【课件】共价键课件2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

《【课件】共价键课件2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】共价键课件2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（37页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 通过前面的学习我们已经知道，活泼金属元素(或NH4+)与活泼非金属元素之间化合形成的是离子键。活泼金属易失去电子阳离子活泼非金属易得到电子阴离子通过静电作用结合成离子键【思考思考1】非金属元素与非金属元素之间化合是否也能形成离非金属元素与非金属元素之间化合是否也能形成离子键呢？子键呢？不能，不能，非非金属金属原子都有得电子的趋势，没有电子原子都有得电子的趋势，没有电子得失，不会形成阴阳离子得失，不会形成阴阳离子,所以不能形成离子键。所以不能形成离子键。第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第2课时 共价键学习目标1.结合典型实例认识共价键的形成过程和形成条件；2.了解共价键、极性键、非极

2、性键和共价化合物的概念；3.能熟练的用电子式表示共价化合物的形成过程。4.了解分子间作用力和氢键。为什么为什么2 2个氢原子结合成氢分子，个氢原子结合成氢分子，2 2个氯原子结合成氯分子，而不是个氯原子结合成氯分子，而不是3 3个、个、4 4个呢？为什么个呢？为什么1 1个氢原子和个氢原子和1 1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？个数比相结合呢？【思考2】电子式表示其形成过程电子式表示其形成过程_。ClCl两两个个氯氯原原子子各各提提供供一一个个电电子子两两个个氯氯原原子子间间形形成成共共用用电电子子对对两两个个氯氯原原子子达达到到

3、8e8e稳定结构稳定结构形成稳定的氯气分子。形成稳定的氯气分子。ClClClCl ClCl ClCl ClCl +我是非金属，我很少失电子我才不会失电子给你共用电子对HCl分子的形成过程H2+Cl2=2HCl在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构1、定义：原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用。所形成的相互作用。2、成键微粒：原子原子共用电子对共用电子对一般非金属元素之间一般非金属元素之间或某些不活泼金属和非金属间或某些不活泼金属和非金属间 如 AlCl3和BeCl2静电引力静电引力静电斥力静电斥力二、共价键3、成键本质：4、成键元素

4、：注意：稀有气体单质中不存在共价键6、共价键成键的原因:通过共用电子对，各原子最外层电子数目达到稳定结构，体系的总能量降低。5、成键条件：成键前原子最外层电子未达到成键前原子最外层电子未达到稳定稳定状态。状态。思考3：上述原子间通过共用电子对所形成的相互作用都是共价键，那么，同种原子间形成的共价键和不同原子间形成的共价键都一样吗？思 考4：为 什 么H2中H元 素0价？而HCl中 的H元 素+1价，Cl元 素-1价?H H 电子对不偏移共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性非极性共价键 Cl H 电子对偏向Cl共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键的原子呈正电性或负电性极性共价键极性键

5、：共用电子对偏向一方原子的共价键非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键7、共价键的分类非极性键：非极性键：同种非金属原子间形成的共价键是非极性共价键，同种非金属原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。简称非极性键。A AA A 型极性键：极性键：两种不同的非金属原子间形成的共价键是极性共价键，两种不同的非金属原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。简称极性键。A AB B 型型极性键成键原子不显电性一方显正电性，一方显负电性非极性键同种元素不同种元素电子对有偏移电子对没有偏移共价键类型成键元素成键特征成键结果8、存在:非金属单质(H(H2 2、O O2 2)、含根的离子化合物

6、多原子单质非金属氧化物(H(H2 2O O、COCO、COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、SiOSiO2 2等等 ）非金属氢化物（HClHCl、HFHF、H H2 2S S、NHNH3 3、PHPH3 3等）等）大多数有机化合物（CHCH4 4、CHCH3 3CHCH2 2OHOH、CHCH3 3COOHCOOH、葡萄糖、葡萄糖等等）含原子团的离子化合物 (NaOH (NaOH、NH NH4 4Cl)Cl)含氧酸：含氧酸：HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4、H H3 3POPO4 4等等特殊 AlCl3和BeCl29 9、共价化合物共价化合物 （1 1）定义：以共用电子

7、对形成分子的化合物叫做定义：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价共价化合物。化合物。（2 2）判断：）判断：只含有共价键的化合物属于共价化合物只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离（即若存在离子键，一定为离子化合物）子键，一定为离子化合物）【练习【练习1 1】下列物质中存在共价键的是 ;属于共价化合物的是 。H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物非金属单质非金属单质一定存在于一定存在于一定含有一定含有存在于存在于可能存在于可能存在于存在于存在于只有只有H2O CaCl2 MgCl2 H2SO4 NaOH C

8、O2 CaO Br2 NH3 Ar 含有共价键的是含有共价键的是_含有离子键的是含有离子键的是_属于共价化合物的是属于共价化合物的是_属于离子化合物的是属于离子化合物的是_【练习【练习2 2】按要求填空：】按要求填空：1010、共价键的强弱、共价键的强弱根据共价键的成因，共价键的强弱取决于根据共价键的成因，共价键的强弱取决于_如比较金刚石和晶体硅如比较金刚石和晶体硅、H2O和和H2S 比较比较H-F、H-Cl、H-Br、H-I 的稳定性的稳定性 成键原子的半径大小。成键原子的半径大小。原子的半径越小，共价键越强。原子的半径越小，共价键越强。11、共价分子结构的表示方法一一对对共共用用电电子子对

9、对两对共用两对共用电子对电子对三三对对共共用用电电子子对对.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.如：如：H H2 2、ClCl2 2、HClHCl如：如：COCO2 2.O C O.如：如：N N2 2NN规律：缺少规律：缺少几个电子几个电子达到稳定结构，就达到稳定结构，就共用几对共用几对电子。电子。（1)电子式每个原子一般达到相对稳定结构不加中括号 ，不标正负电荷数原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数练习练习3:3:（1 1）下列下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结电子结构，则它们的结构式错误的是（构，则它们的结构式错误的

10、是（）A氧分子：氧分子：O=O BS2Cl2：Cl-S-S-ClC氢氰酸：氢氰酸：H-CN D光气（光气（COCl2）：）：Cl-C-O-ClD（2）下列）下列各分子中，所有的原子都满足最外层为各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是个电子结构的是 。A、H2O B、BF3 C、CCl4 D、PCl5 E、PCl3 F、CO28 8电子稳定结构的判断电子稳定结构的判断 化合价的绝对值化合价的绝对值 +原子原子最外层电子数最外层电子数 8 8？Cl-C-ClO CEF(2)结 构 式在化学上常用一根短线表示一对共用电子，其余的电子不标出。在化学上常用一根短线表示一对共用电子，其余的电子

11、不标出。.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.O C O.NNH HCl ClH ClO C ON N【练习【练习4 4】请写出下列物质的电子式和结构式。H2ONaOHNH4ClNH3CH4CCl4HFHClO 注意：注意：只适用于共价化合物。只适用于共价化合物。H2O2NH3CH4CO2H2O 共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可以用球棍模型、比例模型表示共价分子的空间结构。表表4-6 4-6 几种物质的电子式几种物质的电子式.结构式结构式.球棍模型和比例模型球棍模型和比例模型 物质物质HClCl2CO2 H2ONH3CH4电子式结构式球棍模型比例模型空间结构

12、HClClClO=C=O直线形直线形直线形V形三角锥形正四面体形104.51071810928练习5：下列分子的电子式书写正确的是A.氨 B.四氯化碳C.氮气 D.二氧化碳练习6：下列电子式书写正确的是A.二氧化碳 B.氯化氢C.水 D.次氯酸(3)用电子式表示共价化合物的形成过程HCl+H Cl2H+O OHH1.1.左边左边原子的原子的电子式，相同电子式，相同合并。合并。2.2.右边右边分子的电子式，分子的电子式，相同相同不能合并不能合并。3.3.不不用用“”“”。注 意：【练习【练习7 7】请用电子式表示CO2、H2O、N2的形成过程。练习8：下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是A.

13、B.C.D.练习9：下列化学用语中，正确的是A.次氯酸的结构式：HOClB.氮气的电子式：C.CO2分子的电子式：O=C=OD.用电子式表示溴化氢分子的形成过程：化学键的形成与原子结构有关，它主要是通过原子的价电子转化学键的形成与原子结构有关，它主要是通过原子的价电子转移来实现。移来实现。1.定义：总结：化学键2.分类离子键共价键非极性键极性键相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用化学键金属键+HHClClHCl用用化化学学键键的的观观点点分分析析化化学学反反应应过过程程：（2）H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键HCl(新化学键)（1）H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键)，生成

14、H和Cl3.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 （吸收能量）（释放能量）（1 1）只有）只有旧化学键断裂旧化学键断裂没有没有新化学键形成的新化学键形成的变化是化学变化吗？变化是化学变化吗？（3 3）化学反应中反应物中的化学键会全部被破坏吗）化学反应中反应物中的化学键会全部被破坏吗?(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 BaSO BaSO4 4+2NH+2NH4 4ClCl【想想 一一 想想】SOSO4 4 2-2-中的共价键没有断裂中的共价键没有断裂不是。如食盐的熔化不是。如食盐的熔化（2 2）先发生）先发生化学键断裂化学键断裂，后发生，后发生化学

15、键形成。该说法对吗？化学键形成。该说法对吗？不对。化学键的断裂和新化学键的形成同时进行。不对。化学键的断裂和新化学键的形成同时进行。离子键与共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子存在离子化合物非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH表示方法以NaCl为例。电子式为：NaCl的形成过程为：以HCl为例。电

16、子式为：HCl的形成过程为：物质类型离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物化学键类型含离子键，可能含有共建键只含有共价键化合物类型大多数金属氧化物、强碱、绝大多数盐非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大多数有机物、NH3H2O化合物性质熔融状态下能导电熔融状态下不能导电举例Na2O、NaOH、Na2SO4、NH4ClCO2、HF、HNO3、C2H5OH离子化合物和共价化合物的比较练习10：判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。1.分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高。()2.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。()3.某些金属与非金属原子

17、间能形成共价键。()4.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。()5.在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。()6.共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏;单质溶于水,分子内共价键不被破坏。()7.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。()8.分子内部一定含有共价键。()9.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 ()10.非极性键只存在单质分子中（）11.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中无离子键（）NaCl CO2 NaOH N2 NH3 MgO Na2O MgBr2 O2 Na2O2 H2O2 H2判断以上微粒，只含离子键的

18、是_，只含极性共价键的是_，只含非极性共价键的是_，既含离子键又含极性共价键的是_，既含离子键又含非极性共价键的是_.练习11：【练习12】在下列物质中：A.氩B.NaOHC.甲烷D.氯化钡E.氮气 F.NH3G.CCl4H.H2O2(1)只含离子键的物质是_(填字母，下同)；(2)既有离子键又有共价键的物质是_；(3)只含极性键的物质是_；(4)含非极性键的物质是_。DBCFGEH【练习13】下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。碘的升华加热熔化氢氧化钠食盐溶解于水氯化氢溶解于水氧气溶解于水过氧化钠溶解于水其中没有发生化学键断裂的是_；只发生离子键断裂的是_；只发生共价

19、键断裂的是_；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是_。问题问题:将液态水加热到将液态水加热到100100，水会气化，需破坏何种作用力？将水蒸，水会气化，需破坏何种作用力？将水蒸气将热到气将热到30003000以上，水将部分分解成氧气和氢气，需破坏何种作用以上，水将部分分解成氧气和氢气，需破坏何种作用力？两个变化所需温度不同，说明两种作用力的强弱如何？力？两个变化所需温度不同，说明两种作用力的强弱如何？水气化，水分子没被破坏，水气化，水分子没被破坏，破坏的是分子之间的作用力，破坏的是分子之间的作用力，作用力弱作用力弱分子间作用力分子间作用力水分解水分解OHOH共价键被破坏，作共价键被破坏，作用

20、力强用力强化学键化学键断键成键水的分解水的分解水的气化水的气化三、分子间作用力（1）存在：分子间）存在：分子间概念：概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用分子间作用力力，又称为，又称为范德华力范德华力。（2）强弱：比化学键弱）强弱：比化学键弱（3）主要影响物质的）主要影响物质的物理性质物理性质（熔沸点熔沸点）作用微粒作用微粒作用力强弱作用力强弱主要影响主要影响化学键化学键范德华力范德华力原子、离子之间原子、离子之间分子之间分子之间微弱作用微弱作用分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较强烈作用强烈作用化学性质化学性质物理性质

21、物理性质F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0501001502002505010015020025050100150200 250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系05010015020025050100150200250100300200400温度温度/相对分子质量相对分子质量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系一般对于组成和结构相似的物质一般对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，相

22、对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。分子间作用力越大，熔沸点越高。(4)影响分子间作用力大小的影响分子间作用力大小的因素因素为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点由于氢原子的存在而使分子间产生的一种由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用比分子间作用力稍强的相互作用,这种相这种相互作用叫做氢键。互作用叫做氢键。（1）氢键是一种氢键是一种特殊特殊的的分子间作用力分子间作用力,不是化学键不是化学键（2）强弱强弱:比比化学键弱化学键弱而而比范德华力强比范德华力强（3）氢键的表示方法氢键的表示方法:XHYX、Y可以相同，也可以不同可

23、以相同，也可以不同,(主要主要F、O、N)。FHHFHF(4)影响氢键强弱的因素：影响氢键强弱的因素：非金属性非金属性越强，氢键越越强，氢键越强强；Y的原子半径越小的原子半径越小(越易接近越易接近X H)，氢，氢键越键越强强非金属性非金属性、原子半径原子半径最强的最强的氢键氢键：F HF（5）氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的氢键的存在使物质的熔沸点熔沸点相对较高相对较高（如（如（如（如HFHF、HH2 2OO）。）。）。）。解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积体积会膨胀。会膨胀。氢键的形成使某些物质在水中的氢键的形成使某些物

24、质在水中的溶解度溶解度增大增大（如（如（如（如NHNH3 3溶于水）溶于水）溶于水）溶于水）(1)冰熔化或汽化时冰熔化或汽化时_被破坏，分子被破坏，分子_变化，属变化，属_变化；变化；(4)干冰升华时干冰升华时_被破坏，属于被破坏，属于_变化变化 (5)食盐融化时食盐融化时_被破坏，属于被破坏，属于_变化变化 (6)金刚石融化时金刚石融化时_被破坏，属于被破坏，属于_变化变化(3)碘化氢分解时碘化氢分解时_被破坏，属于被破坏，属于_变化变化(2)水分解时水分解时_被破坏，分子被破坏，分子_变化，属于变化，属于_变化；变化；氢键和分子间作用力没有物理共价键发生化学共价键化学分子间作用力物理离子键

25、物理共价键物理分子直接构分子直接构成的物质：成的物质：物理性质物理性质化学性质化学性质原子直接构成原子直接构成的物质：的物质：物理性质物理性质共价键共价键化学性质化学性质共价键共价键离子化合物：离子化合物：物理性质物理性质离子键离子键化学性质化学性质离子键离子键分子间作用力分子间作用力共价键共价键分子间作用力、氢键与化学键的比较分子间作用力、氢键与化学键的比较存在存在强弱强弱强弱因素强弱因素影响性质影响性质 共价键共价键离子键离子键范德华力范德华力氢键氢键_原子间原子间分子间分子间离子间离子间某些分子间某些分子间强烈强烈强烈强烈远小于化学键远小于化学键略大于范德华略大于范德华力力微弱微弱原子半

26、径原子半径离子半径离子半径带电荷数带电荷数相对分子相对分子质量质量化学性化学性质或物质或物理性质理性质只物理只物理 性质性质练习14：化学键与化学反应中的物质变化密切相关。现有下列七种物质：氯水氦气过氧化钠 硫酸碘硫酸氢钠氯化钠回答下列问题：(1)不存在化学键的是_(填序号，下同)，属于共价化合物的是_。(2)碘的升华属于_(填“物理”或“化学”)变化，化学键_(填“是”或“未”)发生变化。(3)将NaHSO4溶于水，电离方程式为_，NaHSO4在熔融状态下存在的离子为_。物理未练习15：有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中阴、阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质：_。B与E形成的四原子化合物：_。A、B、E形成的化合物：_。D、E形成的简单化合物：_。(2)B、D、E形成的原子个数比为324的盐的化学式为_，属于_化合物(填“离子”或“共价”)，含有的化学键类型为_。NH4NO3离子离子键和共价键