【公开课】第一章第三节+氧化还原反应+课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、一、氧化反应和还原反应一、氧化反应和还原反应1.1.回顾：什么是氧化反应、什么是还原反应？回顾：什么是氧化反应、什么是还原反应？2.2.下列那个反应是氧化反应？还原反应？下列那个反应是氧化反应？还原反应？CuO+H2 Cu+H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2氧化反应和还原反应总是同时发生的，高中以后统称为氧化还原反应氧化反应和还原反应总是同时发生的，高中以后统称为氧化还原反应二、氧化还原反应的特征二、氧化还原反应的特征1.1.标出下列反应的化合价标出下列反应的化合价CuO+H2 Cu+H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2+2-2-200+1+3-2-2+20+4-2依据依据“化合

2、价是否发生变化化合价是否发生变化”将反应分为将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应和非氧化还原反应为什么要用化合为什么要用化合价进行分类？价进行分类？2.2.写出下列反应方程式并分析是否为氧化还原反应写出下列反应方程式并分析是否为氧化还原反应（1）CaCO3分解分解（2）高锰酸钾分解）高锰酸钾分解（3）Na2O和水反应（离子方程式）和水反应（离子方程式）（4）铜和氯气生成氯化铜）铜和氯气生成氯化铜（5）铁和盐酸反应（离子方程式）铁和盐酸反应（离子方程式）（6）硫酸和氢氧化钡反应（离子方程式）硫酸和氢氧化钡反应（离子方程式）从上述反应分析，四大基本反应类型是否为氧化还原反应从上述反应

3、分析，四大基本反应类型是否为氧化还原反应？三、氧化还原反应的本质三、氧化还原反应的本质思考：化合价是什么？为什么元素化合价不同？思考：化合价是什么？为什么元素化合价不同？化合价本质上是什么？化合价本质上是什么？化合价变化本质上是什么？化合价变化本质上是什么？原子间电子得失导致所带原子间电子得失导致所带电荷发生变化电荷发生变化粒子所带电荷粒子所带电荷2Na+Cl2 2NaClH2+Cl2 2HCl化合价变化的本质是电子形成共用电子对后，受到原子核吸引力的影响，产生偏移氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质：电子的转移（得失和偏移）电子的转移（得失和偏移）四、单线桥和双线桥四、单线桥和双线桥以以F

4、e+CuSO4=FeSO4+Cu为例为例单线桥表示电子转移的数目和方向单线桥表示电子转移的数目和方向用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目（1）铁和盐酸反应（离子方程式）铁和盐酸反应（离子方程式）（2）铜和氯气生成氯化铜）铜和氯气生成氯化铜（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）4HCl(浓浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O四、单线桥和双线桥四、单线桥和双线桥双线桥表示物质变化和电子得失双线桥表示物质变化和电子得失用双用双线桥表示下列反表示下列反应的物的物质变化和化和转移移电子数目子数目（1）铁和和盐酸反酸反应（离子方程式）（离子方程式

5、）（2）铜和和氯气生成气生成氯化化铜（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2五、用双线桥进行氧化还原配平五、用双线桥进行氧化还原配平以钠和水反应为例以钠和水反应为例配平下列反应配平下列反应（1）Fe2+Cl2=Fe3+Cl（2）Fe2+ClO+H+=Fe3+Cl+H2O（3）ClO+Cl+H+=Cl2+H2O（4）Cl2+H2O=HCl+HClO配平下列反应配平下列反应（1）ClO3+Cl+H+=Cl2+H2O（2）IO=I+IO3进阶：进阶：以实验室制氯气为例，演示配平以实验室制氯气为例

6、，演示配平配平下列反应配平下列反应（1）KMnO4+HCl=KCl+Cl2+H2O+MnCl2（2）KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O六、六、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断的判断以以Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为例为例判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（1）铁和盐酸反应）铁和盐酸反应（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2（3）ClO+Cl+H+=Cl2+H2O（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（5）H2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O以以Fe+CuS

7、O4=FeSO4+Cu为例为例下列反应中，氧化剂和还原剂的比值是多少下列反应中，氧化剂和还原剂的比值是多少？并画出双线桥？并画出双线桥（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O（3）H2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（5）2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+8H2O+2MnCl2（6）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O七、七、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断的判断上述反应中，氧上述反应中，氧化产物和还原产化产物和还原产

8、物的比值是多少物的比值是多少八、氧化性与还原性八、氧化性与还原性氧化性：氧化性：氧化其它物质，使其它物质升价的能力氧化其它物质，使其它物质升价的能力还原性还原性：使其它物质降价的能力使其它物质降价的能力下列反应中，哪些物质具有氧化性，他们在反应中有什么特征？下列反应中，哪些物质具有氧化性，他们在反应中有什么特征？（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O（3）ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（5）2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+8H2O+2MnCl2（6）KClO3+6HCl=K

9、Cl+3Cl2+3H2O哪些物质具有还原性哪些物质具有还原性?下列几种物质下列几种物质或离子或离子，哪些具有氧化性、哪些具有还原性，哪些具有氧化性、哪些具有还原性Na、FeCu2+、Al3+Cl、S2Fe2+、MnO4思考：思考：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，氧化剂、氧化产物分别是？中，氧化剂、氧化产物分别是？九、氧化性与还原性比较九、氧化性与还原性比较根据根据“氧化产物是还原剂被氧化得到的产物氧化产物是还原剂被氧化得到的产物”，请判断氧化剂和，请判断氧化剂和氧化产物的氧化性强弱？氧化产物的氧化性强弱？比较氧化性与还原性的方法比较氧化性与还原性的方法1 1：反应中，（氧化性）氧化剂反应

10、中，（氧化性）氧化剂 氧化产物；氧化剂氧化产物；氧化剂 还原剂还原剂（还原性）还原剂（还原性）还原剂 还原产物；还原剂还原产物；还原剂 氧化剂氧化剂这也是一个氧化还原反应发生的充分必要条件这也是一个氧化还原反应发生的充分必要条件类比类比Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，你能举出其它例子吗？，你能举出其它例子吗？你推测，活动性顺序表和氧化性、还原性有什么关系？你推测，活动性顺序表和氧化性、还原性有什么关系？比较氧化性与还原性的方法比较氧化性与还原性的方法2 2：活动性顺序表中，金属还原性依次减弱活动性顺序表中，金属还原性依次减弱相应离子氧化性依次增强相应离子氧化性依次增强Na和和Mg的还原性孰

11、强孰弱？的还原性孰强孰弱？已知：已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O Mg(OH)2+H2从反应条件分析，你能得出氧化性、还原性强弱与条件的关系吗？从反应条件分析，你能得出氧化性、还原性强弱与条件的关系吗？比较氧化性与还原性的方法比较氧化性与还原性的方法3 3：与同一物质反应时，条件越剧烈，氧化性或还原性越弱与同一物质反应时，条件越剧烈，氧化性或还原性越弱已知：已知：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+8H2O+2MnCl2比较比较MnO2和和KMnO4的氧化性的氧化性已知：已知：2Fe+3Cl2=2FeCl3、

12、Fe+S=FeS从铁失去从铁失去2个电子和个电子和3个电子的难易分析，个电子的难易分析，Cl2和和S的氧化性如何？的氧化性如何？已知：已知：Sn+I2=SnI2、Sn+2Cl2=SnCl4，比较，比较Cl2和和I2的性质的性质已知：已知：Cu+S Cu2S、Cu+O2 CuO，比较，比较S和和O2的性质的性质试分析，下列哪些反应能发生试分析，下列哪些反应能发生（1）Cl2+2I=2Cl+I2（2）2H2S+O2=2H2O+2S（3）S+2HCl=Cl2+H2S已知：已知：Fe+I2=FeI2、2Fe+3Cl2=2FeCl3，（1）比较）比较Fe2+、I、Cl的还原性，的还原性，Cl2、I2、Fe3+的氧化性的氧化性（2）反应）反应2Fe3+2I=2Fe2+I2能否发生？能否发生？（3）如果氧化剂）如果氧化剂Cl2同时遇到具有还原性的同时遇到具有还原性的Fe2+和和I，先和哪个，先和哪个反应？反应？十、十、常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂练习册练习册P25，剪下来，贴书上，剪下来，贴书上