱性”或

12、“中性”环境中进展。（3） 以下关于K2FeO4 的说法中，不正确的是。a是强氧化性的盐b固体保存需要防潮 c其消毒和净化水的原理一样 d其净水优点有：作用快、安全性好、无异味（4） 将K2FeO4 与水反响的化学方程式补充完整：34K2FeO4 +H2O =Fe(OH) 胶体+ +KOH（5） 消毒净化 500 m3 水，至少需要K2FeO4 的质量为kg。329 分某同学用以以以下图装置制取Cl2 并探究性质，答复以下问题：2（1） 装置用于制取Cl ，反响的化学方程式是。（2） 装置的作用是。（3） 装置中的现象是。2（4） 为验证Cl2 的氧化性强于I ，在、之间增加装置X，将装置X

13、补充完整并标明所用试剂，装置X 中发生反响的离子方程式是。（5） 装置中发生反响的离子方程式是。339 分某试验小组在试验室进展FeII与 FeIII相互转化的试验：（1） 检验试管a 的溶液中含有Fe3+的试验方案为：在试管中参与少量a 中溶液，填操作和现象，说明其中含有 Fe3+。（2） 向试管a 中参与过量铁粉的离子方程式是。（3） 试管b 中的试验现象是。（4） 试管c 中产生白色沉淀，一段时间后局部沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式。（5） 试验小组为探究反响物浓度对Fe(OH)2 制备效果的影响，以Fe(OH)2 沉淀白色持续时间t为指标，t 越大，试验效果越好。局

14、部试验数据如下：试验序号wFeSO /wNaOH/t/si2.515149ii515138iii101593iv525142v5351804 试验 i、ii、iii 的目的是。 小组同学通过试验推断：其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，试验效果越好。推断的证据是。22347 分过氧化钙CaO 微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备 CaO 的一种方法。答复以下问题：（1） 步骤中反响的离子方程式是。（2） 步骤中反响的化学方程式是： = CaO28H2O + 2NH4Cl反响在冰水浴中进展，是为了防止NH3H2O 挥发、答 1 条即可。（3） 待CaO28H2O 结晶析出后通

15、过填操作分别。（4） CaO2 与水缓慢反响，常用作鱼塘的供氧剂，其反响的化学方程式是。CaO2 还可用于长途运输鱼苗，这表达了CaO2 的填字母性质。a可缓慢供氧b能吸取鱼苗呼出的CO2c能潮解d可抑菌（5） CaO2 久置于空气中会生成CaCO3。为测定某CaO2 样品的纯度，取10 g 样品参与足量稀盐酸，测得生成CO2 的质量为 2.2 g，则样品中CaO2 的质量分数为。参考答案2023.1第一局部 选择题每题只有一个选项符合题意，共25 个小题，每题2 分，共50 分题号答案lB2A3C4D5A6C7A8C9B10D11D12B13B题号1415161718192021222324

16、25答案CBDDACBBBACC其次局部 非选择题共 9 个小题，共 50 分其他合理答案均可给分263 分274 分物质用途A. 氯化铁a红色颜料B. 氧化铁b焙制糕点C. 漂粉精c蚀刻铜板D. 碳酸氢钠d游泳池消毒1 CH2O2 22.42284 分111.72100 mL 容量瓶3b 293 分1a2分别加热一样的时间后，A 中澄清石灰水不变浑浊 ，B 中澄清石灰水变浑浊305 分12Al34a、b 316 分5b1+62碱性3 C44K2FeO4 +10H2O =4Fe(OH) (胶体+3O2+8KOH35 2.5329 分1MnO2 + 4HCl浓= MnC2l + Cl2 + 2H

17、2O（2） 除去Cl2 中混有的HCl 气体（3） 黄绿色气体进入中，潮湿的有色纸条褪色（4）Cl2 + 2I= 2Cl+ I25Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O 339 分1滴加少量KSCN 溶液，溶液变红色22Fe3+ + Fe = 3Fe2+3KMnO4 酸性溶液紫色褪去44Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)35探究其他条件一样时，制备 Fe(OH)2 所用 FeSO4 溶液的浓度对 Fe(OH)2 沉淀制备效果的影响沉淀白色持续时间vivii 347 分1CaCO3 + 2H+ = Ca2+ H2O + CO22CaCl2 + H2O2 + 2NH3H2O + 6H2O防止H2O2 分解或有利于CaO28H2O 结晶3过滤42CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2a、b、d550%