【课件】物质的分类课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第1课时 物质的分类第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。03知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。学习目标0102新课导入超市商品按一定类别进行陈列新课导入餐牌里的分类物质的分类一、同素异形体1.定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。2.实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。3.产生原因：（1）组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。（2）原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。二、物质的分类

2、方法1.树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类。如：物质纯净物单质金属单质：K、Ca、Na、Fe、Cu.非金属单质：H2、O2、C、S、P.化合物有机化合物混合物无机化合物氧化物酸碱盐强酸：_、_、_、_弱酸：H2CO3、CH3COOH等强碱：_、_、_、_弱碱：NH3 H2O、Mg(OH)2等H2SO4HClHNO3HClO4KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2稀有气体物质的分类物质的分类1.酸的分类：按是否含氧分 酸含氧酸 无氧酸HNO3HCl电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物按酸性强弱强酸 CH3COOH、H2CO3等中强酸 H3PO4、H2SO3等弱酸 HCl、H2

3、SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4物质的分类2.碱的分类：电离出的阴离子全部是氢氧离子（OH-）的化合物 按是否可溶 碱可溶性碱 不溶性碱按碱性强弱强碱 弱碱 Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3KOHCa(OH)2Fe(OH)3NH3H2O按提供的OH-个数一元碱：二元碱：多元碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2NaOH、KOH物质的分类3.盐的分类：盐按溶解性可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4按组成和性质分正盐酸式盐碱式盐复盐Na2CO3K2SO4NaHCO3KHSO4Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2、(N

4、H4)2Fe(SO4)2物质的分类指能与酸反应，只生成相应价态的盐和水的氧化物4.氧化物分类：氧化物按组成分按性质分金属氧化物非金属氧化物（SO2、CO2、CO、NO2）（Na2O、CaO）不能与酸、碱反应得到相应价态的盐和水成盐氧化物不成盐氧化物：CO、NO、N2O等过氧化物：Na2O2、H2O2等其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4等酸性氧化物：CO2、Mn2O7等 碱性氧化物：Na2O等 两性氧化物：Al2O3等 指能与碱反应，只生成相应价态的盐和水的氧化物物质的分类氧化物的分类（1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。如：SO2+H2O=H2SO3

5、；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。如：Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+2HCl=2NaCl+H2O物质的分类易错提醒：（1）碱性氧化物一定是金属氧化物。（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。物质的分类2.交叉分类法：同一事物按不同标准进行分类的方法Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3钠 盐钾 盐硫 酸 盐碳 酸 盐分散系及其分类一、分散系及其分类1分散系的概念：分散系是将一种（或多

6、种）物质分散到另一种（或多种）物质得到的体系。2.分散系的组成（1）分散质：被分散的物质（2）分散剂：容纳分散质的物质分散系及其分类3分散系的分类：（1）按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。（2）按照分散质粒子直径的大小分类（本质区别）：外观特点举例均一、稳定、透明NaCl溶液、碘酒均一、介稳不均一、不透明、不稳定稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液油水混合物、泥浆水1 100溶液胶体浊液_nm_nm分散质粒子直径分散系及其分类4.常见的胶体:（1）气溶胶：_。（2）液溶胶：_。（3）固溶胶：_。烟、云、雾蛋白质溶液（鸡蛋清、牛奶、豆浆、血液）、淀粉溶液有色玻璃、土壤胶体分散质分散剂气液固气液

7、固分散系及其分类5分散系的分离（1）用_的方法，分离胶体与浊液。（2）用_的方法，分离胶体与溶液。过滤渗析分散系及其分类二、Fe(OH)3胶体的制备1原理：_；2步骤：往_中加入56滴_溶液，继续加热直到溶液呈现_，停止加热。沸水饱和FeCl3红褐色FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl=分散系及其分类二、Fe(OH)3胶体的制备3注意事项：（1）不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有_（如Cl-），会使胶体发生聚沉；（2）不能搅拌或长时间持续_，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉；（3）为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的

8、饱和溶液。离子加热分散系及其分类胶体的性质（1）电泳：胶体分散质微粒细小，具有巨大的比表面积（单位质量具有的表面积），能较强地吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒（胶粒）。这些微粒在外电场的作用下会发生定向移动，如氢氧化铁胶体微粒带正电荷，在通电的情况下胶体微粒向与直流电源负极相连的一极移动，这种现象称为电泳。（2）聚沉：胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫聚沉。可使胶体聚沉的方法有加酸、碱、盐的溶液；加带相反电荷胶粒的胶体；加热或搅拌。分散系及其分类三、丁达尔效应CuSO4溶液Fe(OH)3胶体（1）概念：当光束通过胶体时，可以看到_。（2）应用：区别溶液与胶体。一条光亮的“通路”