【课件】钠及其化合物课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、2.1.2 2.1.2 钠及其化合物钠及其化合物Na2O+H2O=2NaOH氧化钠和过氧化钠思考与交流 (1).(1).回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。钠的颜色、状态。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。(2).(2).氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。你写出氧化钠与水反应的化学方程式。1.氧化钠的性质2.过氧化钠（1）.Na2O2与水反应的实验探究 实验3-5：Na2O2与H2O反应 现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管发热，溶液颜色变红，振荡

2、后褪色。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2与CO2反应：-1 -2 -2 0得2e-2e-失2e-2e-Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。作秸杆、织物的漂白剂。C为什么馒头加发酵粉会又松又软？思考碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式颜色、状态颜色、状态俗俗 名名相对分子质相对分子质量量 白色 粉末白色晶体Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打10684 盐 Na2CO3 NaHCO3(2)分别滴入几

3、滴水，振荡，分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别观察现象；将温度计分别插入其中插入其中(3)继续向继续向(2)的试管中分的试管中分别加入别加入5 mL水水，用力振荡，用力振荡(4)分别向分别向(3)所得溶液中所得溶液中滴入滴入12滴酚酞滴酚酞溶液溶液初步结论初步结论形成晶体，放热部分溶解，溶解部分溶解变红微红碱性：Na2CO3 NaHCO3溶解度 Na2CO3 NaHCO3实验探究2-4试管口略向下倾斜：先撤导管，后熄灭酒精灯：热稳定性：Na2CO3 NaHCO32NaHCO3 =Na2CO3H2OCO2 NaHCO3不稳定，易分解防止水倒流炸裂试管防止水倒吸炸裂试管Na2CO3不分解

4、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3与盐酸的反应与盐酸的反应等质量等质量同浓度同体积同浓度同体积现象现象1 1：两支试管都有气体产生，且一多一少两支试管都有气体产生，且一多一少现象现象2 2：反应速率一快一慢反应速率一快一慢 结论：产生气体的量结论：产生气体的量NaHCONaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3 反应的速率反应的速率 NaHCONaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3 实验现象实验现象(3)Na(3)Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3与盐酸的反应与盐酸的反应NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2

5、NaCl+H2 2O+COO+CO2 2COCO3 32-2-+H+H+=HCO=HCO3 3-HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaHCO+HCl=NaHCO3 3+NaCl +NaCl NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 +：COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2 +：实验结论分析实验结论分析NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2+H+H2 2O O碳酸钠与碳酸氢钠相互转化碳酸钠与碳酸氢钠相互

6、转化(1)(1)固体固体:加热加热 (2)(2)溶液溶液:NaOH:NaOH知识拓展知识拓展怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？滴加入滴加入CaClCaCl2 2溶液溶液加入稀加入稀HClHCl加热固体加热固体比较碱性强弱比较碱性强弱温度变化温度变化溶解量的多少溶解量的多少固体存在状态固体存在状态1 12 23 34 45 56 67 7NaNa2 2COCO3 3白色粉末白色粉末NaHCONaHCO3 3白色晶体白色晶体NaNa2 2COCO3 3较较NaHCONaHCO3 3易溶于水易溶于水NaNa2 2COCO3 3溶于水比溶于水比NaHCONaHCO3 3放热多放热多加

7、入几滴酚酞，看加入几滴酚酞，看溶液变红程度溶液变红程度NaNa2 2COCO3 3稳定稳定NaHCONaHCO3 3受热易分解受热易分解NaNa2 2COCO3 3的反应速率的反应速率比比NaHCONaHCO3 3慢慢NaNa2 2COCO3 3有沉淀生成有沉淀生成思考交流思考交流 Na2CO3、NaHCO3的应用玻璃制品造纸、纺织制皂、洗涤剂Na2CO3 ：NaHCO3：发酵剂 制药（治疗胃酸过多）灭火剂1概念 很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的 ，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。金属或它们的化合物发生的是物理变化！金属元素焰色试验2操作一些金属元素的焰色若没有铂丝，可以用光洁无锈的铁丝代替。因为它们在火焰上灼烧无颜色，同时熔点高，不易被氧化。观察钾元素的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。洗涤铂丝用盐酸而不能用硫酸。用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。3注意焰色反应在化学上常用于金属单质或其离子的鉴别。利用焰色反应制节日烟花。4应用