【公开课】第四章第三节++化学键课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、 第四章第三节化学键118种元素、不少于1000种原子、8000多万种物质定义：相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。离子键 共价键1化学键化学键的类型2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃分析氯化钠的形成过程分析氯化钠的形成过程分析氯化钠的形成过程分析氯化钠的形成过程 Cl +178 72NaNa+ClCl-+1182Na+178 82Cl-Na+118 12思 考在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？1.1离子键不稳定 稳定静电吸引作用静电吸引作用静电排斥作用静电排斥作用定义：定义：把带把带相反电荷相反电荷的离子之间的的离子之间的相互作用相互作用称为离子键。称为离子键。1

2、.1离子键成键粒子成键粒子：阴离子、阳离子阴离子、阳离子成键的性质：成键的性质：静电作用（吸引和排斥）静电作用（吸引和排斥）成键的原因：成键的原因：电子的得失、静电平衡、体系总能量降低电子的得失、静电平衡、体系总能量降低存在物质：存在物质：离子化合物离子化合物1.2离子化合物定义：定义：由离子键构成的化合物由离子键构成的化合物分类分类：（1 1）二元素化合物：）二元素化合物：活泼活泼的金属元素的金属元素（A、A）和和活泼活泼的非金属元素的非金属元素（A、A）之间形成的化合物。除之间形成的化合物。除 AlCl3（2 2）多元素化合物：多元素化合物：强碱强碱:NaOH、KOH含氧酸盐含氧酸盐:Na

3、2SO4、KNO3氨盐氨盐:NH4Cl、NH4NO3离子键的强弱取决于离子键的强弱取决于成键离子的半径成键离子的半径以及以及所带电荷数所带电荷数影响因素：影响因素：离子键离子键意义：意义：比较熔沸点和溶解性比较熔沸点和溶解性表示方法：表示方法：1.2离子化合物电子式电子式概念：在元素符号周围用“”或“”来表示原子或离子最外层电子的式子，叫电子式。Na Mg O Cl 原子的电子式：1.3电子式在元素符号周围用小点在元素符号周围用小点“.”或小叉或小叉“”来表示其最来表示其最外层电子数外层电子数（统一）ClO2-2-阴离子阴离子的电子式的电子式简单阴离子简单阴离子:复杂的阴离子复杂的阴离子:OH

4、-一般用一般用 表示表示 Rn-n-使每一个原子达到稳定结构使每一个原子达到稳定结构S2-2-离子的电子式：阳离子阳离子的电子式的电子式简单的阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子复杂的阳离子:即离子符号即离子符号如如NH4+:NH+HHH H+离子的电子式：【练习】写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子、铝离子 S Br S 2-：Br -：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列一般对称排列.如：如：离子化合物的电子式：AB型A2B型

5、AB2型练习：练习：写出写出MgO、K2S、CaF2、NH4Cl的电子式的电子式Mg2BrBrBrMgBrS2-2-K KSK K例例：左侧写左侧写原子原子的电子式，的电子式，右侧写右侧写离子离子化合物的电化合物的电子式，子式，中间用中间用 连接连接.注意注意:用弧形箭头表示电子转移的方向用弧形箭头表示电子转移的方向.用电子式表示离子化合物的形成过程练习：用电子式表示离子化合物的形成过程 1、Na2O 2、CaCl2 Na+O +Na NaO +2-Na+Cl+Ca +ClCl Ca Cl -2+1、下列说法正确的是（）A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属间都能形成

6、离子键 C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系很稳定 D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键C2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8CNe是惰性气体，不能与钾元素形成稳定的化合物碳与硫以共价键形成共价化合物钠与氯以离子键形成离子化合物硅与氧以共价键形成共价化合物3、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是()K O KO K2 2KA、Ba Cl Cl2 2BaClClB、Mg F F Mg F2 2 2 2C、Cl HCl HD、ABa Cl Cl2 2Mg F2 2 F ClH电子式离

7、子键1.离子键的概念及其成键粒子、成键本质2.离子键可由原子得失电子后形成，也可由离子直接形成3.由离子键形成离子化合物电子式离子键(1)原子的电子式在元素符号四个方向逐一放置最外层电子(2)简单离子的电子式(简单阳离子及简单阴离子和离子化合物)(3)用电子式表示由原子形成离子化合物的过程 Cl ：H Cl H 共用电子对在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构1.4共价键原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键1、共价键定义成键微粒成键本质原 子共用电子对2、共价键的成键特点成键条件一般由非金属元素形成1.4共价键3、用电子式表示原子形成共

8、价键 HClH2OH2NH3CO2H HH H Cl ：H Cl H O H H O H H：O ：C：O C：O O ：3H：N N H：H H 1.4共价键（2）四种常见的共价化合物非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。酸：如H2SO4、HNO3等。大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。1.4共价键4、共价键的存在(1)多原子非金属单质如：如：Cl2、O3、P4(1)电子式每个原子一般达到相对稳定结构不加中括号 ，不标正负电荷数原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数5、分子的电子式和结构式(2)结构式 分别用“、”表示一对、二对和三

9、对共用电子对H-O-HH-H H-Cl O C O1.4共价键氯气 写出下列物质的电子式和结构式溴化氢 过氧化氢甲烷氮气Cl Cl：N N ClCl HBr NN HC HHH HOOH H Br H H C H H H O O H 5、分子的电子式和结构式1.4共价键6、共价键的分类非极性键：共用电子对不发生偏移电子对不不偏移极性键：共用电子对偏向某一方电子对偏向Cl Cl H H H 成键元素相同成键元素不同1.4共价键指出下列物质中的共价键类型O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH6、共价键的分类非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键 非极性键非极性键极性键1.4共价键化学键7

10、、化学键化学键的分类离子键共价键非极性键极性键使离子或原子相结合的强烈相互作用化学反应的实质点燃点燃Cl2+2H2 =2HCl先破坏非极性键后形成极性键AgNO3 NaCl=AgCl +NaNO3先破坏离子键后形成离子键化学键先破后立的过程1.4共价键化学键共价键(1)共价键的定义及其成键微粒和成键本质(2)共价键的成键条件及共价键的存在(3)共价键的存在及分类(4)分子的电子式和结构式化学键共价键化学键的分类(离子键和共价键)化学反应的实质(旧键的断裂和新键的形成)离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较【点拨提升】离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念由由离子键离

11、子键构成的化合物构成的化合物以以共用电子对共用电子对形成的化合物形成的化合物构成粒子构成粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子粒子间粒子间的作用的作用离子键离子键共价键共价键实例实例强碱、大多数盐、活泼强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物金属的氧化物 酸、非金属的氢化物、非酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物金属的氧化物归纳总结判断离子化合物、共价化合物的方法(1)根据化合元素的性质判断离子化合物：活泼的金属元素跟活泼的非金属元素化合时形成的化合物共价化合物：不同种非金属元素形成的化合物常见的活泼金属元素是元素周期表中第A族的金属元素和第A族中除铍以外的金属元素；常见的活泼非金属元素是元素周期表中第A族元

12、素，还有氮、氧、硫等元素。如NaCl、CaO、K2S、Mg3N2等都是典型的离子化合物。(2)根据组成化合物的粒子类型判断化合物中，由阴、阳离子组成的是离子化合物，其他的是共价化合物。(3)根据化合物的基本类型判断离子化合物：活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、金属过氧化物、强碱和大多数盐（除AlCl3、BeCl2、Pb(CH3COO)2）共价化合物：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物概念辨析概念辨析(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的()(2)金属元素与非金属元素只能形成离子键()(3)非金属元素只能形成共价键()(4)共价化合物H2O2只含共价键，离子化合物Na2O2只含离子键

13、()(5)H2O2中既有极性键，又含有非极性键()1.(2019哈尔滨高一期中)下列说法中正确的是A.HCl中存在离子键，属于离子化合物B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键解析HCl分子中只存在共价键，属于共价化合物，A错误；由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，B错误；在熔融状态下共价键不能被破坏，离子键可以被破坏，所以熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，C正确；阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键称为离子键，静电作用包含静电引力和电子之间、原子核之间的斥力，D错误。2对

14、于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：(1)不存在化学键的_。(2)属于共价化合物的_。(3)属于离子化合物的_。(4)既含离子键，又含共价键的_。答案(1)Ne(2)HCl、H2SO4(3)NaOH、NaCl、NH4Cl4)NaOH、NH4Cl(1)“三个一定三个一定”离子化合物中一定含离子键。离子化合物中一定含离子键。含离子键的一定是离子化合物。含离子键的一定是离子化合物。共价化合物中一定不含离子键。共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能三个可能”离子化合物中可能含有共价键，如离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。金属与非金属形成的

15、化合物可能是共价化合物，如金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。【点拨提升】化学键和化合物关系的化学键和化合物关系的“三个一定三个一定”和和“三个可能三个可能”通过化学键判断离子通过化学键判断离子化合物和共价化合物化合物和共价化合物1、画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类A、HCl B、N2 C、NaCl D、NaOHE、Na2O2 F、NH4ClH ClN NNa Cl+NaO H Na O O Na 2-+NHHHHCl -+极性共价键非极性共价键离子键习题巩固2、判

16、断以下说法的正误A、离子化合物一定含离子键，共价化合物一定含共价键。B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、金属元素与非金属元素之间一定形成离子键。D、由非金属元素组成的化合物一定不含离子键。E、有离子就一定可以形成离子键。习题巩固3、下列说法正确的是（）A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B、第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D如：AlCl3如：HCl如：NH4Cl习题巩固4、下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子

17、键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D静电引力和静电斥力AlCl3为共价化合物习题巩固 我们学了原子间通过强烈的相互我们学了原子间通过强烈的相互作用（共用电子对）形成了共价键，作用（共用电子对）形成了共价键，从而形成了分子。那么，分子之间是从而形成了分子。那么，分子之间是否也有相互作用呢否也有相互作用呢?（1 1）存在：分子间）存在：分子间1 1、概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为、概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。分子间作用力，又称为范德华力。（2 2）大小：比化学键弱得多

18、。）大小：比化学键弱得多。2 2、意义：影响物质的、意义：影响物质的熔沸点熔沸点和和溶解性溶解性等物理性质等物理性质1.5 分子间作用力规律规律规律规律:一般来说一般来说一般来说一般来说,组成相似的分子组成相似的分子组成相似的分子组成相似的分子,相对分子质量相对分子质量相对分子质量相对分子质量越大，分子间作用力越越大，分子间作用力越越大，分子间作用力越越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。大，熔沸点越高。大，熔沸点越高。大，熔沸点越高。如：沸点：如：沸点：如：沸点：如：沸点：OO2 2NN2 2HH2 2 HIHBrHCl HIHBrHCl物质物质物质物质F F F F2 2 2 2ClClCl

19、Cl2 2 2 2BrBrBrBr2 2 2 2I I I I2 2 2 2相对分子相对分子相对分子相对分子量量量量3838383871717171160160160160254254254254熔点熔点熔点熔点（）-219.6-219.6-219.6-219.6-101-101-101-101-7.2-7.2-7.2-7.2113.5113.5113.5113.5沸点沸点沸点沸点（）-188.1-188.1-188.1-188.1-34.6-34.6-34.6-34.658.7858.7858.7858.78184.4184.4184.4184.4熔沸点变熔沸点变熔沸点变熔沸点变化趋势化趋势

20、化趋势化趋势熔沸点逐渐升高熔沸点逐渐升高H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一一些些氢氢化化物物的的沸沸点点 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？在在H2O分子中，由于分子中，由于O原子吸引电子的能力很强，原子吸引电子的能力很强，HO键的极键的极性很强，共用电子对强烈地偏向性很强，共用电子对强烈地偏向O原子，亦即原子，亦即H原子的电子云被原子的电子云被O原原子吸引，使子吸引，使H原子几乎成为原子几乎成为“裸露裸露”的质子。这个半径很小、带部分的质子。这个半径很小、带部分正电荷的正电荷的H核，就能与另一个核，就能与另一个

21、H2O分子中带部分负电荷的分子中带部分负电荷的O原子的孤原子的孤电子对接近并产生相互作用。这种静电相互作用就是氢键。电子对接近并产生相互作用。这种静电相互作用就是氢键。水分子间形成的氢键水分子间形成的氢键 定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键。（1）氢键氢键不属于化学键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，强，也属于分子间作用力的范畴，（2）形成条件：）形成条件：氢原子与氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间子形成的分子之间。如。如HF

22、、H2O、NH3等分子间易形成氢键。等分子间易形成氢键。1.6 氢键1.6 氢键（3 3）表示表示方法：方法：一般表示为一般表示为XHYXHY，其中，其中HYHY的结合的结合力就是力就是氢键氢键。对熔点和沸点的影响对熔点和沸点的影响 分子间形成氢键会导致物质的熔沸点分子间形成氢键会导致物质的熔沸点升高升高升高升高 分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点降低降低降低降低 对溶解度的影响对溶解度的影响 溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶解度增大。溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶解度增大。氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响

23、化学键、氢键和范德华力的比较化学键、氢键和范德华力的比较化学键化学键氢氢 键键范德华力范德华力概概 念念范范 围围强度比较强度比较性质影响性质影响物质分子间存在的物质分子间存在的微弱相互作用微弱相互作用分子间分子间比化学键弱得多比化学键弱得多随范德华力的增大，随范德华力的增大，物质的熔沸点升物质的熔沸点升高、溶解度增大高、溶解度增大比化学键弱得多，比比化学键弱得多，比范德华力稍强范德华力稍强分子中含有与分子中含有与H H原子相原子相结合的原子半径小、电结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的负性大、有孤对电子的F F、O O、N N分子间（内）电负性较分子间（内）电负性较大的成键原子通过大的成

24、键原子通过H H原原子而形成的静电作用子而形成的静电作用分子间氢键使物质熔沸分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中点升高硬度增大、水中溶解度增大溶解度增大分子内氢键使物质熔分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小沸点降低、硬度减小影响物质的化学性质和影响物质的化学性质和物理性质物理性质相邻的原子或离子之间相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。的强烈的相互作用。原子或离子原子或离子很强烈很强烈,克服它需要克服它需要较高的能量较高的能量如化学反应：H2Cl2=2HCl。实质：旧键断裂：HHHH(吸收能量)ClClClCl(吸收能量)新键的形成：HClHCl(放出能量)【点拨提升】1化学反应的本质化学

25、反应的本质一个化学反应过程，本质上就是旧化学一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。键的断裂和新化学键的形成过程。点燃(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。(2)离子化合物的溶解或熔化过程。离子化合物电离阴、阳离子溶解或熔化离子键被破坏2化学键的破坏溶解过程：能与水反应的共价化合物如溶解过程：能与水反应的共价化合物如SOSO2 2、COCO2 2共价键被破坏属于共价键被破坏属于共价化合物的电解质如共价化合物的电解质如H H2 2SOSO4 4、HCHCl l共价键断裂生成阴、阳离子部分非共价键断裂生成阴、阳离子部分非电解质如蔗糖、酒精共价键不被破坏电解质如蔗糖、

26、酒精共价键不被破坏(3)共价化合物的溶解或熔化过程。共价化合物的溶解或熔化过程。熔化：熔化：由分子构成的固体单质，如由分子构成的固体单质，如I I2 2的升华、的升华、P P4 4的熔化只破坏分子间的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。作用力，而不破坏化学键。由原子构成的单质，如金刚石、由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。晶体硅，熔化时破坏共价键。对于某些活泼的非金属单质，对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如ClCl2 2、F F2 2等。等。(4)单质的熔化或溶解过程。【典题例证典题例证】

27、在下列变化在下列变化I2升华，升华，烧碱熔化，烧碱熔化，NaCl溶于水，溶于水，HCl溶于溶于水，水，O2溶于水，溶于水，氯化铵受热分解，未发生化学键破坏的是氯化铵受热分解，未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏；仅发生共价键破坏的是的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。【学以致用】【学以致用】在下列变化过程中，属于在下列变化过程中，属于“破坏极性键和破坏极性键和非极性键非极性键形成极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是过程的是()A冰冰水水水蒸气水蒸气H2和和O2B2NaCl2=2NaClC2H2O2=2H2OD2H2O2=2H2OO2点燃MnO2D