【课件】硫及其化合物++第三课时课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、人教版高中化学必修二 第一节硫及其化合化物第五章 化工生产中的重要非金属元素学习目标l1 1掌握如何除去粗盐中的可溶杂质离子掌握如何除去粗盐中的可溶杂质离子l2 2掌握掌握不同价态含硫物质的转化不同价态含硫物质的转化l重点重点:除去粗盐中的可溶杂质离子、除去粗盐中的可溶杂质离子、不同价态含硫物不同价态含硫物质的转化质的转化l难点：难点：粗盐提纯的实验步骤、粗盐提纯的实验步骤、不同价态含硫物质的不同价态含硫物质的转化的方程式的书写转化的方程式的书写 新课导入2 2、分离和提纯有什么不同？、分离和提纯有什么不同？分离分离是通过适当的方法，把混合物中的几种是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，

2、分别得到纯净的物质物质分开，分别得到纯净的物质提纯提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质去，以得到纯净物质混合物的分离与提纯混合物的分离与提纯1 1、为什么要分离和提纯？、为什么要分离和提纯？3 3、分离提纯的原则：不增，不减，易分，复原、分离提纯的原则：不增，不减，易分，复原思路：选择易与杂质反应生成气体，沉淀的物思路：选择易与杂质反应生成气体，沉淀的物思路：选择易与杂质反应生成气体，沉淀的物思路：选择易与杂质反应生成气体，沉淀的物质为除杂剂质为除杂剂质为除杂剂质为除杂剂常用的方法有：过滤、蒸发、结晶、分液、常用的方法有：过滤、蒸发、结晶、

3、分液、蒸馏、萃取、沉淀、加热分解、洗气、渗析、蒸馏、萃取、沉淀、加热分解、洗气、渗析、盐析盐析生活中你见过过滤和蒸发吗？生活中你见过过滤和蒸发吗？NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3)NaCl(Na)NaCl(Na2 2SOSO4 4)新课导入请回忆粗盐提纯的方法请回忆粗盐提纯的方法请回忆粗盐提纯的方法请回忆粗盐提纯的方法 粗盐成分：粗盐成分：NaClNaClCaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、硫酸盐、不溶性杂质、硫酸盐、不溶性杂质 操作过程：操作过程：溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到（将不溶性杂质除去）（重新得到NaClNaCl ）过滤操作要领

4、：过滤操作要领：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠蒸发操作要领：蒸发操作要领：玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热出现较多固体时停止加热新课导入粗盐的提纯操作：称取约操作：称取约4g的粗盐加到的粗盐加到盛有约盛有约12mL水的烧杯中，水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止粗盐不再溶解为止（1）溶解现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊新课导入（2 2）过滤）过滤主要仪器：漏斗、烧杯、主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台玻璃棒、铁架台(带铁圈）带铁圈）操作要

5、点：操作要点：操作要点：操作要点：加水时，水面应高于沉加水时，水面应高于沉淀，浸洗三次达到净化淀，浸洗三次达到净化沉淀沉淀新课导入主要仪器：蒸发皿、玻璃主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台棒、酒精灯、铁架台(带铁带铁圈圈)（3 3）蒸发）蒸发现象：水分蒸发，逐渐析出固体现象：水分蒸发，逐渐析出固体操作要点：操作要点：蒸发过程中要不断用玻璃棒搅蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌拌当当大量晶体析出大量晶体析出时，停止加热，时，停止加热，用余热蒸干用余热蒸干新课导入新知探究一、粗盐的提纯一、粗盐的提纯粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、硫酸盐、硫酸盐、MgCl2、CaCl2、过滤过滤

6、不溶性杂不溶性杂质质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐、硫酸盐的溶液的溶液蒸发蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐、硫酸盐的晶体的晶体纯净的纯净的al思考与讨论思考与讨论新知探究如何除去如何除去如何除去如何除去a a a al l l l中的杂质中的杂质中的杂质中的杂质但不能引入新杂质但不能引入新杂质但不能引入新杂质但不能引入新杂质?SOSO4 42 2稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐a aa al l、a a（）MgMg2+2+强碱强碱强碱强碱a a、CaCa2+2+可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐可溶性碳

7、酸盐可溶性碳酸盐 a a、哪些是杂质离子？哪些是杂质离子？检验物时应取检验物时应取少量待测液的少量待测液的样品，不要直样品，不要直接在待测液中接在待测液中检验检验新知探究请参考书本的思考与讨论填写该页的表格请参考书本的思考与讨论填写该页的表格对于对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Mg2+Ca2+选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质BaCl2NaOHNa2CO3为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子:CO3 2-OH-Ba 2

8、+如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题SO42新知探究实实验流程设计验流程设计新知探究加入试剂顺序加入试剂顺序1.1.BaClBaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 HClHCl2.2.BaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 NaOH HCl NaOH HCl3.NaOH 3.NaOH BaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 HClHCl 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、过滤后加入适量的盐酸、过滤后加入适量

9、的盐酸新知探究二、不同价态含硫物质的转化二、不同价态含硫物质的转化自然界自然界中硫的存在和转化石膏(CaSO42H2O)黄铁矿(FeS2)H2SSO2SO3H2SO3H2SO4S芒硝(Na2SO410H2O)黄铜矿(CuFeS2)新知探究物质分类非金属单质非金属氧化物非金属氧化物对应水化物盐化合价非金属氢化物-20+4+6SH2SSO2H2SO3SO3H2SO4回忆学过的含硫物质，完成以下价类二维图。请写出转化的方程式Na2SNa2SO3 Na2SO4NaHSO3FeS新知探究SO3SO2H2SO4Na2SO410H2OH2SO3转转化的化学方程式化的化学方程式：_SO2+H2O H2SO3S

10、O3H2O=H2SO42H2SO3O2=2H2SO4新知探究回忆常见的氧化剂和还原剂，写出相应的方程式回忆常见的氧化剂和还原剂，写出相应的方程式溴水、溴水、HNO3、Fe3+、H2O2MnO4(H+)、Cu、C、HI、H2SH2SCl2、O2、KMnO4(H+)H2SSSO2-20+4+6H2SO4O2 H2硫硫元元素素最最高高价价(6)6)只只有有氧氧化化性性，最最低低价价(2)2)只只具具有有还还原原性性 ;中中间间价价(0(0、4)4)既既具具有有氧氧化化性性，又又具具有有还原性还原性。使使硫硫元元素素由由高高价价态态向向低低价价态态转转化化需需要要加加入入还还原原剂剂,而而硫硫元元素素

11、低低价价态态向向高价态转化需要加入高价态转化需要加入氧化剂氧化剂。新知探究【实验用品】试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网（或陶土网）、玻璃管、药匙、棉花、镊子、火柴 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液、0.5 g硫粉、1.0 g铁粉。高锰酸钾品红一、硫的转化实验一、硫的转化实验新知探究实验实验1.1.在两只试管中分别加入在两只试管中分别加入1mLNa1mLNa2 2S S溶液，向其中一支溶液，向其中一支边振荡边滴加边振荡边滴加H H2 2SOSO3 3溶液，另一支边振荡边滴加酸

12、性溶液，另一支边振荡边滴加酸性KMnOKMnO4 4溶液，用浸溶液，用浸NaOHNaOH溶液的棉团分别塞住两个试管口，观察溶液的棉团分别塞住两个试管口，观察并记录实验现象。并记录实验现象。实验现象：加入实验现象：加入H H2 2SOSO3 3溶液的试管中，出现淡黄色浑浊。溶液的试管中，出现淡黄色浑浊。加入加入酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液的试管中，紫红色逐渐消失，并出溶液的试管中，紫红色逐渐消失，并出现淡黄色浑浊现淡黄色浑浊新知探究反应的化学方程式反应的化学方程式：2 Na2 Na2 2S S+3H3H2 2SOSO3 3=3S 3S+3H3H2 2O+2NaO+2Na2 2SOSO3 3

13、 反应的离子方程式：反应的离子方程式：5 5S S2-2-2 2MnOMnO4 4-1616H H+=2 2MnMn2+2+8 8H H2 2O O5 5SSS SH H2 2SOSO3 3+4+4S S2-2-KMnOKMnO4 4(H H+)S S2-2-2-20 0S S元素化合价变化元素化合价变化-2-2价价S S具有还原性，具有还原性，+4+4价价S S表现氧化性。表现氧化性。新知探究实验实验2.2.如下图所示连接如下图所示连接仪器装置，向试管中加仪器装置，向试管中加入入1mL1mL浓硫酸和一小块铜浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并橡胶塞，加

14、热，观察并记录实验现象。记录实验现象。新知探究实验现象：浓硫酸和铜片反应产生气泡，品红溶液实验现象：浓硫酸和铜片反应产生气泡，品红溶液颜色逐渐变浅直至褪色。颜色逐渐变浅直至褪色。实验：铜与浓硫酸反应（需要加热）实验：铜与浓硫酸反应（需要加热）原理：原理：Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O S S S S 表现表现S S的氧化性的氧化性 +4 +6+4 +6 S元素化合价变化硫酸铜溶液加入浓硫酸硫酸铜溶液加入浓硫酸新知探究实验实验3.3.将将0.5g0.5g硫粉和硫粉和1.0g1.0g铁粉铁粉均匀混合，放在石棉网

15、（或陶均匀混合，放在石棉网（或陶土网）上堆成条状，用灼热的土网）上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并记录实验现象。玻璃棒，观察并记录实验现象。本实验的反应类似于如图装置新知探究硫粉与铁粉加热反应硫粉与铁粉加热反应,得到硫化亚铁得到硫化亚铁Fe+S Fe+S FeSFeS点燃点燃 S S与一些变价金属与一些变价金属(如如Fe,Cu)Fe,Cu)反应时一般得到反应时一般得到的是低价态的硫化物的是低价态的硫化物实验现象：刚开始无现象，玻璃棒呈红热状实验现象：刚开始无现象，玻璃棒呈红热状态后，反应迅速

16、，并有黑色固体生成。态后，反应迅速，并有黑色固体生成。S S元素化合价变化元素化合价变化硫磺硫磺 (S)(S)新知探究1.1.在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？实验实验1 1中中.在在NaNa2 2S S和和H H2 2SOSO3 3反应中，反应中，NaNa2 2S S中中S S的化合价由的化合价由-2-2变变为为0 0价价，H H2 2SOSO3 3化合价由化合价由+4+4变为变为0 0价；在价；在NaNa2 2S S和酸性和酸性KMnOKMnO4 4的反应中，的反应中，S S的化合价由的化合价由-2-2变为变为0 0

17、价价。实验实验2 2中中.浓硫酸中浓硫酸中S S的化合价由的化合价由+6+6变为变为+4+4.实验实验3 3中中.S.S的化合价由的化合价由0 0价变为价变为-2-2价。价。交流与讨论交流与讨论新知探究2.2.铁粉和硫粉在空气中混合燃烧，可能发生哪些化学反应？铁粉和硫粉在空气中混合燃烧，可能发生哪些化学反应？可能发生铁和氧气、铁和硫、硫和氧气的反应。可能发生铁和氧气、铁和硫、硫和氧气的反应。3.3.在实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何解决的？在实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何解决的？在实验在实验1 1中可能遇到实验现象不明显，在操作中要注意充分摇动；中可能遇到实验现象不明显，在操作中要注意充分摇动；实验实验2 2中反应过于剧烈，要注意控制加热温度；中反应过于剧烈，要注意控制加热温度；实验实验3 3中不能引燃，要把玻璃棒加热到红热状态。中不能引燃，要把玻璃棒加热到红热状态。