【课件】共价键的极性+课件高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

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1、2.3.1 2.3.1 共价键的共价键的极性极性1.1.知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；能利用电负性判断共知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；能利用电负性判断共价键的极性。价键的极性。2.2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关；能根据分子结构的特点和键的极性的极性、分子的空间结构密切相关；能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性，并据此对分子的一些典性质及其应用作出解释。判断分子的极性，并据此对分子的一些典性质及其应用作出解释。教教 学学 目目 标教教 学学

2、重重 点点极性分子和非极性分子的判断极性分子和非极性分子的判断教教 学学 难 点点臭氧是极性键形成的极性分子臭氧是极性键形成的极性分子一、共价键的极性一、共价键的极性非极性键非极性键HH电子对不发生偏转的共价键是电子对不发生偏转的共价键是非极性共价键，非极性共价键，简称非极性键。如简称非极性键。如H-HH-H键键电子对发生偏转的共价键是电子对发生偏转的共价键是极性共价键，极性共价键，简称极性键。如简称极性键。如H-Cl键键HCl+-极性键极性键1.1.键的极性键的极性形成极性键两个形成极性键两个键合原子键合原子一个呈正电性一个呈正电性(+)(+)，一个呈负电性，一个呈负电性(-)。形成非极性键

3、两个形成非极性键两个键合原子键合原子不显电性。不显电性。2.2.键的极性的判断方法键的极性的判断方法根据组成元素根据组成元素 根据共用电子对是否偏移根据共用电子对是否偏移 根据元素的电负性根据元素的电负性 同种元素：同种元素：AAAA型为非极性键型为非极性键不同种元素：不同种元素：A-BA-B型为极性键型为极性键共用电子对有偏移为极性键共用电子对有偏移为极性键共用电子对无偏移为非极性健共用电子对无偏移为非极性健成键原子电负性相同，为非极性键成键原子电负性相同，为非极性键成键原子电负性不同，为极性键成键原子电负性不同，为极性键电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强电负性差值越大的两原子形成

4、的共价键的极性越强共用电子对偏移程度越大，键的极性越强共用电子对偏移程度越大，键的极性越强 O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键练习练习1.1.指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型练习练习2.2.下列共价键中，极性最强的是下列共价键中，极性最强的是()()A.H-F B.H-Cl C.H-Br D.H-IA共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？之分呢？分子的分子

5、的极性鉴别实验极性鉴别实验二、分子的极性二、分子的极性1.1.极性分子：分子中的极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合，使分子的，使分子的某一个部某一个部分呈正电性分呈正电性(+)，另一部分呈负电性，另一部分呈负电性(-)的分子是极性分子。的分子是极性分子。2.2.非极性分子：分子中的非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合的分子是非极性分子。的分子是非极性分子。H2O+-+-正电中心和负正电中心和负电中心不重合，电中心不重合，极性分子极性分子+-CO2正电中心和负正电中心和负电中心重合，电中心重合，非极性分子非极性分子3.3.分子极性的判断

6、方法分子极性的判断方法物理模型法物理模型法:化学键的极性的向量和是否为零或分子的正电中心和负电中心是否重合化学键的极性的向量和是否为零或分子的正电中心和负电中心是否重合180F1F2F F合合=0=0105F1F2F F合合0 0CO2H2O-+化学键的极性的向量和为零化学键的极性的向量和为零空间结构对称法（多原子分子空间结构对称法（多原子分子ABABn n,n2,n2）化学键的极性的向量和不为零化学键的极性的向量和不为零COCO2 2、CSCS2 2BFBF3 3、AlClAlCl3 3CHCH4 4、CClCCl4 4H H2 2O O、H H2 2S SNHNH3 3、PClPCl3 3

7、CHCH3 3ClClb.b.极性分子极性分子a.a.非极性分子非极性分子HCNHCN也是直线形，但并不对称，为极性分子。也是直线形，但并不对称，为极性分子。分子的空间结构中心对称分子的空间结构中心对称直线形直线形平面正三角形平面正三角形正四面体正四面体分子的空间结构不中心对称分子的空间结构不中心对称V V形形三角锥形三角锥形四面体四面体化学式化学式BFBF3 3COCO2 2PClPCl5 5SOSO3 3H H2 2O ONHNH3 3SOSO2 2中心原子化合中心原子化合价的绝对值价的绝对值中心原子价层中心原子价层电子数电子数分子极性分子极性非极性非极性 非极性非极性非极性非极性非极性非

8、极性极性极性极性极性极性极性33445566663425中心原子中心原子A A的化的化合价的绝对值合价的绝对值价电子数价电子数极性分子极性分子ABABn n型分子型分子=价电子数价电子数非极性分子非极性分子化合价法化合价法:练习练习3.3.按要求填写按要求填写下列表格下列表格:根据上表格的数据，同学们能得出什么结论呢？根据上表格的数据，同学们能得出什么结论呢？结论：结论：ABABn n型分子中，若中心原子型分子中，若中心原子A A的化合价的绝对值等于其价电子数（即价的化合价的绝对值等于其价电子数（即价电子全部成键），则为非极性分子，否则就有孤电子对，为极性分子。电子全部成键），则为非极性分子，

9、否则就有孤电子对，为极性分子。（稀有气体）（稀有气体）非极性分子非极性分子，但不含共价键。，但不含共价键。化合物化合物极性分子极性分子单单 质质非极性分子非极性分子分子极性的判断方法分子极性的判断方法归纳与拓展：（1 1）单原子分子）单原子分子（2 2）双原子分子）双原子分子(3)(3)多原子分子多原子分子(AB(ABn n型型)物理模型法：物理模型法：若分子中极性键的极性向量和不等于零是极性分子，等于零是非极性分子。若分子中极性键的极性向量和不等于零是极性分子，等于零是非极性分子。空间结构对称法空间结构对称法:根据中心原子的化合价判断根据中心原子的化合价判断:若分子空间结构是中心对称，则为非

10、极性分子，否则是极性分子。若分子空间结构是中心对称，则为非极性分子，否则是极性分子。若中心原子化合价的绝对值等于该元素的价电子数，则为非极性分子；若中心原子化合价的绝对值等于该元素的价电子数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。若不等，则为极性分子。若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。根据中心原子有无孤电子对判断根据中心原子有无孤电子对判断:1.1.上述九种物质中含非极性共价键的物质有哪些？上述九种物质中含非极性共价键的物质有哪些？P P4 4中的中的PPPP为非极性共价键，为非极性共价键，C C

11、6060中的中的CCCC为非极性共价键为非极性共价键2.2.上述九种物质中，哪些是非极性分子？哪些是极性分子？上述九种物质中，哪些是非极性分子？哪些是极性分子？P P4 4、C C6060、COCO2 2、BFBF3 3、CHCH4 4为非极性分子为非极性分子HCNHCN、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH3 3ClCl为极性分子为极性分子思考与讨论思考与讨论P52根据下图根据下图,思考和回答下列问题思考和回答下列问题:仅含非极性键的单质，为非极性分子。仅含非极性键的单质，为非极性分子。(臭氧除外臭氧除外)4.P4.P4 4 和和 C C60 60 是极性分子还是非极性分子？是极性分

12、子还是非极性分子？3.3.以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H H2 2 O O2 2 Cl Cl2 2 HCl HCl双原子分子：键的极性与分子的极性一致双原子分子：键的极性与分子的极性一致HClHCl是极性分子，是极性分子，H H2 2 O O2 2 Cl Cl2 2是非极性分子。是非极性分子。P P4 4 和和 C C60 60 是非极性分子是非极性分子5.5.以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？COCO2 2 HCN H HCN H2 2O NHO

13、NH3 3 BF BF3 3 CH CH4 4 CH CH3 3ClCl HCN HHCN H2 2O NHO NH3 3 CH CH3 3ClCl是极性分子，是极性分子，COCO2 2 BF BF3 3 CH CH4 4 是非极性分子是非极性分子臭氧分子的空间结构与水分子的相似，臭氧分子中臭氧分子的空间结构与水分子的相似，臭氧分子中的共价键是极性键，臭氧分子有极性，但很微弱。的共价键是极性键，臭氧分子有极性，但很微弱。仅是水分子的极性的仅是水分子的极性的28%28%。其中心氧原子是呈正电。其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈电负性的。性的，而端位的两个氧原子是呈电负性的。由于臭氧

14、极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。由于臭氧极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。由于臭氧极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。由于臭氧极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。1.1.臭氧是由极性键形成的极性分子臭氧是由极性键形成的极性分子2.2.比较臭氧在水中的溶解度和比较臭氧在水中的溶解度和CClCCl4 4中的溶解度中的溶解度资料卡片：资料卡片：臭氧是极性分子臭氧是极性分子练习练习4.4.双氧水是一种医用消毒杀菌剂，能有效灭杀新冠病毒，已知双氧水是一种医用消毒杀菌剂，能有效灭杀新冠病毒，已知H H2 2O O2 2分分子的结构如图所

15、示，子的结构如图所示，H H2 2O O2 2分子不是直线形的，两个分子不是直线形的，两个H H原子犹如在半展开的原子犹如在半展开的书的两页纸上，书面夹角为书的两页纸上，书面夹角为93529352，而两个，而两个OHOH与与OOOO的夹角为的夹角为96529652。如图所示：。如图所示：H H2 2O O2 2分子中正电中心和负电中心是否重合？分子中正电中心和负电中心是否重合？H H2 2O O2 2属于极性分子还是非极性分子？属于极性分子还是非极性分子？不重合；不重合；H H2 2O O2 2属于极性分子属于极性分子表面活性表面活性表面活性表面活性剂：课本剂：课本剂：课本剂：课本535353

16、53页页页页去污原理：去污原理：表面活性剂在水中会形成表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。达到去污目的。疏水基团：没有疏水基团：没有或几乎没有极性，如烃基或几乎没有极性，如烃基亲水基团：有极性亲水基团：有极性4.4.分子的分子的极性在生活中的应用极性在生活中的应用细胞细胞膜：课本膜：课本5454页顶头页顶头CH3COOHCH3COO-+H+Ka c(CH3COO-)c(H+)c(CH3CO

17、OH)pKa -lgKa p pK Ka a 越小，酸性越强越小，酸性越强三、键的极性对化学性质的影响三、键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKpKa a的大小来衡量，的大小来衡量，pKpKa a越小，酸性越强。根据越小，酸性越强。根据P P5454表表2-62-6分分析不同析不同羧酸的羧酸的pKpKa a发生变化的原因。发生变化的原因。羧酸羧酸pKapKa丙酸丙酸(C(C2 2H H5 5COOH)COOH)4.884.88乙酸乙酸(

18、CH(CH3 3COOH)COOH)4.764.76甲酸甲酸(HCOOH)(HCOOH)3.753.75氯乙酸氯乙酸(CH(CH2 2ClCOOH)ClCOOH)2.862.86二氯乙酸二氯乙酸(CHCl(CHCl2 2COOH)COOH)1.291.29三氯乙酸三氯乙酸(CCl(CCl3 3COOH)COOH)0.650.65三氟乙酸三氟乙酸(CF(CF3 3COOH)COOH)0.230.231.1.为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？烃基烃基(符号符号R)R)是是推电子推电子基团基团，烃基越长烃基越长推电子推电子效应越大效应越大，使羧使羧基中的羟基

19、的极性基中的羟基的极性越小越小，羧酸的羧酸的酸性酸性越弱越弱。所以酸性所以酸性:甲酸甲酸 乙酸乙酸 丙酸丙酸随着烃基加长，酸性的差异越来越小随着烃基加长，酸性的差异越来越小羧酸羧酸pKapKa丙酸丙酸(C(C2 2H H5 5COOH)COOH)4.884.88乙酸乙酸(CH(CH3 3COOH)COOH)4.764.76甲酸甲酸(HCOOH)(HCOOH)3.753.75氯乙酸氯乙酸(CH(CH2 2ClCOOH)ClCOOH)2.862.86二氯乙酸二氯乙酸(CHCl(CHCl2 2COOH)COOH)1.291.29三氯乙酸三氯乙酸(CCl(CCl3 3COOH)COOH)0.650.6

20、5三氟乙酸三氟乙酸(CF(CF3 3COOH)COOH)0.230.232.比较氯乙酸、二氯乙酸和三氯乙酸的酸性强弱，并解释其原因。比较氯乙酸、二氯乙酸和三氯乙酸的酸性强弱，并解释其原因。由于氯的电负性较大，极性：由于氯的电负性较大，极性：ClCl3 3C C ClCl2 2CH CH ClCH ClCH2 2 导致三氯乙酸中的羧基的极性最导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子大，更易电离出氢离子羧酸羧酸pKa丙酸丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸乙酸(CH3COOH)4.76甲酸甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸二氯乙酸(CHCl2COO

21、H)1.29三氯乙酸三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸三氟乙酸(CF3COOH)0.233.3.比较三比较三氟氟乙酸和三氯乙酸的酸性强弱，并解释其原因。乙酸和三氯乙酸的酸性强弱，并解释其原因。三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性这是由于氟的电负性大于大于氯的电氯的电负性负性,CF,CF键的极性大于键的极性大于CClCCl键键,导致羧基中的导致羧基中的OHOH键的极性键的极性更大更大，更易更易电离出氢离子。电离出氢离子。练习练习5.5.下列羧酸的酸性比较错误的是下列羧酸的酸性比较错误的是()A A甲酸甲酸 乙酸乙酸 丙酸丙酸 B B氟乙酸氟乙酸 氯乙

22、酸氯乙酸 溴乙酸溴乙酸C C氯乙酸氯乙酸 二氯乙酸二氯乙酸 三氯乙酸三氯乙酸 D D二氟乙酸二氟乙酸 二氯乙酸二氯乙酸 二溴乙酸二溴乙酸C练习练习6.6.试比较下列有机酸的酸性强弱：试比较下列有机酸的酸性强弱：CFCF3 3COOHCOOH CClCCl3 3COOHCOOH CHClCHCl2 2COOHCOOHCHCH2 2ClCOOHClCOOH CHCH3 3COOHCOOH CHCH3 3CHCH2 2COOHCOOH_。课堂小结课堂小结1 1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)“”)课堂检测课堂检测极性分子中不可能含有非极性键。极性分子中不可能含有非

23、极性键。()离子化合物中不可能含有非极性键。离子化合物中不可能含有非极性键。()非极性分子中不可能含有极性键。非极性分子中不可能含有极性键。()极性分子中一定含有极性键。极性分子中一定含有极性键。()H H2 2O O、COCO2 2、CHCH4 4都是非极性分子。都是非极性分子。()2.2.在下列物质中在下列物质中,分子中电荷空间分布对称的是分子中电荷空间分布对称的是()COCO2 2 CClCCl4 4 NHNH3 3 H H2 2O O HBrHBr A.A.B.B.C C.D.D.D D3.3.下列物质下列物质:BeClBeCl2 2ArAr白磷白磷BFBF3 3NHNH3 3H H2 2O O2 2,其中含极其中含极性键的性键的 非极性分子是非极性分子是()A.A.B.B.C.C.D D.C C