【课件】铁盐和亚铁盐课件2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、第一节第一节 铁及其化合物铁及其化合物第三课时第三课时 铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐第三章 铁 金属材料 铁是人体必需的微量元素，是红细胞的组成成分之一，也是生物酶的组成成分含有含有FeFe2+2+的血红蛋白具有携氧功能的血红蛋白具有携氧功能FeSO4FeCl2Fe2(SO4)3FeCl3FeCl3溶溶液液Fe2(SO4)3溶液溶液FeSO4溶溶液液FeCl2溶溶液液棕棕黄黄色色浅浅绿绿色色【预测预测】请请从从物质类别物质类别的角度的角度预测铁盐和亚铁盐具有什么样预测铁盐和亚铁盐具有什么样的化学性质？能与的化学性质？能与哪哪些物质些物质发生发生反应？反应？1.1.从物质类别的角度从物质类别的角度亚

2、铁盐铁 盐FeCl2FeCl3 碱碱Fe(OH)2碱碱Fe(OH)3预测预测亚铁盐和铁盐的性质亚铁盐和铁盐的性质【思考思考】补补/加铁食品中的铁元素是加铁食品中的铁元素是Fe2+还是还是Fe3+？如何检验？如何检验？方案方案1：观察法，：观察法，Fe2+溶液浅绿色，溶液浅绿色，Fe3+溶液棕黄色溶液棕黄色.Fe3+溶液溶液：棕黄色棕黄色Fe2+溶液溶液：浅浅绿色绿色方案方案2：向向FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液中各滴入溶液中各滴入NaOH溶液。溶液。白色白色沉淀沉淀灰绿色灰绿色红褐色红褐色 红褐色红褐色 实验3-2 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KS

3、CN溶液，观察并记录现象。实验3-2FeClFeCl3 3溶液溶液FeCl2溶液溶液溶液变成溶液变成红色红色滴加滴加KSCNKSCN溶液溶液无明显现象无明显现象滴加滴加KSCNKSCN溶液溶液FeFe3+3+3SCN+3SCN-=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3 (红色液体红色液体)硫氰化铁，配合物硫氰化铁，配合物在离子方程式中不可拆在离子方程式中不可拆可用可用KSCNKSCN溶液溶液检验检验FeFe3+3+铁盐的检验方法产生红褐色沉淀溶液为溶液为棕黄色棕黄色FeFe3 33OH3OH=Fe(OH)=Fe(OH)3 3 滴加KSCN溶液，溶液溶液，溶液变红变红FeFe3 33SCN3SCN

4、-=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3观察观察颜颜色色 NaOH溶液溶液KSCN溶液溶液铁盐的检验方法亚铁氰化钾亚铁氰化钾（K4Fe(CN)6 ）溶液溶液滴加K4Fe(CN)6aq，生成，生成蓝色沉淀蓝色沉淀3Fe(CN)64-+4Fe3+=Fe4Fe(CN)63苯酚（苯酚（C6H5OH）溶液溶液滴加苯酚苯酚溶液，溶液变成溶液，溶液变成紫色紫色了解了解亚铁盐的检验方法观察观察颜颜色色 NaOH溶液溶液产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色FeFe2 22OH2OH=Fe(OH)=Fe(OH)2 2 浅绿色浅绿色4Fe(OH)4Fe(OH)2 2O O2 22H2H2 2O=4Fe(

5、OH)O=4Fe(OH)3 3亚铁盐的检验方法KSCNaq滴加KSCNaq，无明显现象，再滴加，无明显现象，再滴加双氧水或氯水双氧水或氯水，溶液，溶液变红变红2Fe2Fe2 2Cl Cl2 2=2Fe=2Fe3 32Cl2Cl-FeFe3 33SCN3SCN-=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3K3Fe(CN)6aq滴加K3Fe(CN)6aq，生成，生成蓝色沉淀蓝色沉淀2Fe(CN)63-+3Fe2+=Fe3Fe(CN)62FeFe3 3的检验：的检验：.混合溶液混合溶液 溶液变红色，说明含有溶液变红色，说明含有FeFe3 3。.混合溶液混合溶液 试纸变试纸变_色，说明含有色，说明含有FeF

6、e3 3。滴加KSCN溶液淀粉-KI试纸滴加适量溴水蓝蓝 FeFe2 2的检验：的检验：.混合溶液混合溶液 酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液紫红色溶液紫红色_，说明含有，说明含有FeFe2 2。.混合溶液混合溶液 溴水溴水_，说明含有，说明含有FeFe2 2。滴加适量酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液褪去褪去 褪色褪色.混合溶液混合溶液 生成生成_色沉淀，证明有色沉淀，证明有FeFe2 2。滴加K3Fe(CN)6溶液 （铁氰化钾）蓝蓝(3)(3)含含FeFe2 2、FeFe3 3的混合溶液中的混合溶液中FeFe3 3、FeFe2 2的检验：的检验：.混合溶液混合溶液 生成生成_色沉淀，证明有

7、色沉淀，证明有FeFe3 3。滴加K4Fe(CN)6溶液 （亚铁氰化钾）蓝蓝 既具有既具有还原还原性，又具有性，又具有氧化氧化性性具有具有氧化氧化性性+2+32.2.从化合价的角度从化合价的角度FeCl2 FeCl3【思考思考1】如何用如何用Fe3+制备制备Fe2+？先加先加KSCN溶液，再加氯水。溶液，再加氯水。(利用利用Fe2+的还原性的还原性)加加KMnO4(H+)溶液溶液。(利用利用Fe2+的还原性的还原性)【思考思考2】如何检验如何检验Fe2+？加铁粉加铁粉。(利用利用Fe3+的氧化性、的氧化性、Fe的还原性的还原性)Fe2+Fe3+遇强氧化剂遇强氧化剂 如如Cl2、O2、H2O2、

8、HNO3、KMnO4等等遇还原剂遇还原剂 Fe、Cu、I-、S2-、维生素维生素C等等具具有有还还原原性性具具有有氧氧化化性性铁三角Fe2+Fe3+Fe只有还原性只有还原性既有氧化性既有氧化性又又有还原性有还原性有氧化性有氧化性强氧化剂：强氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、H2SO4（浓）、（浓）、KMnO4（H+）还原剂：还原剂：Fe、Zn、Cu、H2S、KI等等Cl2、HNO3、H2SO4（浓）等（浓）等（强氧化剂）（强氧化剂）Al、CO等等Cu2+、H+、S、I2等等（较弱氧化剂）（较弱氧化剂）ZnZn、Al Al等等相关方程式(与较弱氧化剂反应：如与较弱氧化剂反应：如I I2

9、2、S S、FeFe3+3+、H H+、CuCu2+2+、AgAg+)可以被氧化剂氧化为可以被氧化剂氧化为FeFe2 2、FeFe3 3(1)FeFe只具有还原性只具有还原性 FeFeFeFe2 2FeCu2=CuFe2Fe2Fe3=3Fe2FeFe2 2H H=H=H2 2FeFe2 2相关方程式FeFe3可以被氧化剂氧化为可以被氧化剂氧化为FeFe2 2、FeFe3 3(1)FeFe只具有还原性只具有还原性 (与较强氧化剂反应：如Cl2、Br2、浓H2SO4、稀硝酸(足量)等)2Fe+3Cl2 2FeCl3FeFeNONO3 3-4H4H=Fe=Fe3 3NONO2H2H2 2O OFeF

10、eFeFe3 3O O4 4(与氧化剂反应：如O2、H2O(g)相关方程式(2)FeFe2 2既具有氧化性又具有还原性既具有氧化性又具有还原性 FeFe2 2FeFe3 3(与强氧化剂反应：如O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)、浓H2SO4等)2Fe2Fe2 2Cl Cl2 2=2Fe=2Fe3 32Cl2Cl2Fe2Fe2 2H H2 2O O2 22H2H=2Fe=2Fe3 32H2H2 2O O5Fe5Fe2 2MnOMnO4 4-8H8H=5Fe=5Fe3 3MnMn2 24H4H2 2O O3Fe3Fe2 24H4HNONO3 3=3Fe=3Fe3 3NON

11、O2H2H2 2O OFe2Fe(与还原剂反应：如C、CO、Al、Zn等)ZnFe2=Zn2Fe 如何证明一个未知溶液中含有Fe2，而不含有Fe3的方法是什么？待测液氯水或H2O2KSCN溶液氧化剂不变色变红色，则含Fe2、不含Fe3氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4溶液能够氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2+。相关方程式（3 3）FeFe3 3具有较强氧化性，可被还原为具有较强氧化性，可被还原为FeFe2 2或或FeFe Fe3FeFe3Fe2(与还原剂反应：如Fe、Cu、I-、S2-等)2Fe2Fe3 3Cu=2FeCu=2Fe2 2CuCu2 22Fe2F

12、e3 3H H2 2S=2FeS=2Fe2 2SS2H2H2Fe2Fe3 32I 2I=I=I2 22Fe2Fe2 2(与还原剂反应：如C、CO、Al等)FeFe2 2O O3 33CO3CO 2Fe2Fe3CO3CO2 2高温高温 为除去废水中的Fe2+,常先将废水中的Fe2+氧化为Fe3+（如通入氯气），再调节溶液的pH，使Fe3+转化为红褐色的Fe(OH)3沉淀析出。反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe3+3OH-=Fe(OH)3 过去电子工业常用过去电子工业常用30%30%的的FeClFeCl3 3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印

13、刷线路板。制作时，把应该保留的铜刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出离子方程式。其中发生的反应，写出离子方程式。迁移应用迁移应用2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+生活中的化学：亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品补铁药品补铁药品补铁药品如何达到如何达到如何达到如何达到 2323年的保质期？年的保质期？年的保质期？年的保质期？从生活走进化

14、学从生活走进化学密封包装薄膜防止Fe2+被氧化Vc会有什么作用？【例1】Fe3O4中铁有2价和3价，通过所学的知识，有同学设计了一个实验来证明两种价态的存在，其方法为取少量固体溶于稀硫酸溶液，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，发现溶液_，说明含有Fe3；将另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，发现酸性KMnO4溶液_，说明含有Fe2，这个实验中Fe2表现_性。变红色紫红色褪去还原p总结：Fe2和Fe3的混合溶液中检验Fe2的方法向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2。注意：Cl等还原性的离子对Fe2的检验可能会有干扰！不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶

15、液可以氧化盐酸；也不选用稀HNO3，原因是稀HNO3可以将Fe2+氧化为Fe3+。1.Fe3+的检验方法的检验方法加加KSCN溶液：溶液：加加NaOH溶液：溶液：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 溶液变为溶液变为红色红色淀粉淀粉KI试纸：试纸：Fe3+3OH-=Fe(OH)3 2Fe3+2I-=3Fe2+I22.Fe2+的检验方法的检验方法加加NaOH溶液：溶液：产生产生白色沉淀白色沉淀，迅速变，迅速变为为灰绿色灰绿色，最后变为，最后变为红褐色红褐色加加KSCN溶液：溶液：KSCN氯水氯水/H2O2无现象无现象无现象无现象红色红色红色红色溶液溶液溶液溶液Fe2+加入酸性加入酸性KMnO4 溶液：溶液：溶液紫红色褪去溶液紫红色褪去2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 红褐色沉淀红褐色沉淀变蓝变蓝Fe2+、Fe3+的检验的检验Fe2+Fe3+遇强氧化剂遇强氧化剂 如如Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4等等遇还原剂遇还原剂 Fe、Cu、I-、S2-、维生素维生素C等等具具有有还还原原性性具具有有氧氧化化性性Fe2+Fe3+Fe强氧化剂强氧化剂弱氧化剂弱氧化剂强氧化剂强氧化剂弱还原剂弱还原剂强还原剂强还原剂强还原剂强还原剂Fe2、Fe3、Fe 的相互转变的相互转变“铁三角铁三角”