【课件】第2章+第1节+共价键模型课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

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1、1完成课前学习探究核心任务2.1.1 共价键模型共价键模型2完成课前学习探究核心任务第第1节共价键模型节共价键模型第第1课时共价键课时共价键学习要求学习要求1.能说出微粒间作用的主要类型、特征和实质。能说出微粒间作用的主要类型、特征和实质。2.了解了解键和键和键的形成及特点。键的形成及特点。3.会判断极性共价键和非极性共价键。会判断极性共价键和非极性共价键。素素养养目目标标认认识识微微观观粒粒子子间间的的相相互互作作用用与与物物质质性性质质的的关关系系，发发展展宏宏观观辨辨识识与与微微观观探探析的核心素养。析的核心素养。3完成课前学习探究核心任务温故知新温故知新1.什么是化学键什么是化学键？定

2、义：定义：相邻原子或离子相邻原子或离子间间强烈强烈的相互作用的相互作用2.化学键的类型化学键的类型？离子键离子键共价键共价键金属键金属键配位键配位键3.化学反应发生的本质化学反应发生的本质？旧键的断裂与新键的形成旧键的断裂与新键的形成4完成课前学习探究核心任务一、共价键的形成及其本质一、共价键的形成及其本质1、概念、概念：相邻原子间：相邻原子间通过共用电子对通过共用电子对形成的强烈的相互作用形成的强烈的相互作用2、形成过程、形成过程：(以氢气分子的形成过程为例说明以氢气分子的形成过程为例说明)当氢原子当氢原子距离较远距离较远时，体系时，体系能量较高能量较高，能量等于，能量等于两个原子两个原子能

3、量的之和能量的之和 当氢原子当氢原子相互靠近相互靠近时，体系时，体系能量降低能量降低，每个氢原，每个氢原子核都会对自己及对方的子核都会对自己及对方的1s轨道电子产生引力作用轨道电子产生引力作用 当氢原子继续当氢原子继续靠近靠近时，会产生原子轨道重叠，导时，会产生原子轨道重叠，导致电子在两个原子核间出现的概率会增加，致电子在两个原子核间出现的概率会增加，当氢原子间的距离为当氢原子间的距离为0.074 nm时，两个氢原子各时，两个氢原子各提供的一个电子以自旋方向相反的方式配对，提供的一个电子以自旋方向相反的方式配对，体系的体系的能量降到最低（降低能量降到最低（降低436KJ/mol）vr0V：势能

4、 r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能 r：核间距r0vr0r0V：势能 r：核间距vr0V：势能 r：核间距10完成课前学习探究核心任务静电作用力静电作用力静电作用力静电作用力3、共价键的本质、共价键的本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性电性作用作用静电引力静电引力静电引力静电引力静电斥力静电斥力静电斥力静电斥力平衡过程平衡过程平衡过程平衡过程4、形成条件、形成条件电负性电负性相同相同或或相差相差很小的很小的非金属元素原子非金属元素原子。成键原子有成键原子有未成对电子未成对电子。成键原子的

5、成键原子的原子轨道原子轨道在在空间重叠。空间重叠。11完成课前学习探究核心任务12完成课前学习探究核心任务5、共价键的表示方法、共价键的表示方法(1)电子式：(2)结构式：H-H N N 用用用用一根短线表示一对共用电子所一根短线表示一对共用电子所一根短线表示一对共用电子所一根短线表示一对共用电子所形成形成形成形成的共价键。的共价键。的共价键。的共价键。写出下列分子的电子式和结构式写出下列分子的电子式和结构式：分子分子：NH3 H2O N2 CO2 13完成课前学习探究核心任务二、共价键的类型二、共价键的类型利用所学知识分析一下利用所学知识分析一下N2的成键过程？的成键过程？思考交流N原子的价

6、电子排布式：原子的价电子排布式：2S 2P 2 3N原子的价电子轨道表示式原子的价电子轨道表示式：N2的结构式：的结构式：N三N原子轨道的重叠方式？原子轨道的重叠方式？2S2P14完成课前学习探究核心任务NNN N键键15完成课前学习探究核心任务键键电子云重叠时电子云重叠时优先优先形成形成键，键，且任何两个且任何两个原子之间只能形成原子之间只能形成一个一个键。键。16完成课前学习探究核心任务17完成课前学习探究核心任务1、键键 与与键键按电子云重叠方式分类按电子云重叠方式分类（1）键键：原子轨道以原子轨道以“头碰头头碰头”方式方式相互重叠导致电子在核间出现的概率相互重叠导致电子在核间出现的概率

7、增大而形成的共价键。增大而形成的共价键。【小结】【小结】键的成键特点：键的成键特点：沿键轴（两核的连线）方向沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头头碰头”重叠成键重叠成键 键键可以可以沿键轴沿键轴旋转；旋转；键键较较稳稳定定，存存在在于于一一切切共共价价键键中中。因因而而，只只含含有有键键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。18完成课前学习探究核心任务【小结】【小结】键的成键特点键的成键特点:“肩并肩肩并肩”重叠成键；呈镜像对称。重叠成键；呈镜像对称。电子云重叠程度不及电子云重叠程度不及键大，较活泼键大，较活泼；键必须与键必须与键共存键共存；键不能自由旋转键不能自由

8、旋转。（2）键键：原子轨道以原子轨道以“肩并肩肩并肩”方式相互重叠方式相互重叠导致电子在核间出现的导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。概率增大而形成的共价键。19完成课前学习探究核心任务 ss 键，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现概率增大。s 轨道球形，故 ss 键无方向性。两个s轨道只成键，不成键。两个原子间可以只形成键，但不能只形成键。特别提醒20完成课前学习探究核心任务（3）键与键与键比较键比较：键类型键类型键键键键原原子子轨轨道道重重叠叠方方式式原原子子轨轨道道重重叠叠部部位位原原子子轨轨道道重重叠叠程程度度键的强度键的强度分类分类化学活泼性化学活泼性稳定性稳定性沿沿键

9、键轴轴方方向向“头头碰头碰头”重叠重叠沿沿键键轴轴方方向向“肩肩并并肩肩”重叠重叠两两原原子子核核之之间间，在键轴处在键轴处键键轴轴上上方方和和下下方方，键键轴处为零轴处为零大大小小较大较大较小较小ss，sp，pppp不活泼不活泼较活泼较活泼一般来说一般来说键比键比键稳定，但不是绝对的键稳定，但不是绝对的 21完成课前学习探究核心任务5个键和1个键7个键3个键和2个键22完成课前学习探究核心任务2、极性、极性键键 与非极性与非极性键键按共用电子对是否偏移分类按共用电子对是否偏移分类类型类型形成元素形成元素共用电子对偏移共用电子对偏移原子电性原子电性非极性键非极性键 元素元素两原子电负性相同，两

10、原子电负性相同，共用电子对共用电子对 两原子都不显电性两原子都不显电性极性键极性键 元素元素共用电子对偏向电负共用电子对偏向电负性性 的原子的原子电负性较大的原子显电负性较大的原子显 电性，电负性较小电性，电负性较小的原子显的原子显正正电性电性同种同种不偏移不偏移不同种不同种较大较大负负23完成课前学习探究核心任务三、共价键的特征三、共价键的特征特征特征概念概念作用作用饱和性饱和性每个原子所能形成的共价键的每个原子所能形成的共价键的 或以或以单键连接的单键连接的 是一定的是一定的共价键的饱和性决定着原子共价键的饱和性决定着原子形成分子时互相结合的形成分子时互相结合的 关系关系方向性方向性共价键

11、将尽可能沿着共价键将尽可能沿着 的的方向形成，这就是共价键的方向性。在形方向形成，这就是共价键的方向性。在形成共价键时，原子轨道重叠得成共价键时，原子轨道重叠得 ，电，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就键就 共价键的方向性决定分子的共价键的方向性决定分子的 总数总数原子数目原子数目数量数量电子出现概率最大电子出现概率最大愈多愈多愈牢固愈牢固空间构型空间构型24完成课前学习探究核心任务自自 我我 检检 测测1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”；错误的打；错误的打“”“”。(1)HF和和HCl分子中共价键都是分子中共价键都是键。键。()(2)所

12、有的共价键都有方向性。所有的共价键都有方向性。()(3)HF比比HCl的稳定性强。的稳定性强。()(4)氢原子和氟原子、氯原子均可以氢原子和氟原子、氯原子均可以键相结合，其成键轨道完全相同。键相结合，其成键轨道完全相同。()(5)1 mol丙酮分子中含有丙酮分子中含有键的数目为键的数目为96.021023。()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)25完成课前学习探究核心任务2指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式：指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式：共价键名称举例共价键名称举例_，_；_，_；_，_；_，_；_，_；26完成

13、课前学习探究核心任务答答案案ss键键H2sp键键HClpp键键Cl2pzpz键键N2pypy键键N227完成课前学习探究核心任务3在下列分子中，在下列分子中，HF，Br2，H2O，N2，CO2，H2，H2O2，HCN。分子中只有分子中只有键的是键的是_(填序号，下同填序号，下同)，分子中含有，分子中含有键的是键的是_，分子，分子中所有原子都满足最外层为中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是个电子结构的是_，分子中含有由两个原子的，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的轨道重叠形成的键的是键的是_，分子中含有由一个原子的，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的轨道与另一个原子的p轨道重叠形

14、成的轨道重叠形成的键的是键的是_，分子中含有由一个原子的，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子轨道与另一个原子的的p轨道重叠形成的轨道重叠形成的键的是键的是_。答案答案28完成课前学习探究核心任务学习任务一、共价键的本质特征学习任务一、共价键的本质特征【深度思考】【深度思考】1所有的共价所有的共价键都有都有饱和性和方向性和性和方向性吗？提示提示(1)所有的共价所有的共价键都有都有饱和性，但不是所有的共价和性，但不是所有的共价键都有方向性，如两个都有方向性，如两个1s轨道道(H原子与原子与H原子原子)重叠形成的重叠形成的ss 键没有方向性。没有方向性。提提示示并并不不是是所所有有的的单质中中

15、都都有有共共价价键，稀稀有有气气体体中中不不存存在在化化学学键，金金属属单质中中不存在共价不存在共价键。2所有所有单质都有共价都有共价键吗？29完成课前学习探究核心任务【名师点拨】【名师点拨】共价键的存在范围共价键的存在范围(1)非金属单质分子中非金属单质分子中(稀有气体除外稀有气体除外)。如。如O2、F2、H2、C60等。等。(2)非金属元素形成的化合物中。如非金属元素形成的化合物中。如H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。、有机物分子等。(3)某些金属与非金属元素形成的共价化合物中。如某些金属与非金属元素形成的共价化合物中。如BeCl2、HgCl2、AlCl3等。等。(4)某些离子化

16、合物中。如某些离子化合物中。如Na2O2、NH4Cl等。等。30完成课前学习探究核心任务【典例【典例1】下列说法中正确的是】下列说法中正确的是()A若把若把H2S分子写成分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性分子，违背了共价键的饱和性BH3O的存在说明共价键不具有饱和性的存在说明共价键不具有饱和性C所有共价键都有方向性所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间31完成课前学习探究核心任务答案答案A解解析析S原原子子有有两两个个未未成成对电子子，根根据据共共价价键的的饱和和性性，形形成成的的氢化化物物为H2S，A项对；H2O能

17、能结合合1个个H形形成成H3O，不不能能说明明共共价价键不不具具有有饱和和性性，B项错；H2分分子子中中，H原原子子的的s轨道道成成键时，因因为s轨道道为球球形形，所所以以H2分分子子中中的的HH键没没有有方方向向性性，C项错；两两个个原原子子轨道道发生生重重叠叠后后，电子子只只是是在在两两核核之之间出出现的的机机会会大大，D项错。32完成课前学习探究核心任务【变式训练【变式训练1】下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是】下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()解解析析A项，Na2O2中中既既有有离离子子键又又有有OO共共价价键，不不正正确确；B项，CaF2中中只只有有离离子子键，不正确

18、；，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价属于离子化合物，没有共价键。答案答案CAH2S和和Na2O2B.H2O2和和CaF2CNH3和和N2D.HNO3和和NaCl33完成课前学习探究核心任务A氯化氢的水溶液显酸性氯化氢的水溶液显酸性B液态氯化氢不导电液态氯化氢不导电C氯化氢溶于水发生电离氯化氢溶于水发生电离D氯化氢不易分解氯化氢不易分解解解析析氯化化氢的的水水溶溶液液电离离产生生氢离离子子，溶溶液液呈呈酸酸性性，与与是是不不是是共共价价化化合合物物无无关关，A错误；因因共共价价化化合合物物的的构构成成微微粒粒不不带电，离离子子化化合合物物的的构构成成微微粒粒带电，则可可利利用用液液

19、态氯化化氢不不导电来来证明明氯化化氢是是共共价价化化合合物物，B正正确确；共共价价化化合合物物、离离子子化化合合物物的的溶溶液液都都可可以以电离离，C错误；不不能能利利用用分分解解来来判判断断是是否否为共共价价化化合合物物，如如KCl受受热也不易分解，但属于离子化合物，也不易分解，但属于离子化合物，D错误。答案答案B【变式训练【变式训练2】下列实验事实可以证明氯化氢是共价化合物的是】下列实验事实可以证明氯化氢是共价化合物的是()34完成课前学习探究核心任务学习任务二、共价键的类型与学习任务二、共价键的类型与键和键和键的比较键的比较【观图助学】【观图助学】35完成课前学习探究核心任务1键与与键的

20、判断方法的判断方法提示提示2分子中一定含有分子中一定含有键吗？提示提示(1)s轨道与轨道与s轨道轨道(或或p轨道轨道)只能形成只能形成键，不能形成键，不能形成键。键。(2)两个原子间可以只形成两个原子间可以只形成键，但不可以只形成键，但不可以只形成键。键。(3)在同一个分子中，在同一个分子中，键一般比键一般比键强度大。键强度大。36完成课前学习探究核心任务【名师点拨】【名师点拨】1共价键的类型共价键的类型分类标准分类标准类型类型共用电子对数共用电子对数单键、双键、三键单键、双键、三键共用电子对是否偏移共用电子对是否偏移极性键、非极性键极性键、非极性键原子轨道重叠方式原子轨道重叠方式键、键、键键

21、37完成课前学习探究核心任务键类型键类型键键键键原子轨道原子轨道重叠方式重叠方式沿键轴方向沿键轴方向“头碰头头碰头”重叠重叠沿键轴方向沿键轴方向“肩并肩肩并肩”重叠重叠类型类型ss 键、键、sp 键、键、pp 键键pp 键键原子轨道重叠部分原子轨道重叠部分 两原子核之间，在键轴处两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度原子轨道重叠程度大大小小键的强度键的强度较大较大较小较小化学活泼性化学活泼性不活泼不活泼活泼活泼键的存在键的存在共价单键为共价单键为键，共价双键、三键，共价双键、三键中含有一个键中含有一个键键共价双键、三键分别含有共价双键、三键分

22、别含有1个、个、2个个键。两原子间最多能形成键。两原子间最多能形成2个个键键2.键与键与键的区别键的区别38完成课前学习探究核心任务【典例【典例2】有下列十种物质：】有下列十种物质：CH4CH3CH2OH N2HClCO2 CH3CH3C2H4C2H2 H2O2HCHO请按要求回答下列问题请按要求回答下列问题(填写编号填写编号)：(1)只有只有键的有键的有_，既有，既有键又有键又有键的有键的有_。(2)只含有极性键的化合物有只含有极性键的化合物有_，既含有极性键，又含有非极性键的化合，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有物有_。(3)含有双键的有含有双键的有_，含有三键的有，含有三键的有_。

23、39完成课前学习探究核心任务答案答案(1)(2)(3)40完成课前学习探究核心任务【变式训练【变式训练3】下列说法中不正确的是】下列说法中不正确的是()A键比键比键重叠程度大，形成的共价键强键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个两个原子之间形成共价键时，最多有一个键键C气体单质中，一定有气体单质中，一定有键，可能有键，可能有键键DN2分子中有一个分子中有一个键，两个键，两个键键解析解析从原子从原子轨道重叠程度看，道重叠程度看，键轨道重叠程度比道重叠程度比键重叠程度小，故重叠程度小，故键稳定性定性低于低于键，在气体，在气体单质分子中存在分子中存在键(如如Cl2、H2)

24、、键(N2中存在中存在键和和键)，稀有，稀有气体气体为单原子分子，不存在化学原子分子，不存在化学键。答案答案C41完成课前学习探究核心任务【变变式式训训练练4】根根据据氢氢原原子子和和氟氟原原子子的的核核外外电电子子排排布布，对对F2和和HF分分子子中中形形成成的的共共价键描述正确的是价键描述正确的是()A两者都为两者都为ss 键键B两者都为两者都为pp 键键C前者为前者为pp 键，后者为键，后者为sp 键键D前者为前者为ss 键，后者为键，后者为sp 键键解析解析H原子的原子的1个个电子排布在子排布在1s轨道，道，F原子的最外原子的最外层7个个电子的排布子的排布为2s、2p轨道，道，F2单质中共价中共价键是是pp 键，而，而HF分子中是分子中是H原子的原子的1s轨道与道与F原子的原子的2p轨道道头碰碰头重叠，形成重叠，形成sp 键。答案答案C42本节内容结束