【课件】碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和计算+课件+2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第4课时DISIKESHI碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化 /碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算 /随堂演练 知识落实 /课时对点练碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和计算第二章核心素养 发展目标1.通过Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂，培养学生的转化意识、宏观辨识与微观探析的核心素养。2.通过定量计算的推理，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。内容索引一、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化二、碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算课时对点练碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化 一1.常用的鉴别方法NaHCO3NaHCO3NaHCO3Na2CO32.常用的除杂(提纯)方法混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaH

2、CO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液3.Na2CO3与NaHCO3的相互转化_Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O正误判断正误判断正误判断正误判断(1)向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出()(2)Na2CO3和NaHCO3溶液分别和Ca(OH)2溶液反应，现象相同()(3)用加热的方法可除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠()(4)用CaCl2溶液可以鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液()(5)不用其他试剂不能鉴别Na2CO3溶液与盐酸()应用体验应用体验应用体

3、验应用体验1.为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A.滴加适量盐酸B.滴加BaCl2溶液，后过滤C.通入足量的CO2气体 D.加热溶液盐酸与NaHCO3也能发生反应，不能选用，故A错误；为确保碳酸钠除尽，所加氯化钡溶液应过量，在碳酸氢钠溶液中会引入氯化钠和氯化钡等新杂质，故B错误；通入足量的二氧化碳，能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，且不引入新杂质，故C正确。2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。装置反应现象相同；装置，向稀盐酸中分别加入等质量的Na2CO

4、3、NaHCO3，NaHCO3与稀盐酸反应快且产生的CO2多，所以气球大的为NaHCO3；因此能够达到实验目的的是。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。与实验相比，实验的优点是(填字母)_。A.比复杂B.比安全C.比操作简便D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不能2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2 Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)若用实验装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_。碳酸氢钠Na2CO3直接加热不产生气体，而NaHCO3不直接加热就产生气体，就更能说明NaHCO3不稳定，所以试管B中装入的固体最好是NaH

5、CO3。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应：当澄清石灰水过量时，其离子方程式是_。Ca2=CaCO3H2O当NaHCO3过量时，其离子方程式是_。归纳总结与量有关的碳酸盐的离子反应(3)酸式盐与碱的反应，可将少量的物质化学计量数定为“1”，过量物质根据需要确定计量数。返回碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算 二1.Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的关系生成CO2的速率NaHCO3快耗酸量等质量Na2CO3耗酸多相同数目Na2CO3耗酸多生成CO2的体积等质量NaHCO3产生的多相同数目相等2.图像分析法(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，N

6、aHCO3HCl=NaClH2OCO2。(2)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。(3)向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。3.质量差量法在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。NaHCO3受热分解时，当168 g NaHCO3反应后，固体质量减少62 g，实际参与反应的各物质的质量对应成比例。应用体验应用体验应用体验应用体验1.已知：纯净的碳酸钠a g；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g。下列关于两者的比较描述

7、正确的是A.分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B.分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C.分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D.分别配成溶液，混合物溶液中的Na个数多同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2要少，A、B项错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；Na2CO3中钠元素的质量分数高于NaHCO3，故同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na的数目多，D项错误。2.把27.4 g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再变化时，得到21.2 g残留固体。求原混合物中

8、NaHCO3和Na2CO3的质量之比为A.5384 B.8453C.11 D.4253设NaHCO3的质量为x g，则根据化学方程式可知：混合物中碳酸钠的质量是27.4 g16.8 g10.6 g，所以原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量之比为16.810.68453。3.将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图所示：(1)溶液中所含溶质为_。(2)OA段发生反应的离子方程式：_。AB段发生反应的离子方程式：_。HNaOH、Na2CO3由图中消耗盐酸的体积与产生 CO2的体积可知，该溶液的溶

9、质是 NaOH和Na2CO3，碳酸根离子转化为碳酸氢根离子和碳酸氢根离子转化为二氧化碳消耗的盐酸 是等量的，OA段碳酸钠消耗20 mL盐酸，所以，前5 mL应该是盐酸与氢氧化钠发生的中和反应；返回课 时 对 点 练 对点训练题组一Na2CO3、NaHCO3的鉴别、提纯1.(2021北京高一月考)有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水B.分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别取固体样品，滴加同质量分数的盐酸，观察产生气泡的快慢

10、12345678910111213对点训练12345678910111213二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，此方法不能鉴别它们，故A符合题意；Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能与CaCl2发生反应，加入后无现象，此方法能鉴别它们，故B不符合题意；NaHCO3不稳定，加热易分解，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠加热不会产生气体，此方法可鉴别它们，故C不符合题意；对点训练12345678910111213分别取固体样品，滴加同质量分数的盐酸，碳酸氢钠溶液中立即有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随着加入盐酸的增多，后来生成气体，现象不同，此方法可鉴别它们，故D不符合

11、题意。对点训练2.现有两瓶失去标签的同质量分数的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取等体积的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取等体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取等体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取等体积的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A.B.C.D.12345678910111213对点训练12345678910111213取等体积的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，此方法不合理；取

12、等体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠反应快，开始就有气体放出，此方法合理；取等体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，均产生白色沉淀，此方法不合理；取等体积的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，此方法合理。对点训练3.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤1234567

13、8910111213Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH，并且Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应。对点训练123456789101112134.(2021南京高一期中)下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A纯碱可用于治疗胃溃疡纯碱可与盐酸反应对，对，有B除去CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去Na2CO3可与HCl反应对，错，无CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3对，对，有D向饱和

14、Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出NaHCO3难溶于水对，对，有对点训练12345678910111213碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述错误，故A错误；Na2CO3可与HCl反应，但CO2也可以和Na2CO3反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl杂质，陈述错误，故B错误；NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，可用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3杂质，陈述和陈述都对，故C正确；对点训练12345678910111213向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，可发生反

15、应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶体析出，陈述对，陈述错误，故D错误。对点训练5.某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如图几种实验方法。下列说法不正确的是A.装置中的Na2CO3和NaHCO3均能 与盐酸反应，产生气体速率快的是 NaHCO3B.当稀盐酸足量时，装置中气球鼓起体积较小的是NaHCO3C.加热装置，使澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3D.装置也可以鉴别Na2CO3和NaHCO312345678910111213对点训练1234567891011121

16、3碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓的更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳的量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，C正确；对点训练12345678910111213碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确。对点训练6.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述正确的是A.热稳定性：NaHCO3Na2CO3B.鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用Ca(

17、OH)2溶液C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别跟足量盐酸充分反应时，产生的CO2 质量相同D.可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质12345678910111213对点训练12345678910111213相同条件下在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3，故A错误；鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液，不能用Ca(OH)2溶液，二者与Ca(OH)2反应均产生白色沉淀，故B错误；碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多，故C错误；NaHCO3固体受热易分解，生成Na2CO3、H2O和CO2

18、，所以可用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故D正确。对点训练题组二Na2CO3、NaHCO3的计算7.加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93 g，则原混合物中碳酸钠的质量为A.2.48 g B.2.58 gC.4.16 g D.4.41 g12345678910111213对点训练12345678910111213碳酸氢钠受热容易分解，由化学方程式分析可知，固体质量减少的部分就是CO2和H2O的质量，用差量法可快速解决问题。则m(NaHCO3)2.52 g，m(Na2CO3)5.00 g2.52 g2.48 g。对点训练8.把6.

19、56 g碳酸氢钠和纯碱晶体(Na2CO310H2O)的混合物溶于水配成100 mL溶液，测知其中含钠离子1.15 g，若将6.56 g这种混合物加热到恒重，所得固体的质量是A.5.30 g B.4.20 gC.2.65 g D.2.10 g12345678910111213对点训练12345678910111213混合物加热到恒重最后生成Na2CO3，设Na2CO3质量为x g，则2NaNa2CO3 46 1061.15 g x g对点训练9.(2022北京西城区高一期末)下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a g混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体

20、用碱石灰吸收，增重b g B.取a g混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C.取a g混合物充分加热，减重b gD.取a g混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体12345678910111213对点训练12345678910111213A项，逸出气体含有水蒸气，不能测定；B项，最后得到的是氯化钠，可以测定；C项，最后得到的是碳酸钠，可以测定；D项，最后得到的是碳酸钡，可以测定。对点训练10.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3.65 gL1的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是A.在Oa内，只发生酸碱中

21、和反应B.ab段发生反应的离子方程式为 2H =H2OCO2C.a点表示的V(盐酸)0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1212345678910111213对点训练12345678910111213在Oa内，先发生氢离子与氢氧根离子的中和反应，再发生碳酸根离子与氢离子生成碳酸氢根离子的反应，A项错误；对点训练12345678910111213综合强化1234567891011121311.下表中叙述不正确的是选项叙述叙述叙述A将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡无明显现象可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液B向苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量)产生白色沉淀可用澄

22、清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液C加热小苏打固体产生无色气体和水蒸气可用加热法除去苏打中的小苏打D向苏打稀溶液中通入过量二氧化碳气体无明显现象可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打综合强化12345678910111213综合强化12.下列说法错误的是A.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液B.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法C.CO2中混有少量HCl等气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体D.将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为12345678910111213综合强化Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(O

23、H)2或Ca(OH)2反应生成白色沉淀，故A错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B正确；HCl的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl等气体，故C正确；12345678910111213综合强化12345678910111213综合强化13.有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。12345678910111213综合强化12345678910111213(1)实验步

24、骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。置气密性检查装组装好实验装置后首先应检查装置气密性。综合强化12345678910111213称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开弹簧夹K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。装置中的水蒸气和二氧化碳除去由于装置中存在CO2和水蒸气，应先除去装置中的CO2和水蒸气。综合强化12345678910111213关闭弹簧夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_。打开弹簧夹K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗

25、气瓶C的质量和U形管D的质量。综合强化12345678910111213综合强化12345678910111213(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大综合强化12345678910111213加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO310H2O的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。综合强化12345678910111213E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_，如果实验中没有该

26、装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏大综合强化12345678910111213装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量分数偏大。综合强化12345678910111213若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。综合强化12345678910111213由题目信息知，反应放出的CO2的质量为m2 g，综合强化12345678910111213计算出Na2CO310H2O的质量，最后计算出混合物中Na2CO310H2O的质量分数。返回本课结束更多精彩内容请登录：第二章