【课件】第三章第二节第二课时溶液的酸碱性与pH课件高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

《【课件】第三章第二节第二课时溶液的酸碱性与pH课件高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】第三章第二节第二课时溶液的酸碱性与pH课件高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx（30页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、素养为本的“溶液的酸碱性与pH”价值取向课标分析教材分析学情分析评价目标教法教法教学过程板书设计教学目标18765432情境情境知知识与能力与能力素养素养血液里平衡失血液里平衡失调碱性土壤不利于种植碱性土壤不利于种植护发素素调和和头皮酸碱性皮酸碱性pH与溶液酸碱性的与溶液酸碱性的关系？关系？纯水水pH的探究的探究宏宏观辨辨识与微与微观探析探析证据推理与模型据推理与模型认知知科学精神与社会科学精神与社会责任任素养为本价价值取向取向 课标分析分析 教材分析教材分析 学情分析学情分析 教教评目目标板板书设计教学教学过程程教法学法教法学法价价值取向取向 课标分析分析 教材分析教材分析 学情分析学情分析

2、 教教评目目标板板书设计教学教学过程程教法学法教法学法【内容要求】认识溶液酸碱性以及pH，掌握检测溶液pH 的方法【教学提示】通过对电离平衡、水解平衡等平衡存在的证明，形成并发展学生的微粒观和平衡观。通过让学生画微观图示、解释宏观现象等具体任务探索学生对水溶液体系的特点【学业要求】能进行溶液pH的简单计算，能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用价价值取向取向 课标分析分析 教材分析教材分析 学情分析学情分析 教教评目目标板板书设计教学教学过程程教法学法教法学法在本章中溶液酸碱度属于转化中心环节，具有承前启后的作用，既巩固了水的电离，也为下一节学习盐类水解的知识奠定基础课

3、程体系素养价值宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知科学精神与社会责任社会价值溶液酸碱性与pH在生活中广泛应用，为医疗、农业、环节做出重要贡献价价值取向取向 课标分析分析 教材分析教材分析 学情分析学情分析 教教评目目标板板书设计教学教学过程程教法学法教法学法提出问题：是否能用pH表示溶液的酸碱度？是否纯水在100时显酸性？pH 的实际意义是什么？价价值取向取向 课标分析分析 教材分析教材分析 学情分析学情分析 教教评目目标板板书设计教学教学过程程教法学法教法学法价价值取向取向 课标分析分析 教材分析教材分析 学情分析学情分析 教教评目目标板板书设计教学教学过程程教法学法教法学法已有基础发展阶

4、段学习障碍初步掌握了水的电离平衡，以及水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度相等；对于水的离子积有一定的认识建立起溶液酸碱度是以氢离子和氢氧根离子相对浓度来判断的知识框架打破初中学习的概念，pH只有在常温下才可以用来表示酸碱度；pH的计算较有难度价价值取向取向 课标分析分析 教材分析教材分析 学情分析学情分析 教教评目目标板板书设计教学教学过程程教法学法教法学法教学目教学目标1.通过对纯水在不同温度下pH 的探究，使学生产生认知冲突，并重新建构溶液的酸碱性与pH的关系。-证据推理与模型认知2.通过对纯水在微观上氢离子和氢氧根浓度相等的分析，体会氢离子、氢氧根离子的浓度相对关系 -宏观辨识与微观探析3

5、.通过阅读教科书了解pH 在工农业和科技中的运用，将个人价值与社会价值连接在一起，进而培养化学学科素养评价目价目标1通过由纯水在不同温度下的探究，诊断和发展学生在相对浓度、观察共性的能力2.通过微观探究，诊断并发展学生知识迁移与重构的水平与能力 3.通过相关资料关于工农业的学习，诊断并发展学生对化学价值的认知水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）价价值取向取向 课标分析分析 教材分析教材分析 学情分析学情分析 教教评目目标板板书设计教学教学过程程教法学法教法学法教学教学重重难点点pH与溶液酸碱性的关系，溶液pH的计算溶液pH的计算价价值取向取向 课标分析分析 教材分析教材分析

6、学情分析学情分析 教教评目目标板板书设计教学教学过程程教法学法教法学法教师引导学生主体及时评价问题驱动创设情境问题探究信息推理类比学习教学评一体化教学目标素养培养价价值取向取向 课标分析分析 教材分析教材分析 学情分析学情分析 教教评目目标板板书设计教学教学过程程教法学法教法学法创设化学学习情境设置矛盾置矛盾冲突点冲突点板块三纯水在不同温度下pH是多少？pH的实质是什么？与酸碱性的关系是什么？计算巩固板块二板块一能力知识素养价价值取向取向 课标分析分析 教材分析教材分析 学情分析学情分析 教教评目目标板板书设计教学教学过程程教法学法教法学法感谢聆听溶液的酸碱性与pHL E T S S T A

7、R T主讲人：罗雨pH与溶液酸碱性有什么关系？生活实际H2O H+OH-0103课程回顾02c(H+)c(OH-)=kw在常温下，(H+)c(OH-)=kw=10-14水的电离CONTENTS目录溶液的酸碱性的判断溶液的酸碱性的判断21小结小结3计算计算溶液酸碱性的判断P A R T.0 1pH7 中性思考NaCl溶液pH=7 溶液溶液 pH值 酸碱性酸碱性 pH 1 1碱性碱性 中性中性pH=7 酸性酸性 p H 5 饱和碳酸和碳酸钠 氯化化钠硫酸硫酸铜溶液溶液pH=-lgc(H+)纯水为中性25下，kw=10-14 ,纯水的pH?01问题思考02100下,kw=10-12 ,纯水的pH?p

8、H=7pH=6相同点相同点：纯水中纯水中 c(H+)=c(OH-)判定方法01c(H+)=c(OH-)03c(H+)=c(OH-)02c(H+)=c(OH-)酸、碱、盐稀溶液NaOH中性HCl碱性c(H+)c(OH-)问题思考pOH=-lgc(OH-)pH=-lgc(H+)01pH 是表示氢离子浓度的一种简便方法02在常温下，pH+pOH=1403在常温下，(H+)c(OH-)=kw=10-14计 算P A R T.0 2即学即练(1)某种酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)=【例1】(2)在常温下，柠檬水的pH=3，其中的c(OH-)为（）A.0.1mol/L B.10-3mol/LC.1

9、0-7mol/L D.10-11mol/LpH=-lgH+H+=10-pH 10-5mol/LD即学即练25 0.01mol/L NaOH 溶液中，c(OH-)=c (H+)=理清溶液中理清溶液中H+和和OH-的来源是关的来源是关键，在酸碱溶液中，水，在酸碱溶液中，水电离出的离出的c(H+)和和c(OH-)可忽略不可忽略不计kw/OH-=10-12mol/L0.01mol/L【例2】NaOH=Na+OH-H2OH+OH-小 结P A R T.0 3溶液的酸碱性是通过c(H+)和c(OH-)的相对大小实现的 计算巩固小结宏观辨识与微观探析科学精神与社会责任课后思考请同学们自行阅读教材63页关于pH试纸和pH计的使用方法？谢谢观看