【公开课】电离平衡课件2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第三章第三章水溶液中的离子反水溶液中的离子反应与平衡与平衡第一第一节电离平衡离平衡一、回顾化合物分类、溶液导电能力一、回顾化合物分类、溶液导电能力1.电解质电解质下列哪个是电解质的概念下列哪个是电解质的概念A.在水溶液或熔融状态下能导电的物质在水溶液或熔融状态下能导电的物质B.在水溶液和熔融状态下能导电的物质在水溶液和熔融状态下能导电的物质C.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液或熔融状态下能导电的化合物D.在水溶液和熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下能导电的化合物C下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是（酸、碱、盐）（酸、碱、盐）氯化钠晶体氯化钠晶体氯化钠溶液氯化钠溶液

2、NaHCO3固体固体熔融的熔融的KNO3 H2SO4盐酸盐酸液态液态HCl 氨水氨水液氨（液态氨气）液氨（液态氨气）NH3Ba(OH)2溶液溶液铝条铝条石墨石墨金属铜金属铜CO2Na2O CaO乙醇乙醇葡萄糖葡萄糖酒精水溶液酒精水溶液CaCO3 BaSO42.溶液导电能力溶液导电能力实验序号实验序号温度温度电解质溶液电解质溶液电导率电导率/S/cm1250.1 mol/L NaCl溶液溶液95002250.2 mol/L NaCl溶液溶液14000从表格数据可得出什么结论？从表格数据可得出什么结论？二二、弱电解质、弱电解质试剂试剂浓度浓度/molL-1pH电导率电导率盐酸盐酸0.1122000

3、醋酸醋酸0.12.7501由由上上表表可可知知，同同浓浓度度的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸，离离子子浓浓度度：盐盐酸酸 醋醋酸酸（填（填“”“=”）。）。能够全部电离的电解质能够全部电离的电解质强电解质强电解质部分电离的电解质部分电离的电解质弱电解质弱电解质反应时间反应时间/min氢气体积氢气体积/mL同浓度的盐酸、醋酸分别与足量镁反应，曲线同浓度的盐酸、醋酸分别与足量镁反应，曲线 表示醋酸的反应。表示醋酸的反应。曲线曲线和和最后能否相交？最后能否相交？能，产生氢气的总量是一样的能，产生氢气的总量是一样的从下列化合物中找出从下列化合物中找出弱电解质弱电解质，并写出电离方程式，并写出电离方程式A.H2

4、SO4B.H2CO3C.H3PO4D.NH3H2OE.Fe(OH)3F.BaSO4G.SO2H.H2O电解质电解质（酸、碱、盐）（酸、碱、盐）强电解质强电解质（强酸、强碱、大多数盐）（强酸、强碱、大多数盐）弱电解质弱电解质（弱酸、弱碱、（弱酸、弱碱、H2O、少数盐）、少数盐）多元弱酸分步电离，以第一步为主多元弱酸分步电离，以第一步为主多元弱碱分步电离，以第一步为主多元弱碱分步电离，以第一步为主甲、乙两图中，能表示弱酸甲、乙两图中，能表示弱酸HA在水溶液中粒子状况的在水溶液中粒子状况的 。甲甲乙乙乙乙下列关于强弱电解质的叙述错误的是下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A强电解质在溶液中完全电离强

5、电解质在溶液中完全电离B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的是弱在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的是弱电解质电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不一同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不一定相同定相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电B（双选题）把（双选题）把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列固体分别加入到下列100 mL溶液中，溶液中，溶液的导电能力变化不大的是溶液的导电能力变化不大的是()A自来水自来水 B0.5 mol/L盐酸盐酸C0.5 mol/L

6、醋酸醋酸 D0.5 mol/L氯化铵氯化铵BD变大变大不变不变变大变大变大，但基本不变变大，但基本不变三、电离平衡三、电离平衡上图表示上图表示pH相同的盐酸相同的盐酸、醋酸、醋酸分别与足量镁反应分别与足量镁反应（1）溶液中）溶液中H+浓度：盐酸浓度：盐酸 醋酸（填醋酸（填“”“=”）（2）溶液浓度：盐酸）溶液浓度：盐酸 醋酸（填醋酸（填“”“=”）（3）曲线）曲线pH变化慢，原因是？变化慢，原因是？=pH反应时间反应时间/min反应时间反应时间/min氢气体积氢气体积/mL上图表示上图表示pH相同的盐酸、醋酸分别与足量镁反应相同的盐酸、醋酸分别与足量镁反应（1）曲线）曲线 表示盐酸。表示盐酸。

7、（2）最终产生氢气的体积：盐酸）最终产生氢气的体积：盐酸 醋酸（填醋酸（填“”“=”）CH3COOH CH3COO-+H+只改变下列一个条件，分析物理量变化只改变下列一个条件，分析物理量变化条件条件平衡平衡移动移动n(HA)c(HA)n(A-)c(A-)n(H+)c(H+)电离电离程度程度加水加水稀释稀释加入加入冰醋酸冰醋酸正向正向正向正向CH3COOH CH3COO-+H+H 0只改变下列一个条件，分析物理量变化只改变下列一个条件，分析物理量变化条件条件平衡移动平衡移动c(HA)c(A-)c(H+)电离程度电离程度加加NaOH固体（忽固体（忽略温度变化）略温度变化）加入加入醋酸钠固体醋酸钠固

8、体正向正向逆向逆向请分析向请分析向NaHCO3溶液中滴加少量盐酸和氢氧化钠溶液中滴加少量盐酸和氢氧化钠条件条件电离平衡电离平衡移动移动HCO3-CO32-c(H+)电离程度电离程度加少量盐酸加少量盐酸加少量加少量NaOH逆向逆向正向正向血液中含有血液中含有NaHCO3，能够维持，能够维持pH稳定，具有缓冲作用稳定，具有缓冲作用下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中相同浓度的两溶液中c(H)相同相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠Cc(H)103 mol/L

9、的两溶液稀释的两溶液稀释100倍倍,c(H)都为都为105 mol/LD两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小均明显减小BpH水的体积水的体积左图左图水的体积水的体积右图右图pH（1）相同浓度的盐酸和醋酸加水稀释，）相同浓度的盐酸和醋酸加水稀释，pH变化如变化如 图，曲线图，曲线 表示盐酸，稀表示盐酸，稀释相同倍数释相同倍数 溶液的溶液的pH变化快，变化快，溶液的溶液的pH始终较小。始终较小。右右盐酸盐酸盐酸盐酸（2）相同）相同pH的盐酸和醋酸加水稀释，的盐酸和醋酸加水稀释，pH变化如变化如 图，曲线图，曲线 表示盐酸，表示盐酸，稀释相同倍数稀释相同

10、倍数 溶液的溶液的pH变化快，变化快，溶液的溶液的pH始终较小。始终较小。左左盐酸盐酸醋酸醋酸四、电离平衡常数四、电离平衡常数写出下列弱电解质的电离平衡常数写出下列弱电解质的电离平衡常数CH3COOH、H2CO3NH3H2O、N2H4（二元弱碱）（二元弱碱）Ka1、Ka2表示弱表示弱酸酸第一步、第二步电离第一步、第二步电离Kb1、Kb2表示弱表示弱碱碱第一步、第二步电离第一步、第二步电离阅读阅读P125，观察，观察Ka1、Ka2有什么共同特征，分析原因有什么共同特征，分析原因练习练习1：已知：已知0.1mol/L的醋酸的醋酸pH=3，求电离常数，求电离常数练习练习2：已知甲酸的电离平衡常数为，

11、求：已知甲酸的电离平衡常数为，求0.1mol/L甲酸的甲酸的pH练习练习3：请推测甲酸和乙酸的酸性强弱，并提出验证方案：请推测甲酸和乙酸的酸性强弱，并提出验证方案试剂试剂浓度浓度/molL-1pH电导率电导率醋酸醋酸0.12.7501甲酸甲酸0.12.21825电离常数越大（多元看第一步），酸性越强电离常数越大（多元看第一步），酸性越强练习练习4：已知平衡常数：已知平衡常数P125，比较酸性强弱，比较酸性强弱（双选题）已知（双选题）已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH。要使溶液中。要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值值增

12、大，可以采取的措施是增大，可以采取的措施是()A加少量醋酸钠溶液加少量醋酸钠溶液B升高温度升高温度C加少量冰醋酸加少量冰醋酸 D加水加水课后题第课后题第3题题BD下列事实中一定不能证明下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是是弱电解质的是()用用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗溶液做导电实验，灯泡很暗等等pH、等体积的盐酸、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多放出的氢气较多0.1 molL1 CH3COOH溶液的溶液的pH2.1CH3COONa和和H3PO4反应，生成反应，生成CH3COOH0.1 molL1的的CH3COOH溶液稀释溶液稀释100倍，倍，pH3A BC DA