【课件】第五章+第一节硫和二氧化硫+疑探+课件+2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、第1课时硫和二氧化硫第五章第一节硫及其化合物1、学习二氧化硫的物理性质和化学性质。2、了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。学习目标0202二氧化硫ER YANG HUA LIU自探一自探一 阅读教材P2-41.总结归纳二氧化硫的物理性质2.根据教材内容和CO2的化学性质预测SO2的化学性质并写出相应的化学反应方程式颜色状态气味毒性密度溶解性 色 体 气味 比空气_ 溶于水(140)1.物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性 色 体 气味 比空气_ 溶于水(140)无刺激性大易气有毒2.化学性质(1)从物质分类的方面分析SO2性质SO2+Ca(OH)2=CaSO3

2、+H2OSO2+CaO=CaSO3正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。SO2+H2O H2SO3(2)从元素化合价变化角度分析SO2性质H2SO4+2HCl2SO33S+2H2O(3)SO2的特性漂白性可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。归纳总结二氧化硫与氯水的漂白性比较特别提示SO2的漂白是“化合型”漂白，即与有色物质化合生成无色不稳定化合物，与SO2是酸性气体、有还原性无关。SO2的漂白具有选择性，

3、不能漂白酸碱指示剂。观看观看实验视频实验视频，记录现象得出结论，记录现象得出结论实验探究实验探究3.用途二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。实验探究实验一：SO2的物理性质知识梳理知识梳理现象：液面迅速 ，最后充满试管。结论：SO2有 气味，溶于水。上升刺激性易实验二：SO2的化学性质用水溶性实验所得溶液做下列实验操作现象结论pH试纸_振荡后 ，再加热溶液_变红SO2的水溶液显酸性溶液红色褪去恢复红色SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定1.下列反应中，SO2作还原剂的是A.SO2NaOH=NaHSO3B.SO2H2O2=H2SO4C.SO22H2S=3S2H2OD.2Mg3SO2

4、=S2MgSO3123跟踪强化跟踪强化4解析选项B中，二氧化硫中硫元素化合价升高，二氧化硫作还原剂。2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是A.SO2H2OH2SO3B.SO22NaOH=Na2SO3H2OC.2SO2O2 2SO3D.SO2CaO=CaSO3解析酸性氧化物的性质主要是与碱反应生成盐和水、与水反应只生成相应酸、与碱性氧化物反应生成盐，而C项中SO2被氧化，只能说明SO2具有还原性。12343.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氢

5、氧化钠溶液中，溶液的红色褪去1234解析A、B项，二氧化硫气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误；C项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，错误。1234一一.SO2的物理性质的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。二二.SO2的化学性质的化学性质SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaO=CaSO3SO2+H2O H2SO3H2SO4+2HCl2SO33S+2H2O三三.SO2的特性的特性漂白性漂白性可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。四四.用途用途二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。