【课件】铁的重要化合物课件2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、第 三 章 铁 金 属 材 料第一 节 铁 及 其 化 合 物铁 的 重 要 化 合 物问题思考金属单质FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeCl3金属化合物金属氧化物氢氧化物盐资料卡片磁铁矿(Fe3O4)赤铁矿(Fe2O3)褐铁矿(Fe2O3nH2O)黄铁矿(FeS2)知识点一化学式FeOFe2O3Fe3O4色态俗名铁的价态水溶性与酸反应碱性氧化物铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4 H2O是是否 Fe3O4是纯净物，

2、而非混合物；是一种复杂的化合物高温时，铁的氧化物均能被C、CO、Al等还原剂还原成铁。1.铁的氧化物实验探究两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何进行鉴别？1.直接观察法 Fe3：黄色Fe2：浅绿色实验探究FeCl3 溶液NaOH溶液2.沉淀法 FeCl2 溶液NaOH溶液两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何进行鉴别？1.直接观察法 实验探究白色 红褐色灰绿色 红褐色2.沉淀法 两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何进行鉴别？1.直接观察法 知识点二2.铁的氢氧化物氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化亚铁 Fe(OH)2 Fe3+3OH-Fe(OH)3 红褐色

3、难溶于水Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O Fe2+2OH-=Fe(OH)2(隔绝空气)白色 极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O 白色灰绿色红褐色2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O受热易分解稳定性与盐酸反应制法颜色溶解性科学探究如何长时间保留Fe(OH)2?1.配制NaOH和FeSO4，应用煮沸后的蒸馏水2.FeSO4溶液现配现用4.胶头滴管插入液面以下隔绝空气（氧气）3.加入FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等判断正误(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4()(2)FeO在空气中加热生成Fe2O3()(

4、3)Fe3O4中铁的化合价有2和3价，是一种混合物()(4)Fe(OH)3不能利用化合反应生成()(5)因为Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气()练习1知识点三（1）Fe3+离子的检验Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 Fe2+与 SCN-反应不显色3.铁盐和亚铁盐鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色加KSCN溶液加NaOH溶液 浅绿色 黄色白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀无现象血红色（血红色）实验探究试剂现象离子方程式KSCN溶液铁粉 氯水 溶液由黄色变为浅绿色在盛有少量FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录其现象。把上层清液带入

5、另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？溶液显血红色2Fe3Fe3Fe22Fe2Cl22Fe32Cl-科学探究Fe2+Fe3+12思考：如何实现过程1和2的变化？实验试剂：过程1需加入适当的氧化剂 过程2需加入适当的还原剂实验现象：2FeCl3+Fe=3FeCl2 Fe2+Fe3+Cl2(酸性KMnO4溶液)Fe Cu实验结论：（2）Fe2+与Fe3+的相互转化元素价态 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 趣味实验用毛笔在铜片上刻字铜片Cu魔术大揭密:2Fe3Cu2Fe2Cu2+FeCl3溶液实验探究设计实验方案：判断“速力菲”补血剂中铁元素的存在形式。试剂：补血片剂溶液（久置、新制）

6、，KSCN溶液，H2O2溶液知识总结(1)Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H、S、Fe3等)氧化成Fe2，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3。(2)Fe2既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂Cl2、KMnO4(H)等氧化为Fe3；可被还原剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。(3)Fe3只具有氧化性，可被弱还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。知识运用1.印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的是（）BA、烧杯中有铜无铁

7、B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铜、铁都有 D、烧杯中铁、铜都无知识运用2.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A A、23 B、32 C、12 D、11知识运用(1)B的化学式为 ；D的化学式为 。(2)写出由E转变成F的化学方程式：。(3)常用 (填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为_ 。(4)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为 。3.已知有以下物质的相互转化：FeCl2KCl4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3KSCN溶液棕黄色溶液变为红色溶液2Fe3Fe=3Fe2形成方法Fe较弱氧化剂H+、Cu2+还原剂Zn、Al、H2 强氧化剂：HNO3、Cl2 还原剂Fe、Cu强氧化剂：H2O2、Cl2、O2Fe2+Fe3+还原剂Zn、Al、H2氧化性、还原性还原性氧化性