【课件】化学平衡移动课件2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、【思考1】条件改变后，化学平衡移动的根本原因是什么？速率改变的程度不同，导致平衡移动。【思考2】改变什么条件，化学平衡的速率变化的程度是相同的？1、增加或使用不同的催化剂2、n(g)=0的反应，改变压强【思考3】浓度、压强、温度对化学平衡的正、逆反应速率的影响程度大小如何判断？浓度：加加减减 压强：对气体系数和大的影响大温度：对吸热反应影响大移动原则：速率哪边大，平衡哪边移。【思考4】平衡移动的共同特点是什么？改变，减弱改变【试一试】请同学们用Qc与K证明！例1、某温度下，可逆反应2H2O(g)C(s)CO2(g)2H2(g)在2L的密闭容器中达平衡状态。增加反应物浓度，试比较以下三个时刻的浓

2、度关系：改变条件前旧平衡时该物质的浓度C1；改变条件瞬间该物质的浓度C2；改变条件达新平衡后该物质的浓度C3。C2 C3 C1改变，减弱改变2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色（1）当加压气体体积缩小时，有何现象？（2）当减压气体体积增大时，有何现象？你能解释产生这些现象的原因吗？例2、已知可逆反应：改变，减弱改变例3、可逆反应N2+3H2 2NH3 H T3 T1改变，减弱改变改变不参加反应的离子浓度，化学平衡不移动；【思考5】对于反应：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，化学平衡如何移动？【思考6】对于反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)

3、，压缩体积，加压后，变了什么，不变的是什么？变了：速率，气体密度，浓度 不变：化学平衡不移动，百分含量，气体平均摩尔质量【思考7】n(g)不等于0的反应，加压，平衡是否一定会发生移动？不一定，因为压强变化不引起浓度变化就不会导致速率变化，平衡就不会发生移动练习：可逆反应2H2O(g)C(s)CO2(g)2H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，平衡如何移动？（1）恒温恒容下：增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度其他条件不变，仅将CO2(g)用吸收剂吸收（2）恒温恒压下：增大水蒸气浓度 加入更多的碳 练习：研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。现有反应：CO2(g)

4、+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_（填标号）。a.一定向正反应方向移动b.在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大a d练习：在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)；H0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，气体平均摩尔质量变小A D(1)仔细审题 题干条件：恒温恒容、恒温恒压、绝

5、热恒容 反应特点：物质状态、n(g)是否为0、H的正负(2)分析条件：浓度、温度、压强等。(3)关注信息：文字、曲线、图等。(4)联想原理(平衡移动原理)，综合判断得出结论。解答化学平衡移动题的思维过程【2022北京卷】CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是A反应为CaO+CO2=CaCO3；反应为Bt1-t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副

6、反应Ct2时刻，副反应生成H2的速率大于反应生成H2速率Dt3之后，生成CO的速率为0，是因为反应不再发生C【2022北京卷改编】某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：己知：下列说法不正确的是A气体温度升高后，不利于N2O4的固定BN2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3DN2O4中N原子杂化类型为SP2，分子里含2个34键D【2014海南卷改编】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新

7、达到平衡，下列说法正确的是A、平衡常数减小 B、BaO量不变C、氧气压强不变 D、O2浓度增加C【2022广东卷】恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A该反应的H0 A、E【2021年湖南卷16题】(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是_(用图中a、b、c、d表示)，理由是 ；容器体积变为原来1/2N2压强

8、增大一倍平衡逆移N2压强减小开始体积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小b2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H0 放热600 时甲烷平衡转化率高达99%，低于600 时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢【2021新高考天津卷】CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)CH4(g)CS2(g)2H2S(g)，回答下列问题：一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600650 的条件下进行此反应，不采用低于600 的原因是：